1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是A錐形瓶B量筒C酸式滴定管D堿式滴定管2、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體本身的是：( )AAlCl3溶液 BKHCO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DNH4HCO3溶液3、向KI溶液中逐

2、滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變為淡黃色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A最后溶液變成無色表明SO2具有漂白性B滴加CuSO4溶液時，每生成1 mol CuI會轉移1 mol eC根據上述實驗現象可知氧化性：Cu2 I2SO2D加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu24I- =2CuII24、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）AlmolC3H8O分子中含有共價鍵數目為11NAB15 g 14C16O中含有的質子數目為8NAC標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的數目為NAD一定條件下，

3、將2.8gN2與足量氫氣充分反應，得到氨氣分子數目等于0.2NA5、下列化學用語表述正確的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B食鹽中陰離子的核外電子排布式： C聚丙烯的結構簡式：D電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe-3e- Fe3+6、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A最高正化合價：B電負性：C原子半徑：D第一電離能：7、已知：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO

4、(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H鍵的鍵能（kJmol-1）分別為436、496和462，則a為（）A-332B-118C+350D+1308、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水電離產生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-9、下列四幅譜圖是結構簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振

5、氫譜，其中屬于CH3CH2CH2OH的譜圖是()A BC D10、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C滴定時,沒有排出滴定管中的氣泡D讀數時視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平11、下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的組合是AC2H6 與C5H12BC3H6 與C4H8C甲醇與乙二醇D與12、有多種同分異構體，其中符合屬于酯類并含苯環的同分異構體有多少種（不考慮立異構）A6B5C4D313、下列說法在一定條件下可以實現的是()酸性氧化物與堿發

6、生反應弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性有單質參加的非氧化還原反應兩種氧化物反應的產物有氣體ABCD14、 “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A蠶絲的主要成分是蛋白質B蠶絲屬于天然高分子材料C“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D“淚”是油酯，屬于高分子聚合物15、下列說法中不正確的是A分散質微粒直徑介于之間的分散系稱為膠體B在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物中一定存在離子鍵C液態氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿

7、反應16、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有（ ）組XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀鹽酸CO2Na2O2H2OAgNO3溶液Cu稀硫酸A1B2C3D4二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知： 回答下列問題：(1)A的結構簡式是_。(2)C中官能團是_。(3)DE的反應類型是_。(4)由F生成G的化學方程式是_。(5)C7H8的結構簡式是_。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO

8、2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：_。(7)以環戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：_；中間產物1：_；中間產物2：_；中間產物3：_。18、某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數為70.6%，H的質量分數為5.9%，則A的分子式是_（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為11222，則該有機物所含官能團的名稱是_，結構簡式是_（3）A與新制氫氧化銅反

9、應的化學方程式_（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_種能發生銀鏡反應 能與發生顯色反應19、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道： HNO2為弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2均氧化為NO3，MnO4還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1： 制備裝置2：（1）在制備裝置1中：如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_；甲同學檢查完裝置氣密性良好

10、后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_裝置，改進后提高了NaNO2的純度； D裝置發生反應的離子方程式為_。（2）在制備裝置2中： B裝置的作用是_；寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移_；20、我國重晶石（含BaSO490以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：Ti

11、C14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)24H2O請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_，此反應的平衡常數K=_（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環使用的物質X是_（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌

12、干凈：_。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：_。21、云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.（1）基態硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_，基態鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為_.（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為_晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為_，寫出與配體互為等電子體的陰離子_(任寫一種).（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 (填化

13、學式)_，理由是_.（4）H2S的鍵角_(填“大于”“小于”等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由_.（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數為NA，NiO晶體的密度為_g/cm3(只列出計算式).參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】進行中和滴定時需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要潤洗，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。2、C【解析】試題分析：A加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧

14、化鋁，加熱促進水解，且氯化氫揮發，不能得到AlCl3，A錯誤；B加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯誤；C加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；DNH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，最后沒有固體剩余，D錯誤；答案選C。【考點定位】考查鹽類水解的應用【名師點晴】注意把握鹽類水解的特點以及相關物質的性質。對于鹽溶液的蒸干產物總結如下：（1）金屬陽離子易水解的易揮發性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根陰離子易水解的強堿鹽，正鹽是元物質，酸式鹽考慮水解產物或分解，例如碳酸鈉蒸

15、干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。3、A【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；詳解：A由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，而非漂白性，故A錯誤；BCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，所以生

16、成1molCuI白色沉淀時轉移1mole-，故B正確；C2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故C正確；D加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu24I- =2CuII2，故正確；故本題選A。點晴:根據題目信息推斷實驗中發生的反應，溶液呈淡黃色，說明有I2生成碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫

17、酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu2+，觀察到產生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu2+不能還原為Cu，應還原為Cu+，白色沉淀是CuI；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2反應，故I2與SO2反應生成I-，SO2被氧為化H2SO4，白色沉淀是CuI，據此分析解答。4、A【解析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2mol C-C鍵，7molC-H鍵，1mol C-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價鍵，故A正確；B、14C16O中每個C原子含

18、有6個質子，每個O原子含有8個質子，則每個CO分子含有14個質子，14C16O的摩爾質量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質子總物質的量為7mol，即質子數目為7NA，故B錯誤；C、標況下，SO3為固態，不能用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D、N2與H2的反應是可逆反應，2.8g N2（0.1mol）不能反應完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數目小于0.2NA，故D錯誤。故選A。5、A【解析】ANaClO是離子化合物，其電子式為，A選項正確；B食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項錯誤；C聚丙烯的結構簡式中甲基應該在支鏈上，聚

19、丙烯的結構簡式為，C選項錯誤；D以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應式：Fe-2e-Fe2+，D選項錯誤；答案選A。6、D【解析】分析：由四種元素基態原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p3是N元素、2s22p5是F元素。A最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價；B同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；C同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；D同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩定狀態；據此分析判斷。詳解：由四種元素基

20、態原子電子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p3是N元素、2s22p5是F元素。A最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：=，故A錯誤；B同周期自左而右電負性增大，所以電負性PS，NF，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性PN，故電負性FNSP，即，故B錯誤；C同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑PSNF，即，故C錯誤；D同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能NF，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同

21、周期相鄰元素，所以第一電離能SP，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能FNPS，即，故D正確；故選D。點睛：考查結構與物質關系、核外電子排布規律、元素周期律等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據原子結構判斷元素是關鍵。本題的易錯點為D，要注意全滿、半滿穩定狀態對第一電離能的影響。7、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1結合蓋斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)，H=220kJmol2akJ/mol=(22

22、0+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故選D.8、D【解析】A.Fe3+與SCN-會發生絡合反應，不能大量共存，A錯誤；B.=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+會發生反應，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+與CH3COO-會發生反應生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C錯誤；D.由水電離產生的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論是酸性還是堿性溶液，Na+、K

23、+、Cl-、NO3-都不能發生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。9、A【解析】CH3CH2CH2OH共有4種不同等效氫原子，在核磁共振氫譜圖上會顯示出4種比較大的信號峰，故答案為A。正確答案為A點睛：等效氫的判斷方法：1、同一個碳上的氫等效；2、同一個碳上的甲基上的氫等效；3、處于對稱位置的氫等效。10、D【解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標準液潤洗，否則將稀釋標準液，選項A錯誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對測定結果無影響，選項B錯誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書，進行滴定，選項C錯誤；D、

24、讀數時視線必須和凹液面最低處保持水平，選項D正確。答案選D。11、A【解析】AC2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結構相似，分子間相差3個CH2原子團，所以二者一定互為同系物，故符合題意； BC3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環烷烴，由于結構不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意； C甲醇與乙二醇，二者的氧原子數不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D苯酚和苯甲醇的結構不同、化學性質不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A【點睛】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、

25、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物。12、A【解析】由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環）的結構，應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6種。答案選A。13、A【解析】分析：酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應；弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸，如H2SCuSO4=H2SO4CuS；如果生成弱電解質也可以發生復分解反應，所以發生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發生；兩種酸

26、溶液充分反應后,所得溶液呈中性可以實現,如亞硫酸和氫硫酸反應；氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；二氧化氮與水反應生成NO、過氧化鈉與水反應生成氧氣，都滿足:兩種氧化物反應的產物有氣體。詳解：酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和水，故正確；根據反應H2SCuSO4=H2SO4CuS可知，弱酸可以制備強酸，正確；醋酸鈉與鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉，符合沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應，故正確；2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉化屬

27、于有單質參加的非氧化和還原反應，正確；反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應產物有氣體的反應，故正確；綜合以上分析，本題選A。點睛：本題主要考查高中化學中的一些化學反應，需要學生平時多總結歸納，熟練掌握化學方程式。14、D【解析】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質，蠟炬的主要成分是石蠟。【詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確；B項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然高分子材料，故B正確；C項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發生了氧化反應，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟

28、，是碳原子數較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。15、B【解析】A、因分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故A正確；B、在溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物中不一定存在離子鍵，如氯化氫，故B錯誤；C、液態氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇在水溶液里或熔融狀態下能導電都是電解質，故C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二鋁能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；故選B。16、B【解析】分析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物；碳酸鈉與氫氧化鉀不反應；過氧化鈉與水或二氧化碳均反應；銅與稀硫酸不反應。詳解：Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，正確；Na2CO3與鹽

29、酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應，不正確；Na2O2既可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確；銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應，與硝酸銀溶液發生置換反應生成銀和硝酸銅，不正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 碳碳雙鍵 羧基 消去反應 +C2H5OH+H2O CH3CCCH3 【解析】由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F為，F與乙醇發生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，發生消去反應得到環戊烯。環戊烯與2-

30、丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成。【詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)DE的反應類型為消去反應。(4) F為，F與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中

31、含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，與NaOH的乙醇溶液共熱，發生消去反應得到環戊烯、NaCl、H2O。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3CCCH3；中間產物1：；中間產物2：；中間產物3：。【點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。18、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【解析】（1）根據相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2

32、）根據有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據位置異構查找同分異構體；【詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數為70.6%，N（C）=13670.6%12=8；H的質量分數為5.9%，N（H）=1365.9%1=8；則N（O）=（136-128-8）16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環；能發生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基

33、的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環上，個數比為22，則醛基與CH2OH在苯環的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發生顯色反應，則含有苯環、羥基，且羥基與苯環相連；能發生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環的鄰位，則-OH在苯環的位置有4種；

34、固定-CH3、-CHO在苯環的間位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的對位，則-OH在苯環的位置有2種，合計13種。19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 裝有水的洗氣瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO） CO2+4NO2+2H2O 【解析】（1） 如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣； 二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度； 酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）

35、 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮； 碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mole-。【詳解】（1）若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質，說明NO與空氣中的O2反應生成NO2，反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3，則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；D裝置為尾氣處理裝置，

36、未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應的離子方程式為5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O，故答案為：5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O；（2）A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3，HNO3再與Cu反應生成NO，進而可以在C裝置中與Na2O2反應，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO，故答案為：制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）；A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成N

37、O2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學方程式和單線橋為 CO2+4NO2+2H2O，故答案為： CO2+4NO2+2H2O。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質性質的理解應用，注意實驗過程中的反應現象分析是解答關鍵。20、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H

38、2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根據流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+計算，當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，可以認為BaSO4已轉化為BaCO3，據此分析解答。詳解：(1)工業上用飽和Na

39、2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，認為BaSO4轉化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案為：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環使用的物質X 是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉