1、Word文檔，下載后可任意編輯 浙教版八年級下3.2 化學方程式學案（2課時）2019浙教版八年級下3.2化學方程式1-質(zhì)量守恒定律 ( 知識點一 質(zhì)量守恒定律 ) ( 思路導航)前面學習到，反應(yīng)物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，那么在整個化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？觀察圖6-1和圖6-2，大家進行討論。 ( 圖6-2 鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵 Fe + S FeS鐵 硫 硫化亞鐵) ( 圖6-1木材燃燒后剩下的灰燼) 內(nèi)容一： 認識質(zhì)量守恒我們先來看下面的幾個實驗實驗一 ( 圖6-3 鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng) )反應(yīng)原理為：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu由圖6-3觀察到化

2、學反應(yīng)前后天平仍然平衡。實驗二 ( 圖6-4 鹽酸與碳酸鈉粉末的反應(yīng) ) 反應(yīng)原理為：Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 由圖6-4觀察到化學反應(yīng)前后天平不平衡了。 實驗三 ( 圖6-5 鎂條在氧氣中燃燒 ) 反應(yīng)原理為： Mg + O2 MgO 反應(yīng)前稱量鎂帶的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后稱量生成物的質(zhì) 量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。 ( 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)物總質(zhì)量 生成物總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律 )【歸納總結(jié)】 ( 質(zhì)量守恒定律的運用范圍一定是化學變化，而不包括物理變化。“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與化學反應(yīng)的那部分質(zhì)量

3、，無論是固、液、氣都要加在一起，沒有參與反應(yīng)的我們稱為“剩余的”。“生成的質(zhì)量總和”指的是化學反應(yīng)中生成的，無論是固、液、氣都要加在一起。“質(zhì)量守恒”強調(diào)的是質(zhì)量，而不包括其他方面的守恒如氣體的體積等。)內(nèi)容二： 微觀解釋質(zhì)量守恒化學反應(yīng)的實質(zhì)是：構(gòu)成反應(yīng)物的分子 ( 分裂)原子 ( 重新組合)分子 ( 聚集成)生成物換句話說，化學反應(yīng)實質(zhì)是分子分裂，原子重新組合的過程。在化學反應(yīng)中，不論構(gòu)成物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的改變，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。如圖6-6所示，進一步理解質(zhì)量守恒定律。 ( 圖6-6 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 ) 由圖6-

4、6寫出反應(yīng)的符號表達式為：2SO2 + O2 2SO3 ( 六個不變微觀宏觀原子的數(shù)目不變原子的種類不變原子的質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變)【歸納總結(jié)】 ( 兩個一定改變宏觀：物質(zhì)種類改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個可能改變反應(yīng)物的分子總數(shù)與生成物的分子總數(shù)可能改變) ( 基礎(chǔ)達標)【例1】下列各項中：原子的數(shù)目，分子數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的 種類，物質(zhì)的體積，在化學變化中，肯定沒有變化的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C【例2】有下列事實：蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小；鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加；濕衣服晾干后，質(zhì)量比濕的時候

5、減少；水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)量減小，其中符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【例3】下列說法正確的是（）A. 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，質(zhì)量守恒不是普遍規(guī)律B. 在密閉的容器中物質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量必定等于所加入物質(zhì)的質(zhì)量C. 鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大D. 二氧化錳能夠加快所有物質(zhì)在化學反應(yīng)中的速率【答案】C ( 沖擊優(yōu)秀)【例4】 下面是某化學反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（） A. 分子的種類發(fā)生變化 B. 反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化C. 示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物D. 反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂，原子的重新組合過程【答案】C 如圖

6、所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子。則該 反應(yīng)( ) A.是化合反應(yīng) B.有單質(zhì)生成 C.反應(yīng)前后分子種類不變 D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為4：1 【答案】A【例5】NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是 （） ACO2 BCl2 CO2 DN2 【答案】A【例6】已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。【答案】碳和氫；氧 AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的 有刺激性氣味的氣體可能是（ ） A. SO2 B.

7、NO2 C. NH3 D.N2 【答案】B ( 1) 2019浙教版八年級下3.2化學方程式2-化學方程式的計算 ( 知識點二 化學方程式及其計算 ) ( 思路導航) ( 圖6-7 符號是說明問題的一種簡短易懂的形式 ) (圖6-8 多奇妙的實驗現(xiàn)象，這個化學反應(yīng)怎樣表達呢？ ) 內(nèi)容一：化學方程式的書寫一個化學方程式概括了化學反應(yīng)中的變化，它可以表明用來反應(yīng)的物質(zhì)和最后得到的物質(zhì)。開始的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)后得到的新物質(zhì)就是產(chǎn)物。用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。1. 正確書寫化學方程式（1）兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；

8、二是必須遵守質(zhì)量守恒定律，“”兩邊的各原子的數(shù)目必須相等。（2）書寫化學方程式的步驟根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用一條短線連接。P O2 P2O5配平化學方程式，并檢查對于化學方程式來說，質(zhì)量守恒定律意味著什么呢？化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這是因為產(chǎn)物中的原子種類與數(shù)目與反應(yīng)物中的原子種類與數(shù)目是一樣的。因此要準確的反映一個化學反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式兩邊同種原子的數(shù)目必須相等，化學上稱之為配平。4P 5O2 2P2O5 ( 點燃)注明反應(yīng)條件，把短線改成等號。4P 5O2 2P2O5化學反應(yīng)在一定的條件下才能發(fā)生，因此需要在化學方程式中注明反應(yīng)條件

9、，通常寫在等號上方。（條件為加熱的用“”表示）這里的狀態(tài)符號添加有一定的規(guī)則：當反應(yīng)物中沒有氣態(tài)物質(zhì)而生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，在該項氣體后加上一個表示氣體的狀態(tài)符號“”，同樣，當反應(yīng)在溶液中進行時，反應(yīng)物質(zhì)中無固體，生成物中有固體物質(zhì)（如沉淀）出現(xiàn)的時候就應(yīng)該加上一個狀態(tài)符號“”。CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O ( 點燃)但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不用標注“”號。S O2 SO2掌握幾種配平方法： ( )觀察法：從復雜入手，推導其它。 ( 點燃) _KMnO4 _K2MnO4 _MnO2 _O2 【2、1、1

10、、1】_Fe _ O2 _Fe3O4 【3、2、1】 ( 點燃)最小公倍數(shù)法：（適用于所配原子在方程式兩端各出現(xiàn)一次）找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得到原子個數(shù)。 ( 點燃)_CH4 _ O2 _H2O + _ CO2 【1、2、2、1】_C4H8O2 + _ O2 _CO2 + _ H2O 【1、5、4、4】奇數(shù)配偶法：（適用于所配元素原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次）找出左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一奇一偶，將奇數(shù)端配成偶數(shù)。 ( MnO2)_FeS2 _ O2 _ Fe2O3 _ SO2 【4、11、2、8】_H2O2 _ H2O + _ O2 【2

11、、2、1】(3)化學方程式的意義： ( 點燃)C+O2 CO2 每12份質(zhì)量的C完全燃燒消耗32份質(zhì)量的 O2生成44份質(zhì)量的CO2 ( 宏觀) 碳和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生CO2 微觀：一個碳原子和一個氧氣分子在點燃的條件下產(chǎn)生一個二氧化碳分子 2. 化學方程式的讀法反應(yīng)物 + 反應(yīng)物 產(chǎn)物 + 產(chǎn)物箭頭讀成“生成”，反應(yīng)物的數(shù)目也不是一成不變的，有些反應(yīng)只有一種反應(yīng)物（如分解反應(yīng)）有些反應(yīng)只有一種產(chǎn)物（如化合反應(yīng)） ( 觀察這個反應(yīng)方程式：4P5O2 點燃 2P2O5讀作：磷和氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成五氧化二磷。)內(nèi)容二：關(guān)于化學方程式的計算化學方程式可以表示化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的變化和質(zhì)

12、量關(guān)系。下面我們根據(jù)實例說明化學方程式的計算。由碳在氧氣中燃燒的化學方程式C O2 點燃 CO2，可以知道，每12份質(zhì)量的碳完全燃燒可以得到44份質(zhì)量的二氧化碳，同時要耗掉32份質(zhì)量的氧氣（或者說12克碳在氧氣中燃燒可以得到44克的二氧化碳，同時耗掉32克氧氣）。那么以此類推，24份質(zhì)量的碳完全燃燒就可以得到88份質(zhì)量的二氧化碳。 ( 根據(jù)方程式計算的一般步驟：（特別要注意解題格式正確的格式代表著你正確的思維）例：加熱分解5.8g的氯酸鉀，可以得到多少克的氧氣？（1）設(shè)未知量解：設(shè)加熱分解5.8g氯酸鉀可得到氧氣的質(zhì)量為x。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式 2KClO3 =2KCl 3O2（3）寫出

13、有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和,已知量和未知量2KClO3 =2KCl 3O22（3935.5163） 3(162) 245 965.8g x（4）列出比例式，求解（5）答題 答：加熱分解5.8g氯酸鉀可得到2.3g氧氣。) ( MnO2) ( 下面是皮皮同學做的有關(guān)化學方程式的計算，你認為怎么樣？可以幫助他改正書寫過程中的毛病嗎？題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應(yīng)制取H2，求可得氫氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得氫氣的質(zhì)量為xg.Zn + HCl = ZnCl2 + H 2 65 2 3.25g xg x = 211.5g 答：可制得氫氣211.25g。651= x 3.25g比例列錯了，最終答案也

14、算錯了未配平不加單位) ( 基礎(chǔ)達標) ( )【例 7】配平下列化學方程式：（1）KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（2）C3H8+ O2 CO2+ H2O（3） Al+ HCl AlCl3+ H2 ( MnO2)（4）KClO3 KCl+ O2【答案】(1)2 1 1 1 (2)1 5 3 4 (3) 2 6 2 3 (4) 2 2 3【例8】下列化學方程式完成正確的是（ ）A. P + O2 點燃PO2B. C + O2 點燃 CO2C. 3Fe+2O2點燃Fe3O4 D. KMnO4點燃 K2MnO4 + MnO2 +O2【答案】C 以下化學方程式書寫不正確的是（ ） A. H

15、2O2MnO2 H2O+O2 B. S + O2 點燃 SO2 C. CH42O2 點燃 2H2O + CO2 D. 3Fe+2O2點燃Fe3O4 【答案】A【例9】如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（ ）A. 分子的種類在化學反應(yīng)中發(fā)生了改變B. 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C. 反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D. 乙分子中含有一個A原子，一個B原子【答案】D【例10】汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應(yīng)化學 方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的 NO的質(zhì)量和生成N2的

16、質(zhì)量。 【答案】6g;2.8g(解題過程省略) ( 沖擊優(yōu)秀)【例11】84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaClO）它的消毒原理為：2NaClO+CO2+H2OX+2HClO，則X的化學式為（ ）ANaCl BNaHCO3 CNaOH DNa2CO3【答案】D【例12】一定量的某化合物充分燃燒，需要消耗9.6g的氧氣，同時只生成二氧化碳和水，則該化合物中（ ）A. 只含有碳元素 B. 只含碳、氫兩種元素C. 只含碳、氧兩種元素 D. 只含碳、氫元素可能含有氧元素【答案】D【例13】 “用微觀的鑰匙開啟宏觀問題之門”是化學學科研究物質(zhì)的一般方法，而構(gòu)建模型又常常是我們

17、認識微觀世界的重要手段。看下列各組微觀模型圖回答問題：（1）下列四幅圖中分別用表示核電荷數(shù)不同的原子，其中能用來表示3H2的是： ；（填圖下字母，下同）能用來表示某種金屬單質(zhì)的是： ；能用來表示氧化物的是： ；表示混合物的是_. （2）根據(jù)下圖回答問題 ( 一定條件)這個反應(yīng)屬于基本類型中_反應(yīng)，從反應(yīng)中我們可以得出反應(yīng)前后元素的種類_,反應(yīng)前后原子的數(shù)目_，若用A表示一個用B表示一個則這個反應(yīng)的化學方程式可表示為_【答案】(1) B D A C (2) 化合 不變 不變 A2+3B2一定條件2AB3 ( 滿分沖刺)【沖1】某化學反應(yīng)的微觀過程用圖所示，則下列說法中，正確的是（ ）A. 該反應(yīng)

18、中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B. 物質(zhì)丙的化學式是NH3C. 甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3D. 圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【沖2】由A、B、C三種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中含有16g C，8g D和若干g A（B剛好用完），生成物是（ ）A. D B. C和D C. A D. A和D【答案】B【沖3】把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣反應(yīng)一段時間后停止加熱、待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)為9.36g，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量為_g（2）試通過計算判斷10g高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，請計算生成的二氧化錳質(zhì)量，若沒有完全反應(yīng)，請計算剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？【答案】：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：m（O2）=10g-9.36g=0.64g（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x，MnO2質(zhì)量為z 2KMnO4 . K2MnO4 +MnO2 +O2 316 87 32 x y 0.64g ( 8732= y 0.64g) (31632= x 0.64g) x=6.32g y=1.74g 未反