1、精品教學教案第三節化學平穩復習教案教學目標：學問與技能目標：的1明白化學平穩的建立 ,化學平穩狀態的標志及化學平穩移動概念. 衡2通過試驗探究溫度、 濃度和壓強對化學平穩的影響,分析平移動方向 . 3. 把握勒夏特列原理 . 過程與方法：結合試驗培育同學的觀看及記錄試驗現象才能 , 分析事物變 化的才能 . 情感態度與價值觀目標：培育同學實事求是的科學態度 教學重點 : 1. 建立化學平穩的概念 ; , 感受事物變化的因素 . 2. 影響化學平穩移動的條件 ; 3. 勒夏特列原理的歸納總結；教學難點 : 1.影響化學平穩移動的條件 2.勒夏特列原理的應用 ; ; 3. 化學平穩圖像專題 課時支

2、配： 3 課時精品教學教案第一課時化學平穩狀態其次課時影響化學平穩移動的條件第三課時 化學平穩圖像專題教學方法：講,議,練,多媒體幫助教學 . 教學過程：第一課時 化學平穩狀態【復習回憶】什么叫可逆反應？1.在同一條件下 ,既能向 _進行 ,同時又能向 _進行的反應 ,叫做可逆反應 . 2.可逆反應總是不能進行究竟,_. 【講解】一、化學平穩狀態得到的總是反應物與生成物的指在肯定條件下的 _里, _ 和_相等,反應混合物中 各組分的濃度 保持不變的狀態；前提（適用范疇）：可逆反應 內在本質： v正= v逆 0 外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變1、化學平穩狀態的特點 1動：動態平穩（

3、v正= v逆 0）2等： v正= v逆 3定：反應混合物中各組分的濃度保持肯定,各組分的含量保 持不變；4變：條件轉變, 原平穩被破壞, 在新的條件下建立新的平穩；2、判定是否達到平穩狀態的標志 1直接標志：正反應速率等于逆反應速率 各組分的百分含量不隨時間轉變而轉變2間接標志：精品教學教案各組分的濃度不隨時間轉變而轉變各物質的物質的量不隨時間轉變而轉變各氣體的壓強不隨時間轉變而轉變氣體的顏色不隨時間轉變而轉變氣體的密度或平均相對分子質量不隨時間轉變而轉變留意：（ 1）對于反應前后的氣體物質的分子總數不相等的可逆反應（如2SO2+O2 2SO3）來說,可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是

4、否隨著時間的轉變而轉變來判定是否達到平穩；（ 2）對于反應前后氣體物質的分子數相等的可逆反應：（如H 2+I 2g 2HI ）,不能用此標志判定平穩是否到達,由于在此反應過程中,氣體的總壓、總體積、總物質的量都不隨時間的轉變而轉變；【摸索與練習】在固定體積的的密閉容器中發生反應：2NO2 2NO + O 2該反應達到平穩的標志是：（ 1）混合氣體的顏色不再轉變（）（ 2）混合氣體的平均相對分子質量不變（）（ 3）混合氣體的密度不變（）（ 4）混合氣體的壓強不變（）（ 5）單位時間內消耗 2nmolNO2 的同時生成 2nmolO2 （）6 O2 氣體的物質的量濃度不變（）【例】在肯定溫度下 ,

5、可逆反應 A氣+3B氣 2C氣達到平穩的A.標志是（）（數值）C 的生成速率與 C 分解的速率相等B.單位時間生成 nmolA,同時生成 3nmolB C.單位時間生成 B 的速率 ,與生成 C 的速率相等D.單位時間生成 nmolA,同時生成 2nmolC 精品教學教案【例 2】以下說法可以證明反應N2+3H22NH 3 已達平穩狀態的是 A.1 個 NN 鍵斷裂的同時 ,有 3 個 HH 鍵形成 B.1 個 NN 鍵斷裂的同時 ,有 3 個 H H 鍵斷裂 C.1 個 NN 鍵斷裂的同時 ,有 6 個 NH 鍵斷裂 D.1 個 NN 鍵斷裂的同時 ,有 6 個 NH 鍵形成【例3】以下說法

6、中可以充分說明反應: P氣 +Q 氣 ）R氣+S氣 , 在恒溫下已達平穩狀態的是（A P、Q、R、S 的濃度不再變化 B P、Q、R、S 的分子數比為 1:1:1：1 C反應容器內 P、Q、 R、S 共存 D反應容器內總物質的量不隨時間而變化【例 4】在肯定溫度下的恒容容器中 ,當以下物理量不再發生變化 時 , 說明反應 : A固 +3B氣 2C 氣+D 氣已達平穩狀態的是（其中只有 B 氣體有顏色） A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 練習 : D.氣體的顏色在肯定溫度下 ,以下表達不是可逆反應A 氣 +3B 氣 2C 氣 +2D 固 達 到 平 衡 的 標 志 的 是

7、 C 的生成 速率與 C 的分解速率相等單位時間內生成amolA,同時生成 3amolB A、B、C 的濃度不再變化 A、B、C 的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB A、B、C、 D 的分子數之比為 1:3:2:2 A.B.C.D.精品教學教案其次課時 影響化學平穩移動的條件【講解】1.定義：可逆反應中,舊化學平穩被破壞,新化學平穩建立過 程,叫做化學 平穩的移動；.化學平穩移動方向和速率的關系：1 V 正 V 逆,平穩正反應方向移動 2 V 正 =V 逆,平穩不移動 3 V 正 V 逆,平穩逆反應方向移動【摸索與

8、溝通】有哪些條件能轉變化學平穩呢？1.濃度對化學平穩的影響（P26 精品教學教案試驗探究 P27）現象：溶液變成紅色A.加少量 FeCl3 的；紅色加深 B.加少量 KSCN 的；紅色也加深 摸索 加少量 NaOH 溶液顏色有何變化；有紅褐色沉淀生成,溶液紅色變淺 試驗結論：在其他條件不變時,增大反應物或減小生成物的濃度化學平穩 向右移動向正反應方向移動 減小反應物或增大生成物的濃度化學平穩 向左移動 向逆反應方向移動精品教學教案濃度對化學平穩移動的幾個留意點 對平穩體系中的固態和純液態物質,其濃度可看作一個常數,增加或減小固態或液態純潔物的量并不 學平穩不移動；影響 V 正、V 逆的大小,所

9、以化 只要是增大濃度,不論增大的是反應物濃度,仍是生成物濃 度,新平穩 狀態下的反應速率肯定大于原平穩狀態；減小濃度,新平穩 狀態下的 速率肯定小于原平穩狀態； 反應物有兩種或兩種以上, 增加一種物質的濃度, 該物質的平穩轉化率 降低 , 而其他物質的轉化率提高；轉變濃度后,速率時間圖象是連續的；2、溫度對化學平穩的影響P28 H 56.9kJ/mol 試驗探究 試驗 27 2NO 2氣 N2O 4氣 現象: 討 論 A ： 混 和 氣 體 受 熱 顏 色 變 深 , 說 明精品教學教案；和 氣 體 遇 冷；明B ： 混顏 色 變 淺 , 說；結論 在其它條件不變的情形下：向移動；向移動；A：

10、溫度上升,會使化學平穩向著吸熱反應的方 B：溫度降低,會使化學平穩向著放熱反應的方3、壓強對化學平穩的影響：1先決條件：反應體系中有氣體參與且反應前后總體積發生轉變；aAg+bBg cCg+dDg a+b c+d 2結論：對于反應前后氣體體積發生變化的化學反應,在其它條件 不變的 情形下,增大壓強,會使化學平穩向著氣體體積縮小的方 向移動,減小壓強,會使化學平穩向著氣體體積增大的方向移動；4、催化劑對化學平穩的影響：催化劑對可逆反應的影響：同等程度轉變化學反應速率,V 正= V 逆,只轉變反應到達平穩所需要的時間,學平穩的移動；而不影響化【小結】要引起化學平穩的移動, 必需是由于外界條件的轉變

11、而引起 V 正V 逆；平穩移動的本質： 化學平穩為動態平穩, 條件轉變造成 V 正V精品教學教案逆平穩移動原理（勒沙特列原理）：假如轉變影響平穩的條件之一（如溫度,壓強 ,以及參與反應的化學物質的濃度）等,平穩將向著能夠減弱這種轉變的方向移動；第三課時 圖像專題【講解】 解化學平穩圖像題的技巧1、弄清橫坐標和縱坐標的意義；2、弄清圖像上點的意義,特殊是一些特殊 點轉折點、幾條曲線的交叉點 的意義；3、弄清圖像所示的增、減性；4、弄清圖像斜率的大小；一、速率 -時間圖象（ V-t 圖象）例 1、判定以下圖象中時間 化？t2 時可能發生了哪一種變分析平穩移動情形；精品教學教案A B C 例 2、下

12、圖表示某可逆反應達到平穩過程中某一反應物的 vt 圖象,我們知道 請問以下v= c/ t；反之, c= v t；精品教學教案vt 圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開頭到平穩時,該反應物的消耗濃度B、從反應開頭到平穩時,該反應物的生成濃度C、從反應開頭到平穩時,該反應物實際減小的濃度二、轉化率（或產率、百分含量等）例 3、可逆反應 mAs+nBg 中,當-時間圖象pCg+qDg；反應其它條件不變時, C 的質量分數與溫度（ T ）和壓精品教學教案強（ P）的關系如上圖,依據圖中曲線分析,判定以下敘述中正確的是（）A達到平穩后,如使用催化劑,C 的質量分數增大B平穩后,如上升溫度,就平穩向

13、逆反應方向移動 C平穩后,增大 A 的量,有利于平穩正向移動 D化學方程式中肯定有 np+q 練習：1、圖中 a 曲線表示肯定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）的反應過程；如使2Z（g）+W（g H =QkJ/mol a 曲線變為 b 曲線,可實行的措施是（）A、加入催化劑 B、增大 Y 的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強精品教學教案2、在密閉容器中進行以下反應：M （g）+N（g）分含量R（g）+2L,在不同條件下 R 的百R% 的變化情形如下圖,以下表達正確選項（）A、正反應吸熱, L 是氣體B、正反應吸熱, L 是固體C、正反應放熱, L 是氣體D、正反應放熱, L 是固體或液體三

14、、百分含量（轉化率或產率）-壓強（或溫度）圖象例 4、在可逆反應 mAg+nBgpCg Hp；分析以下各圖,在平穩體系 中 A 的質量分數與溫度t、壓強 P 關系正確選項（）精品教學教案例 5：溫度肯定,壓強分別為 Xs+2YgP1 和 P2 時,反應體系nZg中反應物 Y 的轉化率與時間的關系如圖 2-27所示,由此可知 ；A、P1P2,n2 C、P1P2,nP2,n2 D、P13 精品教學教案例 6：可逆反應 :aXs + bYg 衡,cZg +dWg達到平混合物中Y 的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T2T 1）的變化關系如圖示 ；Y 的T1 體積 分 數T2 壓強1 、 當 壓 強 不

15、變 時 , 升 高 溫 度 , Y 的 體 積 分 數精品教學教案變,平 衡 向 方 向 移 動 , 就 正 反 應 是熱反應；2、當溫度不變時,增大壓強,Y 的體積分數變 ,平穩向方向移動,就化學方程式中左右兩邊的系數大小關系是 ；例 7：如可逆反應 aAg+ bBgdDg+eEg H；在肯定條件下達平穩狀態時,A 的轉化率與溫度、壓強的關系如圖 2-29 所示；就在以下空格處填寫 “ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ；1a+b_d+e；2 H_0；精品教學教案練習：1.如下列圖,反應：X（氣） +3Y（氣）2Z（氣） HP2）下達到平穩時,混合的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）2、mAs+nBg qCg H0 的可逆反應, 在一定溫度下的密閉容器中進行,平穩時 與壓強 P B 的體積分數 VB%關 系 如 下 圖 所 示