1、第一章 物質結構 元素周期律第一節 元素周期表其次課時 元素的性質與原子結構核心素養通過對堿金屬元素和鹵族性質的學習,培育同學結構打算性質的化學學科思想,能從物質的微觀結構說明同類物質的共性,說明同類的不同物質性質變化規 律；教學目標 學問與技能 ：通過學習堿金屬單質和鹵素單質的性質變化規律 , 體會元素性 質變化的規律；過程與方法 ：進一步學習與鞏固原子結構打算元素性質的思想方法；情感態度與價值觀： 初步體驗從詳細到抽象、 從歸納到演繹的化學理論學問 的學習；教學設計 本節課應用視頻、演示試驗、同學分組試驗、同學板書、小組合作爭論等多種教學方式激發同學學習愛好,培育同學思維的深刻性和觀看、動

2、手才能以及合作意識 ,同學的主體位置得到充分表達 ,也有利于同學核心素養的提升；學情分析元素性質與原子結構是元素周期表這一節的重點,是元素周期律的起點 ,其難點是元素結構及其性質的遞變規律 ,特別是金屬性和非金屬性的判定依據；為了落實重點、突破難點 ,教學設計時我充分發揮試驗在教學中的作用 ,盡可能采納開放式和探究式的教學方法；教學過程我依據以下環節進行設計:提出問題 試驗探究 理論結論 堿金屬的原子結構特點和性質遞變規律 理論猜測 鹵族元素的原子結構特點和性質遞變規律 試驗驗證 總結規律 應用規律；符合同學從實踐到理論 ,再以理論指導新的實踐的認知規律 重點難點1.堿金屬單質和鹵素單質的性質

3、變化規律,有效建構同學的學問體系；2.原子結構打算元素性質的思想方法的確立名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 6 頁教學過程 活動 1【導入】元素性質與原子結構【課題引入】展現手中拿的一瓶試劑鉀,它是一種金屬 ,它儲存在煤油中；它是什么 .鈉為什么鈉要儲存在煤油中 .隔水隔空氣 【同學活動】看一看試劑瓶的標簽,是什么 .鉀為什么鉀也要儲存在煤油中呢.鉀也會和氧氣、水反應嗎 .下面我們就一起來探究一下；【演示試驗】鉀的燃燒 在石棉網上 鉀與水的反應 大燒杯、蓋玻片 【同學活動】觀看并記錄現象【投影】鈉鉀與氧氣的反應鈉鉀與水的反應【敘述】從試驗我們可以看出 ,鉀和鈉有著相

4、像的化學性質 ,能和氧氣、水發 生反應；但同時反應的現象又不完全相同 ,鉀比鈉要更猛烈一些；這是為什么呢 . 【爭論溝通】同學回答； 最外層一個電子 名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 6 頁【提問】那是不是和鉀、鈉在一個主族的元素也就是我們上節課提到的堿金屬元素 都有這樣的相像性和變化規律呢 .先明白一下堿金屬元素的種類后我們一起來看一段視頻；【板書】鋰 Li ；同: M- e-=M+鈉 Na ；鉀 K ；變 : r 增大銣 Rb ；失電子才能增強銫 Cs 元素金屬性增強【視頻播放】銣、銫和水的反應；反應越來越猛烈 相像性：都能和水反應；遞變性：和水【敘述】大量的試

5、驗和爭論告知我們,堿金屬單質的化學性質是相像的,都能和氧氣等非金屬單質和水反應； 請同學們動手寫一寫鋰和鈉在空氣中加熱反應的化學方程式 ;鈉和鉀與水反應的離子方程式；【板演】同學書寫的方程式；個電子 上述反應堿金屬均為 +1 價,在反應中均失去 1【敘述】但是事實又證明從堿金屬上至下和以上物質反應的現象越來越猛烈 , 可以懂得為越來越活潑了； 為什么同一主族的元素單質會有這樣的相像性和遞變 性呢.請同學們深化摸索一下表象后面的實質 ,同桌爭論；【同學回答】相同點 :堿金屬元素原子結構的相同 , 都為；結構上的相同點打算了堿金屬單質化學性質上的相同點 _；,都_這一個電子 ,都有遞變性 :從 L

6、i 到 Cs,堿金屬元素的原子結構中,依次增多 ,原子半徑 依次；原子核對最外層電子的引力依次；仍原性 _,元素 金屬性；,所以我【敘述】由于元素的金屬性和非金屬性無法用直觀的現象進行表達們只能通過它們的單質及其化合物的性質來反映；例如依據剛剛我們對堿金屬性質的爭論應當可以推出元素的金屬性強弱可以通過哪些試驗事實來判定 .第 7 頁小字部分 名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 6 頁【投影】元素的金屬性強弱的判定 金屬單質與水 酸反應的難易 最高價氧化物對應的水化物 氫氧化物 的堿性 金屬單質的相互置換 濕法煉銅等 金屬活動次序表【敘述】通過對堿金屬元素化學性質的探究

7、,我們明白到同一主族元素的性質上的相像性和遞變性是由原子結構的相像性和遞變性來打算的；即原子結構決定元素性質；那么 ,假如我們知道了原子結構的特點 遞變性來猜測元素的化學性質了呢 . ,是否就可以依據其相像性和接下來 ,我就把這個任務交給同學們了；請同學們以典型的非金屬 鹵族元素為例來進行分析；【同學活動】分析第7 頁原子結構示意圖 ,能說出鹵素原子結構上的相像性和遞變性嗎 .你能夠估計其單質化學性質上所表現的相像性和遞變性嗎 . 相像性：原子的最外層電子數都是 中都用作氧化劑；7,在反應中簡單得到電子顯 -1 價,在反應遞變性：鹵族元素從上到下電子層數逐步增多 ,原子半徑也逐步增大；鹵族元素

8、從上到下原子核對最外層電子數的吸引力逐步減弱 屬性 :F Cl Br I ,得電子才能減弱 ,其非金【板書】氟F ；同:R + e- = R-氯 Cl ；溴 Br ；變 :r 增大碘 I ；得電子才能減弱元素非金屬性減弱【問題】為了驗證你們的結論,我們必需通過試驗來完成；那請大家四人一組爭論爭論 ,看看設計怎樣的試驗可以來證明“氯、溴、碘的非金屬性逐步減小”呢. 【同學爭論、設計方案并投影】 可能的方案有 : 方案 1: 氯、溴、碘與金屬的反應；名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 4 頁,共 6 頁方案 2: 氯、溴、碘與氫氣的反應；方案 3: 氯、溴、碘與水的反應；無法觀看反應

9、的程度 , 不行取；方案 4: 測最高價氧化物對應水化物的酸性強弱； 如何比較 . 與水溶液酸性強弱有區分 , 應觀看高價氧化物對應水化物中 O- H 鍵, 受該元素吸引后簡單斷裂的程度；這很難用現象來表達 , 所以作為試驗爭論的方案不合適； 方案 5: 氯、溴、碘相互間的置換反應；【老師評判】在學習階段形成多種方案并不是最終目的 ,我們期望通過各種方案的設計 , 能夠充分調動自己原有的學習體會并把它納入到自己新的學問結構中 , 形成并完善更為豐富、復雜的學問網絡；其次我們期望在眾多方案中選出現象明顯、 操作簡便、 安全綠色的一些方案并用試驗進行驗證；在同學們列出的以上方法中 ,并不是全部方案

10、都相宜通過試驗來證明的；【同學爭論】鹵素和水的反應無法觀看反應的程度 , 不行取 【敘述】第一我們請大家閱讀課本 P8表格 “鹵素單質與氫氣反應 ” ,從給出的 試驗事實 ,哪些方面能說明非金屬性 :F Cl Br I. 【同學歸納并記錄】1反應猛烈程度 :猛烈 緩慢 2反應條件 :簡單 困難 3HX 的穩固性 :穩固 不穩固【試驗探究】第 9 頁試驗 1-1: 氯、溴、碘相互間的置換反應；【問題】加入四氯化碳的作用是什么.萃取鹵素單質 ,便于觀看；【同學分組試驗】為了削減氯水、溴水的揮發帶來的污染 ,事先已經將氯和溴溶解在四氯化碳中；【板演】依據上述試驗 ,請同學上黑板來板書反應所發生的原理

11、；寫出化學方程式 【敘述】剛剛鹵素單質與氫氣反應的資料,以及鹵素單質之間的置換試驗事實都證明白同學們之前的判定 相像性 ,強氧化性 ;遞變性 ,氧化性逐步減弱 ,元素的非金屬性逐步減弱；名師歸納總結大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 5 頁,共 6 頁【投影】元素的非金屬性判定 : 1非金屬單質與氫氣反應的難易或氫化物的穩固性2最高價氧化物對應的水化物 3非金屬單質的相互置換；最高價含氧酸 的酸性【課堂小結】今日這節課 ,我們通過實踐探究堿金屬的化學性質明白到原子 結構打算元素性質 ,繼而用這一理論作指導進一步探究了鹵族元素中原子結構和元素性質的實際關系；通過理論和實踐的相互指導確定了一個結論 ,那就是 :原子結構和元素性質是打算和表達；沒有經過實踐檢驗的理論,不管它多么美麗 ,都會失去重量 ,不會為人所承認 ;沒有以有重量的理論作基礎的實踐肯定會遭到失敗； 門捷列夫；這是學習化學理論學問的重要方法；用今日課堂的方法可以指導我們去對本主族其他元素或周期表中的其他主族元素進行演繹與推理 ,甚至仍