1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、廢棄的鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是A有害垃圾B可回收物C餐廚垃圾D其他垃圾2、下列反應的離子方程式正確的是A硫化氫氣體通入氯水中：

2、H2SCl2S2Cl2HB向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟氣通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液與足量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr23、已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A原子半徑：AsClPB熱穩定性：HClAsH3HBrC還原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44、下列四組熱化學方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=

3、SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D5、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、S

4、iO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：下列有關說法正確的是（ ）A步驟中減少的3 g固體一定是混合物B步驟中質量減少的物質一定是CuC根據步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根據上述步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)117、關于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關B“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化8、關于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（ ）Fe(OH)3膠體和CuS

5、O4溶液都是混合物 BaSO4是一種難溶于水的強電解質 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 置換反應都屬于離子反應ABCD9、下列有關鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是ANa易與應，可用作高壓鈉燈B受熱易分解，可用作抗酸藥C具有漂白性，可用作供氧劑D溶液顯堿性，可用于清洗油污10、某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A總反應為放熱反應B使用催化劑后，活化能不變C反應是吸熱反應，反應是放熱反應DHH1H211、FeSO4在工業上可用于制備FeCO3，實驗室模擬工業流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A可用KSCN溶液檢驗

6、FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產生C沉淀的同時有NH3產生D檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗12、己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）A+3B+4C+5D+613、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中，正確的是AN5+中含有36個電子 BO2與O4屬于同分異構體CC60和12C、14C互為同位素 DH2與H3屬于同素異形體14、環境污染已成為人類

7、社會面臨的重大威脅，下列對應關系錯誤的選項是（ ）選項環境問題可能會造成環境問題的物質A白色污染塑料B溫室效應甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂AABBCCDD15、下列說法中正確的是（ ）A60-70的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色16、下列關于金屬的說法中不正確的是()A合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B合金仍然具有金屬特性C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕二、非選擇題（本題包括5小

8、題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團名稱是_。(2)C的結構簡式_；DE的反應類型為_(3)EF的化學方程式為_。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的 分別與足量NaOH、NaHCO3 反應，消耗NaOH、NaHCO3 的物質的量之比為_；檢驗其中一種官能團的方法是_（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。18、A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關

9、系(副產物已略去)。（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不是_(填序號)。aC bNa cAl dS若C是紅棕色氣體，則A可能是_或_。（2）若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應的化學方程式為_。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應的離子方程式為_。19、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的物質相互轉化關系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質F的化學式：_；A的化學式為_；(2)寫出B和F反應的化學方程式：_

10、，L和B的水溶液反應的離子方程式：_；(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式：_；(4)工業上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是_。20、為驗證氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化學研究性學習小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1,K3,K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

11、.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。回答下列問題：（1）過程的目的是_。（2）棉花中浸潤的溶液為_，作用是_。（3）導致步驟中溶液變黃的離子反應是_，用_，（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是_。（4）能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。21、鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）步中含C

12、r2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應的離子方程式為_；（2）反應是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：_；（3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至810，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀?；厥账玫腃r(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量K

13、I，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL?；厥账玫腃r(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為_；滴定時加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現象是_；Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾

14、的垃圾桶，故不選D。2、A【題目詳解】A. 硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質，離子方程式為：H2SCl2S2Cl2H,故A正確；B. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B錯誤；C. 氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質，不能拆，離子方程式為：2F22H2O4HFO2,故C錯誤；D. FeBr2溶液與足量的Cl2反應，離子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D錯誤。所以A選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學反應的實質、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題的關鍵，定量

15、型離子方程式的書寫要看準“少量”、“過量”或“等量”，注意化學式的拆分。3、C【題目詳解】A原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯誤；B非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則熱穩定性：HClHBrAsH3，故B錯誤；C單質的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3S2Cl，故C正確；D非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯誤；故選C4、C【答案解析】中碳完全燃燒放熱多，放熱越多，H越小，即HlH2；中氣態硫燃燒放熱多，放熱越多，H越小，即HlH2；中碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣與水反應放熱，則HlH2；中由于弱電解質電離吸熱，所以鹽酸和強堿反應

16、放熱多，放熱越多，H越小，即HlH2；答案選C。5、A【分析】根據圖示過程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續氧化硫化氫，形成循環，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據此回答?！绢}目詳解】AT.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O

17、2間接氧化H2S，B正確；C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；D天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。6、D【題目詳解】A.步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質量減少了3 g，溶解的物質可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯誤；B.步驟中加入過量鹽酸反應后得到藍色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發生反應生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯誤；C. 根據步驟、可以判斷

18、混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2 與Al2O3中的一種或兩種，故C錯誤；D.步驟中發生的總反應為Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.41.924.48 g)中，Fe2O3和Cu的物質的量相等，設其物質的量為xmol，則有160 x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)m(Cu)11，故D正確；答案選D。7、C【題目詳解】A空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的

19、氣層中，經過折射造成的結果，故A正確；B水乳交融體現的是物質溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現的是物質的燃燒反應，屬于化學變化，故B正確；C水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，屬于化學變化，繩鋸木斷體現的是物質間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；D“落湯螃蟹著紅袍”體現了在加熱條件下蛋白質發生了變性，生成了新的物質，屬于化學變化，故D正確；故選C。8、B【題目詳解】Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質和分散劑組成的混合物，故正確；硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態完全電離，是強電解質，故正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故錯誤；煤的干餾是指煤在隔絕空氣

20、條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾是屬于化學變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，屬于化學變化，故正確；置換反應不一定是離子反應，如：CuOH2CuH2O，故錯誤；故正確的是，答案為B?！敬鸢更c睛】常見化學變化：干餾、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。9、D【題目詳

21、解】A. Na易與應，是因為鈉的化學性質活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質，故A錯誤；B. 與胃酸HCl反應，可用作抗酸藥，并不是因為其受熱分解，故B錯誤；C. 可用作供氧劑是因為其與二氧化碳、水反應生成氧氣，并不是因為其漂白性，故C錯誤；D. 溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。10、B【題目詳解】A反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應正反應放熱，A正確；B使用催化劑后，改變反應的活化能，B錯誤；C因為中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C正確；D根據

22、蓋斯定律，總反應的熱效應等于分步反應的熱效應之和，D正確；故答案為B。11、B【題目詳解】A.檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化成Fe3+，應選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中是否存在Fe2+離子，故A錯誤；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大，也可以發生雙水解反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故B正確； C. FeSO4與碳酸氫銨發生的反應為: ，無氨氣生成，故C錯誤；D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用氯化鋇溶液檢驗，若洗滌液中加入氯化鋇溶液無沉淀生成說明洗滌干凈，加入鹽酸無現象變化，不能用鹽酸，故D錯誤；【答案點睛】解題時需注意可以用KSCN溶液檢驗Fe

23、SO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-與Fe3+反應生成Fe(SCN)3血紅色溶液。若是檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，實際上是檢驗溶液中是否還有Fe2+剩余，應用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液證明溶液中不存在Fe2+離子。12、D【題目詳解】根據方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。13、D【答案解析】A、N5+中含有34個電子；B、同分異構體的對象是化合物，屬于同分異構體的物質必須化學式相同，結構不同，因而性質不同。C、同位素的對象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化學性質基本相同；D、同素異形體的對象是單質，同素異

24、形體的組成元素相同，結構不同，物理性質差異較大，化學性質有相似性，但也有差異?！绢}目詳解】A項、因N5+中的電子數為75-1=34，故A錯誤；B項、O2與O4分子式不同，不是同分異構體，B錯誤；C項、C60碳單質，同位素是原子的互稱，故C錯誤；DH2與H3是由氫元素形成的不同單質，兩者是同素異形體，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構體這四個概念，學習時應著重從其定義、對象、化學式、結構和性質等方面進行比較，抓住各自的不同點，從而理解和掌握。14、C【題目詳解】A造成白色污染的主要物質是聚乙烯材料，故A正確；B造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂

25、等多種氣體也能造成溫室效應，故B正確；C造成酸雨的主要物質為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯誤；D成臭氧空洞的主要物質為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。15、B【答案解析】A. 35- 40的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；B. 液溴見光、受熱易揮發，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C. 苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉， 皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C錯誤；D. 油脂是油和脂肪的統稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂

26、肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。16、D【答案解析】A合金的硬度大，熔點低，故A正確；B合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故B正確； C活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質合金概念有三個特點：一定是混合物；

27、合金中各成分都是以單質形式存在；合金中至少有一種金屬合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯 酯基 取代反應 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色) 【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高

28、溫下發生反應生成D，D發生水解反應生成E，根據E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為?！绢}目詳解】根據上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發生水解反應產生E：CH2=CHC

29、H2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變為E的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產生；含有羧基可以與NaHCO3反應產生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、N

30、aHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變為紅色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。18、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】當X為氧氣時，符合此轉化關系的變化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2S

31、）SO2SO3、NaNa2ONa2O2等；當X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉化關系：MgCCO；當X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉化：H2SHS-S2-，據此分析解答?！绢}目詳解】（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則X為O2，a.當A為C時，可發生如下轉化：CCOCO2；b.當A為Na時，可發生如下轉化：NaNa2ONa2O2；c.當A為鋁時，不能實現上述轉化關系；d.當A為S時，可發生如下轉化：SSO2SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉化關系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質

32、A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應為鎂在二氧化碳中燃燒的反應，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉化關系為：H2SNaHSNa2S，反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O。【答案點睛】本題主要考查了物質間的轉化規律，符合題給連續轉化關系的物質間的轉化有多種情況，一是氧化還原反應類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質及化合物之間的轉化；二是復分解反應類型，如堿正鹽酸式鹽、正鹽酸式鹽新鹽和鋁三角之間的相互轉化等。19、O2

33、 NH4HC2O4 4NH3+5O24NO+6H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O 2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO 【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應有2NO+O2=2NO2，由于F為單質，則G為NO，F為O2；B與O2反應生成NO與另一種物質，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應生成HNO3，故I為HNO3；中學中H2O高溫與Fe發生反應生成Fe3O4，則J為Fe

34、，K為Fe3O4，與稀HNO3反應生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，Fe(NO3)3與NH3的水溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3?！绢}目詳解】(1)由分析可知，單質F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2) 為NH3，F為O2，反應生成NH

35、3和NO，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，Fe(NO3)3和NH3的水溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH；(3) Fe3O4與HNO3的稀溶液反應，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應有Fe(OH)SO4和生成NO，化學方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2

36、Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。20、趕走裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗 氫氧化鈉溶液 吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl KSCN溶液 紅色 2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】將裝置內的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實驗，實驗室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗證是否生成了鐵離子，關閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗B中的離子。【題目詳解】打開彈簧夾，通入一

37、段時間氮氣，目的是趕走裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗，故答案為趕走裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗；棉花上的溶液主要是吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應該浸潤的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變為紅色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；KSCN溶液；紅色；鐵離子在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為亞鐵離子，可以說明氧化性Fe3 SO2；離子方程式為：2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H；故答