1、河北省保定市石亭中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某鏈狀有機物分子中含有n個CH2，m個，a個CH3，其余為OH，則羥基的個數(shù)為 ()A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a 參考答案：B2. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是( )A0族 B主族 C副族 D族參考答案：AB略3. 下列說法正確的是A可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D在

2、其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)參考答案：B略4. 下列各項事實能夠說明有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)不同的是苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應甲苯與濃硝酸(濃硫酸/)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/)作用得到硝基苯A.只有 B.只有 C.只有 D.參考答案：D5. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體 ，另一個是裝有C2H2氣體和C3H6氣體的混合氣體，若它們的質(zhì)量也相同，則兩瓶內(nèi)的氣體一

3、定具有相同的 A質(zhì)子數(shù) B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D平均相對分子質(zhì)量參考答案：D略6. 下列電子式書寫錯誤的是 ( )參考答案：B略7. 能發(fā)生消去反應，且有機產(chǎn)物有兩種的是( )A.CH3Cl D . 參考答案：C8. 若將反應：ZnH2SO4=ZnSO4H2設(shè)計成原電池(裝置如圖)，則下列說法正確的是()A.d溶液是稀硫酸 B.c溶液顏色變藍 C.b極發(fā)生氧化反應 D.a極是銅棒參考答案：A略9. 根據(jù)反應：2Zn(s)O2(g)= =2ZnO(s) H1701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H2181.6 kJmol1。計算：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)

4、Hg(l)的H為 ()A519.4 kJ/mol B259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol參考答案：C略10. x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負性小于y的電負性。C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。參考答案：D略11. 某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.01

5、00.020 A. 甲中達到平衡所需時間最短 B. 平衡時，反應的平衡常數(shù) C. 平衡時，丙中是甲中的2倍 D. 平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略12. 有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述： 1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應生成lmool一氯甲烷 能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的C0224 L 以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛 常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài) l50時，各有機物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強， 烷燃燒前后體積不變 下列組合正確的是 A B C D參考答案

6、：B13. 下列說法正確的是（ ） A共價化合物中一定不含離子鍵 B離子化合物中一定不含共價鍵 C金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵參考答案：A 略14. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是A分液 B加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C加入過量溴水，過濾 D加入FeCl3溶液后，過濾 參考答案：B略15. 異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得

7、到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： （1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學式：A ，B 。（2）第步的化學方程式為 、 第步通入B的化學方程式為 。（3）第步加入過量A的離子反應方程式為： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)150 時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。(1)反應前混合氣體中V(N2)：V(H2)_；反應達平衡后V(NH3)_L

8、；該反應中N2轉(zhuǎn)化率為_。(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。充入NH3時，混合氣體的密度將_，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將_5(填“”、“”或“”)。下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡_。A容器不再與外界發(fā)生熱交換B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C當V(N2)：V(H2)：V(NH3)1：3：2時D當容器的體積不再發(fā)生變化時寫出該反應的熱化學方程式：_。參考答案：（10分 ） (1)1：

9、3 0.6 30%(2)增大 減小 A、B、D（2分）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1略18. 7分)（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離。則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（2）已知常溫下Ksp(BaCO3)=5.110-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10。把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，攪拌，制成懸濁液，再靜止。上層清液中c(CO32-)與c(SO42-)之比是 。在BaSO4的懸濁液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。要生成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應大于 mol/L。（設(shè)定：1）