1、2021-2022學年江西省萍鄉市玉龍中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C 自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D 新型復合材料使手機，電腦等電子產品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略2. 下列實驗操作能夠達到實驗目的的是 ( )A用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B實驗室采用下圖所示裝置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D配制一定物質的量濃度溶液時

2、，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗 參考答案：A略5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現出極性溶劑的特性參考答案：B超臨界水任然呈中性，項錯誤根據相似相容的原理可以知道正確（有機物大多數是非極性分子）錯誤。4. 下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是YXZWA可在灰色區域“甲”中尋找催化劑B原子半徑：XYZC氣態氫化物的穩定性：ZWD工業上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC5. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的

3、是（）A100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NAB1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數約為36021023C標準狀況下，224LCH4和CO2的混合物所含有的分子數目為NAD60g SiO2晶體中含SiO2分子數約為6021023參考答案：答案：C6. 家庭小實驗是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探討的活動，下列實驗通常不能在家庭中完成的是A.CO2氣體不能支持蠟燭燃燒B.檢驗自來水中是否含ClC.除去熱水瓶中的水垢D.檢驗羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略7. 若以和分別表示濃度為和氨水的質量分數，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）ABCD參考答案

4、：C8. 不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是A、分別加入碘水，觀察顏色反應B、分別加稀硫酸煮沸，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡C、分別加熱水溶解，觀察溶解性D、放在嘴里咀嚼，有無甜味產生、 參考答案：BD9. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )A乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32參考答案：A略10. 已知：4NH3（g）+3O2（g

5、）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列說正確的是（）A斷開1 mol OO鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量少448kJB斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HN鍵所需能量相差約72.6kJC由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱參考答案：B考點：反應熱和焓變分析：A氧氣中為O=O鍵，氮氣中為NN鍵；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根據焓變=反應物斷鍵吸收熱量生成物形成化學鍵放出熱量判斷，HO鍵與HN的鍵能大小；C鍵能與沸點無關；D元素的非金屬性越強，與H元素

6、形成的化學鍵越穩定解答：解：A根據II可知O=O鍵的鍵能比NN鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1mol NN鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，則12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以斷開1mol HO鍵與斷開1mol HN鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C鍵能與沸點無關，沸點與分子間作用力有關，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩定，非金屬性：ON，則HO鍵比HN鍵強，故D錯誤；故

7、選B點評：本題考查了化學鍵鍵能和焓變關系計算，圖象分析判斷，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力11. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是()A該反應中Fe2是還原劑，O2是還原產物B4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子CFe(OH)3是氧化產物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子D反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀參考答案：C略12. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒反應是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正

8、確的是A每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為4mol BFe2+和S2O32都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3molDx=2 參考答案：BD13. 向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發生反應：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g） ，測得平衡體系中C02的百分含量（CO2）與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是 正反應速率逆反應速率HCOOH（g）的濃度對應溫度時的平衡常數A B C D參考答案：D解析：b點C02的百分含量大于a點，且溫度也高，正反應速率應該b點大于a點；b點溫度高，正、逆反應速率都是b

9、點大于a點；根據C02的百分含量b點大于a點，HCOOH（g）的濃度應該是a點大于b點；根據圖像知升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，所以對應溫度時的平衡常數a點大于b點；故答案選D14. 用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液參考答案：A略15. 下列說法正確的是（ ）A可以用濃溴水區分苯和甲苯B 實驗室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C淀粉和纖維素水解的最終產物均為果

10、糖DH2NCH2COOH和CH3CHCOOH縮合只能形成一種二肽參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖K5335中圖、圖所示的實驗。下列敘述中不正確的是()。圖K5335A圖實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小B若圖所示實驗中反應速率為，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖裝置測定反應速率，只測定反應產生的氣體體積D為檢查圖裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 參考答案：BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共3

11、0分）17. 【化學-選修有機化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構體，且A在光照條件下與Cl2發生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是 （填序號）。（2）D物質的名稱為 ；（3）由E合成F的化學方程式為 ；反應類型為 。（4）工業用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮

12、聚反應（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. (18分)Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應的反應類型是_反應；VII的反應類型是_反應(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物

13、IV反應生成化合物V的化學方程式 _.(4)有關化合物II說法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合物II分子問聚合，反應生成的高聚物結構為(5)化合物III的一種同分異構體VI，苯環上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，除苯環上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結構簡式為_. (6) 也可以發生類似反應的反應，反應后有機產物的結構簡式為_.參考答案：19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定