1、高中化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié)與習(xí)題必修1 全冊(cè)基本內(nèi)容梳理第一章：從試驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一,化學(xué)試驗(yàn)安全1,（1）做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸取或點(diǎn) 燃等）；進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理；（2）燙傷宜找醫(yī)生處理；（3）濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用 Na2CO3 （或 NaHCO 3）中和,后用水沖擦干凈；濃酸沾在 皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈；濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO 3 溶液淋洗,然后 請(qǐng)醫(yī)生處理；（4）濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈；濃堿沾在皮膚上,宜先用 大量水沖洗,再涂上硼酸溶液；濃堿濺在眼中,用水

2、洗凈后再用硼酸溶液淋洗；（5）鈉,磷等失火宜用沙土撲蓋；（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)快速用濕抹布撲蓋；二混合物的分別和提純分別和提純的方法分別的物質(zhì)應(yīng)留意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分別一貼,二低,三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分別沸點(diǎn)不同防止液體暴沸,溫度計(jì)如如石油的蒸餾的液體混合物水銀球的位置, 石油的蒸餾中冷凝管中水的流向選擇的萃取劑應(yīng)萃取利用溶質(zhì)在互不相溶符合以下要求：和原溶用四氯化碳萃取溴的溶劑里的溶解度不液中的溶劑互不相溶；水里的溴,碘同,用一種溶劑把溶質(zhì)對(duì)溶從它與另一種溶劑所質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于組成的溶液中提取出原溶劑來(lái)的方法分別互不相分液溶的液體打開上端活打開活塞,使

3、下層液如用四氯化碳萃取溴塞或使活塞上的凹槽體慢慢流出,準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉水里的溴,碘后再分液與漏斗上的水孔,使活塞,上層液體由上端漏斗內(nèi)外空氣相通；倒出用來(lái)分別和提純幾種蒸發(fā)和結(jié)晶可溶性固體的混合物分別NaCl 和KNO 3 混合物三,離子檢驗(yàn)離子所加試劑3現(xiàn)象離子方程式Cl AgNO 3,稀HNO Cl Ag AgCl 產(chǎn)生白色沉淀2- SO4 白色沉淀SO4 + Ba = BaSO 4 2- 2稀HCl ,BaCl 2 第 1 頁(yè),共 12 頁(yè)四.除雜留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是 在后續(xù)操作中便于除去；五,物質(zhì)的量的單位 摩爾“適量 ”,而應(yīng)是 “過(guò)量 ”；但過(guò)量的試劑必需1.物質(zhì)的量

4、（n）是表示含有確定數(shù)目粒子的集體的物理量；.（2）單位：g/mol 2.摩爾（mol）: 把含有1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 摩爾；3.阿伏加德羅常數(shù)：把1023 mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；4.物質(zhì)的量物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/N A 5.摩爾質(zhì)量（M ）1 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量或-13 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M 六,氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm ）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/

5、氣體摩爾體積 n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L/mol七,物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度 . （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度；（2）單位：mol/L （3）物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V 2.確定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度運(yùn)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液. （2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1 運(yùn)算.2 稱量.3 溶解.4 轉(zhuǎn)移.5 洗滌.6 定容.

6、7 搖勻8 貯存溶液. 留意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必需檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 . E 定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1 2cm 時(shí)改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止 . 3.溶液稀釋：C濃溶液.V濃溶液 =C 稀溶液.V稀溶液 其次章：化學(xué)物質(zhì)及其變化一,物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫 分散系；被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體,液體,固體）是氣體,液體,固體）；溶液,膠體,濁液三種分散系的比較,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以分散質(zhì)粒

7、子大小/nm 外觀特點(diǎn)能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1 均勻,透亮,穩(wěn)固能沒有NaCl ,蔗糖溶液膠體在1100 之間均勻,有的透亮,較穩(wěn)固能有FeOH 3 膠體濁液大于100 不均勻,不透亮,不穩(wěn)固不能沒有泥第 2 頁(yè),共 12 頁(yè)水二,物質(zhì)的化學(xué)變化1,物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)確定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類；（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A ,化合反應(yīng)（A+B=AB ）B,分解反應(yīng)（AB=A+B ）C,置換反應(yīng)（A+BC=AC+B ）D ,復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB ）（2）依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A ,離

8、子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)；主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化仍原反應(yīng)；B ,分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A ,氧化仍原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特點(diǎn)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B ,非氧化仍原反應(yīng)2,離子反應(yīng)（1）,電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)；酸,堿,鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)；留意：電解質(zhì),非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導(dǎo)電；電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部

9、是電解質(zhì)：如銅,鋁,石墨等；非金屬氧化物（的有機(jī)物為非電解質(zhì)；SO2,SO3,CO 2）,大部分（2）,離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子；它不僅表示一個(gè)具體 的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā) 生的條件是：生成沉淀,氣體或水；書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式拆：把易溶于水,易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離 子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）,離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反 應(yīng)；如離子之間能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存；A ,結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如

10、Ba 2和Mg 2 和OH-等B ,結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如和NH 4 等SO ,Ag 和Cl ,Ca 2- 2 和CO 3 2-,2- -H和CO 3 ,HCO 3 ,SO3 2-,OH- C,結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H 和 OH -,CH 3 COO -,OH -和HCO 3 -等；D ,發(fā)生氧化仍原反應(yīng),水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）留意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe 2,Fe 3 ,Cu 2,MnO -等離子,酸性（或堿性）就應(yīng)考慮所給離子組外,仍有大量的 H（或OH- ）；（4）離子方程式正誤判斷（六看）一,看反應(yīng)是否

11、符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確第 3 頁(yè),共 12 頁(yè)二,看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三,看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式,離子符號(hào),沉淀,氣體符號(hào),等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四,看離子配比是否正確五,看原子個(gè)數(shù),電荷數(shù)是 否守恒六,看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò) 量,適量）3,氧化仍原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價(jià)上升 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）得到電子 化合價(jià)降低 被仍原（發(fā)生仍原反應(yīng)）第三章:金屬及其化合物 一,金屬活動(dòng)性NaMgAl Fe； 是仍原劑（有仍原性） 是氧化劑（有氧化性）二,金屬一般比較活潑,簡(jiǎn)潔與 O2 反應(yīng)而生成氧化物,

12、可以與酸溶液反應(yīng)而生成 H2,特別活潑的如 Na 等可以與 H 2O 發(fā)生反應(yīng)置換出 H2,特別金屬如 Al 可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2；三,A1 2O3 為兩性氧化物,Al （OH）3 為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；四,五,Na2CO 3 和NaHCO 3 比較俗名碳酸鈉碳酸氫鈉Na2CO3 溶解度小）溶液呈堿純堿或蘇打小蘇打細(xì)小白色晶體色態(tài)白色晶體易溶于水,溶液呈堿性水溶性使酚酞變紅易溶于水（但比性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)固性較穩(wěn)固,受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 2 3 與酸反應(yīng)CO 3 HCO HCO 3 -H =CO

13、 2H2O HCO 3 -H =CO 2H2O 相同條件下放出 CO2 的速度NaHCO 3 比Na2CO 3 快與堿反應(yīng)Na2CO 3Ca（OH）2= CaCO32NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO 3 2-與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO 3NaOH=Na 2CO 3H 2O 2 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO 3 OH =H 2OCO3 與 H 2O 和 CO 2 的反應(yīng)Na2CO 3CO 2H2O=2NaHCO 3 CO 3 2-H 2OCO 2=HCO 3 -與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO 3=CaCO 32NaCl Ca 2CO3 2 =CaCO 3 主要用途玻璃,造紙,制皂,洗滌 發(fā)酵,醫(yī)藥,滅火器六,

14、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛；第四章：非金屬及其化合物一,硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量,次于氧；是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石,沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量 90以上；位于第3 周期,第 A 族碳的下方；Si 對(duì)比C 最外層有4 個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物；二,二氧化硅（SiO 2）自然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形；石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透亮的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇В欢趸杈w為立體網(wǎng)狀

15、結(jié)構(gòu),基本單元是SiO4 ,因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用；纖維）（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)物理：熔點(diǎn)高,硬度大,不溶于水,干凈的 SiO2 無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)固性好,除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿（NaOH ）反應(yīng),是酸性氧化物,在確定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO24HF = SiF 42H2O SiO2CaO = 高溫 CaSiO 3SiO22NaOH = Na 2SiO 3H2O不能用玻璃瓶裝 HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞；三,硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得；Na2SiO 32HCl = H 2S

16、iO 32NaClSiO2 不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體；四,硅酸鹽硅酸鹽是由硅,氧,金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性 質(zhì)穩(wěn)固；一般不溶于水；（Na2SiO3 ,K 2SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料,木材防火劑和黏膠劑；常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃,陶瓷,水泥四,硅單質(zhì)與碳相像,有晶體和無(wú)定形兩種；晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔 點(diǎn)高（1410）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo)體 晶體管及芯片,光電池,五,氯元素：

17、位于第三周期第 A 族,原子結(jié)構(gòu)：簡(jiǎn)潔得到一個(gè)電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在；六,氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味,可溶于水,加壓和降溫條件下 可變?yōu)橐簯B(tài)固態(tài)；液氯和制法:MnO 24HCl 濃 MnCl 22H2OCl 2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng) ,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔；化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）；也能與 非金屬反應(yīng)：2NaCl 2 = 點(diǎn)燃 2NaCl 2Fe 3Cl2 = 點(diǎn)燃 2FeCl 3 CuCl 2= 點(diǎn)燃 CuCl 2 Cl2 H2 = 點(diǎn)燃 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出慘白色火焰,生成大量白霧；燃燒

18、不愿定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒；燃燒的本質(zhì)是猛烈的氧化仍原反應(yīng),全部發(fā)光放熱的猛烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒；第 5 頁(yè),共 12 頁(yè)Cl2 的用途：自來(lái)水殺菌消毒 Cl 2H 2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色；其中次氯酸 HClO 有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)固,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效；制漂白液,漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分NaClO 比HClO 穩(wěn)固多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉有效氯35 和

19、漂粉精充分反應(yīng)有效氯70 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2 CaClO 22H2O與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)；用于提純Si,Ge,Ti 等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料,橡膠,人造纖維,農(nóng)藥,染料和藥品七,氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（CO 3 ,SO32 ）HCl AgNO = AgClHNO 3NaCl AgNO 3= AgCl NaNO3Na2CO 32AgNO 3=Ag 2CO32NaNO3Ag 2CO 32HNO 3 = 2AgNO 3CO2 H2O Cl Ag = AgCl 八,二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末

20、）SO2 = 點(diǎn)燃 SO2 物理性質(zhì)：無(wú)色,刺激性氣味,簡(jiǎn)潔液化,易溶于水（1：40 體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H 2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原先顏色；這是由于H2SO3 不穩(wěn)固,會(huì)分解回水和SO2 SO2H2O H 2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng) 在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào) 連接；九,一氧化氮和二氧化氮又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 = 高溫或放電 2NO ,生成的一氧化氮很不穩(wěn)固,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：一氧化氮

21、的介紹：無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量2NO O2 = 2NO 2 NO 可以治療心血管疾病；二氧化氮的介紹：紅棕色氣體,刺激性氣味,有毒,易液化,易溶于水,并與水反應(yīng)：3NO 2H 2O = 2HNO 3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法；十,大氣污染SO2 ,NO 2 溶于雨水形成酸雨；防治措施：從燃料燃燒入手；從立法治理入手；從能源利用和開發(fā)入手；從廢氣回收利用,化害為利入手；2SO2O2=2SO 3 SO3H2O=H 2SO4 十一,硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大；化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性,吸水性和強(qiáng)氧化性；是強(qiáng)氧化劑；第 6 頁(yè),共 12 頁(yè)C1

22、2H 22O11 = 濃H2SO4 12C11H 2O 放熱 2H 2SO4 濃C=CO 22H2OSO2 仍能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣；2H 2SO4 濃Cu=CuSO 42H 2OSO2 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 化物反應(yīng),與堿中和十二,硝酸H 2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧物理性質(zhì)：無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大；化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑；但不放出氫氣；4HNO3濃Cu=CuNO 322NO 24H2O 8HNO 3稀3Cu=3CuNO 322NO 4H2O仍能氧化排在氫后面的金屬,反應(yīng)條件不同,硝酸被仍原得到的產(chǎn)物

23、不同,可以有以下產(chǎn)物:N+4O 2,HN+3O 2,N+2O,N+1 2O,N0 2, N-3H 3 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化愛惜膜,進(jìn)一步發(fā)生；因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸；隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻擋反應(yīng) 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗(yàn)室必備的重要試劑；可用于制化肥,農(nóng)藥,炸藥,染料,鹽類等；硫酸仍用于精煉 石油,金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸；十三,氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水（且快）1：700 體積比；溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH 3H2O=NH 3.H2O NH 4O

24、H 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)；生成的一水合氨 NH 3.H2O 是一種弱堿,很不穩(wěn)固,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)固：NH 3.H2O = NH3H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味；氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH 3HCl = NH 4Cl 晶體 銨鹽和純堿都離不開它；氨氣氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè),有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸,簡(jiǎn)潔液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸取大量的熱,因此仍可以用作制冷劑；銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽）NH4Cl = NH3HCl NH4HCO 3= NH3H2OCO2 ,受熱易分解,放出氨氣：可以用于試驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH 4NO 3NaOH= Na

25、NO 3H2ONH 3 2NH 4ClCaOH 2= CaCl 22H2O2NH 3 用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿第 7 頁(yè),共 12 頁(yè)習(xí)題第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)1,化學(xué)試驗(yàn)基本方法 化學(xué)試驗(yàn)包括：（一）氣體的制備,凈化與干燥,收集和尾氣處理；（二）物質(zhì)的分別與 提純：1,物理方法：溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)濃縮法,結(jié)晶,重結(jié)晶法,蒸餾法,分餾法,萃取 法,分液法,吸附法,升華法,水洗法,液化法,滲析法,鹽析法；2,化學(xué)方法：酸,堿 處理法,熱分解法,吸取法,轉(zhuǎn)化法,沉淀法,氧化仍原法,離子交換法,電解法；（三）化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；例題1 給50mL 某液體加熱的操作中,以下儀器必需用到

26、的是試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺(tái)泥三角坩堝鐵三腳架A. B. C. D. 練習(xí)1：加熱固體試劑時(shí),不能使用的儀器是A. 試管B. 燒杯C. 蒸發(fā)皿D. 坩堝操作上錯(cuò)誤的地方例題2 某同學(xué)發(fā)覺滴瓶中的溶液有懸浮物,擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾,有A 4 處 B 3 處 C2 處 D 1 處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉,常用的方法是往溶液中加 入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,經(jīng)振蕩,靜置,分液,將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子,得到氯化鈉溶液；分析判定,正確選項(xiàng)A 加入苯或四氯化碳操作叫萃取B. 苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化劑練習(xí)2：

27、萃取和分液都要使用的儀器是A 漏斗和燒杯 C容量瓶和燒杯2,B 分液漏斗和燒杯 D 錐形瓶和燒杯化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用n,N,NA 之間的關(guān)系：n,m,M 之間的關(guān)系：n= Nn= mMN A 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0,101Pa）下,氣體：溶液中n（B）,c （B）,V 的關(guān)系：n= V V mc（B）= nB V Vm 例題4：以下關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法中正確選項(xiàng)：A,2.3 克Na 由原子變?yōu)镹a +時(shí), 共失去的電子數(shù)為 A B,18克H2O 所含有的電子數(shù)為 8NA C,28 克氮?dú)馑脑訑?shù)為 NA D,在20,1.01 105Pa 時(shí),11.2LO2 所含的原子數(shù)為 NA 練習(xí)3

28、：4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液,該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；將3. 65g HCl 通入此溶液中反應(yīng)后,求所得溶液的物質(zhì)的量溶度；練習(xí)4：試驗(yàn)室欲配制 80mL 2mol/L 的KCl 溶液,就配制該溶液的過(guò)程,請(qǐng)回答：第 8 頁(yè),共 12 頁(yè)（1）不需要的儀器是；D. 膠頭滴管E.玻璃棒F. 50mL 容量瓶A. 燒杯容量瓶C.量筒（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KCl g；E.溶解；G.轉(zhuǎn)移（3）以下操作的次序是（用字母表示）F.搖勻A 冷卻B. 稱量C.洗滌D.定容（4）如容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,試驗(yàn)結(jié)果將 試驗(yàn)結(jié)果將；,如定容時(shí)俯視刻度線,（5）將配制好的溶液稀釋至400mL ,就該溶

29、液濃度為；其次章化學(xué)物質(zhì)及變化例題5：依據(jù)無(wú)機(jī)物的分類方法,以下各組物質(zhì)中,屬于不同類型的物質(zhì)是A 火堿,燒堿,生石灰 B生石灰,冰,干冰練習(xí)C熟石灰,苛性鈉,氫氧化鉀5：D純堿,硫酸鈉,膽礬生活中的以下物質(zhì),屬于氧化物的是A 水B 食鹽C純堿D 酒精練習(xí)6：以下物質(zhì)在確定條件下能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)的是A 鋁B 食鹽C硫酸D蔗糖1,離子反應(yīng) 例題6：以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO 3 2- +2H =CO 2 + H 2O + + B氯氣與H2 O 反應(yīng)：Cl 2+H2O=2H+Cl ClO C鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na 2OH H2 D硫酸銅溶液與BaOH2反應(yīng)：

30、Ba +SO4 2=BaSO 4 練習(xí)7：以下各離子組可在同一溶液中大量共存,且形成無(wú)色溶液的是A K +,Na +,OH -,NO -3 + 2+ -2- CNa,Mg,OH,SO4B Cu 2+,Ba 2+,Cl - ,NO -3 2+ + -DFe ,H,NO3,ClO 練習(xí)8：向含有Cl- ,Br-,I-,Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯削減的是；離子數(shù)量基本不變的是；練習(xí)9：寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：氫氧化鋇：碳酸鈉：硫酸：氯化銅：2,氧化仍原反應(yīng) 例題7：以下說(shuō)法中不正確選項(xiàng)例題A 置換反應(yīng)確定都是氧化仍原反應(yīng)；C復(fù)分解反應(yīng)確定都不是氧化

31、仍原反應(yīng)B 化合反應(yīng)不愿定都是氧化仍原反應(yīng) D氧化仍原反應(yīng)都量置換反應(yīng)8：以下變化中,需加氧化劑能發(fā)生的是A ,Cl Cl 2 B 2+ ,Fe 3+ Fe C,I 2 I 2D,CO3 CO2）練習(xí)10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO 反應(yīng)中,氧化劑和仍原劑的質(zhì)量比是（A 60:36 B 36:60 C2:1 D1:2 第 9 頁(yè),共 12 頁(yè)練習(xí)11：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中,硫酸是：A. 是氧化劑B. 是仍原劑C. 被氧化D. 催化劑第三章金屬及其化合物學(xué)問要點(diǎn)：1,鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2,鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

32、系A(chǔ)l Al 2O3 Al（OH）3 AlCl 3 NaAlO 2 3,鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe3O4 FeFeCl2 Fe（OH）2 Fe（OH）3. FeCl3應(yīng)留意以下幾個(gè)方面：物理性質(zhì)（包括顏色,狀態(tài),硬度,水溶性,熔點(diǎn),有什么特殊等；化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的條件和現(xiàn)象,生成物等；應(yīng)用；例題9：試管中裝有煤油和水的混合物,靜置后放入一小塊堿金屬,可觀看到金屬塊在煤油和水的界面鄰近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)；以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)A. 此堿金屬可能為鉀或鈉 C.上下運(yùn)動(dòng)是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)憤慨體B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒 D.鈉與水反應(yīng)生成氧氣練習(xí)12：0.2mol Na 2 O2 與足量的CO 2

33、 反應(yīng),生成的碳酸鈉的質(zhì)量為 18 克；Na2 O 溶于足量的重水（D 2O）中,生成的燒堿為 18 克；例題10：以下各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過(guò)量 NaOH 溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A Fe 3,CI ,Na +,SO 24C Ag +,Na +,SO 4 2,NO 3B AI 3+,Na +,CO 3 2,NO 3D AIO 2 ,CO 3 2,K ,Na 練習(xí)13：有MgCl 2,Al 2SO43 的混合溶液,向其中不斷加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH 溶液的關(guān)系如以下圖,就溶液中 Cl 與SO4 之比為 2- A 1 1 B 2 3 沉淀C 3

34、 2 D 2 1 v NaOH 例題11：在氯化鐵,氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)終止,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,就反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是2+ ACu B 3+ Fe C2+ Fe D+ H 練習(xí)14：鐵片投入以下溶液后,金屬片質(zhì)量削減,但無(wú)氣體放出的是：A 冷,濃 HNO B CuNO 3 2 溶液C稀HNO D FeNO 3 3 溶液練習(xí)15：在某溶液中加入 KSCN 溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴入少量氯水,溶液變?yōu)榧t色；試斷：判3+ 2+ A溶液中確定有 Fe ；B 溶液中確定無(wú) Fe ；C溶液中確定有 Fe 2+ D無(wú)法確定第四章 非金屬及其化合物例12：能得到硅酸的化

35、學(xué)反應(yīng)A 石英和濃鹽酸混合B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和濃燒堿共熱D 二氧化硅第 10 頁(yè),共 12 頁(yè)和氫氟酸混合練習(xí)16：光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A 單晶硅B一般玻璃C二氧化硅D 聚氯乙烯纖維,最好選用練習(xí)17：生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3 和SiO2,要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)A 水B鹽酸C硫酸D燒堿溶液2,氯元素各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：HClO Cl 2 HClNaCl Ca（ClO）2 AgCl 例題13：以下物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是A FeCl2 B FeCl3 CCuCl 2 D AlCl 3練習(xí)18：以下說(shuō)法正確選項(xiàng)A Cl 2

36、有 毒,Cl 也有毒B Cl 和 Cl 2 都是黃綠 色CCl 的半徑比Cl 半徑小DCl 有 仍原性練習(xí)19：自來(lái)水用適量氯氣殺菌消毒,不法商販用自來(lái)水冒充純潔水謀取暴利,可用化學(xué)試劑鑒別真?zhèn)?該試劑可以是A. 酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3,CO2 與SO2的異同點(diǎn)比較：性質(zhì) CO2 SO2 歸納性結(jié)論描述顏色狀態(tài) 無(wú)色氣體 無(wú)色氣體 都是無(wú)色氣體密度 比空氣大 比空氣大 比空氣大水溶性 溶于水 易溶于水 水溶性SO2 大于CO2 毒性及對(duì)環(huán)境 無(wú)毒性,過(guò)量產(chǎn)生 有毒,形成酸雨的主要原 對(duì)排放到空氣都要的影響 溫室效應(yīng) 因 進(jìn)行把握水溶液都與 H2O 反 CO2+H2O H 2CO3 +H2O H 2SO3 顯酸性CO2 與SO2 與 應(yīng) CO2+2NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 都是酸性氧化物亞NaOH =