1、3 3 一、選擇題1 分)ID：133628下列有溶液的敘述正確的是（ ）A均一、穩定的液體一定是溶液B份溶液中可以含有多種溶質C和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液和溶液一定比不飽和溶液度大2 分ID：133624推理是化學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A混合物中至少含有兩種物質，則混合中至少含有兩種元素B一穩定的混合物是溶液，碘酒均一穩定，則碘酒屬于溶液C化物一定含氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物子、原子都是不顯電性的子，不顯電性的粒子一定是分子或原子3 分ID：133604下列有關溶及溶解度的說法正確的是（ ）A同一種溶質的水溶液，飽和溶液中溶的質量分數一定大于不飽和溶液中溶質

2、的質量 分數B T時某物質 A 的溶液，若蒸發掉 克水時，析出 A（含結晶水2 克；若蒸發 掉 10 克時，析出 A 克。則 T時A 的解度為 40 克C溫下 水和 5mL 酒混合后總體積為 要配制 10%的硫酸 2940g，用 98%的濃硫酸進行稀釋，需加水 2640g.4 分)ID：133600保持其條件不變，欲使接近飽和的硝酸鈉溶液變成飽和溶液，下 列方法中不可行的是（ ）A蒸發溶劑B低溫度C加入硝酸鈉固體高溫度5 分ID：甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，下列法正確的是A甲是易溶物B時，將等質量的甲、乙飽和溶液降溫 40，溶液的質量甲C時，將 100g 乙飽和溶液配成質量分數為

3、5%溶液，需加水 380g中混有少量丙，若要得到純凈的甲，常采用蒸發結晶的方法6 分ID：133589下表是 和 在同溫度時的溶解度數值，下列說法正確的是溫度10 20 60 803 3 3 3 3 4 2 3 3 3 3 3 4 2 溶解320.931.663.9110169度NaCl35.836.036.637.338.4A 的溶解度比 大B時取等質量的 和 分別配成飽和溶液，需要水的質量 KNO NaCl C時取 KNO 和 NaCl 飽和溶液，同時降溫至 ，析出晶體 取 20gNaCl 充分溶于 50g 水中，將所得溶液升溫至 ，液變為不飽和 7 分ID：133588下列對有關驗的說法

4、正確的是A白磷始終不燃燒B小氣球變癟CU 型管內液面左高右低能驗證 Fe. 、 Ag 的屬動性強弱8 分ID：133583甲、乙兩種體物質的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是A甲物質的溶解度為 60gB時，甲、乙兩物質的溶解度相等C高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和溶液乙質的飽和溶液降到 20時溶液中溶質量分數增大9 分)ID：133566如圖所是 NH Cl 與 的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）4 2 42 42 4 2 42 42 44 4 2 2 4A時 NH Cl 溶解度比 的B用升溫的方法可將 60 SO 飽和溶液轉化為不飽和溶液C去 Na SO 中量 Cl 時較高效的物理方法是將

5、 的飽和溶液降溫，過濾 25時將 NH Cl 與 SO 各 分別放入 水，充分溶解后得到的溶液溶質質 量分數較大的是 Na SO10 分ID：邏推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是A離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒一定是離子B換反應有單質和化合物生成，所以有單質和化合物生成的反應一定是置反應 C液具有均一性和穩定性，則具有均一性利穩定性的液體一定是溶液燃氫氣與氧氣的混合物可爆炸，則點燃甲烷與氧氣的混合物也可能爆炸11 分)ID：133643下列關溶液的說法正確的是A溶液具有均一性和穩定性，所以均一穩定的液體都是溶液B質可以是固體，也可以是氣體或液體C和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液

6、相同溫度下，飽和溶液一比不飽和溶液濃12 分ID：圖是甲、乙兩種不同物不結晶水溶解度曲線圖。實過 程中忽略蒸發損下有關敘述正確的是A時，甲、乙溶液中溶質的質量分數相等B 的、乙飽和溶液降溫至 0，所得兩溶液中溶質的質量分數相等C、乙的飽和溶液從 降溫到 ，析出固體質量甲大于乙 20時，乙的飽和溶液升高溫度至 40，兩種溶液的組成均無變化二、填空題13 分ID：、 四燒杯分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的溫度 下，向 個杯中加入 、 g、 g、 g 的某溶質，充分溶解后，如圖所示。回答下 列各問題（填序號）。2 2 2（）盛的一定是飽和溶液； _中的一定是不飽和溶液中的可能是飽 和溶液。（）固

7、體溶為硝酸鉀，四個燒杯中溶液的溶質質量分數最小的_。（）一定溫下，在 A、 中別加入相同質量的水 中體好溶解A 中固體 _（能或不”）溶解。 所得溶液溶質質量分_ AB（填、）14 分)ID：133724化學就我們身邊。請根據所學化學知識回答下列問題：(1)高鈣牛奶中鈣是指_(填元素、原”或分子。(2)八月桂花”從分子的角度解釋能聞到花香的原因_。從微觀角度分析H O 和 O 的學性質不同，原因是_不。碘酒常用于消毒，該溶液中的溶劑_。15 分ID：小和小霞兩同學在同一實驗臺做實驗，小明同學加熱氯酸鉀和二 氧化錳混合物制氧氣充反應后，小霞同學將殘渣全部取出放入燒杯中，在 時連續三 次向燒杯中加

8、水，操作如下：請回答下列問題：(1)寫上述化學反應的化學方程式；(2)根已知條件列出求解制取氧氣質比例式_；(3)充反應后制得氧；(4)實結束后，過濾出殘渣將所得的濾液蒸 0.4g 水后，溶質的質量分數為_； (5)若 100g20%KCl 溶稀釋成 10%KCl 溶液，需要加蒸餾_g16 分ID：如是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線。3 1 2 3 3 2 1 1 2 3 1 2 3 3 2 1 1 2 （）在_時乙和丙的溶解度相等。（） 時分別將甲、丙的等質量飽和溶液降溫至 t ，沒有晶體析出的是 _，出晶體最多的_。（） 時向 40g 甲物質中加入 水充分溶解后，所得溶_（填“是或不 是）

9、和溶液，該溶液的溶質質量分數_。 分ID：圖是 abc 三物質的溶解度曲線，回答下列問題。（） 點的含_。（） 時將 120g a 物質加入到 水，充分溶解后所得到溶液質量_。 （） 中有量 ，純 b 的方法_（選“發結晶或降結）。（）別將 時 a、 的和溶液降溫到 析晶體的質量大小關系_（選填個 序號）。ab a”“或=）。（） 時將 60 甲質放入 100 g 水，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數 w （甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數 w（）大小關系_（填字 母）。A （甲） （乙） C （） （乙）B （） （乙） D 無確定19 分ID：如是 、 三物質的溶解度曲線a 與

10、c 的解度曲線相交于2 2 1 1 2 1 2 2 2 1 1 2 1 2 P 點（） 點的含義_。（） 時 30ga 物加入到 50g 水不斷攪拌，此時所得溶液中溶質的質量分數為 _。保留一位小數）（） 溶液中混有少量的 c 物質，提純 a 物質的方法_。（） 時 a、 三種物質飽和溶液的溫度降到 t 時三種溶液的溶質質量分數大 小關系是。A c B C D 20 分)ID：133667水是一生物生存所必需的，我們應該了解一些有關水的知識。 請回答下列問題：（1天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度 最高的方法_；（2用活性炭凈化水，是利用它_除去水的雜質

11、和異味；（3為了判斷得到的水是硬水還是軟水，可加_，日常生活中可采用_方法將 硬水軟化；（4為了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗潔精，這是利用洗潔精_作； （5關于電解水實驗的下列說法中正確的_。A 從象上判斷：正極產生的是氫氣B 從化上分析：反應的符號表達式為 O H O 2 2C 宏觀上分析：水是由氫氣和氧氣組成的D 從觀上分析：水分子是由氫原子和氧原子構成的三、解答題21 分ID：圖為 A、 兩種固體物質的溶解度曲線。（） 時A、 兩種物質的溶解度_(填相”或不”。（） 時分別將恰好和的 A、 兩種物質的溶液降溫至 t ，溶質的質量分數保持 不變的是。（） 時A 物質飽和溶液中溶質的

12、質量分數_若要把 克該飽和溶液稀 釋成質量分數為 5%的溶液，應水_克。1 2 1 1 1 2 1 1 2 1 1 1 2 1 22 分)ID：133837甲、乙丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。（1）_時，甲乙兩種物質的溶解度相等。 （2甲中含有少量的乙，可采_方法提純甲。（3t時，要配制 質分數為 10%甲溶液，需要甲物質的質量_g（4t時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到 t，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_（5t時，將 15g 甲質加入到 50g 中充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為_。23 分)ID：133829如圖是、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列相關問題。

13、（1t時， 水中溶解 20g ，溶液剛好飽和；那么50g 水中溶解_ ，溶液達到飽和；（2t（3t時，比較兩物質的溶解度大小_；時，若要將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法（出一種即可）。24 分ID：是一種重要的資源。請回答下列問題：2 1 1 2 1 1 002 1 1 2 1 1 00 g（）開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度而小。 （）是一種要的溶劑，欲配制 50g 溶質量分數為 10%氯化鈉溶液（水的密度是1.0g/cm），請回答下列問題：稱氯化鈉固體的質量_g下儀器中必須使用的_（填序號）。A 托天平 B 燒 C 玻棒 量筒 E50mL 量筒（）、乙兩固

14、體物質（不含結晶水，且不與水反應）的溶解度曲線如圖 1 所。 甲乙兩種物質中溶解度受溫度影響較大的_質。若 時的不飽和溶變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方。填一種 即可）若物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法_。t 時若將 25g 乙固體加入 50g 水中，充分攪拌后，仍有 9.2g 乙固體未溶解，則 t 時乙的溶解度為_t 接飽和的溶液逐漸冷卻至 ，圖 中關量隨時間變化的趨正確的是 _。選序號）25 分ID：某水監測廠需配制 的氯化鈉溶液。某學生按下圖所示步 驟操作。（）上步驟有錯誤的是 _ （序號），上述錯誤導致所配制溶液溶質的質量分 數 _ （“大于“小”或等于）。（）誤的操應

15、糾正為 _ 。26 分ID：預流感現在最有效的預防方法之一就是用消毒液對空氣消毒深 圳市科瑞德用品公司生產二氧化氯消毒液，是國際上公認的新一代強力，光譜，安全，高 效的消毒劑，已被世界衛生組織）列為 A1 級安全消毒劑，二氧化氯消毒液能夠迅 速，徹底殺滅各種細菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒 等）某校決定放學后對全校教室、寢室全面消毒小陳觀察到瓶上的標簽如表所示2 2 二氧化氯（ ） 毫溶質的質量分數密度相對分子質量強腐蝕性，陰冷，密封儲藏1.2 克厘 367.5求：（） 毫二氧化氯消毒液的質量是克，其中含溶質二氧化氯克（）將這 1000 毫二氧化氯消毒液與 5000 克

16、均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中 二氧化氯的質量分數是多少？（保留小數點一位）（）配制 30 千克質量分數為 的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二 氧化氯消毒液和多少千克水？【參考答案】2016-2017 年度第考試試卷 考答案科模測試一選題123D4D567C89C101112二填題13 不能14素分子不斷運動分子構成不同酒精15【析】溶質在溶解過程中等量的水中溶解等量的溶質達到飽和狀態將溶液進 行稀釋溶質的質量保持不變16甲是 【分析】本題考查的主要是溶解度曲線從溶解度曲線可得出某物質在不 同溫度下的溶解度溶解度的變化趨勢某溫度下物質的飽和溶液的溶質質量分數等信息時 ac 物溶解

17、度相等均為 20g300 降結1819時 和 的解度相等都為 克 333 冷卻熱飽和溶液或降溫結晶 D20餾吸附性肥皂水加熱沸（或煮沸）乳化 三解題2122232425262016-2017 年度第考試試卷 考解析【參考解析】科模測試一選題1解析：A溶液的特征是是均一、穩定、混合物，則均一、穩定的液體不一定是混合物A 錯 誤；B溶質是被溶解的物質，所以一份溶液中可以溶解多種物質，如碳酸飲料中就溶解多種 物質，則一份溶液中可以含有多種溶質B 正；C一定溫度和一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶 液，所以飽和溶液只是不能再溶解某種溶質，但可以溶解其他溶質，如氯化鈉的飽和溶液

18、 可以溶解氯化鉀等其他溶質 錯誤；D于同溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，而對于同種溶質的溶 液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大D 錯誤；故選：。2B解析：A、混合物中不一定含有兩種元素，例如氣和臭氧的混合物，故 錯；B、一穩定的混合物是溶液，碘酒均一穩定，則碘酒屬于溶液，故 B 正；C、氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀，故 C 錯；、顯電性的粒子不一定是分或原子，例如中子，故 D 錯。故選：。3D解析：A、同一種溶質的水溶液，相同溫度下，和溶液中溶質的質量分數一定大于不飽和溶液 中溶質的質量分數，溫度未知，無法比較，不符合題意；B、 T時某物質 A 的溶液

19、，若蒸發掉 克水時，析出 A（含結晶水2 克；若蒸發 掉 10 克時，析出 A 克。說明該溶液一開始是不飽和溶液，該溫度下 水，最多 能溶解 3gA100g 水中能溶解 ， T時，A 的溶解度為 60 克不符合題意； C、于分子之間存在間隔，故室溫下 水和 5mL 酒精混合后總體積小于 10mL，不符 合題意；、據稀釋前后，溶質的質量變，設所需濃硫酸的質量為 x，：x =300g故需加水的質量為 ，合題意。故選 。4D解析：硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度的方法 把接近飽和的硝酸鈉溶液變成飽和溶液；升溫后硝酸鈉的溶解度增大，所以此法不能使硝酸鉀的不飽和溶

20、液變成飽和溶液。故選 。【點睛】固體物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增大如硝酸鉀；少部分隨溫度的升高變化不大， 如氯化鈉；極少數隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。5B解析：A、由圖可知20時甲的溶解度是 ，屬于可溶物，不符合題意；B、圖可知時溶解度：甲乙，該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數：甲 乙，故等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量：甲乙40時，溶解度：甲乙，故該溫度 下，飽和溶液的溶質質量分數：乙，溶質質量：=乙故降溫后，析出晶體的質量： 甲乙，溶液的質量：乙甲，符合題意；C、圖可知時，乙的溶解度是 25g，乙的飽和溶液的溶質質量分為：25g 20%，將 乙飽和溶液配成質量分數為 的溶液，根據稀

21、釋前后，溶質的質量不變，設加水的質量為 x，則 100g20%=100g+x）5%，x，不符 合題意；、圖可知，甲的溶解度隨溫的升高而增加，且受溫度影響較大，丙的溶解度隨溫度 的升高而減小，故甲中混有少量丙，若要得到較純凈的甲，常采用降溫結晶的方法，不符 合題意。故選 。6B解析：A、比較溶解度的大小需要確定其溫度，符合題意；B、時，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉，將等量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液， 硝酸鉀需要水的質量大，符合題意；C、斷飽和溶液析出晶體的質量，需要確定飽和溶液的質量，不符合題意；、時，氯化鈉的溶解度為 20g 充分溶于 水中，固體并未完全溶解， 溶液為飽和溶液，不符合題意。故選

22、：。7C4 2 42 44 2 42 42 4 4 2 4解析：A、圖示中達到了白磷的燃點，同時氧氣加，因此白磷會燃燒；B、氧化鈉與二氧化碳反應，瓶內氣壓下降，在外界大氣壓作用下小氣球會脹；C、酸銨溶于水吸熱，氣體冷縮，在外界氣壓作用下 型內液面左高右低，圖示正 確；、和銀都不與硫酸亞鐵反應因此無法比較 Cu、 的金屬活動性強，錯誤；故選 。8B解析：A、沒有指明溫度，不能確定甲物質的溶度，故選項錯誤；B、時，該溫度下甲、乙溶解度曲線有交點，此溫度下甲、乙兩物質的溶解度相等， 故選項正確；C、的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度可使甲的飽和溶液變為不飽和溶液，故選項 錯誤；、的溶解度隨溫度的降

23、低而大，將乙物質的飽和溶液從 降 時溶液變為不 飽和溶液，溶質質量分數不變，故選項錯誤；故選：。【點睛】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶 解度隨溫度的升高而減少，據此進行解答即可。9C解析：A通過分析溶解度曲線可知40時 Cl 的溶解度比 的小，故 A 錯；B大于 ，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以采用降溫的方法可將60Na 飽溶液轉化為不飽和溶液，故 B 錯；C、40時，硫酸鈉的溶解度最大，所以除去 Na 中少量 NH Cl 時較效的物理方法 是將 40時的飽和溶液降溫，過濾，故 正確；D、，化銨的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，所以將 NH 與

24、 Na 各 別放 入 水，充分溶解后得到的溶液溶質質量分數較大的是氯化銨，故 錯誤。故選 。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解 性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的 大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶 的方法達到提純物質的目的。10D解析：A、離子是帶電的粒子，帶電的粒子不一是離子，例如電子、質子，故 A 錯；B、換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物有單質和化合物生成的反應，不一定是置換反應，故 B 錯；C、液具有均一性和穩定性，則具有均

25、一性、穩定性的液體不一定是溶液，例如水，故C 錯誤；、燃氫氣與氧氣的混合物可爆炸，甲烷與氫氣都具有可燃性，點燃甲烷與氧氣的混 合物也可能爆炸，故 正。故選 D。11解析：A、溶液具有均一、穩定的特征，但均一穩定的物質不一定是溶液，如水是均一的、穩 定的液體，但不是混合物，不是溶液，故說法錯誤。B、質可以是固體，也可以是氣體或液體，故說法正確。C、和溶液就是在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種 溶質的飽和溶液，定義中指出的只是這種溶質，并沒有限制不能再溶解其他的溶質，故說 法錯誤。、于同一溶質的溶液，在同溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，故說法錯 誤。故選：。1

26、2解析：【分析】本題考查學生對溶液相關知識的掌握。A、時，甲、乙的溶解度相等，溶液必須是飽和溶液，溶質的量分數才會相等；不 符合題意；B、的甲、乙飽和溶液降溫到 0，依然為飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數：乙 甲；不符合題意；C、乙飽和溶液由 40降到 ，若要對比析出固體的質量，需要在等質量的限定 下；不符合題意；、 20時、乙的飽和溶液升溫到 40，解度均變大，但溶質溶劑質量均不變， 兩種溶液的組成沒有發生改變；符合題意。故選 。【點睛】溶解度曲線的信息提取及應用必須要掌握。二填題13 不能解析：B C D 不能 =(1)A、 中體有剩余，盛的一定是飽溶液；D 中盛的一定是不飽和溶液是因為能

27、溶解 溶質，則溶解 一是不飽和溶液；C 中的可能是飽和溶，可能恰好溶解 10g 溶質達到飽和狀態。(2)若體溶質為硝酸鉀，A、 中解的硝酸鉀質量都大于 10g， 中溶解 10g 硝酸鉀，2 2 中溶解的硝酸鉀質量是 ，上述四個燒杯溶液的溶質質量分數最小的是 D 中的溶液。 (3) 在定溫度下，在 、 中分別加入相同質量的水B 中固體剛好溶解， 中體不能 全溶解，是因為相同溫度下B 中體剛好溶解，是飽和溶液A 中所加固體比 中所加 固體多，肯定不能全溶解。由于都是該溫度下的飽和溶液， 所得溶液溶質質量分數 A= 。14元素分子不斷運動分子的構成不同酒精解析：素 分不斷運動 分的構成不同 酒物質都

28、是由元素組成的，高鈣牛奶中的鈣是元素。由于分子不斷運動，所以能聞到花香。由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子H O 和 H O 的學性質不 同，原因是分子的構成不同。固體溶解在液體中，固體時溶質，液體時溶劑，碘酒常用于消毒，該溶液中的溶劑是酒 精。15620100【分析】溶質在溶解過程中等量的水中溶解等量的溶質達到飽和狀 態將溶液進行稀釋溶質的質量保持不變解析：3MnO2 2 6 100【分析】溶質在溶解過程中，等量的水中溶解等量的溶質達到飽和狀態，將溶液進行稀釋，溶質的 質量保持不變。（）酸鉀在氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和二氧化錳，化學方程式為：3MnO22KCl+O

29、。故填： 2KClO23MnO2 ；2（）三次加固體的質量減少說明第二次加入 20g 水成的 時化鉀的飽和溶 液，且 20g 水最多溶解氯化鉀的質量為 14.2g-7.4g=6.8g，以第一次形成的也是 20時 氯化鉀的飽和溶液，溶解氯化鉀的質量也為 6.8g，由于第三次 2020g 水只溶解了 7.4g-6.1g=1.3g 固，以剩余的 為二氧化錳的質量，氯化鉀的質量為 設氧氣的質量為 x2KClO3MnO2 + 3O 2 =所以 x，解得：x 1 1 3 1 2 1 1 1 1 3 1 1 3 1 2 1 1 1 1 3 故填：x ；（）x =9.6g，得氧氣的質量為 9.6g。填；（）據

30、前面分析可知，濾液的質量為 20g+20g+20g+14.9g=74.9g，液溶質氯化鉀 的質量為 14.9g，此濾液蒸發掉 水后，溶質的質量分數為：14.9 74.9g 0.4g。故填；（）釋過程溶質氯化鉀的質量不變，設加水的質量為 x，則有 100g20%=（x） ，得 x。填：。【點睛】本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大。16丙甲是 375【分析】本題考查的主要是溶解度曲線從溶解度曲線中可得出 某物質在不同溫度下的溶解度溶解度的變化趨勢某溫度下物質的飽和溶液的溶 質質量分數等信息解析： 甲 是 37.5%【分析】本題考查的主要是溶解度曲線，從溶解度曲線中可得

31、出某物質在不同溫度下的溶解度、溶 解度的變化趨勢、某溫度下物質的飽和溶液的溶質質量分數等信息。（） 時乙和丙溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，故填t 。（）圖可知甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，甲受溫度影響最大，丙的溶解度隨溫 度的降低而增大，所以 t 時分別將甲、乙、丙的等質量飽和溶液降溫至 t ，晶體 析出的是丙，析出晶體最多的是甲。（） 時甲的溶解度 ，將 40 克甲放入 50 克水中，最多只能溶解 ，有 10g 不溶解，因此充分溶解后所得溶液是飽和溶液；該飽和溶液的溶質質量分數是： 100% 。【點睛】將一定量的物質放入一定量的水中，求形成的溶液的溶質質量分數時，一定要判斷放入的

32、物質是否完全溶解。17t1時 ac 物質溶解度相等均為 降溫結晶解析： 時、c 物溶解度相等，均為 300 降結晶 （） 時、c 物質溶解度曲線相交于 點（ ，），此時它們溶解度相等，故 點 的含義： 時、 物溶解度相等，均為 20g。（） 時a 的溶解度為 50g，200g 水最多可以溶解 100g 物 a， 120g a 物質 加入到 200g 水中，充分溶解后所得到的溶質量為 100g+200g=300g。（）、 溶解度隨溫度降低而減小，且 a 溶解度受溫度影響較大b 中有少量 a提純 b 的方法是降溫結晶。3 2 3 2 1 1 1 1 2 2 2 2 2 1 1 2 2 1 1 1

33、2 1 3 2 3 2 1 1 1 1 2 2 2 2 2 1 1 2 2 1 1 1 2 1 （） 時 、 的溶解度關系為 a， 時 、 溶解度相等，但是 a、 的飽和溶液 的質量并不知道，故將 t 時 、 的和溶液降溫到 t 析出晶體的質量大小無法確定。 故填：。【點睛】考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從 而培養分析問題、解決問題的能力。18乙解析： B（）圖可知時甲和乙兩種物質的解度曲線相交于一點，表明在 20時物質 與乙物質的溶解度相同，故填 20（）圖可知甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響比 乙大，所以將 t 時

34、等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫 0，出固體質量 較少的是乙，故填乙。（）圖可知t 時的溶解度大于乙的溶解度，所以 t 時甲的飽和溶液的溶質質 量分數大于乙的飽和溶液的溶質質量分數，則將 時等質量的甲和乙兩種物質配制成飽 和溶液需要水的質量關系是甲乙，故。（）圖可知t 時的溶解度大于 ，乙的溶解小于 ，t 時，將 60 g 甲質 放入 100 g 水充分攪拌后甲完全溶解，而 t 時乙的溶解度于 ， 時將 60 g 乙質入 100 g 水充分攪拌后乙不能完全溶解，所以 t 時，將 60 甲質放入 g 水，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數 （甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質 質量分數 w

35、（）相比，其大小關系為 （甲） （），故填 。19t1時 a 和 c 的溶解度相等都為 克 333 冷卻熱飽和溶液或降溫結晶 D 解析： 時a 和 c 的溶解度相等，都為 20 克 33.3% 冷熱飽和溶液或降溫結晶 （）解度曲的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等，由圖可知該溫度下二者溶解度 為 20g，故答案為 時a 和 c 的解度相，都為 20 克；（）圖可知t 時a 的溶解度為 ，將 30 克的 物質加入 50 克水， 不能完全溶解，只能溶解 ，此時溶液的質量分=25g25g 50g100%，故答案為 33.3%；（）圖可知 的溶解度隨溫度升高而升高C 的溶解度隨溫度升高降低，若 a 物

36、質 中溶解有少量的 物，提純 a 物的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結晶；故答案為冷卻熱飽和溶液或降溫結晶；（） 時 a、 三種物質飽和溶液的溫度降到 t 時、 兩物仍然是飽和 溶液，因為 t 時 b 的解度大于 a 的解度，所以 的量分數大于 a 的量分數； 因為 時 的溶解度大于 時 c 的溶解，所以 t 時 的量分數于 的質量分 數。故答案為 。20蒸餾吸附性肥皂水加熱煮沸（或煮沸）乳 D解析：餾 吸性 肥水 加熱煮沸（或煮沸） 乳化 D通 電1 1 2 1 2 2 2 通 電1 1 2 1 2 2 2 （1在水的凈化過程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的較大的、重的不溶物下沉； 吸附沉降

37、即化學沉降，是利用明礬在水中形成絮狀物質，使懸浮顆粒聚集而沉降；過濾除 掉沉降還不能除掉的小顆粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和異味，蒸餾是加熱到水的 沸點使水從混合物中蒸發出來，然后再被冷凝成液態的水，得到的蒸餾水是純凈物。其中 凈化程度最高的方法是蒸餾；（2用活性炭凈化水，是利用它的吸附作用，除去水中的色素和異味；（3為了判斷得到的水是硬水還是軟水，可加入肥皂水，泡沫多浮渣少的軟水，反之，為 硬水，日常生活中可采用煮沸的方法將硬水軟化，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成 沉淀而降低水的硬度；（4為了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗潔精，這是利用洗潔精的乳化作用，在 洗潔精中表面活性劑的

38、作用下將油污分散成小液滴擴散到水量而將油污清洗掉；（5）A從現象上判斷：正極產生的氣體比負極產生的氣體少，但不能確定氣體的種類， 選項錯誤；B 從變化上分析：反應的符號表達式為 O 2 2，選項錯誤；C、 從宏上分析：水是由氫元素和氧元素組成的，選項錯誤；D、微上分析：水分子是由氫原子和氧原子構成的，選項正確。故選 D。三解題21相等 B 300（）溫度時兩物質溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等從圖看 t 時，、 兩物質的溶解度曲線相交，也就是說 t 時，、 兩種物質的溶解度相 等故答案為相等（） 的解度隨溫度的升高而增大B 的溶解度隨溫度的升高而降低t 時分別將 恰好飽和的 、

39、兩物質的溶液降溫至 t ， 溶中有固體析出，溶質的質量分數減 小 溶液中沒有固體析出，質量分數不變故答案為 B（）和溶液溶質質量分數的計算式是溶解度 溶解度 100% 時A 的溶解度是，此 時A 物質飽和溶液中溶質的質量分數為 100% 20%；液稀釋前后溶質的質量不變把 100 克 t 時 A 物飽和溶液稀釋成質量分數為 5%的液，應 加水 100g20%5%-100g=300g故答案為 20%；22降溫結晶 10 乙甲丙 20%【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解2 2 1 1 2 1 1 1 2 1 2 2 2 1 1 2 1 1

40、1 2 1 2 性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的 大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶 的方法達到提純物質的目的。（1通過分析溶解度曲線可知，t ，甲、乙兩種物質的溶解度相等； 故填t（2甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中含有少量的乙，可采用降溫結晶方法 提純甲；故填：降溫結晶（3t時，甲物質的溶解度是 25g飽和溶液的質量分數為：25g125g 20%，要配制 質量分數為 的甲溶液，需要甲物質的質量為 故填 （4t ，乙物的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，較大溫度，甲、乙物質的 溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照 的溶解度計算，所以 t ，、 乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到 所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是： 乙甲丙； 故：乙甲（5t時，甲物質的溶解度是 25g將 物質加入到 50g 水中充分溶解后，所得溶液中