1、氣體摩爾體積 教案 第一課時 教學目標 學問技能： 正確懂得和把握氣體摩爾體積的概念；初步把握阿伏加德羅定律的要點,并學會運用該定律進行有關簡潔推理；才能培育： 培育科學歸納的思維才能,規律思維才能；空間想像才能, 運用事物規律分析解決問題的科學思想： 引導同學逐步樹立“ 透過現象,抓住本質” 的辯證唯物主義熟悉觀點；科學品質： 激發同學嚴謹務實,循序漸進,探究真理的科學態度；科學方法： 由數據歸納客觀規律；由抱負模型動身進行規律推理；重點、難點 氣體摩爾體積概念的規律推理過程；阿伏加德羅定律的直觀懂得；教學過程設計老師活動同學活動設計意圖【引言】 物質都是由原子、 分回憶上堂課內容,引導同學

2、子、離子這些基本微粒構成的；衡回答：物質的量,摩爾,由舊學問再現量物質所含微粒數多少用哪個物阿伏加德羅常數個,約進入新的認知理量該物理量的單位是什么1mol為 1023個；過程；物質含有多少構成它的基本微粒1mol 不同物質所含有的微粒 數都相同,它們的體積是否也相同 呢這是本堂課要解決的問題；【板書】其次節氣體摩爾體積【投影】 1mol 鐵、鋁、鉛、分析投影數據,歸引導同學水、硫酸的質量、密度、體積；引納并猜想：從感性、理性兩導同學分析投影數據；1mol 不同的固態方面熟悉事物【展現】引導同學看課本42或液態物質,體積是不客觀規律, 培育頁、 43 頁圖 2-1 和圖 2-2,并出示相同的；

3、他們進行科學1mol 鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物,看課本插圖,并觀歸納的才能；引導觀看；察分析實物,進一步證實上面的猜想；【設問】對于1mol 不同的固摸索,但難以給出悱；不憤不態和液態物質來說,為什么其體積合懂得釋；各不相同【敘述】 物質都是由原子、 分子、離子這些微觀粒子構成的,在 爭論物質所續表老師活動同學活動設計意圖占體積時,可以從其結構動身來分 析；下面我們把微觀粒子與宏觀的球體 類比；【設問】一堆排球、一堆籃球,都積極摸索, 相互爭論, 和引導同學在緊密積累,哪一堆球所占體積更大假如老師一起共同歸納出打算物腦海里建立抱負模球的數目都為一百個呢假如球和球之間質所占體積大小的三個因素：型

4、,形象地分析物都間隔 1 米,在操場上勻稱地分布,哪 物質所含結構微粒數多少；質體積打算因素,一堆球所占總的體積更大 微粒間的距離； 微粒本對同學進行空間想身的大小；像才能和規律推理才能的訓練；【講解】可以從上面得出的打算物仔細聽講, 積極摸索, 體在同學才能質所占空間大小的三個因素動身來分析會運用普遍規律分析詳細問達不到的情形下,不同固態、液態物質的體積關系；題的過程；老師帶動同學分析【小結】相同條件下,1mol 不同固1mol 不同固態或液態物問題；態或液態物質的體積是不同的；質所含基本結構微粒數都相同,構成固態或液態物質的微 粒間的距離都很小,因而固態 或液態物質體積大小的打算 因素是其

5、結構微粒本身的大 小；由于構成不同液態或固態 物質的原子、 分子或離子的大 小是不同的, 所以它們的體積 也就有所不同；【設問】在相同的溫度和壓強條件分析歸納數據,運算出采納由數據下, 1mol 不同氣態物質的體積是否相同1mol 任何氣體的體積在標準歸納出事物規律的【投影】 標準狀況下1mol 氫氣、氧狀況下都約為；科學方法,導出氣氣、二氧化碳的質量、密度、體積,引 導同學觀看分析數據；【敘述】大量試驗數據證明,在標體摩爾體積的概 念,培育同學的科 學歸納思維才能；準狀況下,即溫度為 0、壓強為 105Pa 條件下, 1mol 任何氣體的體積都約為；續表老師活動同學活動設計意圖【板書】 一、

6、氣體摩爾體積在標準狀登記板書；發散的思維收況下, 1mol 任何氣體的體積都約為；Vm=斂,落實學問點；mol【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表摸索并回答： 條剖析概念,引導示,留意其單位為“ Lmol” ；【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點規定了什么條件什么描述對象結論件是標準狀況下, 即 O、同學對氣體摩爾體積是什么 10 5Pa； 描述對象是概念懂得更精確；1mol 任何氣體； 結論是體積約是；【設問】 由氣體摩爾體積概念,可得摸索并回答： 氣體在由概念本身推出出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質標準狀況下的體積等于其簡潔應用；的量有怎樣的關系氣體摩爾體積與其物質引導同學樹立透【板書】

7、V=Vm nn表示氣體物質的的量的乘積；量；回答：在標準狀況【提問】該公式在什么情形下應用下,應用對象是氣體；【設問】為什么在標準狀況下1mol摸索并爭論, 但難以任何氣體的體積都相同在這個表面現象給出合懂得釋；過現象抓住本質的辯后隱匿著怎樣的本質緣由閱讀課本有關內容,證唯物主義熟悉觀【敘述】這要從氣態物質的結構去找在老師啟示下給出問題點；緣由,可從前面得到的打算物質體積大小的答案；培育同學運用事的三個因素動身來分析問題；分子數肯定時, 氣體【指導】閱讀課本44 頁其次、三自體積主要打算于分子間物規律獨立分析解決然段；的平均距離, 在標準狀況問題的規律思維能下, 不同氣體的分子間的力；平均距離

8、幾乎是相等的,所以任何物質的氣體摩【設問】氣體摩爾體積約是mol,爾體積都約是mol；激發同學嚴謹務摸索并回答： 溫度和為什么肯定要加上標準狀況這個條件在壓強影響氣體的體積；在實,循序漸進,探究非標準狀況下1mol 氣體的體積有沒有可非標準狀況下, 只要溫度真理的科學態度；逐能為；和壓強適當, 1mol 氣體的步引導出阿伏加德羅【敘述】強調課本中所指氣體摩爾體體積也可能是；定律；積是特指在標準狀況下1mol 氣體的體積；續表老師活動同學活動設計意圖【設問】 在肯定溫度和壓強下,并不肯定推測：肯定相由氣體摩爾體積是標準狀況下, 1mol 不同的氣體其體積是否相同；概念逐步過渡到阿伏同仔細聽講,

9、體會加德羅定律, 易于同學【敘述】 分子數肯定的情形下,氣體的體阿伏加德羅定律的懂得和接受；積打算于氣體分子間的平均距離；在肯定的溫導出過程；度和壓強下,不肯定是標準狀況,各種氣體分 子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數的氣體,其體積也相同；同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數也相同；這一規律稱作阿伏加德羅定律；【板書】二、阿伏加德羅定律在相登記板書內容；落實學問點；同的溫度和壓強下,相同體積的任摸索并回答： 應使同學對該定律更何氣體都含有相同數目的分子；用對象是任何氣體,的要點懂得更精確、【設問】該定律的要點是什么應用條件是溫度、 壓強和堅固；對象是什么規定

10、什么條件有什么結論體積都相同、 結論是 氣體的分子數相同,也即氣體的物質的 量相同；【設問】 在肯定溫度和壓強下,氣體的體回答：呈正比關引導同學推出阿積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什么關系；伏加德羅定律的簡潔系回答：等于氣體應用；【追問】 在肯定溫度和壓強下,氣體的體的分子數之比, 等于積之比等于什么物質的量之比；【板書】 V1V2=n1n2【提問】該公式的適用條件是什么回答： 同溫、同 壓條件下的任何氣體；【總結】本堂課的重點是,正確懂得仔細聽講, 回憶明確主次,抓住氣體摩爾體積概念, 把握在標準狀況下氣本堂課內容；要點；體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質的量的關系；初步把握阿伏加德羅定律的要點,并會運 用該定律進行簡潔推理；續表老師活動同學活動設計意圖【隨堂檢測】1以下說法正確選項（）；L（A）在標準狀況下,1mol 水和 1mol 氫氣的體積都約是（B）2g 氫氣和 44g 二氧化碳的體積相等（C）1mol 某氣體的體積為,就該氣體肯定處于標準狀況（D）在標準狀況下,1g 氫氣和氧氣的物質的量相等2在標準狀況下（）；（1） HCl 占有的體積是多少（2） H2 的物質的量是多少（3）16g O2的體積是多少（4） N2 中含有的 N2 分子數是多少3在標準狀況下,多少克