1、學習必備 歡迎下載碣石中學高二級上學期期末考化學試卷相對原子質量 :C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 一、挑選題（此題包括第一卷（挑選題 60 分）20 小題,每道題 3 分,共 60 分；每道題只有一個選項符合題意；）1、將來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生；以下屬于將來新能源標準的是 自然氣 太陽能 風能 石油 煤 生物質能 核能 氫能A B C D-12.已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO （s） H= -701.0kJ mol2Hg（l） +O2（g）=2HgO （s） H= -181.6

2、kJ mol-1就反應 Zn（s）+ HgO （s）=ZnO（ s）+ Hg （l）的 H 為 A. +519.4kJ mol-1 B. +259.7 kJ mol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJ mol-13以下化學反應屬于吸熱反應的是 A碘的升華 B生石灰溶于水 C鎂和稀硫酸反應 D木炭和二氧化碳反應4、在由水電離產生的 c（H +） =1 10AK +、Ba 2+、Cl 、NO 3CNH 4 +、Al 3 +、Br 、SO4 2 14mol/L 的溶液中,肯定可以大量共存的離子組是B Na +、Ca 2+、I 、NO 3DK +、Na +、HCO 3 、

3、SO4 25、某溶液含有 Cl、Br和 I三種離子,其濃度均為 0.010 mol L1；向該溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液時,最先和最終的沉淀主要是 已知： KspAgCl 1.8 1010mol 2 L2、KspAgBr 5.0 1013mol 2 L2、KspAgI 8.3 1017mol 2L2 AAgBr ,AgI BAgI ,AgCl CAgBr ,AgCl D一起沉淀6、以下說法正確選項 A、可逆反應的特點是正反應速率和逆反應速率相等B、在其他條件不變時,使用催化劑只能轉變反應速率,而不能轉變化學平穩狀態C、在其他條件不變時,上升溫度可以使平穩向放熱反應方向移動D、在其他條件不

4、變時,增大壓強肯定會破壞氣體反應的平穩狀態7、可以充分說明反應P（g）+Q （g）R（g）+S（g）在恒溫下已達到平穩的是 A反應容器內的壓強不隨時間轉變B反應容器內P、Q、R、S 四者濃度之比為1:1:1:1 CP 的生成速率和S 的生成速率相等D反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化8、銅鋅原電池（如圖）工作時,以下表達錯誤選項 A正極反應為：Cu2+2e= Cu B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外電路中,電子從負極流向正極D鹽橋中的K+移向 ZnSO4 溶液 16 , 9、 已知： KspAgCl=1.8 10 10, KspAgI=1.5 10KspAgBr=7.7

5、 1013,就以下難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小次序正確選項DAgBr AgIAgCl AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI 10已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol 二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量bkJ,就乙炔燃燒的熱化學方程式正確選項（）學習必備歡迎下載A2C2H 2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = 4b KJ/mol BC2H2g + 5/2O 2g = 2CO 2g + H 2Ol ； H = 2b KJ/mol C2C2H 2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H =

6、2b KJ/mol D2C2H 2g + 5O 2g = 4CO 2g + 2H 2Ol ； H = b KJ/mol 11. 對于 0.1 molL 1Na2SO3 溶液,正確選項（）A上升溫度,溶液 pH 降低 BcNa2cSO3 2 cHSO 3cH 2SO3 22CcNa cH 2cSO3 2cHSO 3 cOH D加入少量 NaOH 固體,cSO 3 與 cNa 均增大12物質的量濃度相同的三種酸 HX 、 HY、HZ 的溶液,其 pH 依次為 4、5、6,就 KX 、KY 、KZ 的堿性由強到弱的次序是 A.KX 、KZ 、KY B.KX 、 KY 、KZ C.KZ 、KY 、KX

7、 D.KY 、KZ 、KX 13在 100mL0.1mol/LCH3COOH 溶液中,欲使 CH3COOH 的電離程度和溶液的 pH 都增大,可 A. 加少量的 NaOH1mol/L 溶液 B.加少量 1mol/L 鹽酸 C.加少量 CH3COONa 固體 D.微熱14將氣體 W、 B 置于容積為 2L 的密閉容器中 ,發生如下反應：4Wg+Bg 2C（g）反應進行到 4s 末,測得 W 為 0.5mol,B 為 0.4mol,C 為 0.2mol ,就用反應物 W 濃度的削減來表示該反應的速率應為 A0.025mol/L s B0.0125mol/L s C0.05mol/L s D0.1m

8、ol/L s 15在密閉容器中的肯定量 A、B 混合氣體發生反應： aA（g）+bBg=cCg ；平穩時測得 A 的濃度為 0.5mol/L ；保持溫度不變,將容器的容積擴大到原先的兩倍,再次達到平穩時,測得 判定正確選項 A 的濃度為 0.28mol/L ；以下有關A.a+b=c B.該變化使平穩正向移動 C.B 的轉化率降低 D.C 的體積分數增大16在三個燒杯中分別盛有海水,依次插入（1）鐵片；（ 2）導線相連的銅、鐵片；3導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的次序是 A.123 B.231 C.213 D.3 21 17. 高溫下,某反應達平穩,平穩常數 Kc CO c H2O

9、；恒容時,溫度上升,H 2 濃度減小；以下說法c CO2 c H2正確選項 A該反應的焓變為正值 C上升溫度,逆反應速率減小 18以下表達中正確選項B恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度肯定減小催化劑D該反應化學方程式為 COH2O= CO 2H2 高溫A構成原電池正極和負極的材料必需是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極C馬口鐵 鍍錫鐵 破舊時與電解質溶液接觸,錫先被腐蝕D銅鋅原電池工作時,如有13 g 鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過19用 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸

10、溶液的體積分別為 Vl 和 V2 ,就 Vl 和 V2 的關系正確選項（）A V1V2 BV1 V2 CV1 V2 DV1 V2 20已知： 4NH3g+5O2g 4NOg+6H2g. H= 1025kJ/mol 該反應是一個可逆反應；如反應物起始物質的量相同,以下關于該反應的示意圖不正確選項 二、雙選題（此題包括2 小題,每道題學習必備歡迎下載4 分,共 8 分；每道題有兩個選項符合題意；如只選一個且正確的給 2 分,選兩個且都正確的給4 分,但只要選錯一個,該題為0 分）C的百分含量（ C%）與21、反應 mA 固+nB 氣 eC氣+fD 氣,反應過程中,當其它條件不變時,溫度（ T）和壓

11、強（ P）的關系如下圖,以下表達正確選項A 到平穩后,加入催化劑 C%不變B達到平穩后,如升溫,平穩右移C化學方程式中ne+f c Na+=2c CO 32+c HCO 3+c H 2CO3 D達到平穩后,增加A 的質量有利于平穩向右移動22以下關于溶液中離子的說法正確選項（）A 0.1 molL 1 的 Na2CO 3溶液中離子濃度關系：B0.1 molL 1 的 NH4Cl 和 0.1 molc Clc NH 4 + c H + c OH L 1 的 NH3 H2O 等體積混合后溶液中的離子濃度關系：C常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7 ,就混合溶液中,離子濃度關系：c Na

12、+=c CH 3COO c OH+c S2=c H+c H 2S D0.1 molL 1 的 NaHS 溶液中離子濃度關系：第 II 卷（非挑選題）二、試驗題23.（6 分） 1某溫度時,在 2 L 容器中 X 、Y 、Z 三種物質的量隨時間的變化曲線如下列圖；由圖中數據分析,該反應的化學方程式為反應開頭至 2 min ,Z 的平均反應速率為2 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱,已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（ g）+4H2O（l ） H1= 1214 kJ/mol 2CO（ g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol 就 表 示 甲 烷 燃 燒 熱 的 熱 化 學

13、 方 程式；24. （10 分）用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液,試驗數據如下表所示,試驗編號 待測 NaOH溶液的體積 /mL HCl 溶液的體積 /mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 24.40 回答以下問題：（ 1）右圖中甲為學習必備歡迎下載” ）滴定管,乙為滴定管（填“ 酸式” 或“ 堿式（ 2）試驗中,需要潤洗的儀器是：（ 3）取待測液 NaOH溶液 25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑；滴定終點的判定依據是（4）如滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消逝,將使所測結果（填“ 偏高”“ 偏低”

14、“ 不變” ,下同）；如讀酸式滴定管讀數時,滴定前仰視讀數,滴定后正確讀數,就所測結果；5 未知濃度的 NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/l；25. （8 分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置；如圖為電池示意圖 , 該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉 , 鉑吸附氣體的才能強 , 性質穩固 , 請回答 : 1 氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 , 在導線中電子流淌方向為 填“ ab” 或“ba” ；pH 如2 負極反應式為3 電極表面鍍鉑粉的緣由為；26 8 分常溫下,將某一元酸HA 和 NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的下表：試驗編號HA 物質的量濃度NaO

15、H 物質的量混合溶液的pH mol/L 濃度 mol/L 0.1 pH 9 0.1 c0.2 pH 7 0.2 0.1 pH 7 請回答：1從組情形分析,HA 是強酸仍是弱酸？_ 填“ 強酸” 或“ 弱酸”；2組情形說明,c_0.2 mol/L 選填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”；混合液中離子濃度cA 與 cNa 的大小關系是 _；3從組試驗結果分析,說明 HA 的電離程度 _NaA 的水解程度 選填“ 大于” 、“ 小于”或“ 等于”,該混合溶液中離子濃度由大到小的次序是 _；4組試驗所得混合溶液中由水電離出的 cOH_mol L1；學習必備 歡迎下載高二級上學期期末考化學答題卡試室

16、號 _班別 _姓名 _成果 _ （考試時間： 90 分鐘滿分： 100 分）座位號 _一.單項 60 分1【A】【B】【C】【D】 9【A】【 B】【 C】【 D】 17 【 A】【 B】【 C】【 D】2【A】【B】【C】【D】 10 【A】【 B】【 C】【 D】 18 【 A】【 B】【 C】【 D】3【A】【B】【C】【D】 11 【A】【 B】【 C】【 D】 19 【 A】【 B】【 C】【 D】4【A】【B】【C】【D】 12 【A】【 B】【 C】【 D】 20 【 A】【 B】【 C】【 D】5【A】【B】【C】【D】 13 【A】【 B】【 C】【 D】6【A】【B】【C】

17、【D】 14 【A】【 B】【 C】【 D】7【A】【B】【C】【D】 15 【A】【 B】【 C】【 D】8【A】【B】【C】【D】 16 【A】【 B】【 C】【 D】二. 雙選（ 8 分）21 22 三. 填空題（ 32 分）23.（6 分,每空 2 分）1 ；2 24.（10 分） 1 ；_（每空 1 分）2 ；（2 分）3 ；（2 分）4 ；_（每空 1 分）5_mol/l.（2 分）25.（8 分,每空 2 分） 1 ；_ 2 ；3；26. （8 分） 1 ；（2 分）2 ；（每空 1 分）3 ；（每空 1 分）4_ ；（2 分）學習必備 歡迎下載一.單項 60 分1-5BCDAB

18、 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二雙選（ 8 分）21.AC 22.CD 23. 1 3X + Y . 2Z 0.05mol L-1min-1-12 CH4（ g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol24.（1）酸式 堿式（2）（酸、堿式）滴定管（3）紅色褪去,半分鐘不再顯現紅色（4）偏高 偏低（5）0.097625. 1 由化學能轉變為電能 ab 22H 2+4OH-4e-=4H2O或 H2+2OH-2e-=2H2O 3 增大電極單位面積吸附 H2、 O2 分子數 , 加快電極反應速率26. 1弱酸 2大于 cAcNa 3大于 cA cNa cH cOH 54101-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二