1、Word文檔，下載后可任意編輯 年級(jí)上冊(cè) 第2章 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與材料利用 解答題 專(zhuān)項(xiàng)突破中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)第二章 物質(zhì)的分類(lèi)轉(zhuǎn)化與材料的利用 解答題一、金屬材料和金屬的化學(xué)性質(zhì)1.銅鋅合金又稱(chēng)假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2。計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))2.我國(guó)是一個(gè)鋼鐵生產(chǎn)大國(guó)，2018年內(nèi)地的鋼鐵產(chǎn)量達(dá)8億噸之多。（1）據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界

2、每年因銹蝕而損壞的鋼鐵約占全年產(chǎn)量的四分之一，因此如何防止鋼鐵生銹是人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題。自行車(chē)是不少同學(xué)上學(xué)的交通工具。根據(jù)你的觀察，談?wù)勛孕熊?chē)生產(chǎn)廠家對(duì)自行車(chē)鋼圈、車(chē)架和鏈條等各部位采取了哪些防銹的方法（任選一個(gè)部位）？（2）鐵的銹蝕對(duì)社會(huì)生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠罚謩e加稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)加下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息冋答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)次數(shù)13456取樣品質(zhì)量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g

3、）30.090.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0aa的數(shù)值為_(kāi)。第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。列式計(jì)算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。3.化工顏料店的涂料添加劑“銀粉”的成分是什么？通過(guò)調(diào)查，“銀粉”可能是銀、鋁、鋅這三種金屬中的一種。為得到準(zhǔn)確結(jié)論，某同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究。（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量硫酸，觀察到有_產(chǎn)生，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀。（2）為進(jìn)一步確定其成分，他通過(guò)計(jì)算，獲得等質(zhì)量的鋁、鋅分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的平面直角坐標(biāo)系圖像。請(qǐng)將圖像畫(huà)在方框中。（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加

4、入50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)生成氫氣0.2克?！般y粉”的成分是_。稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？4.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。圖為某同學(xué)繪制的鐵的化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)示意圖。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)中可用_（填化學(xué)式）作還原劑；（2）反應(yīng)導(dǎo)致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應(yīng)的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與_接觸；（3）早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱(chēng)為“濕法煉銅”，即反應(yīng)，若用該方法制得銅 16 千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸銅溶液多少千克?5.黃銅是一種常見(jiàn)的合金材料，其作用成分為

5、Cu、Zn，還含有少量不與酸反 應(yīng)的成分?，F(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為 100mL，密度 =1.2g/mL 的稀硫酸，產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示。充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為 27g。（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？_（選填“是” 或“否”）。（2）黃銅中 Zn 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到 0.1%下同。）（3）若往反應(yīng)后的溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26%的 BaCl2 溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，共消耗 BaCl2 溶液 400g，則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（4）為了證明 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，小金設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案

6、：小金設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案可行的是_（填字母）。 6.小杭想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_合金；（2）老師又給了小杭一瓶硝酸銀溶液，小杭取前一次無(wú)法測(cè)得結(jié)果的合金10g投入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定，固體質(zhì)量變成了25.2g，求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱(chēng)得手鐲的質(zhì)量是 25.00 克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）10.

7、0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問(wèn)題：（1）手鐲中銀的質(zhì)量是_克。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8.2017年8月9日，波音 737 配套改擴(kuò)建工程設(shè)計(jì)及概算評(píng)審會(huì)在浙江舟山舉行。大飛機(jī)離我們?cè)絹?lái)越近了。金屬鋁具有質(zhì)輕、抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)，在飛機(jī)制造領(lǐng)域具有廣泛的用途。（1）與鐵、銅等常見(jiàn)金屬相比，鋁的性質(zhì)相對(duì)活潑，為什么卻有好的抗腐蝕性能？（2）小科用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開(kāi)始到 t1 之前，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生的原因是_；

8、在 t2t3 時(shí)間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放慢，到反應(yīng)停止時(shí)，鋁 箔還有大量剩余，t2t3 時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放慢的原因是_。（3）為進(jìn)一步測(cè)量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科取 3.0 g 鋁箔樣品與 100 g 稀鹽酸充分反應(yīng)（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為 102.7 g，計(jì)算樣 品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.某興趣小組用15g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質(zhì)且不與稀硫酸反應(yīng)），試分析回答：（1）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為90g時(shí)，取出部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)

9、象是_。（2）稀硫酸質(zhì)量在020g范圍內(nèi)，試用化學(xué)方程式解釋未產(chǎn)生氣體的原因_。（3）求出P的值。（4）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為70g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?10.從廢鋁鍋上剪下6g鋁片（表面被氧化，且含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）放在燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加鹽酸的質(zhì)量/g2020202020燒杯中的質(zhì)量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（2）在右圖中畫(huà)出生成H2的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系。（3）所加稀鹽酸的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）己被氧化的鋁占未被氧化前鋁

10、片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.鋁在生活生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）鋁箔是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的包裝材料，久了，其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱(chēng)假銀箔，鋁箔 放置很久表面暗淡的原因是_。（2）小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如上圖所示。在0t1時(shí)間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡原因是_；在t2t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時(shí)，鋁箔還有大量剩余。t2t3時(shí)間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是_。（3）為進(jìn)一步測(cè)量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應(yīng)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.8克。計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、有機(jī)物和有機(jī)化合物12.運(yùn)

11、用“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆探平臺(tái)，我國(guó)南海實(shí)現(xiàn)可燃冰試采成功。材料一：可燃冰，學(xué)名天然氣水化合物，其化學(xué)式為CH48H2O。它是天然氣的固體狀態(tài)（因海底高壓）。埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在細(xì)菌的分解作用下，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫（25）與壓力下結(jié)晶，形成“可燃冰”。材料二：“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆探平臺(tái)設(shè)計(jì)和建造過(guò)程刷新了多項(xiàng)世界紀(jì)錄，它長(zhǎng)117米，寬92.7米，高118米，質(zhì)量為42000噸。請(qǐng)根據(jù)上述材料回答：（1）形成可燃冰需要一定的生態(tài)環(huán)境。海底地層深處，這些分解有機(jī)質(zhì)的細(xì)菌能很好的生存，體現(xiàn)了生物對(duì)環(huán)境的_。這些細(xì)菌分解有機(jī)質(zhì)_（填“需要”或“不需要

12、”）氧氣，這些細(xì)菌與真菌在細(xì)胞結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是_?。在開(kāi)采過(guò)程中，極少量的垃圾廢棄物沒(méi)有對(duì)海洋環(huán)境造成破環(huán)，這主要是因?yàn)楹Ｑ笊鷳B(tài)系統(tǒng)有 _?的能力。（2）形成可燃冰的其中一個(gè)條件是有甲烷氣源?？扇急–H48H2O）中C：H:O的元素質(zhì)量比是_，甲烷屬于_（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。與石油、煤等化石燃料相比較，開(kāi)采可燃冰的積極意義有_（寫(xiě)一條）。（3）如果南海海水的密度是1.03103千克/米3 ， “藍(lán)鯨一號(hào)”鉆探平臺(tái)漂浮海面受到海水浮力是 _牛，開(kāi)采出的可燃冰可以直接在管口廣燃，說(shuō)已經(jīng)成為氣體，從固體變成氣體的原因可能是_?。13.乙醇（C2H5OH）俗稱(chēng)酒精，是一種能替代汽油等燃料的

13、清潔能源，但在氧氣不足時(shí)燃燒除生成二氧化碳和水外，還會(huì)生成一氧化碳.現(xiàn)有69 g乙醇與一定量的氧氣點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：xC2H5OH + 8O2 = yCO2 + zCO + 9H2O.（1）判斷系數(shù)x的值是_.（2）計(jì)算反應(yīng)后生成一氧化碳的質(zhì)量.14.如圖是諾氟沙星膠囊的說(shuō)明書(shū)，某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星400mg，一段時(shí)間后病情好轉(zhuǎn)請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）每個(gè)諾氟沙星分子中含有_個(gè)原子（2）諾氟沙星分子C、H、N元素的質(zhì)量比為_(kāi)（3）諾氟沙星分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（精確到0.1%）（4）從組成上可知諾氟沙星屬于_（填“有機(jī)化合物”或“無(wú)機(jī)化合物”）；患者一個(gè)療程共服用了_粒諾氟沙星

14、15.（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見(jiàn)的化肥，對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用（1）上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是_；（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)?；（3）為測(cè)定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（樣品中雜質(zhì)可溶，且不參與反應(yīng)）方案1：小民稱(chēng)取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g方案2：小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g上述不合理的方案是_?；簡(jiǎn)述

15、理由_ （4）選用合理方案計(jì)算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.下表是初三（1）班李明同學(xué)的平日食譜及食譜中主要營(yíng)養(yǎng)成分的含量，試分析回答：食物種類(lèi) 日攝入量（克） 每100克食物中的含量。蛋白質(zhì)（克）維生素C（毫克）鈣（毫克）鐵（毫克）饅頭10008283.2青菜5001.224321.4牛奶100311040.4豬肉1001261.6（1）營(yíng)養(yǎng)學(xué)家研究提出：成年人的蛋白質(zhì)供給量應(yīng)不少于80克/克，鈣供給量應(yīng)不少于0.8克/天，青少年因處于生長(zhǎng)發(fā)育旺盛階段，其蛋白質(zhì)和鈣的供給量應(yīng)更高。若李明長(zhǎng)期按該食譜進(jìn)食，攝入的蛋白質(zhì)能否滿足生長(zhǎng)發(fā)育的需要？有無(wú)可能患缺鈣癥？（2）李明認(rèn)

16、為“青菜基本沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值”，于是近來(lái)減少了對(duì)青菜的食用量。他這樣做最容易引發(fā)什么病癥？請(qǐng)根據(jù)表中提供的信息，簡(jiǎn)要分析說(shuō)明。（3）李明近來(lái)常常感覺(jué)乏力、頭暈。到醫(yī)院檢查后，醫(yī)生建議他要注意合理營(yíng)養(yǎng)。據(jù)此，你認(rèn)為他可能是患了什么?。?7.如圖表示某國(guó)際空間站的水氣整合系統(tǒng)，其中“氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣；“薩巴蒂爾系統(tǒng)”能把氫氣和航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成液態(tài)水和甲烷氣體；液態(tài)水即循環(huán)利用，甲烷排放到外太空。 （1）圖中化學(xué)式標(biāo)注的物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是_。（2）已知一個(gè)航天員平均一天要消耗約0.8千克的氧氣，請(qǐng)計(jì)算一個(gè)航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補(bǔ)充多少

17、質(zhì)量的水?（已知二氧化碳足量）三、物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化18.科學(xué)興趣小組欲測(cè)定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題。（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液。步驟為：計(jì)算、稱(chēng)取、量取、_、轉(zhuǎn)移量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)mL（從10、50、100中選取）的量筒。最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是_（填序號(hào)）。A30g? B10%? ?CNa2CO3溶液（2）測(cè)定未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過(guò)程中，測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

18、 恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為_(kāi)g；請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。19.圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色國(guó)體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8g。將NaOH 溶液逐漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D中如入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)（2）操作1的名稱(chēng)是_（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至管好憲全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?20.向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示；則： （1）0a段發(fā)生的反應(yīng)是_；（2）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有_種；（3）c點(diǎn)溶液的pH_7(填“”、“（4）解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644m2.2列比例式，解得m=5.3g；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106100n5? 列比例式，解得n=5.3g；x=(5.3g+5.3g)/10%=106g21.【答案】（1）D（2）偏大（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）12.5t22