1、化學(xué)能與熱能 考綱要求 1. 明白化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的緣由,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2. 明白化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,明白吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡潔運算；礎(chǔ),明白化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用；考點一 焓變與反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)熱等概念； 3. 明白熱化學(xué)方程式的含 4. 明白能源是人類生存和社會進(jìn)展的重要基1 化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化；2 化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒；3 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化；2焓變、 反應(yīng)熱 1 定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)；2 符號： H；3

2、 單位： kJ mol 1 或 kJ/mol ；3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析,如下列圖；2 從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析 3 常見放熱反應(yīng)可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化；4 常見吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；BaOH2 8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和 CO2的反應(yīng)；深度摸索1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒,哪一個放出的熱量多,為什么？答案在空氣中燃燒放出的熱量多,因在純氧中燃燒火焰光明,轉(zhuǎn)化成的光能多,故放出的熱量少；2判定正誤,正確的劃“ ” ,錯誤的劃

3、“ ”1 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) 2 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 3 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 4 吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 5Na 轉(zhuǎn)化為 Na時,吸取的能量就是該過程的反應(yīng)熱 6 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 答案1 2 3 4 5 6 解析56是物理變化過程,其能量變化不能稱為反應(yīng)熱；題組訓(xùn)練反應(yīng)熱的基本運算方法1某反應(yīng)過程中體系的能量變化如下列圖,以下說法錯誤選項A反應(yīng)過程可表示為BE1 為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為 HE1 E20,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

4、 H E1E20,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案 D 解析 該圖表示的正反應(yīng)放熱, H為負(fù)值,逆反應(yīng)吸熱, H為正值, D錯誤；22022 重慶理綜, 13SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在 SF 鍵；已知：1 mol Ss 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸取能量 280 kJ ,斷裂 1 mol F F、S F 鍵需要吸取的能量分別為 160 kJ 、 330 kJ ,就 Ss 3F2g=SF6g 的反應(yīng)熱 H為_；答案1 220 kJ mol 1 解析 斷裂 1 mol S S 鍵吸取能量 280 kJ ,斷裂 3 mol F F 鍵吸取能量 3 160 kJ ,就吸收的總能量為 Q吸 280 k

5、J3 160 kJ760 kJ,釋放的總能量為 Q放330 kJ 6 1 980 kJ,由反應(yīng)方程式：Ss 3F2g= =SF6g 可知, H760 kJ mol 11 980 kJ mol11 220 kJ mol 1；3通常把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能；鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H,化學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差；下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供運算使用；化學(xué)鍵Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C 鍵 能 /kJ mol1 460 360 436 4

6、31 176 347 工業(yè)上的高純硅可通過以下反應(yīng)制取：SiCl4g 2H2g=Sis4HClg ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H為 _；答案236 kJ mol 1 解析 SiCl4 、H2和 HCl 分子中共價鍵的數(shù)目簡潔運算,而產(chǎn)物硅屬于原子晶體,可依據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)運算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目；1 mol 晶體硅中所含的 Si Si 鍵為 2 mol,即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱 H4 360 kJ mol 12 436 kJ mol 12 176 kJ mol14 431 kJ mol 1 236 kJ mol 1；1熟記反應(yīng)熱 H的基本運算公式 H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 H反應(yīng)物的總鍵能之和生

7、成物的總鍵能之和2規(guī)避兩個易失分點1 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的, 缺少任一個過程都不是化學(xué)變化；2 運算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時,不能忽視物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如1 mol 晶體硅中含2 mol SiSi 鍵；1 mol SiO2中含 4 mol SiO鍵；考點二熱化學(xué)方程式1概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式；2意義說明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化；如： 2H2g O2g=2H2Ol H 571.6 kJ mol1 2 mol 液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量；表示： 2 mol 氫氣和 1 mol 氧氣反應(yīng)生成3書寫1 注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件 溫度

8、、壓強(qiáng)等 有關(guān)；絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、 101 kPa 下進(jìn)行的,可不注明；2 注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 s、l 、g、aq 分別表示固體、液體、氣體、溶液；3 留意符號單位： H應(yīng)包括“ ” 或“ ” 、數(shù)字和單位 kJ mol1 ；4 留意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒； H與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng) 5 區(qū)分于一般方程式：一般不注“ ” 、“ ” 以及“ 點燃” 、“ 加熱” 等；6 留意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù), 也可以是分?jǐn)?shù)；且化學(xué)計量數(shù)必需與 H相對應(yīng),假如化學(xué)計量數(shù)加倍,就 H也要加倍；深度摸索1 H的單

9、位“kJ mol1” 的含義是什么？答案“ kJ mol1” 并不是指每摩爾詳細(xì)物質(zhì)反應(yīng)時相伴的能量變化,而是指給定形式的詳細(xì)反應(yīng)的能量變化；如 2H2g O2g=2H2Og H483.6 kJ mol 1,此反應(yīng)的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng) 2H2g O2g=2H2Og 放出的熱量 為 483.6 kJ ； H與化學(xué)1反應(yīng)方程式的寫法有關(guān),如 H2g 2O2g=H2Og H241.8 kJ mol 1；另外反應(yīng)熱仍與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān),如 2H2g O2g=2H2Ol H571.6 kJ mol 1；2怎樣懂得可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？答案無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 H都表示反應(yīng)進(jìn)行究竟

10、 完全轉(zhuǎn)化 時的能量變化；如 2SO2g H196.64 kJ mol 1, H是指2 mol SO2g 和 1 mol O2g 完全轉(zhuǎn)化為 2 mol SO3g 時放出的能量；如在相同的溫度和壓強(qiáng)下,向某容器中加入 2 mol SO2g 和 1 mol O2g ,反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時放出的能量為 Q,因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為 SO3g ,故 Q0 表示吸熱, H0 表示放熱,因而, H 后所跟數(shù)值需要帶“ ” 、“ ” 符號；2 描述反應(yīng)熱時,無論是用“ 反應(yīng)熱” 、“ 焓變” 表示仍是用 要帶“ ” 、“ ” 符號； H表示,其后所跟數(shù)值需3 由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng),表示中和熱和燃燒熱時可不

11、帶“ ” 號；題組二 中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 3利用如下列圖裝置測定中和熱的試驗步驟如下：用量筒量取 50 mL 0.50 mol L 1 鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫 度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合勻稱,測得混合液最高溫度；回答以下問題：1 為什么所用NaOH溶液要稍過量？_ _ _；2 倒入 NaOH溶液的正確操作是 _ 填序號 ；A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次快速倒入3 使鹽酸與 NaOH溶液混合勻稱的正確操作是 A用溫度計當(dāng)心攪拌 B掀開硬紙片用玻璃棒攪拌 C

12、輕輕地振蕩燒杯_ 填序號 ；D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃 攪拌棒輕輕地攪動4 現(xiàn)將肯定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol L 1 的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為 為_ ； H1、 H2、 H3,就 H1、 H2、 H3 的大小關(guān)系5 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g cm 3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 J g1 1；為了運算中和熱,某同學(xué)試驗記錄數(shù)據(jù)如下：試驗序號起始溫度 t1/ 終止溫度 ；t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該同學(xué)

13、的試驗數(shù)據(jù)運算,該試驗測得的中和熱 H_ 結(jié)果保留一位小數(shù)6_ 填“ 能” 或“ 不能” 用BaOH2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_ ；答案 1 確保鹽酸被完全中和 2C 3D 4 H1 H2 H3 5 51.8 kJ mol 1 6 不能 H2SO4與 BaOH2 反應(yīng)生成 BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析 1 在中和熱的測定試驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和,經(jīng)常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些；2 為了減小熱量缺失,倒入NaOH溶液應(yīng)當(dāng)一次快速倒入；3 使鹽酸與 NaOH溶液混合勻稱的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；4 稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶

14、液中溶質(zhì)都完全電離,它們的中和熱相同,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì),它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸取熱量,故中和熱要小一些 留意中和熱與 H的關(guān)系 ；5 取三次試驗的平均值代入公式運算即可；6 由于硫酸與BaOH2 溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用 BaOH2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸；考點四 有關(guān)反應(yīng)熱的比較、運算1 H的比較比較 H的大小時需考慮正負(fù)號,對放熱反應(yīng),放熱越多,多, H越大；2反應(yīng)熱的有關(guān)運算 H越小；對吸熱反應(yīng),吸熱越1 依據(jù)熱化學(xué)方程式運算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；2 依據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡潔運算時,關(guān)鍵在于設(shè)計反

15、應(yīng)過程,同時留意：參照新的熱化學(xué)方程式 目標(biāo)熱化學(xué)方程式 ,結(jié)合原熱化學(xué)方程式 一般 23 個進(jìn)行合理“ 變形” ,如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù),然后將它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的 H與原熱化學(xué)方程式之間 H的換算關(guān)系；當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時, H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運算時, H也同樣要進(jìn)行加減運算,且要帶“ ” “ ” 符號,即把 H看作一個整體進(jìn)行運算；將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時, H的符號也隨之轉(zhuǎn)變,但數(shù)值不變；在設(shè)計反應(yīng)過程中,會遇到同一物質(zhì)的三態(tài) 固、液、氣 的相互轉(zhuǎn)化, 狀態(tài)由固液氣變化時,會吸熱；反之會放熱；3

16、 依據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值運算：Q放 n 可燃物 | H| 說明 方法 2 常用于判定物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)固性；深度摸索試比較以下三組 H的大小1 同一反應(yīng),生成物狀態(tài)不同時Ag Bg=Cg H10 ；Ag Bg=Cl H2” 、“ 解析由于 Cg=Cl H30 就 H3 H2 H1, H2 H1；2 同一反應(yīng),反應(yīng)物狀態(tài)不同時Sg O2g=SO2g H10 Ss O2g=SO2g H20 就 H1_ H2；答案 解析 H2 H3 H1,就 H3 H1 H2,又 H30,所以 H1 H2； 3 兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比Cs O2g=CO2g H10 H20 Cs 1 2O2g=COg 就 H1

17、_ H2；答案 COg1 2O2g=CO2g H3 H1；題組一 反應(yīng)熱大小的比較和運算1以下各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的 H前者大于后者的是 Cs O2g=CO2g H1 1Cs 2O2g=COg H2 Ss O2g=SO2g H3 Sg O2g=SO2g H4 1H2g 2O2g=H2Ol H5 2H2g O2g=2H2Ol H6 CaCO3s=CaOsCO2g H7 CaOs H2Ol=CaOH2s H8 A B C D答案 C 解析 此題主要考查對“ H” 的懂得,明確“ H” 既有“ ” 、“ ” ,又有數(shù)值大小；碳與氧氣反應(yīng)放熱,即 H10, H20,CO再與 O2作用時又放熱,

18、所以 H1 H4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng), 物質(zhì)的量越多, 放出的熱量越多, 故 H5 H6；碳酸鈣分解吸取熱量, H70,CaO與 H2O反應(yīng)放出熱量, H8 H8；故本題答案為 C；2由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ ；如 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱 2.444 kJ ,就反應(yīng) 2H2g O2g=2H2Ol 的 H_kJ mol 1,氫氣的燃燒熱為 _kJ mol1；1答案 H2g 2O2g=H2Og H241.8 kJ mol 1 571.6 285.8 解析 書寫熱化學(xué)方程式時留意：化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)變時, H也同等倍數(shù)的轉(zhuǎn)變,故生成水蒸

19、1氣的熱化學(xué)方程式可寫成：H2g 2O2g=H2Og H 241.8 kJ mol 1 或 2H2g O2g=2H2Og H483.6 kJ mol 1 等多種形式； 36 g的水蒸氣變成 36 g 液態(tài)水時放熱 36 g 2.444 kJ g 188 kJ ,所以 2 mol H2 燃燒生成2 mol H2Ol 時, H483.6 kJ mol 188 kJ mol 1571.6 kJ mol 1；氫氣的燃燒熱為 1 mol H2 燃燒生成 1 mol H2Ol 時放出的熱量, H571.6 kJ mol 12285.8 kJ mol 1；規(guī)避反應(yīng)熱大小比較的易失分點：在比較反應(yīng)熱 應(yīng),放出

20、的熱量越多, H反而越小；題組二 蓋斯定律的應(yīng)用 3已知以下熱化學(xué)方程式 Fe2O3s 3COg=2Fes 3CO2g H的大小時,帶符號比較；對于放熱反 H1 25 kJ mol1 3Fe2O3s COg =2Fe3O4s CO2g H2 47 kJ mol 1 Fe3O4s COg=3FeOs CO2g H3 19 kJ mol1 寫出 FeOs 被 CO仍原成 Fe 和 CO2的熱化學(xué)方程式_ _ ；答案 FeOs COg=Fes CO2g H 11 kJ mol1 解析 依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成仍是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的；FeO與 CO反應(yīng)方程式： FeOs COg=

21、Fes CO2g,通過觀看可以發(fā)覺,此反應(yīng)可用題給1 1的三個反應(yīng)來表示：6 3 2 ,可得該反應(yīng)的反應(yīng)熱： H63 H12 H3 H2 1 6 3 25 kJ mol 1 19 kJ mol1 247 kJ mol 1 11 kJ mol 1；4已知 H2SO4aq與 BaOH2aq 反應(yīng)的 H1 584.2 kJ mol 1；HClaq 與 NaOHaq反應(yīng)的 H55.6 kJ mol 1；就生成 BaSO4s的反應(yīng)熱等于 A1 528.6 kJ mol 1 C1 473 kJ mol 1 答案 B B1 473 kJ mol 1 D1 528.6 kJ mol 1 解析 Haq OHaq

22、=H2Ol H1 55.6 kJ mol1 Ba2aq SO2aq=BaSO4s H2 2H aq 2OHaq Ba2aq SO2aq=BaSO4s 2H2Ol H3 1 584.2 kJ mol 1 依據(jù)蓋斯定律知, H32 H1 H2, H2 1 473 kJ mol1；利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式考點五 能源1概念 能供應(yīng)能量的自然資源；2進(jìn)展階段 柴草時期化石能源時期多能源結(jié)構(gòu)時期；3分類 1 化石燃料 種類：煤、石油、自然氣；特點：隱藏量有限,且不能再生；2 新能源 種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等；特點：資源豐富,可以再生,沒有污染或污染很小；4能源問題 1 我

23、國目前使用的主要能源是化石燃料,它們的隱藏量有限,而且不能再生,最終將會枯 竭；2 化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)峻的環(huán)境污染問題；5解決能源問題的措施 1 提高能源的使用效率 改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；科學(xué)掌握燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒；一是保證燃燒時有適當(dāng)過量的空氣,如鼓入空氣、增大 O2濃度等；二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積,如將固體粉碎成粉末,使液體噴成霧狀等；2 開發(fā)新的能源 開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源；深度摸索12022 年哥本哈根氣候大會,是被稱作“ 人類挽救地球的最終一次機(jī)會” 的聯(lián)合國氣候變化大會；以下措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是 回收再利

24、用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源進(jìn)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源,削減煤、石油等化石燃 料的使用 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治 SO2 污染 研制開發(fā)新型燃料電池汽車,削減機(jī)動車尾氣污染 B A C D 答案 A 解析 未經(jīng)分類的生活垃圾使用填埋法處理的措施不僅污染環(huán)境,仍造成資 源鋪張,不 正確；2能源分類相關(guān)圖如右圖所示,以下四組選項中,全部符合圖中陰影部分的能源是 A煤炭、石油、沼氣 B水能、生物能、自然氣 C太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋⒑四?答案 C 1判定正誤,正確的劃“ ” ,錯誤的劃“ ”1 使用太陽能熱水

25、器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 2022 浙江理綜, 7C 解析 太陽能熱水器的使用不屬于生物質(zhì)能的利用；2 石油、煤、自然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料 2022 浙江理綜, 7D 解析 植物油不屬于化石燃料；3 開發(fā)核能、太陽能等新能源,推廣甲醇汽油,使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 2022 浙江理綜, 7B 解析 無磷洗滌劑與碳的排放不相關(guān)；4 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 890.3kJ mol1,就甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4g2O2g=CO2g 2H2Og H890.3 kJ mol 1 2022 浙江理綜, 12A 解析水的狀態(tài)錯誤；NH2g, H5500

26、、 300 MPa下,將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2g 3H2g催化劑 500 、 30 MPa 2NH3g 38.6kJ mol1 2022 浙江理綜, 12B 解析 合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),并不能完全轉(zhuǎn)化；6 化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成,并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律 2022 浙江理綜, 7A 解析 化學(xué)變化遵循能量和質(zhì)量守恒；7 試驗測得環(huán)己烷 l 、環(huán)己烯 l 和苯 l 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 3 916 kJ mol1、 3 747 kJ mol 1 和3 265 kJ mol 1,可以證明在苯分子中不存在

27、獨立的碳碳雙鍵 2022 浙江理綜, 12C 解析由蓋斯定律,依據(jù)環(huán)己烷和環(huán)己烯的燃燒熱,就1 mol 環(huán)己烷失去2 mol H 即 1 mol H2 燃燒的反應(yīng)熱之和為 3 916 kJ mol13 747 kJ mol 1169 kJ mol 1；根據(jù)環(huán)己烷和苯的燃燒熱,就1 mol 環(huán)己烷失去6 mol H 即 3 mol H2 燃燒的反應(yīng)熱之和為3 916 kJ mol 13 265 kJ mol 1651 kJ mol 1,如苯分子中存在獨立的碳碳雙鍵,就兩處的反應(yīng)熱之比為13；而明顯二者的反應(yīng)熱之比不為13,說明苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵；8 已知： Fe2O3s 3C石墨 =2

28、Fes 3COg H489.0 kJ mol1 1COg2O2g=CO2g H 283.0 kJ mol1 C石墨 O2g=CO2g H 393.5 kJ mol1 就 4Fes 3O2g= =2Fe2O3s H 1 641.0 kJmol1 2022 浙江理綜, 12D 解析 運用蓋斯定律, 將第三個反應(yīng)6第一個反應(yīng)2其次個反應(yīng)6,可得目標(biāo)反應(yīng),就 H 393.5 kJ mol1 6489.0 kJ mol1 2 283.0 kJ mol1 61 641.0 kJ mol 1；9 利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法 2022 浙江理綜, 7A 解析 利用太陽

29、能分解水制氫,氫氣是清潔能源,符合綠色化學(xué)要求；22022 重慶理綜, 12 肼H2NNH2是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示；已知斷裂 1 mol 化學(xué)鍵所需的能量 kJ ：NN 為 942、O=O為 500、NN為 154,就斷裂 1 mol N H鍵所需的能量 kJ 是 A194 B 391 C516 D658 答案 B 解析 由題圖可知 H3 H2 H1 2 752 kJ mol 1 534 kJ mol 112 218 kJ mol 1,斷裂 1 mol N H鍵所需能量 2 218 kJ500 kJ 154 kJ 4391 kJ ；32022 大綱全國卷, 9 反應(yīng)

30、A BC H0 分兩步進(jìn)行： ABX H 0 ,XC H0 ；以下示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 答案D 解析 依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題； 化學(xué)反應(yīng)都相伴能量變化,當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)的 H0,為吸熱反應(yīng),故可排除 A 項和 C項；反應(yīng)的 H0,為放熱反應(yīng),B 項錯誤,應(yīng)選 D；42022 課標(biāo)全國卷,11 已知： HCNaq與 NaOHaq反應(yīng)的 H12.1 kJ mol 1；HClaq 與 NaOHaq反應(yīng)的 H55.6 kJ mol 1；就 HCN在水溶液中電

31、離的 H 等于 A67.7 kJ mol 1 C43.5 kJ mol 1 答案 C B43.5 kJ mol 1 D67.7 kJ mol 1 解析 依據(jù)題意可得如下熱化學(xué)方程式：HCNaqOHaq=CN aq H2Ol H12.1 kJ mol 1,H aqOHaq=H2Ol H55.6 kJ mol 1,依據(jù)蓋斯定律得到： HCNaq=H aq CNaq H 12.1 kJ mol1 55.6 kJ mol1 43.5 kJ mol1；2Cl2 2H2O 52022 北京理綜, 261 已知反應(yīng) A：4HClO2CuO/CuCl2 400 . 反應(yīng) A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量；. H2O的電子式是 _；反應(yīng) A 的熱化學(xué)方程式是 _ ；斷開 1 mol H O 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為 比 HCl 中 HCl 鍵 填“ 強(qiáng)” 或“ 弱”_；_k J,H2O中 HO 鍵答 案H O H4HClg O2g400 2Cl2g 2H2Og H 115.6 kJ mol 1 32 強(qiáng)解析 H2O為共價化合物,其電子式為 HOH；依據(jù) 4 mol HCl 被氧化放出 115