1、2021-2022學年河南省南陽市固縣中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，錯誤的是A蛋白質、淀粉、纖維素水解的最終產物都是純凈物B用灼燒的方法可以區別絲和棉花C油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物 D苯和乙烯都能發生加成反應參考答案：A略2. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質CH3OHCH3OCH3H

2、2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列說法正確的是A. 平衡后升高溫度，平衡常數400 B平衡時，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJD. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大參考答案：B略3. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H- Q2； H2O(g) =H2O(l) H- Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）A. 4Q1+0.5

3、Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略4. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是 （ ）A自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭參考答案：B略5. 設C(S)CO2(g)2CO(g) H0，反應速率為 u1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 （ ） A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大參考答案：A略6. 下列化合物中，在常溫常壓下以液

4、態形式存在的是： （ ）A甲醇 B乙炔 C 丙烯 D丁烷參考答案：A略7. 下列圖示與對應敘述相符的是A. 圖1表示H2（g）與O2（g）反應生成H2O（l）或H2O（g）時的能量變化的關系 B. 圖2表示t時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化 C. 圖3表示可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應 D. 圖4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液時所得沉淀質量的變化參考答案：B略8. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是.A在300 條

5、件下，t1時刻該反應達到化學平衡B在500 條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/LC在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略9. 溴在工業生產和科學實驗中具有重要的作用。將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質的量之比。參考答案：解：n混=11.2L22.4L/mol = 0.5mol(1分)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (2分

6、) 溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g 28g/mol=0.3mol (2分)n乙烯: n乙烷 = 3:210. 盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構如下圖，下列關于盆烯的說法中錯誤的是A盆烯是苯的一種同分異構體 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一種同系物 D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應參考答案：C略11. 用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質量是( )A. B.C. D.參考答案：C本題考查電解原理的應用及氧化還原反應的計算,意在考查考生的辨析能力和計算能力

7、。陰極析出M單質，陽極析出氧氣，n(O2)=b/22.4mol，n(轉移電子)=b/22.4mol4=b/5.6mol，M的化合價是+x，設M的相對原子質量是y，根據得失電子守恒可知a/yx=b/5.6，解得y=5.6ax/b， C正確。 12. 在體積為VmL、密度為dgcm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmolL-1，質量分數為w%，則下列表示式中正確的是 （ ）A、c= B、m=VdC、w%= D、c=參考答案：B略13. 下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是A電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D

8、金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火參考答案：C考點：鈉的化學性質；鎂的化學性質 分析：A活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；BNa的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti；C在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D鎂燃燒發出耀眼的白光且放出大量熱解答：解：ANa是活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故A正確；BNa的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；C在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D鎂燃燒時發生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故D正確；故選

9、C點評：本題考查鈉、鎂的性質，側重考查金屬冶煉、元素化合物知識，明確物質性質是解本題關鍵，知道金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系，題目難度不大14. 下列烴中，一氯取代物的同分異構體數目最少的是 A.間二甲苯 B.對二甲苯 C.鄰二甲苯 D.乙苯參考答案：B15. 下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )A水分子高溫下也很穩定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液態水的密度小 D液態氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室向40 mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0 molL1)中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽(NH4)2SO4FeS

10、O46H2O，其流程如下：請回答下列問題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發結晶，你認為是否合理？_，并給出你的理由_。(2)若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以_促使結晶出現。(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關問題。寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A_；B_；C_。該裝置圖有幾處錯誤，請指出。_；_(寫出兩處即可)(4)過濾是一種常見的物質分離方法，下列實驗方法也可用于物質分離的是_。a分液b蒸餾c鹽析d滴定e洗氣f紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1 molL1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：滴定終點的現象為_，滴定原理為_(用離子反應方程

11、式表示)。滴定過程中可能用到下列哪些儀器？_。(6)滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40 mL，若實驗最后得到摩爾鹽晶體是58.8 g，則本次實驗的產率為_。參考答案：(1)不合理有兩個原因：若蒸發結晶，會有硫酸銨雜質；會失去部分或全部結晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內壁(或向其中投入晶種)(3)布氏漏斗吸濾瓶安全瓶布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內不褪色)5Fe28H=5Fe3Mn24H2OA、B(6)75%解析：(1)因為加入過量(NH4)2SO4，若采用蒸發結晶，會有(NH4)2

12、SO4雜質，且在蒸發加熱過程中，會使晶體失去結晶水。(2)在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過濾時，布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，安全瓶中的導管應左短右長。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點，KMnO4溶液應用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據滴定反應方程式：5Fe28H=5Fe3Mn24H2O可知40 mL KMnO4應與78.4 g摩爾鹽反應，而實驗中只得到58.8 g，故本次實驗產率為100%75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而CN 離子位于立方體的棱上。（1）根據晶體結構特點，推出其化學式(用最簡單整數示)_ _。（2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結合成電中性的物質?寫出此電中性物質的化學式(用M+表示)。 （3）指出（2）中添加離子在晶體結構中的什么位置? 參考答案：略18.