1、Word文檔，下載后可任意編輯 年浙教版科學中考化學實驗探究題匯編五2019浙教版科學中考化學實驗探究題匯編五參考答案1. （1）聞氣味 （2）加入試劑現象結論氫氧化鈣A中有白色沉淀，B中有氣泡冒出Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH） 氯化鈉（或NaCl） NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH2. （1）玻璃棒；（2）3g，偏小【實驗分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）；（3）SO2不可燃（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H

2、2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）【實驗反思】原因可能是：鈉的化學性質非常活潑，會先與硫酸銅溶液中的水反應，生成NaOH【定量分析】此無色溶液為硫酸鈉溶液，生成紅色固體Cu的質量為0.64g。所求質量分數為2.84%3. （3）? （4）氨氣和水 一氧化氮和二氧化氮 CO2 （5）?將濕潤的藍色石蕊試紙插入集氣瓶中，試紙變紅，證明氣體是氨氣 密封、低溫保存4. (1)氯化鈉中不含氧元素 （2） 碳酸鋇 （3）鹽酸太少，只是和氫氧化鋇發生反應 （4）節約藥品（方便觀察反應現象；方便善后處理等） （5）朝向手心5. （1）D （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）

3、 CaCl2 （4）不飽和 （5）稀鹽酸中水的蒸發量大于 HCl 的揮發量（其他合理答案也可） 取等質量的原鹽酸和久置后的鹽酸，均滴加酚酞試液，分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液， 至溶液由無色變紅色時， 比較消耗氫氧化鈉的量（其他合理答案也可） （6）不能 實驗方案：將變質后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質量為ag a 的取值范圍： 4.00 a 5.306. （1）使加入反應物后瓶內的初始氣壓與原有的氣壓相同 （2）相等質量的催化劑能使相等質量的的過氧化氫分解達到相等氣壓，過氧化氫酶所需時間短（相等時間內，與二氧化錳質量相同的過氧化氫酶能使瓶內的氣壓達到更大值）（3）過氧化氫酶質量過大，可能會導致反

4、應過快，溫度過高，降低了酶的活性7. .(1)b (2)相同時間內產生氣體多少(3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等 (4)溫度8. (1)A、D；用燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅，則CO2已滿；可控制反應的發生與停止。(2)鐵絲表面有紅色固體析出；鋁絲表面未砂紙打磨；Fe和Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O；a、e9. （1）有氣泡冒出（2）CaCl2?Na2CO3?=CaCO32NaCl（3）CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3（4）取一定量的氫氧化鈉固體溶于適量的乙醇中，配成氫氧化鈉的乙醇溶液，然后向該溶液中通入二氧化碳氣體，

5、觀察現象溶液中有白色沉淀生成10. （1）Fe+CuCl2Cu+FeCl2 （2）ACD （3）NaCl、Na2CO3 （4）BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）除去溶液中的CO32-，防止用酚酞檢驗NaOH時造成干擾2019浙教版科學中考化學實驗探究題匯編五試題卷1. 學習化學知識和技能，可以幫助我們鑒別和檢驗物質。(1)在實驗室鑒別白酒與白醋，可采用的方法是 。(2)現有兩瓶失去標簽的無色溶液，其中一瓶是氫氧化鈣溶液，一瓶是稀鹽酸。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：先給兩瓶溶液貼上標簽A、B,然后分別取樣進行實驗。請將橫線部分填寫完整：加入的試劑現象結論方案1二氧化碳

6、A中出現白色渾濁，B中無明顯現象。A是 溶液,B是另一種溶液。方案2碳酸鈉溶液 。方案3試劑X寫出方案1中發生反應的化學方程式 。【方法感悟】在鑒別物質時，要先分析物質的性質，然后選擇恰當的試劑，必須產生不同現象才能達到鑒別物質的目的。【拓展應用】完成方案3,請從下列提供的試劑中選出所有能鑒別出這兩種物質的試劑X： ?。(填序號)酚酞溶液pH試紙鎂氧化銅稀硝酸氫氧化銅氯化鎂溶液硝酸鋇溶液(3)小華同學對方案2進一步探究，設計了如下實驗方案：溶液C和溶液D混合，可能會出現以下三種情況：有沉淀產生時，寫出其中發生反應的化學方程式 。有氣泡冒出時，可通過現象反推出溶液C中的溶質是 。無明顯現象時，混

7、合物E中一定含有的溶質是 ；混合物E中所含溶質種類最多時，寫出所有溶質的化學式 。2. 鹽城盛產海鹽。某化學興趣小組同學在市場購到粗鹽，帶回實驗家進行提純。在溶解，過濾，蒸發等操作中，均用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱).配制50g質量分數為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體_g，若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質量分數會_(填“偏大”、偏小”或“無影響“)。探究活動:以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學認為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應，生成相應的金屬單質。【提出問題】Na與CuSO4溶液反應，是否有Cu生成？【設計實驗】興趣小組同學在老師的指導下，設計右圖

8、裝置進行實驗。I.向大試行中加入一定體積煤油。II.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。III.打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞，關閉活塞，觀察現象。【實驗現象】(1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產生氣泡，逐漸變小直至消失。(2)溶液顏色逐漸變淡，有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。(3)打開活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點燃。【查閱資料】Na通常存放在煤油中?煤油不溶于水且不與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2?Cu(OH)2 CuO+H2O【實驗分析】根據上述信息，可獲知金屬Na的物理性質是_(答出一點即可)。(2)實驗

9、中長頸漏斗的作用_(填數字序號)。便于添加CuSO4溶液 收集氣體?防止壓強過大沖開活塞(3)對于產生的氣體，有些同學猜想是H2，有些同學猜想是SO2。小組同學經過討論，排除了SO2，理由是_。經過進一步實驗，確認氣體是H2.(4)將反應后的混合物過濾，向濾渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學方程式_(寫出一個即可)。【實驗結論】Na與CuSO4溶液反應，無Cu生成。【實驗反思】Na與CuSO4溶液無Cu生成，原因可能是_。【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列實驗。利用數據，計算無色溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程，滴入的酚酞溶液質量忽略不計。)3. 在小英

10、家的倉庫里，堆放著一袋袋化肥一一碳酸氫銨( NH4HCO3).過了一個夏天，小英發現這種化肥所持有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了，檢查發現變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進過倉庫開袋使用。為了探究這些化肥減少的原因，小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味.粉末為什么會消失呢?(1)【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么?(2)【猜想】碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態變成它的氣態。碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發生分解反應，可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。(3)【查閱資料】碳

11、酸氫銨屬于氨肥，不具有升華的性質，說明上述猜想_ (填序號)不成立；氨氣(化學式NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液是堿性，但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試劑變藍；NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體，在空氣中易發生反應：2NO+O2=2NO2 (4)【實驗操作，現象與結論】 實驗操作實驗現象實驗結論取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖一所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導管口產生強烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴且試紙變藍，但未見紅棕色氣體分解產物中有_，沒有_按如圖二所示裝置繼續實驗，直到反應完全澄清石灰水變渾濁分解產物中有_(5)【應用】利用氨氣的化學性質，請寫出實驗室檢驗氨氣的

12、方法(寫出實驗操作、現象、結論)：_；如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應該如何保存? _。4.某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時，發現有一瓶標簽受損的無色溶液（受損標簽如圖所示）。咨詢實驗老師得知，這瓶無色溶液是一種常用的鹽溶液。小組同學對這瓶溶液進 行了如下探究： 【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質的溶液? 【猜想與假設】小組同學提出了如下假設：碳酸鈉溶液；硫酸鈉溶液；氯化鈉溶液NaO6.0% 【討論交流】在老師的指導下，小組同學經過討論，認為有一條假設不合理。 （1）請你指出不合理的假設并說明不合理的理由 _ 。【查閱資料】硫酸鋇既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸鈉溶液呈堿性；Ba(OH)2

13、的化學性 質與 Ca(OH)2 相似。 【進行實驗】小組同學設計并進行了如下實驗，請你完善小組同學的“相互評價”。組次實驗操作出現的現象與結論同學相互評價第 1 組足量 Ba(OH)2 溶液樣品溶液產生白色沉淀，第 1 組同學認為猜想 成立第 2 組同學認為此方案結論不正 確。（2）你認為其理由是硫酸鋇和 _都不溶于水。第 2 組少量稀 HCl第 1 組實驗 后的試管試管中無明顯現象， 第2 組同學認為猜想成立。第 3 組同學認為此方案結論不正 確。（3）你認為其理由是_ 。第 3 組酚酞溶液 樣品溶液溶液無明顯變化，第3 組同學認為猜想 成立。第 1 組同學認為此方案結論正確。（4）你認為實

14、驗中用點滴板比 試管具有更多的優點是 _（寫 1 條即可）。【實驗反思】針對上述情況，小組同學總結了取用藥品時的各種注意事項。（5）你認為傾倒液體藥品時，要注意標簽_。5. 某興趣小組在相同條件下，將 10.00 g 下列物質分別置于相同規格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質的質量隨時間變化如下表，回答下列問題。時間質量 /g水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1 天8.168.378.6411.189.3810.252 天5.765.946.6912.558.4710.33 (1) 下列圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖是_（填字母序號）。 (2) 石灰水在空氣中

15、久置后有渾濁現象，寫出該反應的化學方程式_。(3) 為研制一種安全、環保的除濕劑，可選擇上表中的_ (填溶質的化學式)。(4) 將 10.00 g 氯化鈉濃溶液敞口久置后， 最終得到 2.26 g 晶體， 則該溶液是_ “飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為 36.1g）(5) 為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。甲同學猜想濃度可能會變大，理由是_。為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗方案：_。(6)乙同學取 20% 的氫氧化鈉溶液 20.00g，敞口放置一段時間后部分變質，得到18.80g溶液，由此能否計算所得溶液中溶質組成？若能，請計算其組成；若不能

16、，請補充完設計， 同時說明需要測定的數據（用 a 表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算過程）6. 二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進行了如下實驗。取1.?5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數據.直至反應結束。用3.1毫克、3.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.?7毫克二氧化錳重復上述實驗,獲取數據如圖乙。(1)步驟將注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是_。

17、(2)小明分析相關數據，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強”這一結論，其依據是_。(3)查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應。小明推測:過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中過氧化氫分解突然變慢。請說明其理由:_。7. 小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。序號鹽酸溶液濃度2分鐘內產生氫氣的體積15%10mL215%28mL(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_管接c。(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數據。由此推斷實驗是通過_來體現反應快慢的。(3)小敏分析數據得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃

18、度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是:_。(4)實驗中小敏發現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_有關。8. (1)下圖是某學習小組在實驗室制取氣體時準備的一些裝置，據圖回答：實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈氧氣應選用的裝置是 (填序號)。選用裝置B、C組合在實驗室制取CO2，其驗滿的方法是 。?若改用裝置F制備CO2，其優點是 。?(2)小雨同學在探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性實驗中，設計方案如下圖：B試管中觀察到的實驗現象有 。A試管中小雨在很長時間

19、內都未觀察到預期的實驗現象，其原因可能是 。?實驗成功后，小雨把兩支試管中所有物質并倒入燒杯中，充分反應后，燒杯中仍有不溶性固體，為此，小雨繼續展開探究。提出問題不溶性固體中含有哪些成分？?實驗并得出結論過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質是 ，一定發生反應的化學方?程式是 。反思與評價小軍同學用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應完成同樣的探究，卻意外發現鐵片中加稀鹽酸后，溶液變為黃色，試分析其原因： (用化學方程式回答)。拓展應用小軍實驗結束后，將廢液集中，經檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后排放，處理廢液時除需pH試紙外可供選擇的下列物質中不適合的是 。?(填序號)a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d.?生石灰 e.石蕊試液9. 對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：【設計與實驗】實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗I實驗II【探究與結論】（1）實驗I中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是_。（2）實驗中步驟二看到有白色沉淀析出，則發生反應的化學方程式是_。（3）在實驗的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發生了化學反