1、2022-2023學年廣東省河源市安垇中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D考點：判斷簡單分子或離子的構型 專題：化學鍵與晶體結構分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括 鍵電子對和中心原子上的孤電子對； 鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電

2、子對數，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數=（axb）=（621）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形故選D點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數的確定，注意中心原子上的孤電子對數=（a

3、xb），a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數2. 化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律A可逆反應 B化合反應 C離子反應 D氣體反應參考答案：略3. 某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖如下。裝置內發生的主要反應不含() A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.氧化還原反應參考答案：C由燃煤發電廠的裝置圖可以看出,此過程主要發生以下反應:CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4反應為分解反應,反應為化合反應,反應為氧化還原反應、化合反應。4. 已知可逆反應N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時

4、,平衡常數K1=1.78104,轉化率為a%,在1273K時,平衡常數K2=2.8104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是( )A由于K2K1,所以abB由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的H0C由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的H10）CCnH2n10（n10） DCnH2n12（n10）參考答案：D6. (21分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225molL1s1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下

5、列空白：（1）x = （2）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為 （3）平衡時容器中B的體積分數為 （4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為 數值是 （5）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 molL-1，c（B）=6molL-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3molL-1，則此時該反應是否達到平衡狀態 （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：略7. 下列說法正確的是A. 圖所示的是一個放熱反應B. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D. 只有活化分子才能發生有效碰撞參考答案：D略8.

6、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+參考答案：C略9. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中原子全部轉化為欲制的產物，即原子的利用率為100。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（ ） ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2參考答案：A略10. 室內空氣污染的主要來源之一是現代人的生活中使用的化工產品。如

7、泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報、油漆等不同程度釋放出的氣味。該氣體可能是 A甲醛 B甲烷 C一氧化碳 D二氧化碳參考答案：A略11. 下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是 ACH4 BCH3CHCH3 CCH3CH2CH2CH3 D(CH3)2CHCH2CH3參考答案：A略12. 表示下列反應的離子方程式，正確的是 A. 苯酚與碳酸鈉溶液的反應： B. 用稀醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO32HCa2CO2 H2O C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O D. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：參考答案

8、：A略13. 某物質可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：（1）有銀鏡反應；（2）加入新制氫氧化銅懸濁液少許，沉淀不溶解；（3）與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失。下列敘述正確的是（ ）A四種物質都存在 B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇 D有甲酸乙酯，可能有甲醇參考答案：D略14. 下列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是 A Mg2、Cl、Na、SO42 B Ba2、Na、NO3、MnO4C K、Cl、HCO3、NO3 D Ca2、Na、Fe3、CO32參考答案：A略15. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時

9、間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題： （1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ；（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0

10、026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （小數點后保留四位）；（3）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3

11、Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_。參考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044molL-1（1分）（3）AC（2分，漏選或錯選一項扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）已知反應AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應設計如圖裝置，進行下述操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安培表指針偏轉；（）若改往

12、（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發現微安培表指針向前述相反方向偏轉試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發生偏轉?答： 。（2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現象答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發生的反應為 。（4）（）操作過程中C2棒上發生的反應為 。參考答案：略18. （7分）25，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11. （1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是NaOH中 ，Na2CO3中 ，在1L水中加入上述 會使水的電離程度減小。（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是 ，（填化學式）溶液。 （3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是 ，你認為該溶液pH的范圍一定介于 之間。參考答案：（7分）（1） 11011mol/L 1103mol/L NaOH （2）NaOH （3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液