1、2022-2023學年廣東省惠州市第七中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 A稀硫酸與01 molLNaOH溶液反應：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -573 kJmol-1 B在101KPa下氫氣的標準燃燒熱H =2855 kJmol-1， 則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1 C已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 則可知C的

2、標準燃燒熱為1105 kJmol-1 D密閉容器中，96 g硫粉與11 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 6 g時，放出1912 kJ熱量。 則Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 956 kJmol-1參考答案：A略2. 目前，人們正在研究開發一種高能電池-鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na+ 導電的Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是A、放電時，Na 作正極，S極發生還原反應 B、充電時鈉極與外電源的正極相連C、當用該電池電解AgNO3溶液時，陽極上產生標準狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3gD、充電時，陽極發生的反應為：

3、Sx2-2e = xS參考答案：D略3. 2006年4月30日出現的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件。假藥生產中原輔料中應有的“丙二醇”被換成廉價而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結構簡式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是 A不能與金屬鈉發生反應 B能發生取代反應 C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式Cn H2nO3參考答案：B4. 氨的噴泉實驗體現了氨的那些性質 A、還原性 B、極易溶于水 C、具有刺激性氣味道 D、氧化性 參考答案：B略5. 已知晶體硅在氧氣中充分燃燒生成1molSiO2晶體可放出989.2 kJ的熱量，晶體硅與

4、金剛石結構相似，SiO2晶體的結構如右圖，有關鍵能數據如表：化學鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol-1X498.8176則X的值為（ ）A460 B920 C1165.2 D423.3參考答案：A略6. 下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是（ ） A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發生還原反應 B雨水酸性較強，生鐵片僅發生析氫腐蝕 C墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- 4OH D具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略7. 有機物X和Y可作為“分子傘”

5、給藥物載體的傘面和中心支撐架(已知：與-COOH反應時，-NH2類似于-OH)。下列敘述錯誤的是（ ）A1molX在濃硫酸作用下發生消去反應，最多生成3molH2OB1molY發生類似酯化的反應，最多消耗2molXCX與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3DY和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形參考答案：B8. 將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（ ） A、7mL B、5mL C、3mL D、1mL 參考答案：D略9. 我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右下列不屬于化

6、石能源的是 A 煤 B 石油 C 天然氣 D 生物質能參考答案：D試題分析：化石能源是指遠古時代的動植物的尸體在地殼中經過高溫、高壓、幾億年甚至幾十億年轉化而成的燃料，包括煤、石油和天然氣，其中生物質能不是化石能源，故選D10. 在其它條件不變時，10時以某物質表示的反應速率為3，已知溫度每升高10反應速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應的速率為： A48S1 B36S1 C24S1 D12S1參考答案：A11. 2011年被第63屆聯合國大會定為“國際化學年”。聯合國教科文組織指出，化學在開發可替代能源、保護環境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節能減排和改善環境的是（ ）A推廣可利

7、用太陽能、風能的城市照明系統 B使用填埋法處理未經分類的生活垃圾C加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：B略12. 下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH2參考答案：A略13. 下列物質中屬于醇類且發生消去反應的是 （ ） A. B. C. D. 參考答案：C略14. 常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是( )A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa 參考答案：B略15. 下列化合物中，在常溫常壓

8、下以液態形式存在的是 （ ）A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）、某學生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) _

9、 ；（2）步驟中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無響”)_ ； （3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從 色變為 色，且半分鐘不變色；（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL；（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。滴定次數待測體積（ml）標準燒堿體積（ml）滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“”“”

10、“”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是： ；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是： ；（3）物質的量濃度均為0.1 molL1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是： 。 如果取等體積的0.1 molL1的三種酸溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是：。參考答案：（1）bac (1分) （2）cba (1分)（3）cab (2分) bca (2分)18. 一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi

11、3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為_分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：_（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數比為。用電子式表示Na2O2的形成過程：_ _ 。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是 。A最高價氧化物對應水化物的堿性 BNa和AlCl3溶液反應 C單質與H2O反應的難易程度 D比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分） 非極性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al