1、學習必備歡迎下載學習必備歡迎下載高中化學必修一教案課題:引言授課班級課時1教知識與技能了解化學與工農業生產及日常生活的密切關系學過程與方法了解化學科學的理論基礎與研究方法目情感態度通過化學在工農業及生活中的應用，激發同學們對化學科學的學習興趣，使同學們熱的價值觀愛化學這們學科。重點化學的新認識高中化學的知識特點以及學習方法知識結構與板、再說化學:書設計化學就是研究物質的組成、結構、性質、變化規律以及合成的自然科學二、學習內容三、學習特點：我的幾點要求教學過程教學步驟、內容教學方法放一組現代化學與人類生活關系的圖片導入化學是一門充滿神奇色彩的科學，從現在開始，我和同學們一道來探索化學的奧秘講化學

2、研究的領域不僅局限于傳統意義上的化學反應，一些現代生物領域及物理領域都需要 我們化學家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開 化學。化學是一門實用性很強的科學板書一、再說化學：展示并總結1、化學是一門應用性很強的科學(2)解開許多物質結構之迷，在工廠大規模生產化工產品，如人工牛胰島素 合成并開發諸多自然界中并不存在的新物質和新材料為解決困擾現代社會的環境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑內容(4)利用化學高效綜合應用自然資源和保護環境，使國民經濟能良性、可持續發展、為子孫后代造福，使人類生活得更美好。構與板、再說化學:書設計化學就是研究物質的組成、結

3、構、性質、變化規律以及合成的自然科學二、學習內容三、學習特點：我的幾點要求教學過程教學步驟、內容教學方法放一組現代化學與人類生活關系的圖片導入化學是一門充滿神奇色彩的科學，從現在開始，我和同學們一道來探索化學的奧秘講化學研究的領域不僅局限于傳統意義上的化學反應，一些現代生物領域及物理領域都需要 我們化學家參與研究，如剛才看到的幾組圖片，可以說無論從生活還是將來的任何工作都離不開 化學。化學是一門實用性很強的科學板書一、再說化學：展示并總結1、化學是一門應用性很強的科學(2)解開許多物質結構之迷，在工廠大規模生產化工產品，如人工牛胰島素 合成并開發諸多自然界中并不存在的新物質和新材料為解決困擾現

4、代社會的環境問題、能源問題和資源問題提供更多的有效途徑內容(4)利用化學高效綜合應用自然資源和保護環境，使國民經濟能良性、可持續發展、為子孫后代造福，使人類生活得更美好。2、化學與社會發展以及人們生活質量的提高有密切的關系衣：由于化學纖維、染料的合成與發展，人們穿上了各種鮮艷、光彩奪目、非常漂亮的化纖服 裝，生活豐富多彩。食：由于化肥河農藥的生產和使用，使農作物增產增收，解決了人們的吃飯問題，讓人們的餐 桌更為豐富，吃得營養、吃得好。住：鋼鐵、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、裝飾材料的生產，使用，建起許多高樓大廈，使人們住得舒適，生活愉快。行：人造橡膠的合成、石油化學工業的發展，是汽車工業普及的基

5、礎；鎂鋁輕合金、鋼鐵、鈦 等金屬材料和一些功能材料得應用，制成了飛機、輪船，宇宙飛船，使人日行萬里不再是夢想。硅等半導體的發展和應用，是當今計算機發展的基礎，計算機的使用和普及大大加速了高新科總結學技術和信息技術的迅猛發展。3、基礎化學知識對于識別偽科學，判斷某些商品是否會影響環境質量或人體健康等也是必需的。點擊試題1）、下列說法，違反科學原理的是CA.干冰可用于人工降雨B.閃電時空氣中的 N2可變為氮的化合物C.添加少量某物質可將水變成燃料油D.在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石2）、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是DA.這種飲料中不含任何化學物質B.這種礦泉水絕對純凈，其中不含任何離子C

6、.這種口服液含豐富的氧、氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命展示并總結14.現代化學已經成為發展國民經濟、發展社會生產的重要源泉講現代社會的眾多領域都需要在某種場合應用到化學成果，像電子學、半導體、原子能、信 息工程、宇航工程、研制藥物、消除公害、保護環境、合成材料等等，都離不開化學。展望未來， 化學一定會在綜合開發各種資源，多方面應用新能源，設法研制各種新材料，進一步探索生命、 海洋、空間的奧秘方面更好的為人類服務。問化學是什么？板書化學就是研究物質的組成、結構、性質、變化規律以及合成的自然科學。二、學習內容投影1高中化學課程分為必修和選修兩部分。必修課程：化學I和化學II選修課程：1、

7、化學與生活2、化學與技術3、物質結構與性質4、化學反應原理5、有機化學基礎6、實驗化學講高一我們將完成必修部分的化學 I和化學II,計4學分，高二開始根據自己未來人生方向 不同將從六個模塊中選修一門 （每個模塊2學分），修滿6學分后，高中化學結業，理式方向的考 生，將從剩下的5個模塊中選取2-3個模塊，迎接升學考試，為今后的學習作準備。本學期我們將完成必修 I的內容，本書共分為四章，從實驗化學入手，圍繞無機化學的基本 理論和基本研究方法展開板書三、學習特點：1、高中化學的特點初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣 度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨

8、明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問 題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：摩爾”、究素周期律”、氧化還原反應”等等知識理論性強， 抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分 化、學習困難的重點知識。2、學習困難的主要原因1、思想松懈，學習缺乏緊迫感；堅持已有的學法，相信自己的老習慣2、過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差3、不遵循學習規律和方法，忽視學習的基本環節（如：預習、聽課、復習、獨立作業、總結、評估等。聽課時，把握不住知識的重難點， 理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累。）講好的開端是成功的一大半，我們又一次站在了新的起

9、點。該怎么辦？初三的化學學得怎么樣對高中化學的學習沒什么影響，有學好的想法，肯學，就一定能學好！要學好就要有自己良好的學習習慣和學習方法。大家應該更新學習方法，不能用初中的學習方法學高中的化學！我的幾點要求：1、化學我們現在有一本教材，一本學案，一本實驗報告冊，還需要準備糾錯本，一本筆記，還 希望同學們自己能有一本習題冊或輔導書（不作硬性要求，不具體規定，但你必須得做題）2、紀律是一切的保障，除遵守班規外，上課打完預鈴，就把化學書，練習冊，筆記，卷子等一 切跟我化學教學有關的東西準備好3、按時完成作業，早晨進班就把化學作業放到講臺上，上早自習之前，科代表收好，第一節課 下課，課代表查清化學作業

10、并送到我辦公室。不交作業者嚴懲不待。4、必須記筆記。主要記書上沒有明確寫的，我補充上去的知識，和我總結出的規律。以及我在 做專題訓練時講的典型題。要想記好筆記，一方面要求課前預習，另一方面要求同學們課后整理, （整理內容包括三部分：一是上課沒記全的，二是你們在看輔導書中發現一些比較好的例題或解題 規律，及時補充上去；三是我們平常做卷子時的錯題，要將題抄上，正確解法記上，并要在下面標出所涉及的知識點， 以便復習時候用）。盡管我們現在付出很多，但高二會考復習及高三總復習 的時候這些筆記將成為我們的寶庫。要求：每周檢查一次，每周二早上科代表把筆記跟作業一起 收，送到我辦公室。從下周起就開始。5、及時

11、做對應的練習冊，不用我提醒，跟我進度做，我講完新課都會及時講練習冊，講之前隨 堂檢查6、同學們手里要有一本適合自己的輔導書或習題集，也跟著進度做，有什么問題及時來找我。7、答疑制度：希望同學們積極主動利用下課時間和午休時間去辦公室找我，也可以在第八節課 讓科代表找我進班答疑。我的教學經驗：問題的多少與你們的成績成正比。如果對化學有興趣的 同學，我希望你們能深入的學習，我不相信化學競賽只屬于尖子班，只要你們需要，我可以為你 們提供一切幫助。學生 的怨 言： 面 寬， 瑣 碎， 難 學， 易 .忘 O 針對 學生 的問 題， 提出 針對 性解 決方 法， 讓學 生對 高中 化學 學習 充滿 信心

12、與挑 戰。學生 的怨 言： 面 寬， 瑣 碎， 難 學， 易 .忘 O 針對 學生 的問 題， 提出 針對 性解 決方 法， 讓學 生對 高中 化學 學習 充滿 信心 與挑 戰。教學回顧:課題： A章 第一節 化學實驗基本方法(一)授課班級課時1教 學 目 的知識與技能1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。2、知道現實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識3、初步學會溶解、過濾、蒸發等基本操作。過程與方法1、通過創設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備 常識，并形成良好的

13、實驗習慣。2、初步學會模仿、移植現有的例子，撰寫實驗報告3、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸 在設計中體現自己的個性，具有一定的創造性4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流情感態度價值觀1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養，為 學生的終身可持續發展奠定基礎2、發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸 培養科學精神和科學品質3、樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識重點過濾和蒸發的操作方法難點正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；知 識 結 構 與 板 書 設 計A章從實驗學化學第一節化

14、學實驗的基本方法一、化學實驗安全1、遵守實驗室規則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法。二、混合物的分離與提純1、基本概念：物質的分離 &物質的提純2、操作原則：四原則 &三必須3、基本實驗方法：過濾與蒸發結晶、蒸播與萃取分液()過濾和蒸發 (filtration and evaporation )實驗11粗鹽的提純實驗1-2 SO42等離子的檢驗與除雜教學過程教學步驟、內容教學方法引言化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規律是通過對自然現象的發現、探究 和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握通過實驗室的全景的感受，實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能

15、，是學好化學的關鍵。那么大家高中階段學習化學的第一章就是“從實驗學化學”板書1第一章從實驗學化學第一節化學實驗的基本方法一、化學實驗安全(投景實驗室全景)弓門 這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學 實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質，在做實驗前，我 們要做的事情是什么呢？(做好實驗準備工作)講做實驗前，要先讀實驗室規則，沒有規則不成方圓，只有明確了實驗室規則，我 們才能更好地利用實驗室。有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好 玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的

16、 一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很 輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內容呢？思考與交流根據你做化學實驗和探究的經驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？學生討論并投影總結1、取用藥品的安全注意事項：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體 1-2 mL ,固體只需蓋滿試 管底部。(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定 的容器內。2.用酒精燈加熱的安全注意事項：(1)在

17、使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。(2)在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對 禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。(3)用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖 洗。講剛才同學們發表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的學生自己提出 有關實驗室的 一些想法，很 容

18、易就能讓學 生自己走進實 驗教學，為實 驗教學打下良 好的基礎。觀察、思考、討論、提出自 己的想法學生自己總結 出來的實驗安 全知識比教師 講的要深刻得 多，通過學生 自己得到的東 西能在學生的 頭腦中有長久 的印象，并能 成為以后受用 的知識。通過對實驗的 一些安全內容 的記錄，學生 能認識到安全 實驗的重要 性，為以后的 實驗安全打下 了一個良好的學生自己提出 有關實驗室的 一些想法，很 容易就能讓學 生自己走進實 驗教學，為實 驗教學打下良 好的基礎。觀察、思考、討論、提出自 己的想法學生自己總結 出來的實驗安 全知識比教師 講的要深刻得 多，通過學生 自己得到的東 西能在學生的 頭腦中

19、有長久 的印象，并能 成為以后受用 的知識。通過對實驗的 一些安全內容 的記錄，學生 能認識到安全 實驗的重要 性，為以后的 實驗安全打下 了一個良好的基礎講實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。板書1、遵守實驗室規則請同學們閱讀 教材，并認識 各圖標的意 義。2、了解安全措施請同學們閱讀 教材，并認識 各圖標的意 義。3、掌握正確的操作方法。過渡以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。思考與交流淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法

20、將鐵屑分離出來？(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據金是游離態存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)過以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。板書1二、混合物的分離與提純學生閱讀P4學生閱讀P4注 意問題1、2、3, 學生回答實驗 注意問題，教 師穿插、補充、 小差 兀口物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。物質的提純： 把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。2、操作原則：四原則：(1)不增-提純過程中不增加新的

21、雜質(2)不減不減少欲被提純的物質(3)易分離-被提純物與雜質容易分離(4)易復原被提純物質要復原三必須：(1)除雜試劑必須過量(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質 )(3)除雜途徑必須選最佳3、基本實驗方法：過濾與蒸發結晶、蒸儲與萃取分液設問1大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發、結晶等)設問過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)講現在我們來利用初中學習的過濾和蒸發的方法來提純粗鹽。板書()過濾和蒸發(filtration and evaporation )實驗1 1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵

22、架臺，鐵圈步驟現象1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的 小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶 液渾濁。2 .過濾：組裝好儀器，將 1中所得到的混合 物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直 到濾液澄清為止。濾紙上扃小溶物殘 留，溶液澄清。3.蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿， 加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當 出現較多固體時停止加熱，余熱蒸十。烝發皿中產生J白 色固體。投影總結1、過濾原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點：貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲水潤濕，使之緊貼在

23、 漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。上低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低名1 1cm),以防止未過濾的液體外溢。土接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏 斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃 棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器 里加入適量蒸儲水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續洗幾次，直至 沉淀物洗凈為止。2、結晶原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽

24、和溶液中 析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。(1)蒸發結晶：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要 用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。注意：通常我們是兩種方法結合使用（1）進行蒸發時，液體放置在蒸發皿中白量不得超過蒸發皿容量的2/3,以免加熱時溶液濺出。（2）在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。思考題如何將 NaCl和KNO 3分離？將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏

25、度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當溫度降至 30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體思考與交流從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？講海水中含有可溶于水的 CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有 這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現在所得的產品中含有 這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下， 在進行物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？（先對試樣的外觀進行觀察

26、，確定其顏色、狀態、氣味等。當試樣是固體時，有時 需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。）思考與交流1我們現在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl 2、MgCl 2以及一些硫酸鹽。實驗設計現在有一份經過過濾蒸發提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。實驗步驟 將0.5g鹽放入試管中，加入 2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管 中滴入幾滴BaCl2溶液，現象：有白色沉淀，證明有SO42離子。加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2C

27、O3溶液。投影總結雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4小I + 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl 2 +2 NaOH =M g(OH)2 JI +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 JI +2NaCl學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗思考與交流加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子么，如何 除去？學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗（能改變，只要保證 Na2CO3在BaCl2之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2 +Na2CO3=BaCO3 J

28、+2NaCl ;最后會剩余 OH-、CO32這兩種雜質，為除去，可向濾液中加 入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡為止）總結1我們這節課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發的操作。另外，我們還證自己的結學習了用化學方法鑒定物質，請看下面的練習：論。課后作業：P102、3、7課題：第一章 第一節 化學實驗基本方法（二）授課班級課時1教知識與1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作2、了解蒸儲原理，練習蒸儲操作學技能3、會用合理的方法檢驗離子過程1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識目與2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養學生綜方

29、法合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。的情感1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美態度價值觀重點萃取與蒸儲的原理；萃取與蒸儲的操作及注意事項。難點萃取與蒸儲的操作知(二)蒸儲和萃取(distillation and extraction)識1、蒸儲實驗1-3實驗室制取蒸鐳水結2、萃取實驗1-4碘的萃取構3、分液與萃取與分液的步驟：板a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩書c.靜置分層d.分液設計教學過程教學步驟、內容教學方法引言1上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎

30、么做呢?比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎?展示海水變淡水弓門做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠， 這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結？為什么水蒸汽會凝結成水珠?講湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸儲是不是一種分離混教師引導，學生思考、討論提醒學生聯系實際生活引導出蒸播的概念合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？過混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩

31、種新方法：蒸儲和萃取板書（二）蒸儲和萃取（distillation and extraction）過首先，讓我們利用實驗室通過蒸儲的方法除去自來水中的雜質制取蒸儲水的實驗來學習蒸儲的過程板書1、蒸儲引入1我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。 因為自來水廠使用了消毒 劑氯對水進行了消毒。使水中含有 Cl 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢 驗是否含有氯離子。引導學生設計實驗實驗演示自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液引導學生設計實驗講有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？（不能。加入試劑后會引入新的雜質

32、，達不到我們實驗目的。要想得到 純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，然后再冷凝為純凈的液態蒸儲水。）小結1實驗室就是使用蒸儲的方法制取蒸儲水。投（1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。 蒸儲一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸儲含有Fe3+的水提純其中水份，蒸儲石油提純不同沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管實驗演示實驗室制取蒸播水投（3）蒸播時的注意事項：a燒瓶內液體的容積不超過2/3,燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中

33、還要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。講錐形瓶中的液體就是蒸儲水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。實驗演示蒸儲水加入硝酸銀溶液投影小結實驗實驗1-3實驗室制取蒸儲水* 出水口實驗現象1、在試管中加入少量自來水， 滴入幾滴稀硝 酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后白色沉淀產生，且沉淀不溶解2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來 水，再加入幾粒沸石（或碎餐片）,如圖連接好 裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶， 棄去開始儲出

34、的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100 c沸騰，在錐形瓶中 收集蒸儲水3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸儲水中，無沉淀思考與討論研究，強化蒸儲思考1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（為了使蒸儲出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量）2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？（對于蒸儲來說，只有精確控制蒸儲的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸儲燒瓶支管口的溫度正是被蒸儲變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線）3、在日常生活中，我們

35、應用蒸儲的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸儲的方法分離酒精和水的混合物，先蒸儲出來的物質是什么？（酒精沸點低，先蒸出的是酒精。）4、從這個實驗中，大家可以看出蒸儲適用于什么類型的混合物的分離？投（4）蒸儲的使用范圍：液態混合物中，沸點不向，除去難揮發或不揮發的物質。思考蒸播與蒸發的區別：（加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸儲）過渡在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就 是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。板書2、萃取過我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。的操作展示儀器分液漏斗的組成，分液漏斗

36、的活塞、蓋子向漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞.在漏斗中加少量水，i1r蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水投（1）定義：利用某溶質在互小相溶的溶劑中的溶解度小同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。講解+實驗演示我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水I I ,1 g中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取 10ml飽和碘水, 倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘 從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選

37、擇要符合一些條件，投（2）萃取劑的選擇：a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。c.萃取劑與溶液不發生發應。講解+實驗演示 那么，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么（強調放氣的重要性）。振蕩后將分液 漏斗放在鐵架臺上靜置。講解1靜置后，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。 上層溶液顏色變淡了， 證明碘水中的碘已經被萃取 到四氯化碳中了，達到了碘和

38、水分離的目的，這就是萃取。引導1大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？（勺子舀，吸管吸，。）講我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器 中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯 和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。板書3、分液講解+實驗演示 最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液 體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止 上層液體混帶有下層液體）投影總結（1）定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作板書萃取與

39、分液的步驟：a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層d.分液小結通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及 掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）課題：第二節 化學計量在實3中的應用 （一）授課班級-物質的量和摩爾質量課時1教 學 目 的知識與技能1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義2、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。過程與方法1、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力

40、2、通過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。情感態度價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研 究和學習化學的重要作用。重點物質的量及單位；摩爾質量的概念和有美摩爾質量的計算難點物質的量及單位摩爾知 識 結 構 與 板 書 設 計第一節化學計量在實驗中的應用一、物質的量(amount of substance) 的單位-摩爾(mole)1.氏-個物理量，符號為 n,單位為摩爾(mol)。2、阿伏加德羅常數：表示1mol任何粒子的

41、粒子數，符號為Na,單位為mol1,數值名勺為6.02*10 23 mol-13、注意：使用 mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.N、N與 n 的關系：N-=nAi=皿=12m1NamemC12mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子(分子、 離子)質里。5、摩爾質量：(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M(2)、公式：M= 單位 g - mol 1n6、有美摩爾質量的相關計算例1: 24.5 g H2SO4的物質的量是 解：H2SO4的相對分子質量為 98,則M(H2SO4 )=98 g - mol 。m(H2SO4)

42、24.5 g4.n(H 2SO4 )=1 =0.25mol。答：略M(H2SO4) 98g mol教學過程教學步驟、內容教學方法引言1我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有f 質量的物質， 這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，引發學習興趣，引出把微小物質擴大倍 數形成一定數 目的集體以便 于方便生活， 方便科學研 究，方便相互 交流物理量的符號單位名稱及符號長度l (L)小物質擴大倍 數形成一定數 目的集體以便 于方便生活， 方便科學研 究，方便相互 交流物理量的符號單位名稱及符號長度l (L)米（m）時間t秒（s）質里m千克（kg）溫度

43、T開爾文（K）發光強度I (Iv)坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果進行化學史的 教育，培養學 生科學態度必定存在著某種聯系，那么，聯系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節化學計量在實驗中的應用板書1第二節化學計量在實驗中的應用講就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數的多少，其符號為n,它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質的量單位是摩爾，符號 mol ,簡稱摩。投國際單位制（SI）的7個基本單位板書1一、物質的量（amount of substance）

44、 的單位-摩爾（mole）1.是一個物理量，符號為n,單位為摩爾（mol）。過渡從物質的量設立的目的上看，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。 這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內的粒子數目有多有少。因 此，物質的量是專門用于計算粒子數目的物理量。那么物質的是的 1個單位即1mol表 示的粒子數目是多少呢？學生活動閱讀教材45頁上內容，理解物質的量在粒子數目上的大小關系問1mol粒子的數目大約是多少？（約為 6.02*1023個）問6.02*10 23這個數值是以什么為依據得出的？（是以0.012kg12C中所含碳原子數為依據得出來的）問12C原子特指什么結構的碳原子？

45、（12C指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）師大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結論：1mol何粒子的數日星 0 012kg12C中斫含的碳原子數日約為 6 02*1023個講1mol任何粒子的數目也叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02*10 23這個數據的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數，以示紀念。化學上，我們用 Na來表示阿伏加德羅常數，其單位 mol-1,它表示1mol任何粒子 的粒子數，其數值近似 6.02*10 23個等于。板書2、阿伏加德羅常數：表示1mol任何粒子的粒子數，符號為 Na,單位為mol-1,數值約為6.0

46、2*1023 mol-1師下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數的。點擊試題填空mol H 2所含氫氣分子的個數。2 mol氫分子含 個氫原子。師下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數的。點擊試題填空mol H 2所含氫氣分子的個數。2 mol氫分子含 個氫原子。1 mol SO 42一是 個硫酸根離子。講物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時應注明所指粒子是哪種？板書3、注意：使用 mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電 子等。點擊試題判斷正誤，說明理由。1 mol 氫1 molCO 2 V1 m

47、ol小米 x小米不是微觀粒子講請大家根據摩爾相關知識，進行如下計算。例題1根據摩爾的有關知識，進行計算。1.204 X 1024個 H,合多少 mol? (2 mol)5 mol 的Q中有多少個氧氣分子 ？(3.01*10 24)N個水分子的物質的量是多少 ？(已知，阿伏加德羅常數為N)講由以上練習，我們得出粒子總個數N阿伏加德羅常數 N、物質的量n三者之間的關系為：C. X小米不是微觀粒子(2 mol)24、(3.01*10 )引導學生自我總結公式233.01*101.204*1024 :2.408*10 24236.02*106.02*10h+、Cl各123mol板書4.N、與n的關系：=

48、nNa10; 6.02*1010; 6.02*10Q, 0.01 mol H 2SQ等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習3點擊試題1.0.5 mol 水中含有 個水分子。2.2 mol水中含有 個水分子，個氫原子。3.1 mol H 2SO中含有 個HbSO分子，一個硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么？它們的物質的量各是多少 ？學生推導，教師巡視并指導5.1個水分子中有 個電子，1 mol H 2O中呢？學生推導，教師巡視并指導過前面我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目

49、的粒子集體。那么，1 mol粒子的數目是以什么為標準得出來的？其數目約為多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數目為標準得來的；其數目約為6.02X 1023)問我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳一12原子為標準得出來的，它是 怎樣定義的?（以碳一12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就 是這種原子的相對原子質量）師很好！請大家推導思考題 1思考假如一原子的質量為mi,碳12原子的質量為 me,則該原子的相對原子質量Ai怎樣表示？請大家用代數式表示出來。副板Ai =m112mlmemb12師大家表示的都很正確。若另一種原子的質量為m2,副板Ai

50、=m112mlmemb12師大家表示的都很正確。若另一種原子的質量為m2,則它的相對原子質量A2又該怎樣表不，請大家口答。12m2、(A2=)me問A1比人2與m1與m2的關系是什么呢？請大家推導。教師引發思 考，學生展開 討論，一步步 得出結論，有 利于學生對概 念的深入理解 和推理，歸納 能力的培養師師卜面讓我們導出下列關系:微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02 X 1023倍*擴師師卜面讓我們導出下列關系:微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02 X 1023倍*擴大 6.0X 1023 倍23 一擴大6.02 X 1023倍學生討論1 mol C原子1 mo

51、l O原子1 mol Fe原子宏觀質量0.012 kg=12 g相對原子質量121656（A1 ： A2=m1 ： m2）很正確！這也就是說：原子的質量比 =原子相對原子質量比。二原子的相對原子質量比。，1 mol二原子的相對原子質量比。，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。請大家根據此學生閱讀,師由剛才我們對原子相對原子質量的深入理解知道：原子的質量比結論，計算出x值和y值。結果x=16 y=56問1 mol鈉原子的質量是多少?1 mol氫原子的質量呢?問問（1 mol鈉原子的質量是23 g, 1 mol氫原子的質量是1 g） 由此可得出什么結論？問問（1 mol任何原子

52、的質量，在數值上都等于它們的相對原子質量 單位呢？問（克！）1 mol分子的質量，與它的相對分子質量有什么關系？為什么?（因為分子都是由原子構成的，而分子的相對分子質量等于構成它的原子的相對原18g58.5g23g32g1單位為克，則12單位為克，則12頁最后一段后回答。(對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1 mol離子的質量在數值上就等于該離子的式量，單位為克)師回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結論：副板1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子(分子、離子)質量。師請大家做以下練習：123

53、g mol點擊試題158.5 g mol1 mol H 2O的質量是。11 mol NaCl 的Mil是 。1 mol Na的質里是。-196 g mol1 mol S 的質量是 。師化學上，我們把1 mol物質所具有的質量叫摩爾質量。板書1 5、摩爾質量：(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為 M師也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比板書1 (2)、公式：M= 單位 g - mol 1 n講依據此式，我們可以把物質的質量與成物質的粒子集體-物質的量聯系起來,請大家口答下列空點擊試題53 g.Na的摩爾質量.NaCl的摩爾質量。. SO 4 -摩爾質量 。師

54、大家在解答有關摩爾質量的問題時，一途注意單位！下面，讓我們根據摩爾質 量的為進行計算。注意解題格式。板書1 6、有美摩爾質量的相關計算147g : 6: 3 :96g ; 3g例1: 24.5 g H2SO4的物質的量是 108g/mol解：H2SO4的相對分子質量為 98,則M(H2SO4 )=98 g - mol 。Cm(H2SO4)24.5g4.n(H2SO4 )=”1 =0.25mol。答：略M(H2SO4)98g mol-點擊試題1。5 mol Na 2CO 3的質量是多少？小結1從本節課的學習中我們知道 ：1 mol不同的物質中，構成它們的粒子的數目雖然 相同，但由于不同粒子的質量

55、一般不同，故 1 mol不同物質的質量一般也不相同，以克 為單位時，其數值就等于構成該物質的粒子的相對原子(或分子)質量。在進行有關摩 爾質量的計算時，一定要注意單位和解題格式。課題：第二節化學計量在實3中的應用（二）-氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級課時1教 學 目 的知識與技能1、知道固、液、氣態物質的一些特性，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算過程與方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養問題的意識，調 動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面情感態度價值觀1、通過影響物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養與人合

56、作的團隊精神，善 于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗、奇妙和和諧。重點氣體摩爾體積難點決定物質體積的因素；氣體摩爾體積知 識 結 構 與 板 書 設 計二、氣體摩爾體積 （molar volume of gas ）1、定義：單位物質的量氣體所占的體積2、符號：Vm一V3、te義式：Vm= n4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子教學過程教學步驟、內容教學方法復習通過上T課的學習，下 都約為6.02*1023個，1 mol任何 構成該物質的粒子（分子，

57、原子，1 積又該如何確定呢？講1 mol任何物質的質量，我4 副板書回講若想要通過質量求體積，還荒 （還需要知道物質的密度）問質量、密度和體積三者之間日 副板書R們知道，1 mol任何物質的粒子個數都相等， 物質的質量都是以 g為單位，在數值上等于 冢子等）的式量。那么，1 mol任何物質的體都可以用摩爾質量作橋梁把它計算出來，需搭座什么橋呢？勺關系是什么？引導學生由舊知識的再現進入新知識的學習*密度體積=質量密度一講那么，請同學們思考一下，物質的體積與微觀粒子間是否存在著一些關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種關系 呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建

58、立起某種聯系呢？ 讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。請同學們填寫教材 P13上科學探究2投科學探究密度/g - L-11 mol物質的體積O21.42922.4H20.089922.4密度/g - L-11 mol物質的體積O21.42922.4H20.089922.4采用數據歸納出事物規律 的科學方法，導出氣體摩 爾體積的概念，培養學生 的科學歸納思維能力下表列出了 20c時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積密度/g - cm密度/g - cm3質里g，一一3體積cmFe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6

59、學生討論引導學生在腦海里建立理 想模型，形象地分析物質 體積決定因素，對學生進 行空間想像能力和邏輯推 理能力的訓練。引導學生在腦海里建立理 想模型，形象地分析物質 體積決定因素，對學生進 行空間想像能力和邏輯推 理能力的訓練。講請同學們根據計算結果，并參照投影上1mol幾種物質的體積示意圖，分析物質的存在狀態跟體積的關系投影小結1、1 mol不同的固態或液態的物質、體積不同2、在相同狀態下，1 mol氣體的體積基本相同3、同樣是1 mol物質，氣體和固體的體積相差很大。（1 mol H 2O在液態時是18 mL,在100 C氣態時約為3.06*10 4 mL ,相差約1700倍問一堆排球、一

60、堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？投影I液態水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。投影I固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖投影小結學生積極思考，相互討論, 和老師一起共同歸納出決 定物質所占體積大小的三 個因素決定物質體積大小有三個因素：學生積極思考，相互討論, 和老師一起共同歸納出決 定物質所占體積大小的三 個因素物質所含結構微粒數多少；微粒間的距離（固態、液態距離小，排列緊密，氣態分子間排列疏松）微粒本身的大小（液態時小，氣態時大）講在我們計算中，物質的粒子數是相同的，都是 1 mo