1、 PAGE PAGE 87中學化學競賽試題資源庫定性分析A組 A以下儀器中， AA 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 B下列儀器，刻度“0 BA 水銀溫度計 B 滴定管 C 電能表 D 量筒 A AA 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 A AA 用25毫升的堿式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液B 用100毫升的量筒量取5.2毫升鹽酸C 用托盤天平稱取25.20克氯化鈉D 用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升鹽酸 C某學生用天平稱量固體時將樣品和砝碼錯放位置，待天平平衡時，稱得樣品質量為10.5（1 CA 10.5克 B 10.0克 C 9.5克 D 11.0克 C用托盤

2、天平稱取一盛用粉劑的燒杯，若左盤上放有21克砝碼，當天平指針為零，游碼位置在2.2 CA 22.2克 B 20克 C 17.8克 D 2.2克 D在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100毫升1摩/升的HCl，使之平衡，然后向兩燒杯中分別加入X克NaHCO3與Y克KHCO3，反應后天平仍平衡，則X.Y DA XY8.4 B YX10克 C XY8.4 D XY10克 B托盤天平的兩邊放置等質量的燒杯分別盛放等質量的MgCl2和FeCl2溶液，然后兩燒杯中分別加入等質量的NaOH溶液，1小時后托盤天平 BA 指針仍保持平衡位置B 指針偏向FeCl2溶液一邊C 指針偏向MgC

3、l2溶液一邊D 由于MgCl2、FeCl2的物質量未定，故無法確定 A在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有等濃度等體積的稀硫酸，此時天平是平衡的，然而分別向兩燒杯中加入等質量的Na2CO3和NaHCO3 AA 放Na2CO3的一端重 B 一樣重C NaHCO3和一端重 D 無法判斷 C在托盤天平的左盤中放盛有足量HCl的燒杯，右盤放盛足量水的燒杯，使天平平衡，左盤放入0.5摩Mg克，右盤放0.5摩Na CA 左重 B 右重 C 平衡 D 無法判斷 B在托盤天平的左盤放一只盛100毫升3摩/升HCl溶液的小燒杯，右盤放一盛有100毫升3摩/升NaOH BA 仍平衡 B 左盤

4、下沉 C 右盤下沉 D 無法判斷 BC BCA 兩酸均有剩余 B 兩種金屬均過量C 鋁過量而鐵恰好溶解 D 鐵過量而鋁恰好溶解 C CA 水、AgNO3溶液、稀HNO3 B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HCl D 水、KOH溶液、稀HNO3 A AA 小蘇打溶液 B 食醋 C 柑桔汁 D 蔗糖溶液 D DA 酒精與食醋 B 汞和鋁C 高錳酸鉀和氯化鈉 D 硫化亞鐵與氧化銅 C C檢驗自來水中是否含氯離子 鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A B C D C為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶

5、液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2 CA B C D B BA 盛石灰水后留下的白色固體B 用足量H2還原CuO后留下的紅色固體C 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體D 用足量CO還原Fe2O3后留下的黑色固體 B B、CA 酒精著火立即用沙覆蓋撲滅B 濃硫酸沾到皮膚上立即用水沖洗C 汽油著火立即用水澆滅D 少量酸或堿溶液滴在桌上立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布 C某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶 CA Na2CO3 NaCl NaOH

6、 B NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH B BA NH4Cl、CuSO4、NaOH B K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2C H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 D HNO3、Na2CO3、AgNO3 A A、DA H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4 C C、DA CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2 D Al、Ag、C

7、uSO4 C、 C、DA 固體：氯化鉀、硫酸鈉、硫酸鋇B 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳C 固體：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉D 液體：汽油、水、濃硫酸 Ca、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl CabcDa一白一b白一白白c白白a、b、c、d依次是A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 A A、DA NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

8、B BA 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D 用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣 AD ADA 鐵粉中混有硫粉，只要加入KOH溶液加熱，然后過濾、洗滌即得純鐵粉B NaCl溶液中混有KBr，可以通入足量的氯氣，再加熱就可除去雜質C CO2中混有CO，只要點火燃燒即可除去COD HCl氣體中混有氯氣，只要把氣體通過灼熱的銅絲網，冷卻即得純HCl AD ADA 用食鹽、濃硫酸、MnO2混和加熱制Cl2B 將白磷放在試管里加強熱，冷卻后得到紅磷C 將銅絲伸入硫蒸氣中得到CuSD 足量Cl2通入FeCl2溶液后，將溶液蒸干并灼燒，可得到Fe2O3 AD甲

9、、乙兩人用同一標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH ADA 甲操作明顯有錯 B 乙操作明顯有錯C 甲測定數值一定比乙小 D 乙實際測得的值較甲準確 B BA 向Na2SO3晶體中加入較濃的H2SO4制SO2B 在足量的FeCl3溶液中通入H2S，過濾后得到FeSC 在含有Cu2的FeSO4溶液中，加過量鐵粉，振蕩后，過濾得純凈FeSO4溶液D 在FeBr2溶液中加入過量的氯水后，蒸發結晶得氯化鐵晶體 B B濕潤淀粉試紙濕潤紅色石蕊試紙濕潤KI淀粉試紙ANO2SO2I2蒸氣BI2蒸氣NH3NO2CBr2蒸氣CO2Cl2DI2蒸氣NH3H2S A A硫化鋁：將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液

10、混和后過濾氯化亞鐵：過量的鐵與氯氣加熱反應硫酸亞鐵：鐵先在氧氣中燃燒，其產物再與硫酸反應硫酸銅：銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應硫化銅：將銅絲與硫蒸氣直接反應A B C D 全部 B BA Na2CO3與NaCl B Al(NO3)3與AgNO3C NH4NO3與MgCl2 D FeSO4與FeCl3 D某混和氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2 DA CO H2O H2 B CO NH3 H2C HCl CO H2O D HCl CO2 H2 BC BCA 在催化劑作用下氨被空氣氧化，將兩次氧化的產物被水吸收制成硝酸B 氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C 二氧化硫

11、在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸D 用硝酸鎂作吸水劑，將稀硝酸濃縮蒸餾得96%以上的濃硝酸 D DA Fe B Al C Zn D Cu A AA 氫氣的壓力增大 B 空氣的壓力增大C 空氣的壓力減小 D 氫氣的壓力減小 AB ABA 固體氫氧化鈉 B 生石灰 C 無水乙醇 D 固體硝酸銨 B鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0.01摩/ BA 鐵棒附近產生OH B 鐵棒被腐蝕C 石墨棒上放出氯氣 D 石墨棒上放出氧氣 D D加水溶解 加熱蒸發得到晶體 加入過量的氯化鋇溶液 加入適量的鹽酸 加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀 過濾A B C D D除去食鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO

12、42等雜質，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2 DA NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B Na2CO3 BaCl2 HCl NaOHC BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl B某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液 加金屬Na 結晶 加過量NaOH 加強熱脫結晶水 BA B C D D DA 和 B 和 C 和 D AD下面是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪

13、色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y ADABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液 A AA 氫氣的壓力增大 B 空氣的壓力增大C 空氣的壓力減小 D 氫氣的壓力減小 C CA 氯水 B 乙烯 C 苯 D 碘化鉀溶液 C選用一種試劑即能把濃度均為1摩/升的Na2SO3，Na2CO3，Na2S，BaCl2，Na2SO4 CA CaCl2 B AgNO3 C H2SO4 D NaOH D DA CH2CHCOOH B CH3COOC2H5C CH2CHCHO D C6H5OH A將苯基、羧基、羥基、甲基、氯原子等五種原子或原子團兩兩組合，相應的化合物

14、有多種，其中，在通常情況下與適量NaOH溶液恰好反應，所得產物的溶液中，再通入足量的CO2 AA 4種 B 3種 C 2種 D 1種 CA、B兩種有機物組成混和物，當混和物質量相等時，無論A、B以任何比例混和，完全燃燒所產生的CO2的量均相等，符合這一組合的條件可能有：同分異構體 同系物 具有相同的最簡式 CA B C D D下列溶液置露于空氣中，開始一段時間溶液的pH DH2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D AB ABA Na2SiO3溶液，NH4Cl溶液，Al2S3固體B C6H5ONa溶液，Al粉，Mg3N2固體C KAlO2溶液，AlCl3溶液

15、，Na2O2固體D Na2SiO3溶液，Si粉，Na2O2固體 CD將1體積選項中的一種氣體下10 CDA 氯氣 B 一氧化碳 C 二氧化碳 D 氮氣 A一瓶無色氣體，可能含有氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種.將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成. A原氣體中肯定有SO2 原氣體中可能有SO2 原氣體中肯定無H2S、HBr、NO2 不能肯定是否含有HCl 原氣體中肯定不含有CO2 原氣體中肯定含有HClA B C D A下列物質：稀硝酸 碳酸氫鈉溶液 碘化鉀

16、溶液 偏鋁酸鈉溶 硫氰化鉀溶液 AA B C D B BA 二氧化硫 B 硝酸銀溶液 C 硫磺 D 氯化鋁溶液 BD BDA 鹽酸（過量） B 二氧化碳 C 濃氨水 D 氯化鋁溶液 C將兩種無色溶液混合有白色沉淀產生，濾出沉淀，沉淀溶于稀硝酸有無色氣體生成. CA NH4H2PO4 Ba(OH)2 B NaHCO3 Al2(SO4)3C Ca(HCO3)2 NaOH D AgNO3NaCl C CA AgNO3 稀HNO3 NaBr B AlCl3 NaOH Ba(OH)2C NaAlO2 Ba(OH)2 HCl D CaCl2 NaHCO3 NaOH A室溫下，將下列物質各5克分別投入到10

17、0 AA CaO B Na2O C Na D NaOH C CA CaCl2 H2SO4 AlCl3 Na2SO4 B Na2S2O3 Na2CO3 AgNO3 NaAlO2C K2SO4 NH4NO3 NH4Cl NaCl D CH3CHO CCl4 苯 苯酚 BD BDA 鹽酸（過量） B 二氧化碳 C 濃氨水 D 氯化鋁溶液 BC BCA 最終生成白色沉淀 B 最終生成紅褐色沉淀C 有氣泡產生 D 無變化 AD ADA Na2SO3 B K2CO3 C Na3PO4 D Na2SiO3 D下列溶液置露于空氣中，開始一段時間溶液的pH DH2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水

18、Na2SO3A B C D B已知下列兩個反應，前者比后者更易發生NH3HNH4 2NH3AgAg(NH3)2，欲從銀氨溶液中轉化出大量Ag BA H2SO4 B HNO3 C HCl D NaOH C CA 亞硫酸鈉晶體加入酸性品紅溶液，品紅褪色B 紅磷加熱升華后冷卻成白磷C 常溫常壓下，四碳以上的烷烴都是液態或固體D 常溫常壓下，三氧化硫不是氣態物質 CD CDA 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 AD某溶液中由水電離出來的氫離子濃度H11014摩/ ADA Al3 NH4 SO42 Cl B K Fe2 MnO4 ClC NH4 SiO32 NO3 K D Na K A

19、lO2 SO32 D下列離子最易結合H DA C6H5O B CH3COO C OH D C2H5O D碘化鉀味咸且苦，口感差，在空氣中會潮解，且易被氧化析出單質碘從而使碘損失。我國從1989年起在生產加碘食鹽時改加碘酸鉀（KIO3）。為了檢出食鹽中是否加有碘酸鉀，除使用磷酸（降低待檢液的pH DA 氯水 B 蘇打溶液 C 小蘇打溶液 D 大蘇打溶液 B BA 止血性能 B 抗血凝性能 C 止痛、止癢性能 D 抗過敏性能 B高嶺土的組成表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y BA 72 B 54 C 63 D 36 CD CDA 炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱 B 石英和純堿均勻混和后強熱

20、C 銅片放入濃硫酸中加熱 D 鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 A AA 甲醛 B 氮氣 C 二氧化碳 D 甲烷 （ （1）D （2）C （3）B（1）制取某無色非金屬氧化物氣體時，燒瓶X內的試劑是A 銅和稀硝酸 B 銅和濃硝酸C 碳酸鈣與稀硫酸 D 亞硫酸鈉與濃鹽酸（2）洗氣瓶Y中所盛的液體應是（不允許非水雜質混在氣體中）A 飽和碳酸氫鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液C 飽和亞硫酸氫鈉溶液 D 澄清石灰水（3）檢驗集氣瓶Z是否集滿氣體，設置于瓶口的濾紙濕潤時應使用的溶液是A 氫氧化鋇溶液 B 酸性高錳酸鉀溶液C 碘化鉀溶液 D 澄清石灰水 A AA 氯化銅 B 碳酸鈉 C 硫化鈉 D 硅酸鈉 AD ADA

21、 碳化鈣投入水中 B 熾熱的焦炭投入濃硝酸中C 少量的MnO2投入H2O2中 D 乙醇和濃硫酸共熱至140 C對于下列十種氣體：H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl CA 無色有毒并比空氣重的氣體只有一種B 在空氣中能燃燒的氣體有H2、CO、H2S、NO、NH3C 有顏色的氣體只有一種D 實驗室能用啟普發生器（或簡易發生器）制取的氣體是：CO2、H2、H2S、HCl B下列物質中既能與H2S B硫化鈉溶液 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液 氫氧化鈉溶液 二氧化硫水溶液A B C D B可能含有N2、HCl、CO BA 一定有N2和HCl，沒有COB 一定有N2，且HCl

22、與CO至少存在一種C 一定有N2、HCl及COD 一定有N2和CO，沒有HCl AC下列物質在常溫下分別跟下列四種物質接觸：鎂條 氯水 氧氣 ACA 氫硫酸 B 亞硫酸鈉溶液 C 氯化亞鐵溶液 D 苛性鈉溶液 A下列物質稀硝酸 碳酸氫鈉溶液 碘化鉀溶液 偏鋁酸鈉溶液 硫氰化鉀溶液 AA B C D D下列各組離子在pH0或pH14 DA K、NH4、Cl、NO3 B K、Na、NO3、FC Na、K、PO43、H2PO4 D K、Na、Cl、SO42 C CA Na2SO3與C6H5ONa B CaCl2溶液與NaOH溶液混和C CaCl2和Ba(NO3)2 D NaAlO2和Ca(ClO)2

23、 B在pH值為1的溶液中，存在NH4、K和Ba2 BHCO3 NO3 S2 SO42 CO32 PO43 AO2A 只有 B 只有 C D A有x、y、z三種溶液，在氯化鋇溶液中加入適量的x，得沉淀a；過濾，在除去a的濾液中加入適量y，又得到沉淀b；向沉淀a、b中加入z，均不溶解，則x、y、z AxyzAH2SO4AgNO3HNO3BAgNO3Na2CO3HClCAgNO3Na2SO4HNO3DK2CO3AgNO3HCl AD某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A Cl、Mg2、H、Zn2、SO42 B MnO4、K、Cl、Mn2 ADC Na、Ba2、NO

24、3、HCO3、SO42 D K、NO3、SO42、OH、Na AC在粗碘中含有ICl和IBr，受熱時，I2、ICl和IBr ACA H2O B Zn C KI D CH3CH2OH B BA 苯、乙醛、四氯化碳、苯酚B 硫酸鉀、硝酸銨、氯化銨、氯化鈉C 硫代硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀、偏鋁酸鈉D 氯化鈣、硫酸、氯化鋁、硫酸鈉 D DA 醋酸 B 酒精 C 氯化鈉 D 葡萄糖 B BA 干冰 B 活性炭 C 氯氣 D 二氧化碳 C CA 銅在氯氣中加熱燃燒可制得氯化亞銅B 將含等摩爾的氯化鎂和氫氧化鈣的水溶液混和后，這時溶液里濃度最大的陽離子是Mg2、Ca2C 二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，可生成硅酸，

25、是因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強D 二氧化硅在任何情況下都不能與碳酸鈉反應，這是因為硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 B雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某氣體時的情形，根據下面附表判斷由左方進入的被吸收氣體是 BA Cl2 B HCl C H2S D CO2附：四種氣體的溶解度表（室溫下）。氣體Cl2HClH2SCO2l體積水約能吸收氣體體積數25002.61 D DA NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3 A某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅

26、色是MnO4離子的顏色，而不是K AA 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B 觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K無反應D 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4離子為紫紅色 C CA 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液 D 濃氨水，AgNO3溶液 C C Ag、Fe3、Na Ag、Al3、K Ag、Ba2 SiO32、AlO2、K Ag、NH4、H SiO32、K、Al3A 各組均符合 B C D B BA 將NaNO3固體與濃H2SO

27、4高溫強熱制HNO3B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應 A下列操作中錯誤 AA 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C 除去CO2中的少量SO2；通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離 D DA 定性檢驗SO32，將BaCl2溶液用HNO3酸化B 為提高高錳酸鉀溶液的氧

28、化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C 檢驗溶液中是否含有ClO時，用硝酸酸化淀粉碘化鉀溶液D 檢驗溶液中是否含有SO42時，所加的BaCl2溶液用鹽酸酸化 ABD ABDA 實驗室打翻酒精燈失火時，可用冷水澆滅B 實驗中濃H2SO4濺到手臂上，可用稀堿液立即中和C 在制取NO的實驗中，當用大拇指按住收集滿NO的試管口并移出水槽后，大拇指會變成黃綠色D 往一堿性溶液中加入BaCl2溶液，再加入鹽酸至酸性，若原沉淀不消失，則溶液必含有SO42-E 某同學稱得某式樣質量為11.2g（1g以下用游碼），實驗后發現式樣與砝碼倒置了，他就將讀數值改為10.8 A有一瓶無色氣體可能含H2S、CO2、HBr、

29、HCl、SO2中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現白色沉淀。對此結論：原氣體中肯定有SO2；原氣體中可能有SO2；原氣體中肯定沒有HBr和H2S；不能確定原氣體中有無HCl；原氣體中肯定沒有CO；原氣體中肯定有HCl AA B C D A、 A、DA 鐵絲在氧氣中燃燒 B 鈉在氯氣中燃燒C 白磷在氯氣中燃燒 D 鎂條在二氧化碳中燃燒 D按下圖裝置，待續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是 DA H2 B CO和H2 C NH3 D CH3

30、CH2OH(氣) D下列實驗及結論正確的是 DA 向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中有氯離子B 將溶液加熱，通過檢驗是否有氨氣放出來判斷溶液中是否含有銨根離子C 向溶液中加入稀鹽酸有氣體放出，則溶液中有碳酸根離子或碳酸氫根離子D 向溶液中先加入稀鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則溶液中有硫酸根離子 A、 A、DA 用碳酸鈉的飽和溶液分離乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸B 將白磷放在二硫化碳中保存，將液溴放在盛有少量不的磨口瓶中保存C 開啟未使用的濃氨水（新瓶）時，應先充分振蕩使氨氣溶于水再開啟瓶塞D 蒸發皿既可用于蒸發和濃縮稀溶液，又可用于干炒吸潮了的固體E 瓷坩堝既可用于灼燒

31、各種鈉的化合物，亦可用于結晶水合物的含量測定 A、 A、DA 用盛滿NO2氣體的燒瓶倒置在噴泉實驗的裝置上，燒瓶中盛有足量的NaOH溶液，當完成噴泉試驗時，溶液能充滿燒瓶B 用變色硅膠來干燥氣體時，硅膠將由粉紅色變為藍色C 用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在pH試紙上，用比色卡測得pH值約為5D 用火柴燃燒織物中的紗頭，可以區分真絲、人造絲、合成絲和玻璃絲 BD BDA 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 AD ADA 二氧化氮和溴蒸氣分別遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍B 二氧化硫、氯氣都會使品紅

32、溶液褪色C 萘片、碘片、氯化銨晶體分別置于大試管內加熱，試管底部物質會逐漸消失D 福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生 D DA 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是 DA 只有驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2B 只有測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值C 測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比D 測定該試樣的質量及其試樣

33、完全燃燒后生成CO2和H2O的質量 A AA 加氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分離 B 加乙醇，用分液漏斗分離C 加熱蒸餾，用分餾法分離 D 加濃溴水，用過濾法分離 D DA 用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀D 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色 C CA 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解C 乙醇與濃硫酸作用制乙醚 D 測硝酸鉀在水中的溶解度 D DA 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 BC BCA 將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混和共熱制取乙酸乙酯B 將乙醇和3摩/升的硫酸按體

34、積比13混和共熱至170制乙烯C 將醋酸鈉晶體（NaAc3H2O）和堿石灰混和均勻加熱制取甲烷D 用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯 C下列實驗不能獲得成功的是 C將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來制取甲烷將乙醇與濃硫酸共熱至140來制取乙烯在電石中加水制取乙炔苯、濃溴水和鐵粉混和，反應后可制得溴苯A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 C實驗室里用苯與溴反應制取溴苯，反應后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是 CA 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氫溴酸 C CA 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯C 石油的分餾 D 由永久硬水制軟水 B BA 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分餾

35、 B為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析的各步實驗，其中操作順序合理的是 B加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加熱 加入蒸餾水 用HNO3酸化溶液 加入NaOH溶液醇溶液A B C D A、C某學生做乙醛的還原性實驗時，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5毫升 A、CA 未充分加熱 B 加入乙醛太少C 加入NaOH溶液的量不夠 D 加入CuSO4溶液的量不夠 D實驗室制乙酸乙酯1毫升后，沿器壁加入石蕊試液0.5毫升，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯之間（整個過程不振蕩試管），下列各項對可能出現的現象的描述，正

36、確的是 DA 石蕊層仍為紫色，有機層無色B 石蕊層有兩層，上層紫色，下層藍色C 石蕊層為三層環，由上而下是藍、紫、紅D 石蕊層為三層環，由上而下是紅 、紫、藍 C下表AD各項中，在有乙與甲共存的情況下，用丙檢驗甲的存在，不能成功的是（不得使用加熱、過濾、萃取等實驗操作） C序號甲乙丙ASO42SO32稀鹽酸、BaCl2溶液BIClAgNO3溶液CFe2Fe3KSCN溶液DAl3Ag稀氨水 D在實驗室里進行下列實驗，需用水浴加熱的是 D銀鏡反應 酯的水解 制取硝基苯 制取酚醛樹脂A 只有 B 只有 C 只有 D A下列實驗操作中，正確的是 AA 在相對過量的氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液以配制

37、氫氧化銅B 在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液C 試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現D 溴乙烷在氫氧化鈉溶液的存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在 C、 C、DA 取加熱到亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅濁液，加熱，若有紅色沉淀，證明水解產物為葡萄糖B 利用能否與乙酸發生酯化反應來鑒別乙酸和硝酸C 利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和甲酸溶液D 利用銀氨溶液來鑒別蔗糖與麥芽糖 C C用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO

38、2用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴A B C D B實驗室里制取下列有機物時，需要同時采用溫度計控制反應溫度 用水浴加熱 用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有機物是 BA 乙烯 B 硝基苯 C 纖維素硝酸酯 D 酚醛樹脂 A （B A （B） C D G H IA 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝需要用到的儀器有 18.1 A D E （A） C B H G F用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀

39、釋成3 18.1 A D E （A） C B H G F（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D 根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H 繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 A C E F由于錯誤操作, 使得到的數據比正確數據偏小的是 A C E

40、 FA 用量筒量取一定量液體時, 俯視液面讀數B 使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度C 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 （1）（A） 雙原子分子 （ （1）（A） 雙原子分子 （2）（B） 陰陽離子均不同（1）O2、F2、N2與（A）Cl2（B）P（C）Si（D）石墨應選 ，理由是 。（2）BaSO4、AgNO3、CuS與（A）AgBr（B）CaCO3（C）Ba3(PO4)2（D）FeS應選 理由是

41、。 （1）H2S、CO2、H2、O2 NO2、Cl2、NO、SO2、NH （1）H2S、CO2、H2、O2 NO2、Cl2、NO、SO2、NH3 （2）40.3混合氣體無色，其密度比空氣密度大?；旌蠚怏w不能使濕潤的品紅試紙褪色，打開瓶塞無顏色變化?；旌蠚怏w通過濃硫酸時有渾濁，但氣體體積不變，再通過堿石灰，氣體體積縮小到原來的10上述通過堿石灰的混合氣體，若點燃會爆炸，恢復到常溫時剩余氣體體積為通過濃H2SO4和堿石灰之前的原混合氣體的2.5，若使其通過赤熱的銅網，銅網表面變黑。當原混合氣體通過CuSO4溶液時，剩余氣體為原來的90。根據以上實驗回答：（1）原混合氣體中一定含有 ，一定不含 ；（

42、2）原混合氣體的平均分子量為 。 氫氧化鈉、硝酸鋁、氯化鋇 氫氧化鈉、硝酸鋁、氯化鋇 略（1）將它溶于水，充分攪拌，生成無色、無臭、透明的溶液（2）溶液中滴入紫色石蕊試液呈藍色；再加入硝酸到藍色變紫，則產生白色沉淀；繼續加入硝酸后紫色變紅，白色沉淀又溶解（3）在上述經過酸化后的溶液中滴入硫酸鈉溶液，產生白色沉淀由以上實驗現象可知固體混和物中含 ，有關的離子方程式為 。 （ （1） = 1 * ROMAN I = 4 * ROMAN IV （2）先出現白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關的離子方程式是：3Ba22PO43Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)24H3Ba22H2PO4。（a）向溶液I中

43、加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III（b）將溶液I加入溶液III中（c）將溶液IV與硝酸銀溶液混和試回答：（1）鹽酸是 號，硫酸鈉是 號；（2）先將II號與III混和，再加入I，敘述現象，并書寫有關的離子方程式： ；先出現白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有關的離子方程式是： 。 Al3 SO42 NO3 HCO3 Ba2 Fe2 Fe3 NH4 Cl Al3 SO42 NO3 HCO3 Ba2 Fe2 Fe3 NH4 Cl（1）該溶液使pH試紙變紅色（2）取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成（3）取少量溶液加入氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀（4）將（3）中

44、的沉淀過濾掉，向濾液中加入硝酸銀溶液，也產生不溶于稀硝酸的白色沉淀（5）另取（3）的濾液，逐滴加入燒堿溶液至過量，先看生成沉淀，隨后沉淀又減少，顏色無明顯變化，無氣體生成。根據實驗現象判斷：溶液中肯定存在的離子有 ；溶液中肯定不存在的離子有 ；溶液中不能確定存在與否的離子是 。 （1）過氧化鈉 （2）NH4、Al3、Mg2 Cu2Fe2HCO3 KClSO42 （3）略 略 略 （1）過氧化鈉 （2）NH4、Al3、Mg2 Cu2Fe2HCO3 KClSO42 （3）略 略 略 （4）NH4Mg2Al30.010.020.01121（1）淡黃色粉未的名稱為 ；（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒有

45、 離子，可能有 離子（3）寫出下列反應方程式淡黃粉未與水反應 ；產生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；加入淡黃色粉未的物質的量由0.4摩至0.45摩時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為 ；（4）溶液中陽離子的物質量之比為（H及沒有確定的離子除外） 。 （1 （1）CBDAGHEF（2）分液漏斗的下端緊靠燒杯內壁，及時關閉旋塞（3）四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B 把50毫升碘水和15毫升四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗

46、放正E 旋開活塞，用燒杯接收溶液F 從分液漏斗上口倒出上層水溶液G 將漏斗上口的玻璃塞打開或使上凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔H 靜置，分層就此實驗，完成下列問題：（1）正確操作步聚的順序是（用上述操作的字母編號填寫）： ；（2）上述E步的操作中應注意： ；（3）選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是： 。 酸性或堿性比較明顯的情況下，Na2S2O3均會發生副反應：2HS2O32SSO2H2O3I26OHIO35I3H2O 解釋：在堿性條件下，I2與Na2S2O3反應的速度大于I2與OH的反應速度；而在酸性條件下，I2與Na 酸性或堿性比較明顯的情況下，Na2S2O3均會發生副反應：2HS2O32S

47、SO2H2O3I26OHIO35I3H2O 解釋：在堿性條件下，I2與Na2S2O3反應的速度大于I2與OH的反應速度；而在酸性條件下，I2與Na2S2O3反應的速度大于H與S2O32反應的速度 NH4Cl 略已知AgCl、Ag2O都可溶于氨水中，現有化合物A的較濃的溶液，取等量分別盛放在a、b兩只試管中，分別加入少量的AgNO3溶液都出現白色沉淀。在a試管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解；由此推斷A是 NH4Cl 略 稀硝酸先與銅片生成硝酸銅和一氧化氮，當稀硝酸被作用完時，反應停止，但一旦加入稀硫酸，在酸性環境中，原先生成的硝酸銅中的硝酸根

48、又會與剩余的銅發生反應放出一氧化氮在稀硝酸中加銅片有無色氣體生成，待反應停止后，銅片有剩余。若再加入20%的稀硫酸時，銅片上又有無色氣體生成。解釋此時生成無色氣體的原因 稀硝酸先與銅片生成硝酸銅和一氧化氮，當稀硝酸被作用完時，反應停止，但一旦加入稀硫酸，在酸性環境中，原先生成的硝酸銅中的硝酸根又會與剩余的銅發生反應放出一氧化氮 。 （1）醋酸 （2）飽和NaHCO3溶液 除去CO2中含有的雜質醋酸 （1）醋酸 （2）飽和NaHCO3溶液 除去CO2中含有的雜質醋酸 （3）Na2SiO3溶液 產生白色沉淀（1）錐形瓶內裝某可溶性正鹽固體，分液漏斗中所盛試劑是 。（2）裝置B所盛的試劑是 ；裝置B

49、所盛試劑的作用是 。（3）裝置C中所盛的試劑是 ；出現的現象是 。 （1）a （2）當Na跟水反應劇烈時，H2氣流將a托入煤油層，反應停止。隨著H （1）a （2）當Na跟水反應劇烈時，H2氣流將a托入煤油層，反應停止。隨著H2氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應又進行。 （3）2Na2H2O2Na+2OHH2 （4）防止水溢出 （5）安全。此反應在隔絕空氣下進行（1）液體物質添加完畢后，關閉活栓，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在_處（填a、b、c）；（2）反應后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續進行試說明產生上述現象的原因： （3）寫

50、出Na跟水反應的離子方程式 （4）裝置中的漏斗在反應過程中的主要作用是_；（5）本實驗除能使反應平緩連續進行、收集并檢驗氣體外，還有一個優點是_。這是因為_。 有水蒸氣無二氧化碳易變質。因為在所說的環境中，卻使有二氧化碳，由于沒有水份參加，二氧化碳與漂白粉仍然不會發生反應；但在有水蒸氣存在的情況下，卻使沒有二氧化碳，也會由于漂白汾中Ca(ClO) 有水蒸氣無二氧化碳易變質。因為在所說的環境中，卻使有二氧化碳，由于沒有水份參加，二氧化碳與漂白粉仍然不會發生反應；但在有水蒸氣存在的情況下，卻使沒有二氧化碳，也會由于漂白汾中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉變質。 先取少量樣品配成溶液，在溶液中加入足

51、量的氯化鋇溶液，濾出沉淀，然后在沉淀中加入足的鹽酸，如果沉淀不能全部溶解，這就可證明原樣品中混有硫酸鈉；在濾液中滴入酚酞試液，如果發現溶液變成紅色，這可說明原樣品混有氫氧化鈉 先取少量樣品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化鋇溶液，濾出沉淀，然后在沉淀中加入足的鹽酸，如果沉淀不能全部溶解，這就可證明原樣品中混有硫酸鈉；在濾液中滴入酚酞試液，如果發現溶液變成紅色，這可說明原樣品混有氫氧化鈉 不同的滴加順序，若甲滴入乙中，立即產生氣泡，則乙為鹽酸，反之乙為碳酸鈉現有兩瓶無色溶液，一瓶是Na2CO3 不同的滴加順序，若甲滴入乙中，立即產生氣泡，則乙為鹽酸，反之乙為碳酸鈉 可以測定 選用的藥品為： 操作過

52、程如下：用堿式滴定管量取一定量的試液，加入適量的（0.1摩/升的BaCl2）溶液至不再產生沉淀，再滴入幾滴（酚酞試液），此時溶液呈紅色；再往紅色溶液中通過酸式滴定管逐滴滴加（0.1摩/升鹽酸）至滴定終點，讀取消耗的體積，就可計算得出結果。在一NaOH溶液中混有少量的Na2CO3（Na2CO3濃度小于0.1摩/升）。一學生欲測定其中的NaOH的物質的量的濃度，手邊具備的藥品和儀器有：鐵架臺（帶滴定管夾），酸、堿式滴定管，燒杯，錐形瓶，0.1摩/升鹽酸，0.1摩/ 可以測定 選用的藥品為： 操作過程如下：用堿式滴定管量取一定量的試液，加入適量的（0.1摩/升的BaCl2）溶液至不再產生沉淀，再滴入

53、幾滴（酚酞試液），此時溶液呈紅色；再往紅色溶液中通過酸式滴定管逐滴滴加（0.1摩/升鹽酸）至滴定終點，讀取消耗的體積，就可計算得出結果。 3 方案 3 方案1和方案2都有以下兩個明顯漏洞：首先是當二氧化硫的量相對較多時，則它可以不被第一個裝置吸收而進入石灰水，這樣，卻使不存在二氧化碳，也能使石灰水變渾濁；再是除二氧化硫外，乙烯、乙炔、硫化氫等也能使溴水及高錳酸鉀溶褪色。而第3個方案在通過品紅溶液使其褪色而且也可與高錳酸鉀溶液作用的可證明其中有二氧化硫，而且當氣體再通過酸性高錳酸鉀溶液只能使其顏色稍變淺，這說明在下一步通入石灰水的氣體中已不可能再含有二氧化硫，所以使石灰水變渾濁的只能是二氧化碳了

54、!方案1：將無色氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，反應的氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，即可證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳方案2：將無色氣體通入溴水中，溴水褪色，反應的氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，即可證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳方案3：將無色氣體通入品紅溶液后再通入酸性高錳酸鉀溶液最后通入石灰水，結果品紅試液褪色，高錳酸鉀溶液顏色稍變淺，石灰水變渾濁，即可證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳試回答：上述3個實驗方案中，確實能證明原無色氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是實驗方案 。請簡要說明你作出如此判斷的理由 。 （1） （1）100mL容量

55、瓶 （2）b （3）配制pHl的HA溶液難以實現 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同 （4）配制NaA溶液，測其pH值7即證明HA是弱電解質甲： 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙： 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pHl的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現 象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 （2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的p

56、H 1（選填、）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是 （多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處 、 （4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。 （ （1）號 號 （2）先出現白色沉淀，后沉淀溶解，離子方程式如下：3Ba22PO43Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)24H3Ba22H2PO4（也可寫成H3PO4，但決不能寫成HPO42，因為BaHPO4是不溶物）（a）向溶液中加入溶液，再在所得的混和溶液中加入溶液沒有出現任

57、何變化（b）將溶液加入溶液中，沒有出現任何變化（c）將溶液與硝酸銀溶液混和，也未發現任何變化試回答：（1）鹽酸是 ，硫酸鈉是 。（2）先將與混和，再加入，敘述現象，并寫出有關的離子方程式。 （1）最慢 相等 （ （1）最慢 相等 （2）慢 相等 （3）快 相等 （4）最快 最少 （2）（3）（4）比（1）快是因為ZnCu原電池，（3）（4）比（2）快Cu面積大，（4）比（3）快是Cu面積更大，均勻。 （4）中發生Zn置換少量Cu2的反應。（1）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸（2）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸0.1克銅片（3）0.50克鋅5毫升3摩升硫酸0.1克銅粉（4）0.50克鋅十5毫升3摩升

58、硫酸0.41克膽礬（相當于 0.1克銅）請把實驗現象填入下表，并對實驗現象作簡要的說明：序號生成氫氣的速度*生成氫氣的總量*（1）（2）（3）（4）*請分別填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；*請分別填入：“相等”“最多”“最少”或其他 （1）中和滴定 測定氨水的物質的量的濃度 標準鹽酸 （1）中和滴定 測定氨水的物質的量的濃度 標準鹽酸 甲基橙試液 （2）用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標準比色卡相比較，從而測定此氨水的pH值 （3）該氨水的電離度1014/c100%（1）先做 實驗（寫名稱，不用寫過程），目的是 ，所需的主要藥品是 與 。（2）再測定其pH值，其操作過

59、程簡述如下： （3）設上述氨水的物質的量的濃度為c，測得的pH值為a，求該氨水的電離度。 （1）略 （1）略 （2）生成的銅不溶于稀硫酸，而氧化亞銅在酸性條件下發生歧化反應也有銅生成：Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O （3）Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O，生成的CuSO4溶液呈藍色 （4）略將一部分還原后得到的紅色固體加濃硝酸，紅色固體逐漸溶解，有紅棕色氣體生成，溶液呈藍色。將另一部分紅色固體加足量的4摩/升硫酸溶液，輕輕振蕩，經足夠長的時間以后，溶液呈藍色，還有相當多的紫紅色固體未溶解。根據上述實驗現象回答或填空：（1）解釋在實驗中產生紅棕色氣體及溶液變藍的現象（用簡要的文字和

60、化學方程式說明該現象）（2）解釋實驗中紫紅色固體不溶的現象。（3）解釋實驗中溶液變藍的原因。（4）由上述分析可以得知氧化銅被氫氣還原可能分兩步進行，寫出這兩步反應的化學方程式。 D Fe和Ag構成原電池，Fe D Fe和Ag構成原電池，Fe極Fe溶解，Ag極Cu析出增重。（1）片刻后觀察到的現象是（指金屬圈）（ ）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜（2）產生上述現象的原因是 HCl NaCl NaOH 酚酞有1、23、4號四瓶未知溶液，它們是：NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L HCl NaCl NaOH 酚酞（1）各取少許溶液兩兩混