1、PAGE PAGE - 5 -宜昌金東方高級中學(xué)2015年春季學(xué)期4月月考高一化學(xué)試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56祝考試順利注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填涂在試題卷和答題卷上。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答在試題卷、草稿紙上無效。3非選擇題作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4考生必須保持答題卡的整潔。考

2、試結(jié)束后，請將答題卡上交。一選擇題（本題包括16個小題，每小題有且只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分)1下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO42下列化學(xué)用語書寫正確的是A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： 14 6 CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3、在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是HI、NaI H2S、CO2 F2、NaBr

3、 Cl2、CCl44、有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為： 7030Zn+ 20882Pb=277112Cn+ 10n下列敘述中正確的是A上述合成過程中屬于化學(xué)變化BCn元素的相對原子質(zhì)量為277C 277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5、下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是 A微粒半徑：Al3 + Mg2 + Na + F - B穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：HClO4H2SO

4、4H3PO4H4SiO4D堿性：Ca(OH)2KOHMg(OH)2Al(OH)36、下列說法中不正確的是A、共價化合物一定有極性共價鍵，可能含有離子鍵B、離子化合物一定含離子鍵，可能含非極性共價鍵C、元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素D、短周期中含有五種金屬元素7、為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是A、HCl的溶解性強于H2S B、氯的最高價為+7價C、H2S中的S2-能被Cl2氧化 D、HClO的氧化性強于H2SO48、門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被

5、德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是AX單質(zhì)易與水反應(yīng) BX形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸CX易形成氧化物XO DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的低9、“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有A4種B5種C6種D7種10、下列說法正確的是A. 原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B. 同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)之差一定為1C.相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序

6、數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D. 主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素11、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB3.4 g氨氣中含有0.6NA個NH鍵CNa2O2的電子式為: Na Na DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D13、四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、

7、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，則對下列敘述的判斷正確的是abmn元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XYAB C D14、同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是A它是共價化合物 B在加熱時，它能分解C它能跟堿發(fā)生反應(yīng)D它可由PH3和HI化合而成15、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強

8、弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱16、 X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為（ ）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4二填空題（本題包括3個小題，共34分)17、（12分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是_（填元素符號）；（2）元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）、三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5

9、）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。18、（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學(xué)式）。（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強，請用實驗證

10、明它們金屬性的相對強弱： 。（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。19、（12分）(一)根據(jù)要求回答下列問題： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He （1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）_（2） 當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）_(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:H2O Na2O CO2 三實驗題（本題包括1個小題，共14分)20、某化學(xué)興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列

11、問題： （1）填寫所示儀器名稱A （2）實驗步驟： 連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱 （3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸碳酸） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是 請寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），原因是 四計算題（本題包括1個小題，共4 分)21、（4分）電解普通水和重水（）的混合物，通電一段時間后，兩級共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2015.4 116 DCBCC ACDDA BCDAB B17、（12分）（1）F（1分）；（2）HOCl（1分）； HOOH （1分）； （6）離子（1分）電子式形成過程（2分）18、（10分）（1）三、A （ 各1分） 離子結(jié)構(gòu)示意圖略（ 1分） (2)HCl （ 1分） HF（ 1分） Na （1分） Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)