1、【考綱要求】化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱1.懂得化學反應中的能量變化與反應熱的關系2.把握熱化學方程式的書寫規章,懂得燃燒熱與中和熱的概念3.懂得蓋斯定律的含義,把握有關反應熱的簡潔運算教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.反應熱：（1）概念：；2符號：（3）單位：；（4）辨析：一般情形下,物質越穩固,具有的能量就越；物質越不穩固,具有的能量就越；假如在一個化學反應中,反應物的總能量大于產物的總能量,就該反應就是 反應,此時的 H 0；反之,就為 反應,此時的 H 0；因此： H= 物的總能量 - 物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩固,具有的能量就越低；就： H= 物的鍵能總和

2、 - 物的鍵能總和；2.熱化學方程式：（1）概念：、；（ 2）含義：、；（3）書寫規章：、；（4）留意點：注明在什么溫度和壓強下進行,如不注明, 就代表；化學計量數代表,因而可為分數；必需在每種物質化學式后的括號內標明；號隔開；在熱化學方程式后,注明反應的熱效應,即,在熱化學方程式和熱效應之間用3.燃燒熱：（1）概念：；、可燃物的量；、燃燒（2）留意點：燃燒條件、完全燃燒的含義產物的狀態和化合價4.中和熱 : （1）概念：、生成水的量；（ 2）留意點：反應條件、為何強調強酸強堿和稀溶液、如何測定中和熱；5. 蓋斯定律 : （1）概念：；6.自我練習 :1 已知標準狀況下 ,1 升 H 2S 氣

3、體完全燃燒生成液態水時放出 a kJ 的熱量,請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方程式：；（2）1g 鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使 10 毫升的水的溫度上升 t,已知水的比熱容為 C kJ/（g.）,試寫出鐵粉燃燒反應的熱化學反應方程式：；【教學過程】 見 ppt 文件【例題解析】例 1 1 已知： 2H2g + O 2g = 2H 2Og ； H=- Q 1kJ/mol 2H2g + O 2g = 2H 2Ol ； H=- Q 2kJ/mol；就 Q1與 Q2相對大小為 _；2已知： 2H 2Og = 2H 2g + O 2g ； H=+Q 3kJ/mol ,就 Q3與 Q1或 Q2關系為 _

4、 _；3已知： Q1= 484,Q2= 572,就蒸發 2mol 水所需能量為 _；解題思路 : ；易錯點 : ；例 2 已知：（ 1）Cs + O 2g = CO 2g ； H=-394 kJ/mol ；（2）2COg + O 2g = 2CO 2g ； H=- 566kJ/mol ；就反應： 2Cs + O 2g = 2COg 的反應熱是多少？解題思路 : ；易錯點 : ；【考題再現】1. 14gFe在Cl 2中 完 全 燃 燒 生 成FeCl3 固 體 時 , 放 出101.3KJ熱 量 , 寫 出 該 反 應 的 熱 化 學 方 程式：；已知： 2H 2g+O 2g=2H 2Ol ；

5、H=- 572kJ/mol 2COg+O 2g=2CO 2g； H=- 565kJ/mol CH 4g+2O 2g=COg+2H 2Ol ； H=- 890kJ/mol 試填空：燃燒等體積（相同狀況下）的 H 2、CO、CH 4,放出的熱量由大到小的次序是：；燃燒等質量的 H 2、CO、CH4,放出的熱量由小到大的次序是：；思維方法 : ；2火箭推動器中盛有強仍原劑液態肼（N2H 4）和強氧化劑液態雙氧水；當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱；已知 0.4mol 液態肼與足量液態雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出 256.652KJ 的熱量；反應的熱化學方程式為雙已知 H2O

6、（液） =H 2O（氣） 44KJ,就 16g 液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是此反應用于火箭推動,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,仍有一個很大的優點是思維方法 : ；化學平穩化學反應速率第一課時 化學反應速率【考綱要求 】1. 會利用化學反應速率的概念進行運算及速率大小的比較 ; 2.會利用化學反應速率與化學方程式的計量數關系進行運算 ; 3.會分析影響化學反應的因素 . 教與學方案【自學反饋 】一. 化學反應速率1、概念：；公式： = C t （ C濃度變化量；t反應時間）單位：；2、特點：1.是平均速率 ,均取正值 ; 2.方程式中的系數之比等于各物質反應速率之比 ;3.

7、同一反應中用不同的物質表示的速率 ,其數值可能不同 . 3、一個重要規律：不同物質的速率的比值等于化學方程式中相應的系數比；如對：mA + nB pC + qD 有： A B C Dmnpq 4、影響反應速率因素：濃度：濃度越大,反應速率越快（不能轉變其濃度）溫度：溫度越高,反應速率越快（留意：正逆反應速率同時增大）壓強：增大壓強（減小體積）,反應速率增大（只適用于） 催 化 劑 ： 加 快 反 應 速 率 ； （ 正 逆 反 應 速 率 同 時 同 倍 數 增 大 ） 其 它 條 件 ： 例 如等等；二.有效碰撞理論1. 有效碰撞概念2.活化分子的概念 ; 3.外界條件對反應速率的影響是由打

8、算的 ;1濃度的影響就是2壓強的影響就是 ; 3溫度的影響就是 4催化劑的影響就是【小結】外界條件對化學反應速率影響的規律勒沙特列原理 ；【例題解析 】例 1在 2A + B3C + 4D 反應中,表示該反應速率最快的是（）A V A = 0.5 mol L-1S-1B V B = 0.3 mol L-1S-1C V C = 0.8 molL-1-1 SD V D= 1 mol L-1 S-1A B C 解題思路 : ；易錯點 : ；例 2 右圖表示 800 時 A、 B、C 三種氣體物質的濃度隨時間變化的情形,t 是到達平穩狀態的時間；試回答：1 該反應的反應物是_；_；2 該反應的化學反應

9、方程式為_ ；3 如達到平穩狀態的時間是2 分鐘, A 物質的平均反應速率為解題思路 : ；易錯點 : 【考題再現 】1、在密閉容器中充入 A 、B 或 G、 H 進行可逆反應：aA（氣） +bA （氣）gG（氣） +hH（氣） ; H=QkJ/mol ,圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位轉變溫度（T）或壓強對化學平穩與反應速率的影響（t 表示時間）,就以下結論中正確選項 （）A、開頭時充入 G 和 H a+b g+h Q 0 B、開頭時充入G 和a+bg+h Q0 ；H a+b g+h Q 0 C、開頭時充入G 和 H D、開頭時充入A 和 B a+bg+h Q0 思維方法 : 展望高考 :

10、2、可逆反應A（氣） +2B（氣）nC（氣）,在不同壓強（P1、P2）下,測得C 的體積分數跟反應時間的關系如圖所示,以下結論正確選項 （）A、P1P2 ,n 3 B、P1P2 , n 3 C、P1 P2 ,n 3 D、P1P2 , n 3 思維方法 : ；【鞏固練習 】課堂反饋1、 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,以下措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A、對該反應體系加熱 B、不能稀硫酸,改用 98%的濃硫酸C、滴加少量 CuSO4溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉2、設反應 C + CO 2 2CO 1 0 反應速率為 V 1 ；N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2 0；如反應物的濃度由 2m

11、ol/L 降到 0.8mol/L需 要 20s,那 么 反 應 物 濃 度 由 0.8mol/L 降 到 0.2mol/L 所 需 要 反 應 時 間為 （）A、10 s B、大于 10s C、小于 10s D、無法判定2.反應 2A （氣）2B （氣） +C（氣）； 0,在未用催化劑的條件下已達到平穩,現要使正反應速率降低,B減小,應采納的措施 （）A、升溫 B、增大反應器體積 C、增大 A D、降溫3.某溫度時,濃度都是 1mol/L 的兩種氣體 X 2和 Y2在密閉容器中反應生成氣體 Z,達到平穩后 C（X 2）為 0.4mol/L ,C（Y2）為 0.8mol/L,生 成 C（Z）為

12、0.4mol/L,就 該 反 應 式 可 表 示為 （）A、X 2+2Y 2 2XY 2 B、2X 2+2Y 2 2X 2Y C、X 2+3Y 2 2XY 3 D、3X 2+Y 2 2X 3 Y 4. 在肯定條 件下 ,可逆 反應 N 2 +3H 2 2NH 3 0; 達到平 衡 ,當單獨改 變以下條 件后 ,有關表達 錯誤的是 A. 加催化劑 V正V 逆都發生變化且變化的倍數相等 ; B. 加壓 V 正 V 逆都增大 ,且 V 正增大的倍數大于 V 逆增大的倍數 ; C. 降溫 V 正 V 逆都減小 , 且 V 正的減小倍數大于 V 逆減小的倍數 ; D. 加入氬氣 , V正V 逆都增大 ,

13、 且 V 正增大的倍數大于 V逆增大的倍數 . 化學反應速率 化學平穩其次課時 化學平穩 影響化學平穩的條件【考綱要求 】1. 會對化學平穩狀態進行判定; 對平穩移動的影響; 2. 會分析外界條件濃度、壓強、溫度3 .能利用化學平穩原理判定平穩移動的方向以及由此引起的反應轉化率、各組分的體積分數、壓強、平均相對分子質量的變化 ; 4. 會判定等效平穩及分析等效平穩形成的條件及相關的運算 . 教與學方案【自學反饋 】一. 化學平穩1.討論的對象 : : 在肯定條件下可逆反應中相等,反應混合物中各組分的質量分數2. 化學平穩狀態的狀態；3、化學平穩的特點：動動態平穩；等正逆反應速率相等；定各物質含

14、量保持不變；變條件轉變,平衡移動；4、平穩狀態的標志：以mA + nB pC + qD 為例：c. VA 耗 :VC 耗 = m : p 1速率關系：a.VB 耗= VB 生 b. VC 耗 :VD 生 = p: q 2各成分含量保持不變 合氣體的總壓、總體積、總物質的量不隨時間而變（不適用于前后無體積變化的反應）各物質的物質的量、物質的量濃度不隨時間而變化；5、化學平穩的移動：勒沙特列原理：假如轉變影響化學平穩的某一條件,平穩就向著能夠減弱這種轉變的方向移動 . （1）濃度 : 增反應物濃度或減生成物濃度 , 平穩 移動減反應物濃度或增生成物濃度 , 平穩 移動 . （2）溫度 : 升溫 ,

15、平穩向 方向移動 ;降溫 ,平穩向 方向移動 . （3）壓強 : 加壓 ,平穩向氣體體積 方向移動 ;減壓 ,平穩向氣體體積 方向移動 . （4）催化劑 : 對化學平穩無影響 ,但能縮短到達平穩所需的時間 . 6、化學平穩運算的基本模式平穩“ 三步曲” 設平穩時 ,A 的物質的量的變化為 mx mol 例: mA + nB pC + qD 起始 : a b 0 0 轉化 : 平穩 : 留意 : 轉化量與方程式中各物質的系數成比例;這里 a、b 可指物質的量、濃度、體積等；對反應物：平= 始轉對生成物：平= 始 + 轉7、解答圖象題常用的幾條重要規律：定點分析 ; 固定某一條件 ,觀看另某一條件

16、的轉變對反應的影響溫度越高到達平穩所需時間就越短;同壓強時壓強越大到達平穩所需時間就越短;同溫度時 使用催化劑到達平穩所需時間就越短; 8、兩類重要的等效平穩：1、同溫同壓下,如起始加入量與原加入量比例相等的,就為等效平穩（組成百分比相同）2、同溫同體積下,如起始加入量與原加入量的物質的量等效相同,就為等效平穩（實為同一狀態）9、一個重要的等效操作：體積不變,各物質加入量增加一倍等效于增大壓強體積減小一倍由于其成效相同：都是濃度增大一倍 10、惰氣對化學平穩的影響：（1）壓強不變,充入惰氣, 實質：體積增大平穩向氣體體積增大方向移動；（2）體積不變,充入惰氣,平穩不移動；實質：（看體積是否變化

17、）體積增大,平穩向氣體體積增大方向移動；體積減小,平穩向氣體體積減小方向移動；【例題解析】例 1在肯定溫度下,向容積固定不變的密閉容器里充入 amolNO 2發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）,達到平衡后,再向該容器充入 a mol NO 2,達平穩后與原平穩比較錯誤選項A、平均相對分子質量增大 B、NO 2的轉化率提高C、壓強為原先的 2 倍 D、顏色變淺解題思路 : ；易錯點 : ；例 2將裝有 1molNH 3的密閉容器加熱,部分 NH 3 分解后達到平穩,此混合氣體中 NH 3 的體積分數為 x%；如在同一容器中最初充入的是2 mol NH 3,密封、加熱到相同溫度,反應達到平

18、穩時,設此時混合氣體中NH 3 的體積分數為y%；就 x 和 y 的正確關系是 （ 、 =、解題思路 : ；易錯點 : ；解題思路 : ；易錯點 : ；【考題再現】12022 高考題 肯定溫度下,在恒容密閉容器中發生如下反應：2Ag + Bg 3Cg ,如反應開頭時充入 2 mol A和 2 mol B ,達平穩后 A 的體積分數為 a%；其他條件不變時,如按以下四種配比作為起始物質,平穩后 A 的體積分數大于 a%的是A、2 mol C B、2 mol A 、1 mol B 和 1 mol He 不參與反應 C、1 mol B 和 1 mol C D、2 mol A 、3 mol B 和 3

19、 mol C 思維方法 : ；展望高考 : 2體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質的 SO2和 O2,在相同溫度下發生反應：2SO2+O 2 2SO3,并達到平穩；在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,如甲容器中 SO2 的轉化率為 p%,就乙容器中 SO2的轉化率 （） A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、無法判定思維方法 : ；【鞏固練習 】課堂反饋1、在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應 2NO（氣） +O2（氣）2NO 2（氣） ; 0 達到平穩,要使混合氣體顏色加深,可實行的方法是 （）A、減小壓強 B、縮小體積 C、上升溫度 D、增大氫氣濃度3、把

20、氫氧化鈣放入蒸餾水中,肯定時間后達到如下平穩：CaOH 2固 Ca 2+ + 2OH - 加入以下溶液 ,可使 CaOH 2減小的是 （）A、Na2S B、 AlCl 3溶液 C、 NaOH 溶液 D、CaCl2 溶液4、在 t1時 2A 氣 B 氣 =Q；達到平穩時混合氣體的平均分子量為 M 1, t 2時該反應的平穩混合氣體的平均分子量為 M 2 , 當平穩從 t1升溫至 t 2時 ,以下說法中正確選項（）A、如 M 1 M2 ,平穩右移, Q0 C、如 M 1M2 ,平穩左移, Q0B、如 M 1M 2 ,平穩左移, Q0 D、如 M 1M2 ,平穩右移, Q 0 5、在密閉容器中發生如

21、下反應：mA （氣） +nB （氣）pC（氣）達到平穩后,溫度肯定時,將氣體體積壓縮到原 來 的 1/2 , 當 達 到 平 衡 時 , C 的 濃 度 的 為 原 來 的 1.9 倍 , 如 壓 縮 時 溫 度 不 變 , 就 下 列 說 法 中 不 正 確 的是 （）A、m + n p B、A 的轉化率降低 C、平穩向逆反應方向移動 D、C 的體積百分含量增加化學反應速率 化學平穩第三課時【考綱要求 】1.明白合成氨工業的反應原理和生產階段、主要設備；2.懂得合成氨相宜的條件；3.把握有關化學平穩的運算教與學方案【自學反饋】一合成氨的原理二.合成氨工業1.合成氨相宜的條件;理由. 1溫度2

22、壓強;理由3濃度;理由4催化劑2合成氨工業簡述（1）.原料氣的制備凈化和壓縮;方法二. N2 來源于空氣 :方法一H2 來源于;相關的化學方程式是除去雜質的混合氣體用壓縮機壓縮至高壓,送入合成塔 . 2氨的合成 : 3氨的分別 : 3工業流程原料氣的制取 凈化 壓縮合成分別 液氨【例題解析 】例 1在 673k,1.01 105 帕的條件下,有1 摩某氣體 A 發生如下反應：2A 氣 xB 氣+ C 氣,在肯定條件下已達A 在混合氣中的體積百分比為58.84,混合氣的總質量為46 克,密度為0.72gL 1,求：平穩,在平穩混合氣中,（1）達平穩后,混合氣的平均分子量（2）A 的平穩轉化率（3

23、）x = ？（4）相同條件下,反應前 A 氣體的密度是平穩混合氣密度的幾倍？解題思路 : ；易錯點 : ；例 2. 將 2mol SO2 和 2mol SO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中,在肯定條件下反應；2SO2氣 + O2氣 2SO3氣 平穩時 SO3為 n mol,相同溫度下,分別按以下配比在相同體積的容器中反應,反應達平穩時,SO3 的物質的量大于 n mol 的是（）A . 2 mol SO 2 + 1 mol O 2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O 2C . 2 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 2 mol SO 3D 3 mol SO 2 + 1 m

24、ol O 2 + 1 mol SO 3；易錯點 : ；解題思路 : 【考題再現 】在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如下列圖的可逆反應,各物質的起始加入量如下： A 、B 和 C 均分別為 4.0mol ,D 為 6.5mol ,F 為 2.0mol,設 E 為 Xmol ,當 X 在肯定范疇內變化時,均可通過調劑反應器的溫度,使兩側反應都達平穩,并使隔板恰好處于反應器的正中位置請填寫以下空白：（1）如 X = 4.5 ,就右側反應在起始時向 _（填：“ 正反應” 或“ 逆反應” ）方向移動,欲使起始反應維護向該方向進行,就 X 的最大取值應小于 _；（2）如 X

25、 分別為 4.5 和 5.0,就在這兩種情形下,當反應達平穩時, A 的物質的量是否相等？_（填：“ 相等” 、“ 不相等” 或“ 不能確定” ）；理由是 _；思維方法 : ；展望高考 : 【鞏固練習 】課堂反饋1. 在肯定溫度下,反應 A 2氣 +B 2氣 2AB 氣達到平穩的標志是（）A. 單位時間內生成 n mol 的 A 2同時生成 n mol 的 AB B. 容器內總壓不隨時間變化C. 單位時間內生成 2n mol AB 同時生成 n mol B 2D. 單位時間生成 n molA 2的同時生成 n mol 的 B 22. 在一固定體積的密閉容器中,加入 2 mol A 和 1 mo

26、l B ,發生反應： 2A 氣 +B 氣 3C氣+D 氣 達平穩時,C 的濃度為 Wmol L-1,如維護容器體積和溫度不變,按以下四種配比做起始物質,達平穩后, C 的濃度仍為 Wmol L-1的是（）A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD 3. 將固體 NH 4I 置于密閉容器中,在某溫度下發生以下反應：NH 4I固 NH 3氣 + HI 氣 L-1HI= 4 mol L-1 就 NH 3 的濃度為（L-1）2HI 氣 H2氣 + I 2氣 當反

27、應達平穩時,H 2= 0.5 mol A. 3.5 mol L-1B. 4 mol L-1 C. 4.5 mol L-1 D. 5 mol 4. 以下事實中不能利用勒沙特列原理來說明的（）A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S 2-的增多B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應C. 高壓有利于合成氨的反應D. 500左右比室溫更有利于氨的合成5. 在一個 6L 的密閉容器內,放入3LX 氣和 2LY 氣,在肯定條件下發生以下反應：4X 氣 + 3Y 氣 2Q氣 + nR氣達平穩后,容器內溫度不變,混和氣體的壓強比原先增加5%, X 的濃度減小1/3,就該反應方程式中的n 值是（）A. 3 B. 4 C.

28、 5 D. 6 課外作業1. 已知某可逆反應 mAg + n Bg pCg + Q 在密閉容器中進行,圖中表示在不同反應時間 t 時,溫度 T 和壓強P 與反應物 B 在混合氣體中的百分含量 B% 的關系曲線,由曲線分析以下判定正確的（）A. T 1 P2 m + n P Q T 2 P1 P Q 0 C. T 1 P2 m + n 0 D. T 1 T 2 P1 P2 m + n P Q 0 2. 近年來, 某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時仍加入少量液氨,NH 3 + HClO H 2O + NH 2Cl（一氯氨）其反應的化學方程式為：NH 2Cl 較 HClO 穩固,試分析液氨能延長液氯

29、殺菌時間的緣由：_ 3. 肯定條件下 A 2、B2、C 的起始濃度分別為 a、b、c mol l-1 可逆反應 A 2g + B 2g 2Cg 達平穩狀態, 測得 A 2=0.5 molL-1B 2= 0.1 mol L-1,C= 1.6 mol L-1問：（ 1）a、b 應滿意的條件是_ （2）a 的取值范疇是 _,理由是 _；4. 在一固定容積的密閉容器中進行以下反應：A 氣 + B 氣 2C氣 已知加入 1molA 和 2molB 時,達平穩時生成a molC,保持溫度等其它條件不變,要求達平衡時各物質的百分含量不變,請填寫下表中（1）（ 2）（ 3）中的空格；-1起始狀態時各物質的物質

30、的量 /mol 平穩狀態時 C 的物質的量 molA B C 已知：1 2 0 a （1） 2 4 0 2a （2）1 0.5a （3）m nn 2m 5.在某合成氨廠合成氨的反應中,測得合成塔入口處氣體 N2、H2、NH3的體積比為 6181,出口處氣體 N2、H2、NH 3的體積比為 9 278,就氮氣的轉化率為 （）A、75% B、50% C、 25% D、 20% 6、在肯定條件下,其密閉容器中發生了如下反應：2SO2（氣） +O2（氣）2SO3（氣） a 2 3、已知 NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na +H +SO4 2-；某溫度下, 向 pH=6 的蒸餾水中加入

31、 NaHSO 4 晶體,保持溫度不變,測得溶液 pH 為 2；對于該溶液以下表達中不正確選項： A 該溫度高于 25B 水電離出來的 cH +=1 10-10mol/L C cH +=cOH-+cSO 4 2- D 該溫度下加入等體積 pH 為 12 的 NaOH 溶液可使反應后的溶液恰好呈中性4、室溫時 ,如 0.1mol/L 的一元弱堿的電離度為 1%,就以下說法正確選項（）A 該溶液的 pH=11 B 該溶液的 pH=3 C 加入等體積 0.1mol L-1HCL 后所得溶液的 pH=7 D 加入等體積 0.1mol L-1HCl 后所得溶液的 pH7 5、常溫下,強酸溶液 A 和強堿溶

32、液 B 的 pH 之和為 16,當它們按肯定體積比混合時,溶液的 pH 恰好等于 7,就 A 與B 的體積比是： A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、如室溫時 pH=a 的氨水與 pH=b 的鹽酸等體積混合 ,恰好完全反應 ,就該氨水的電離度可表示為A、10 a+b-12% B、10 a+b-14% C、10 12-a-b% D、10 14-a-b% 7、用以下方法測定空氣的污染物含量：將肯定體積的空氣通入吸取劑,并測定其電導的變化 導體電阻越小,它電導越大 ；如測定 H2S 的含量, 如用 CuSO4溶液吸取, 可測定很大濃度范疇內的 H 2S,但電導變化不大,如用濃溴水

33、吸取,僅限于低濃度范疇內的 H 2S,但有很高的靈敏度；現要兼顧吸取容量與靈敏度,測定空氣中 Cl 2的含量,就應選用以下吸取劑中的： A Na 2SO3 B KI 溶液 C NaOH 溶液 D H 2O 8、某二元弱酸 簡寫為 H2A 溶液 ,按下式發生一級和二級電離：H2A H +HA-, HA-H +A 2-,已知相同濃度時的電高度 aH2AdHA-,設有以下四種溶液 : A. 0.01mol/L 的 H2A 溶液B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液C.0.01mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合液D.0.02mol/L 的 NaOH 與 0

34、.O2 mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合液據此 ,填寫以下空白 填代號 1H +最大的是 _, 最小的是 _. 2H 2A 最大的是 _, 最小的是 _. 3A 2-最大的是 _, 最小的是 _. 9、常溫下將 0.010molCH 3COONa 和 0.004molHCl 溶于水,配制成 0.5L 混合溶液,判定： 溶液中共有 _種微粒 包括分子和離子 ； 溶液中有兩種微粒的物質的量之和肯定等于 0.010mol ,它們是 _和_； 溶液中 nCH 3COO _+ nOH _ -nH +=_mol ；10、現有以下兩組溶液（）組：0.1mol/L 的醋酸和鹽酸,（）組：pH 值=11

35、 的氨水和氫氧化鈉溶液；如將它們加水稀釋相同的倍數,試比較（）組和（）組溶液 pH 值的大?。海ǎ┙M_,（）組 _ ；衡電離平其次課時水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1. 從水的電離平穩去懂得水的離子積和溶液 pH 值的含義,把握溶液 pH 值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關系；2.明白指示劑的變色范疇,學會用 pH 試紙測定溶液的 pH 值；3.把握酸堿的 pH 值運算以及氫離子濃度和 pH 值的互算；4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內容的教學,對同學進行沖突的對立統一、事物間的相互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點的訓練；教與學方案【自學反饋】一、水的電離和水的離子積1水的電離和電離平穩：水是

36、一種電解質,它能柔弱地電離,生成和離子,電離方程式-）為,簡寫為：； H7 的溶液中Na+、AlO 2、 SO42-、K+D. pH=0 的溶液中Na+、 K+、Fe 2+、ClO-4以下各組離子既能與鎂粉反應,又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是：A. Ca 2+、Cl-、MnO 4-、Na +B. K +、Cl-、SO4 2-、NH4 +C. AlO 2-、 Na +、 Al 3+、I-D. H +、Cl-、Ba 2+、NO 3-5 以下各組中的離子或分子,能較大量共存同一溶液中的是：A. Fe 2+、SO4 2-、Cl 2、H2S B. S 2-、Br 2、Na +、I-C. HS-、S

37、O4 2-、Cu 2+、Na +D. Fe 3+、Cl 2、Mg 2+、NO 3-6在 0.1mol/L 的 NaHCO 3溶液中,以下關系式正確選項：Na +即為 c（Na +）,下同 A.Na +HCO 3- H +OH- B.Na +H +HCO 3-OH-2CO 3 2- C.Na + HCO 3- OH-H + D.Na+ HCO 3-CO 3 2-H 2CO3 電 離 平 衡第四課時 酸堿中和滴定【考綱要求】1.懂得酸堿中和滴定的概念和原理2.把握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求3.把握酸堿中和滴定試驗的操作過程、留意事項、批示劑的選用以及滴定終點的確定4

38、能正確進行數據分析、數據處理和誤差分析；教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.酸堿中和滴定：（1）概念：；2原理：；（3）關鍵：精確測定；精確判定；2.儀器：（1）酸式滴定管：構造特點：、；、洗滌要求：、；不能盛放的溶液：（2）堿式滴定管：構造特點：；、洗滌要求：、不能盛放的溶液：（3）錐形瓶洗滌要求：；（4）其它用到的儀器：；3試劑：（1）、；（2）指示劑的挑選原就：二、操作：1預備：（1）、（2）、（ 3）；、（4）、（5）、（ 6）,在瓶底墊；2滴定：（ 1）用移取肯定體積的到中,加（2）滴定時左手、右手、目光凝視；（3）終點判定：、（4）讀數：留意：；,當其次次讀數與第一次讀數誤差較大

39、時,（5）重復滴定：目的、當其次次讀數與第一次讀數誤差很小時,是否需要進行第三次滴定應當直到為止,此時應當取作為運算標準；三、誤差分析：1.產生誤差的因素:1標準溶液不標準、（2）儀器洗滌未按要求、（3）滴定管氣泡未排盡、（4）滴定管讀數方法不正確、（5）滴定管漏液、（6）終點判定不準、（ 7）滴定操作過程和讀數過快等2.分析原理 :據 c標.V標.n 標=c 待.V待.n 待有 n 待= ；3分析事例：在中和滴定操作過程中,對于以下各項因操作不當引起的試驗誤差,用“ 偏高” “ 偏低” 或“ 無影響” 等填空：（1）滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準溶液潤洗,使滴定結果_ _；使測得鹽酸的濃度_

40、；（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結果_ _；（3）標準液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,結果_；（4）滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結果_ 用于滴定未知濃度的鹽酸,（5）滴定前仰視,滴定終了平視,使滴定結果_；（6）過早估量終點,使滴定結果_ ；（7）過晚估量終點,使滴定結果_ ,（8）用含Na2O雜質的 NaOH 固體來配制已知濃度的標準溶液,電化學原理第一課時 原電池原理及其應用【考綱要求】1.掌聲判定某裝置是否是原電池的方法；2.會書寫原電池電極反應式及總的化學反應方程式；3. 會判定原電池工作時電解質溶液 PH 的變化；4. 會對新型原電池工作原理的

41、分析；5.明白金屬的腐蝕和防護；6. 掌聲原電池的有關運算；教與學方案【自學反饋】一. 原電池1.定義 : ；2.構成原電池的條件 1 2 ；3 4 ；3.電極判定 ,負極 :1 金屬 ,2電子流 的極 , 3 發生 反應的電極；正極 1 金屬 ,2電子流 的極 , 3發生 反應的電極；留意 :. 原電池構成的本質條件 :某一電極 負極 要能與電解質溶液的中某種成分反應；2很活潑的金屬單質不行做原電池的負極 ,如 K、Na、Ca 等3在原電池的電解質溶液內 ,陽離子移向正極 ,陰離子移向負極；4兩極得失電子數相等二. 燃料電池它以仍原劑 甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料 有堿性、酸性、熔融鹽

42、和固體電解質；【例題解析】1.以下試驗現象描述不正確選項 為負極反應物 ,以氧化劑 氧氣、空氣等 為正極反應物；電解質就A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀 H 2SO4中 , 銅片表面顯現氣泡B. 用鋅片作陽極 , 鐵片作陰極 .電解氯化鋅溶液 , 鐵片表面顯現一層鋅C.把銅片插入 FeCl3溶液中 ,在銅片表面顯現一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的燒杯中 ,加入幾滴氯化銅溶液解題思路 : ；易錯點 : ；電化學原理其次課時 電解原理及其應用【考綱要求】1. 判定某裝置是否是電解池；2. 懂得電解原理、書寫電解池工作時的電極反應式；把握電解前后溶液 3. 明白銅的電解精煉和電鍍裝置及原理；4. 明

43、白氯堿工業的反應原理；教與學方案【自學反饋】一. 電解濃度和 PH 的變化；1.定義相連 ,發生；2.電極判定 : 陽極 : 相連 ,發生反應；陰極 : 反應；3.電解時電極產物的判定 1 陽極產物判定 第一看電極材料 ,活潑金屬做電極就金屬失電子被氧化；假如是惰性電極就是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化；2 陰極產物判定 , 氧化性強的陽離子第一在陰極得電子被仍原；依據陽離子放電次序進行判定 二. 電解原理的應用1.電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿氯堿工業 ；陰極電極反應式: ；陽極電極反應式: 總反應式 : ；2.電解硫酸銅溶液陽極電極反應式: ；陰極電極反應式: ；總反應式 : ；3.電鍍鍍件必需作極. 鍍層金屬必需作極.電解質溶液中必需含有金屬離子；【例題解析】1.用兩支惰性電極插入500mlAgNO 3溶液中 ,通電電解當電解溶液PH 從今 .6.0 變為 3.0 時,設電解時陰極沒有氫氣析出 ,且