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文檔簡介

1、物質的量濃度一定物質的量濃度溶液的配制步驟計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液計算：如果用五水硫酸銅晶體配制，計算結果應是1.6g,還是2.5g？m (CuSO4) =0.1L0.1mol/L160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L0.1 mol/L250 g/mol = 2.5g計算不正確對溶液濃度的影響：m減小偏低，m增大偏高 稱量右物左碼操作對溶液濃度的影響：偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm= 2.0g-0.5g=1.5g 溶解不冷卻對溶液濃度的影響：偏高溶解攪拌冷卻 轉移轉移時少量

2、液體流出對溶液濃度的影響：偏低未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒對溶液濃度的影響：偏低 洗滌定容仰視刻度俯視刻度溶液體積增大，濃度偏低 溶液體積減小，濃度偏高（搖勻定容后沒搖勻對溶液濃度的影響：不均一裝瓶容量瓶不能長時間放置溶液CuSO40.1mol.L-引起誤差的一些操作mvC計算不正確減小偏低增大偏高稱量不準確減小偏低增大偏高溶解后沒冷卻減小偏高未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低轉移時少量流出減小偏低定容時仰視刻度增大偏低定容時俯視刻度減小偏高定容后沒搖勻不均一練習 欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，用天平稱量 g無水Na2CO3固體，將無水Na2CO3固體放入 中，再向 中加適量 并用 不斷攪拌，待固體全部溶解后， 至室溫，將溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸餾水洗滌 和 2-3次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線 時，改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞 ，將配好的溶液轉移到 中并貼好貼簽。5.3燒杯蒸

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