1、 第一章誤差及分析數據的統計處理一、選擇題1、下列方法可以減少分析測定的系統誤差的是A增加測定次數B操作時細心、認真C進行空白實驗D增加取樣量2、對某試樣平行測定，得到結果如下：43.28%,43.19%,43.62%,43.24%。在置信度為90%的情況下，四次測定的Q檢驗值是0.76。問這些結果的最佳平均值是:43.24;B.43.33;C.43.19;D.43.283、使用分析天平進行稱量過程中，力口、減舷碼或取、放物體時，應把天平梁托起，主要是為了：稱量快速B.減少瑪瑙刀口的磨損C.防止天平盤的擺動D.減少天平梁的彎曲4、某人根據置信度為95%對某項分析結果進行了計算，分析結果報告如下

2、。表達方法合理的是(結果為百分數)：(25.450.0);B.(25.480.01);C.(25.480.013);D.(25.480.0135)6、移液管使用前用待移取的溶液洗三遍，對測定結果的影響是：偏高；B.偏低；C.無影響；D.降低精密度7、用酸堿滴定法測定某氮肥試樣中氮的含量，其百分含量為27.33,27.35,27.42,27.45,27.30。結果的平均偏差是：0.15;B.0.10;C.0.09;D.0.058、某學生測定鐵礦中鐵百分含量,測得的數據是47.53,47.51,47.55。用Q檢驗法確定第四次測定時不被舍棄的最高值為(n=4,Qo.9O=O.76):47.77;B

3、.47.80;C.47.57;D.47.619、下列有關灼燒容器的敘述，錯誤的是：灼燒容器在灼燒沉淀物之前或之后，必須恒重；恒重至少要灼燒兩次，兩次稱重一致才算恒重；灼燒后稱重時，冷卻時間一致，恒重才有效；灼燒玻璃砂芯濾器的時間可短些10、分析中分解試樣目的是要將試樣轉變為：A.沉淀；B.單質；C.水溶性的物質；D.氣態物質11、下列情況中，不屬系統誤差的是:A.指示劑提前變色；B.重量法測定SiO2,試樣中硅酸沉淀不完全；C.稱量時試樣吸收了水分；D.蒸懈水中含有雜質12、用含有少量NaHCO3的Na2CO3為基準物，用甲基橙作指示劑標定HC1溶液濃度，對測定結果的影響是：A.偏高；B.偏低

4、；C.無影響；D降低精密度13、對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是：指示劑為有色物質；指示劑為弱酸或弱堿；指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結構具有不同顏色；指示劑在酸堿溶液中呈現不同顏色14、酯類與過量NaOH在加熱條件下發生皂化反應，例如:CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH,多余的堿以標準酸溶液滴定。可選用的指示劑為：A.甲基橙；B.甲基紅；C.酚猷；D.A.B.C都不是15、可用空白試驗方法來消除所引起系統誤差的是：用重量法測定試樣中Ba含量時，由于BaSO4沉淀不完全；用EDTA標準溶液測定試樣中Ca含量時所用KOH溶液中含有少量Ca;C標定KM11O4溶液時

5、，所用的基準物Na2C2O4中含有少量水分；D.用N32CO3標定HC1溶液時，舷碼沒有校正16、某標準溶液的濃度，其三次平行測定的結果為:0.1023molL-1,0.1020molL-1和0.1024molL_1o如果第四次測定結果不為Q檢驗法(n=4時,Qo.9O=O.76)所棄去,則最低值應為(單位:molL-1)：A.0.1017;B.0.1012;C.0.1008;D.0.101517、對于下列溶液在讀取滴定管讀數時，讀液面周邊最高點的是：A.K2C12O7標準溶液；B.Na2S2O3標準溶液；KM11O4標準溶液；D.KB1O3標準溶液18、某標準溶液的濃度，其三次平行測定的結果

6、為0.1023moIL,0.1020molLl和0.1024molL-l。如果第四次測定結果不為Q檢驗法（u=4時，Qo.9O=O.76）所棄去，其最高值應為（單位:molL_l）:A.0.1028;B.0.1033;C.0.1037;D.0.104019、欲測某水泥熟料中的SO3含量，由五人分別進行測定。試樣稱取量皆為2.2g,五人獲得五份報告如下。合理的是：A.2.0852%;B.2.085%C.2.08%D.2.1%20、當標定NaOH溶液濃度時，由于操作不仔細，漏掉一滴NaOH溶液，對標定結果的影響是：A.正誤差；B.負誤差；C.無影響；D.不能確定21、下列操作不正確的是：洗凈的移液

7、管在移液前，用待移液洗三次；滴定管洗凈后，乂用待裝液洗三次；容量瓶洗凈后，用欲稀釋的溶液洗三次；錐形瓶洗凈后，未用被測溶液洗滌22、在陰雨天氣，測定無水CuSO4試樣中的Cu含量。在稱樣時動作緩慢對測定結果的影響是:A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.降低精密度23、以下有關系統誤差敘述，錯誤的是誤差可以估計其大小誤差是可以測定的在同一條件下重復測定中，正負誤差出現的機會相等它對分析結果影響比較恒定24、下列物質中哪些可以用直接法配置標準溶液A.KM11O4B.H2SO4C.EDTAD.K2C12O725、從環保角度出發，實驗室中應盡量少用的試劑或清潔劑有:A.鋸酸洗液B.乙醇C.NaOHD.

8、去污粉26、在定量分析中，對誤差的要求是A.越小越好B.在允許的誤差范圍內C.等于零D.接近零27、對0.1,0.4,0,-0.3,0.2,-0.3,0.2,-0.2,-0.4,0.3組數據,其平均偏差和標準偏差分別為：A.0.24,0.28B.0.24,0.40C.0.28,0.24D.0.28,0.4028、用鄰苯二甲酸氫鉀作基準試劑標定NaOH溶液的濃度,其三次平行測定結果為0.1027molL_1,0.1024molL_1和0.1028molL_1如果第四次測定結果不為Q檢驗法5=4時，Q0.90=0.76)所棄去，則最低值應為(單位血01丄一1):A.0.1021;B.0.1019;

9、C.0.1012;D.0.101529、下列陰離子的水溶液，若濃度伸位相同，則堿度最強的是：A.CN(KHCN=6.2xloj);B.S下列敘述正確的是：精密度指多次測定結果之間的一致程度；準確度指測定平均值與真值接近的程度；精密度高，準確度一定高；精密度高，系統誤差一定小14、盛FeC13溶液的試劑瓶放久后產生的紅棕色污垢，宜用做洗滌劑。四、簡答題1、某分析天平的稱量誤差為土0.2mg,如果稱試樣重0.05g,相對誤差是多少?(/=7.1x10_15,zs=1.3x10_7);C.F-(KhF=3.5x10-4);D.CH3COO_(KhoAc=1.8x10_5)30、下列有關平均值的置信區

10、間的論述中，正確的是A在一定的置信度和標準偏差時，測定次數越多，平均值的置信區間包括真值的可能性越大。B其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區間越寬。C平均值的數值越大，置信區間越寬D當置信度與測定次數一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區間越小。31、兩位分析人員對同一含SO4?-的試樣用重量法進行分析，得到兩組數據，要判斷兩人分析的精密度有無顯著性差異，應用下列哪種方法A、Q檢驗法B、F檢驗法C、u檢驗法D、t檢驗法二、多項選擇題1、下列說法中，正確的是：分析濃度就是平衡濃度；分析濃度是指單位體積的溶液中所含溶質的物質的量，其中包括己離解和未離解兩部分；分布系數是指酸堿平

11、衡體系中某種存在形式的平衡濃度占總濃度的分數；分布系數與氫離子濃度間的關系曲線稱分布曲線 3、分析硅酸鹽試樣中S1O2含量時，若允許絕對偏差為0.10%。五個學生同時測定一種S1O2含量為6237%的試樣，結果如下。超出允許誤差范圍的有：62.17%;B.62.40%;C.62.45%D.62.49%三、填空題1、分析天平一般可稱準至mg;50mL滴定管一般可量準至niLc2、在分析過程中，用移液管轉移溶液時，殘留量稍有不同，對分析結果引起的誤差屬于誤差。3、在讀取滴定管體積時，仰視會使體積讀數偏,俯視會使體積讀數偏4、實驗室常用的試劑規格中，標簽是綠色標志表示是純試劑；紅色標志表示是純試劑。

12、5、在一般的強電解質溶液中，活度系數o在這種情況下，嚴格地講，各種平衡常數就不能用,而應該用活度。6、寫出兩種實驗常用制備純水的方法。(1)(2)o7、用離子平衡法，可檢驗試樣全分析的分析結果。其方法是分別算出陽離子和陰離子的數，如果二者相等或相差其小，可認為分析結果是滿意的。8、在分析化學中，用“多次測定求平均值”的方法，可以減少誤差。其根據TOC o 1-5 h z是當測定次數ilToo時。9、某學生在使用分析天平進行稱量時發現，雖然天平是水平的，但空載時指針未在零點，而是指在0.0050o假如他要將天平回到零點，應該調節分析天平的，使它稍向方移動。10、分析測定中隨機誤差的特點是,11、

13、市售濃硝酸的濃度約為molL-1,它含HNO3的質量分數約為。12、分析天平的稱量誤差為0.0002g,若要求滴定分析的相對誤差小于等于0.1%,則試樣的質量至少應為.13、配制Na2S2O3iW液時，需采用新鮮煮沸冷卻的蒸懈水。煮沸蒸鎘水的目的是如果稱試樣重lkg,相對誤差乂是多少？簡要解釋這些數據說明了什么問題？解：0.0002/0.05=0.4%,0.0002/1.0=0.02%2、某同學按如下方法配制0.02moll/KMnCU溶液，請指出其錯誤并加以改正:準確稱取3.161g固體KMnCU，用煮沸過的去離子水溶液，轉移至1000ml容量瓶，稀釋至刻度，然后用于干燥的濾紙過濾。五、計算

14、題1、電子天平讀數的可疑值為0.0002g,滴定時稱取基準物質的質量不少于多少克時，才能保證稱量誤差不大于0.1%?2、測定某試樣中Cu的質量分數，經平行測定4次，得平均值為20.10%,標準差為0.021%,則置信度為95%的置信區間為多少？95%的置信度的t值如下：自由度345t3.182.782.573、某核工廠對接收的釬粒檢查純度，得到結果為:99.93%,99.87%,99.91%和99.86%,而供給單位提供的純度報告是99.95%，請檢驗這批杯料是合格的嗎？有否顯著差異？95%的置信度的t值如下：f12345t12.714.303.182.782.57第二章酸堿滴定法一、選擇題1

15、、NaOH標準溶液保存不當，吸收了CO2，使部分NaOH變成了N&2CO3。用這瓶NaOH溶液標定HC1溶液濃度，用甲基橙做指示劑，使測定結果：A.偏高；B.偏低；C.準確；D.不能確定用HC1標準溶液滴定暴露在空氣中的NaOH溶液的總堿量時，必須采用的指示劑為：A.酚猷（&010.0）；B.中性紅（6.88.0）；C.漠百里酚猷（6.77.6）；D.甲基橙（3.14.4）3、若用堿標準溶液滴定H3AsO4（Kal=6.3xl0-3,Ka2=l-0 xl0-7,3=3.2x1012）,中的兩個中，宜選用的指示劑為二A.甲基橙；B.甲基紅；C.酚駄;D.澳酚藍(3.04.6)4、用甲醛法測定鍍鹽

16、中氮(MN=14.01gmor1)的含量。0.15g試樣耗去20mL0.10molL-1NaOH溶液，則試樣中N的含量約為iA.40%;B.23%;C.19%;D.9%5、對于濃度為c(mol-L_1)的二元弱堿Na2A溶液，其中A2_9：A沁心-b価亠卩-才卩+兀丄川+位1匚+C叢“-瓦i.d4心舊+H+忌1舊+位広2h+F+/Wh+h；26、某酸堿指示劑(一元弱酸)在酸性溶液中無色，在堿性溶液中(pOH=3.60)為藍色。若此時有的酸分子離解，則該指示劑的pJQ值是：A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.587、某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純酸色。該指示劑的K

17、HIn約為：A.3.2X10-4;B.3.2X105;C.3.2xl06;D.3.2xl078、假設酸堿指示劑Hln變色范圍為2.60個pH單位。若觀察剛顯酸式或堿式的比率空和豁是相同的，則此時所對應的HIn或11廠形式所占的百分比是：DirHhiA.95%;B.85%;C.50%;D.48%9、用HC1標準溶液滴定NH3水溶液的滴定誤差公式是二A.-(NH3ep-H+ep+OH-ep)/c1Hs.?y；B-(NH3)ep-H+ep+OH_ep)/ci-H5.c；p；-(NH3)ep+H+ep-OH-ep)/qH5;-(NH4+)ep十HepTOH-bp)/缶沁；10、某三元酸pKal=2,p

18、Ka2=6.pKa3=12o利用NaOH標準溶液滴定至第二個化學計量點時,指示劑選用：甲基橙；B.甲基紅；C.酚猷；D.漠甲酚綠11、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：Ka=KHIn；B指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合；指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內；指示劑變色范圍應完全在滴定的pH突躍范圍之內12、用0.2molLjHCl滴定Na2CO3至第一化學計量點，此時可選用的指示劑是:甲基橙；B.甲基紅；C.酚駄；D沖性紅(6.8&0)13、關于酸堿指示劑，下列說法錯誤的是：A.指示劑本身是有機弱酸或弱堿；B指示劑的變色范圍越窄越好；HIii與In一的顏色差異越大越好；指示劑的

19、變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內14、H2PO4-的共輒酸是IA.H3PO4；B.HPO42-；C.PO43-；D.H3O+15、某酸堿指示劑的KHLi=1.0 xl0-5o從理認上推算，其pH變色范圍是：A.45;B.56;C.46;D.5716、強堿滴定弱酸(Ka=1.0 xl0-5)宜選用的指示劑為1A.甲基橙；B.酚駄；C.甲基紅；D.絡黑T17、某三元酸HsA的pKa尸3.96,pKa2=6.00,pKa3=10.02,則O.lmolLHsA的pH是A.1.00B.2.48C.3.96D.4.9818、將H2SO42H2O基準物長期保存在放有硅膠的干燥器中，用它標定NaOH溶液的

20、濃度時，結果是A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定19、用濃度為cmol-L1的NaOH滴定等濃度的HC1,若滴定突躍范圍的差值為5.4pH單位,則c為:0.01000；B.0.05000；C.0.1000；D.0.200020、多少毫升0.1molLNaOH溶液與10毫升0.1molL溶液時等量的？A5.0；B.10.0；C20.0；D.3021、用O.lOOOmolL1HC1滴定同濃度的NH3溶液至化學計量點的質子平衡方程式是H=NH3+OHB.H+NH4+=OHC.H+=C1-+OH-D.H+NH4+=C1+OH22、在lL0.2molLNaOH溶液中通入標準態下的SCM.48L,完全

21、反應后，下述關系中正確的是Na+H=HSO3-+2SO32-+OH-Na+fT=HSO3-+SO32-+OHNa+HSO3H+=SO32OHNa+HSO3-OHSO32lF二、填空題1、玻塞滴定管用來盛裝和溶液。2、己知HCN的pKa=9.21opH=5.00時，氧化鉀的酸效應系數oCN(H)3、H3PO4在水中分三級離解，其離解常數分別為Kal=6.9xl0-3,Ka2=6.2xl0-8,Ka3=4.8xl0-13o它們對應的共轆堿的強弱次序為4、書上列出的酸堿指示劑變色范圍往往與理論計算值不相吻合，這是因為5、凡物質給出質子的能力越強,就越強;物質接受質子的能力越強，-就越強。6、某一酸堿

22、指示劑在pH=4.5的溶液中呈藍色，在pH=6.5的溶液中呈黃色。該指TOC o 1-5 h z示劑的pKniii約為o7、標定NaOH溶液濃度時，所用的基準物鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸，對標定結果將產生o8、在極稀溶液中，甲基橙的理論變色點為pH=3.4,今向溶液中加入一定量的NaCl,則甲基橙的理論變色點將c9、某弱堿性指示劑的離解常數Kln=1.5xl06。此指示劑的變色范圍為10、甲基橙的變色范圍是pH值為o當溶液的pH值小于這個范圍的下限時，指示劑呈現色。11、有四種相同濃度的酸，己知Ka,HCN=49xl0JyHq=5lxl0Vig=43xl0K%HOAc=l8xl0。各

23、酸的共軌堿的強弱次序是12、有四種相同濃度的堿，已知=1.8x10心電=9.1x109闔玨=4.2x101,各堿的共轆酸的強弱次序為13、以HC1標準溶液滴定NH3H2O時，分別以甲基橙和酚猷作指示劑，耗用HC1體積分別V甲和V爾表示，則V甲與V筋的關系是。14、NH4HCO3溶液的質子平衡方程為o15、為建立(NH4)2HPO4水溶液的質子條件式，應選擇為零水準，其質子條件式為OmolL-1,問需用多少克HOAc和多少克NaOH?(己知HOAc之pKa=4.74,MNaOH=40.01gmorMHOAc=60.05gmor)7、欲配制500niLpH=4.00的HOAc-NaOAc緩沖溶液，

24、己用了濃度為6molL_1的HOAcl34mL,問需加入NaOAc3H2O多少克？(己知HOAc之=1.8x10,必gHQ=136.1gmol-l)8、用NaOH標準溶液滴定琥珀酸H2C4H4O4時，有幾個滴定突躍?計算化學計量點時的pH值(假定滴定產物濃度為O.lOmolL-1),并選擇合適的指示劑。(己知琥珀酸的Kal=6.9xl0-5,Ka2=2.5xl0-6)9、用0.1000molL_1HCl滴定20.00niL0.1000molL_1NaOHo計算以酚猷；(PHt=9.0)、酚紅(pHt=7.0)和甲基橙(pHt=4.0)為指示劑，終點誤差各是多少?(pH表示指示劑變色點的pH值。

25、)10、將50ml0.3molL-1NaOH溶液與100ml0.45moll?的HAc混合，計算該溶液的PH值。II、以O.lOmolL-aOH標準溶液滴定同濃度的檸檬酸(H3OHC6H4O6)標準溶液有兒個滴定突躍?宜用什么指示劑？(己知檸檬酸的pKai=3.13,pKa2=4.76,pKa3=6.40)12、如果要求終點誤差W0.5%，試問能否用0.2111O1L-1的HC1標準溶液滴定同濃度的硼砂(N32B4O710H2O)?如能滴定則計算化學計量點時的pH值,并選擇合適的指示劑。(己知H3BO3之pKa=9.24)13、欲配制pH=0.64的緩沖溶液，稱取純三氯乙酸(CCbCOOH)1

26、6.3g,溶于水后，加入2.0g固體NaOH,溶解后以水稀釋至1L。試問：(1)實際上所配緩沖溶液的pH值為多少？(2)如要配制pH=0.64的三氯乙酸緩沖溶液，需加入多少摩爾強酸或強堿？Mi(CC13COOH)=163.4,Ka(CChCOOH)=0.23,Mi(NaOH)=40.014、計算下列溶液的pH值：(1)0.0010mol-L1氨基乙酸溶液的pH值。(己知Kai=4.5X10-3,Ka2=2.5X1010)O.lOmolUH2SO4溶液的pH值。(己知Ka2=l.OXIO2)O.lmolI?HC1滴定0.050molI/NazBQ10H2O的pH值。(己知Ka=5.8XIO10)

27、五、設計題1、試擬出用0.01000molLNaOH標準溶液滴定0.01000molLHC1和0.01000molI?某一元弱酸HA(Ka=4.0X10-己知KZnY=1016,50.KMgY=108*69,pH=5時，lgctY(H)=6.6。今用含有m/+的溶液中，在pH=5下用EDTA滴定Zi2+二甲酚橙作指示劑，測得結果是：A.準確，M/+不干擾；B.偏高，Mg2+亦被滴定；C.偏高，因M/+封閉指示劑；D.KZnY太大，不能準確滴定在EDTA(Y)滴定金屬離子M時，下列有關金屬指示劑的敘述中錯誤的是：指示劑的僵化是由JAtvlIn=A1Y；指示劑的封閉是由于A-Un%；)混合溶液中的

28、HA的實驗方案。(請寫出簡明的實驗步驟)第三章配位滴定法一、選擇題1、用EDTA標準溶液連續滴定Fe3+,A13+,需要的條件是：pH=2時滴定Al3+?pH=4時滴定Fe3+;pH=2時滴定Fe3+,pH=4時返滴定Al3+;pH=l時滴定Fe3+,pH=4時滴定Al3+;pH=2時滴定Fe3+?pH=4時間接滴定Al3+2、在EDTA配位滴定中，下列有關PAN指示劑的敘述錯誤的是：用于配制PAN的溶劑是乙醇；PAN適用的pH范圍很寬，為2-12;PAN指示劑最適用于EDTA滴定鈣鎂總量；PAN與大多數金屬離子(Cu2+,z2+除外)形成難溶配合物C4ln太小時，使滴定終點的色變僵化，不敏銳

29、；D若坨血人，則引起指示劑的全封閉5、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+時，為消除F+的干擾，應選用的掩蔽劑是：A.KCN或抗壞血酸；B.鹽酸疑胺或三乙醇胺；三乙醇胺或KCN：D.鹽酸疑胺或抗壞血酸6、某試樣中含0.5%左右的鐵，要求測定的相對誤差為2%,可選用的測定方法是:A.KM11O4滴定法；B.K2C12O7滴定法；C.EDTA滴定法；D.鄰菲羅咻比色法7、EDTA滴定Ca?+的pCa突躍范圍本應較大，但實際滴定中卻表現為很小，這可能是由于滴定時：A.溶液的pH值太低了；B.被滴定物濃度太大了；C.指示劑變色范圍太寬了；D.反應產物的副反應嚴重了8、在配位滴定法中，要求所用的金屬指示劑與

30、被測離子形成配合物的條件穩定常數9、在配位滴定中，必須在酸性溶液中使用的指示劑是：A.洛黑T；B.鈣指示劑；C.磺基水楊酸；D.二甲酚橙10、在EDTA配位滴定過程中，下列有關物質的濃度變化關系的敘述錯誤的是:被滴定物M的濃度隨滴定反應的進行，其負對數值增大；A項中的負對數值應當隨之減小；A項中的負對數值，在其化學計量點附近有突躍；滴定劑的濃度，隨滴定的進行而增大11、某金屬指刀劑與金屬離JM形成的配合物的K?MIn=lo2,而氐/11口10勺當用該指示劑，以EDTA滴定M時，終點將：A.合適，結果正確；B.提前，測得M偏低；C.提前，測得M偏高；D.拖后，測得M偏高12、在EDTA配位滴定中

31、，下列有關指示劑的敘述中，錯誤的是：酸性洛藍K常與蔡酚綠B配成混合指示劑應用；PAN指示劑常用于Cid+溶液滴定EDTA溶液；在EDTA滴定Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合物中的Ca?+時，常用鉆黑T為指示劑；用EDTA滴定F+常用磺基水楊酸為指示劑13、用EDTA測定Zn2+,Al*混合溶液中的Zn2+,為了消除Al*的干擾可采用的方法是:A.加入NH4F,配位掩蔽Al3+;B.加入NaOH,將A0+沉淀除去；C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3+；D.控制溶液的酸度14、AgCl在1mol-L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是：A.鹽效應；B.配位效應；C.酸效應；D.同離子1

32、5、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的混合溶液中，用EDTA測定Ca?+和Mg2+O要消除Fe3+,A13+的干擾，最簡便的是：A.沉淀分離法;B.控制酸度法；C.配位掩蔽法；D.離子交換法16、AgCl在1molL_1KNO3中比在純水中的溶解度小，其原因是：A.配位效應；B.鹽效應；C.同離子效應；D.酸效應17、在pHvl和pH12時，EDTA的主要存在形式分別是：A.H4Y與Y4-;B.H6Y2+與Y4-;C.H2Y2-與H6Y2+;D.H2Y2-與Y4-18、用指示劑(In),以EDTA(Y)滴定金屬離子M時常加入掩蔽劑(X)消除某干擾離子(N)的影響。不符合掩蔽劑加入條件的

33、是：A.KnxKny;C.KmxKmY；D.KMInKMX19、將含有Ca2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,TiO2+和M1/+的硅酸鹽試液，加入三乙醇胺掩蔽后，在pH=10(lgaY(H尸0.45),用EDTA滴定Ca,Mg總量。設Ca2+,Mg2+總濃度約為0.01molL_1,Fe3+,Al3+,TiO2+濃度約為0.001mol-L_1,Mii2+濃度約為0.0001molLl。測定時還能干擾的是：(己知lgKcaY=10.7,lgKMgY=8.7，Wj=25.1,lgKAlY=16.1,lgKTiY=17.3,1巫血丫=14.0)A.Fe3+,Al3+;B.TiO2+;C.Mii2

34、+;D.TiO2+,Mii2+20、AgCl在1molL_1HC1中比在純水中的溶解度大。其原因是：A.鹽效應；B.配位效應；C.酸效應；D.同離子效應21、下列敘述中，有錯誤的是：同離子效應主要是無配位作用的沉淀離子起作用；酸效應對硫酸鹽沉淀的溶解度沒有影響；配位效應主要對過渡金屬離子的沉淀起作用；堿土金屬離子的沉淀一般不考慮配位作用影響22、如果曲與人一可形成微溶鹽,皿與過量A一還可形成配合物，則MA的溶解度曲線(溶解度和沉淀劑的加入量之間的關系曲線)的形態特征是：A.有一極小值；B.有一極大值；C.呈s形；D.呈線性23、金屬離子M能與掩蔽劑L形成多級配合物，當用EDTA溶液滴定M時，不

35、影響KMY的因素是：A.H4的濃度；B.M的濃度；C.L的濃度；D.KMY之值24、用EDTA測定時，A1%將產生干擾。為消除A?+的干擾，加入的掩蔽劑是:A.NH4F;B.KCN;C.三乙醇胺；D.銅試劑25、己知1gKBiY=27.9;lgKNiY=18.7o今有濃度均為O.OlmolL-1的Bi3+,Ni2+混合試液。欲測定其中Bi?+的含量，允許誤差0.1%,應選擇pH值為：PH012345IgaY(H)241814118.66.6A.H/Y;D.Y】=Y十MY30、在EDTA配位滴定中，當蛻血/&，則此指示劑在終點時將：A.變色靈敏；B.有封閉可能；C.有僵化可能；D.無法確定31、

36、在強酸性介質中，以二甲酚橙為指示劑，測定Zn-EDTA配合物的EDTA組分。需使用的標準溶液是：A.Pb(NO3)2溶液；B.Bi(NO3)3溶液；C.CdSO4溶液；D.CaC12溶液二、填空題1、某金屬指示劑在溶液中存在下列平衡：=3.23PK=6.3_n/C=123_aHaIn，H=In、HiJ；0、1衣,己知H6ln至H2ln4一各型體均呈黃色，HI1J-和lid-為紅色，它們的金屬離子配合物(Mln)均為紅紫色。此指示劑適宜在pH范圍使用。2、欲用EDTA滴定含有Zn2+,A13+混合溶液中的Z1J+時,可用掩蔽Ap+,使其生成穩定性較好的絡離子,以消除A0+的干擾。3、以銘黑T做指

37、示劑，用EDTA滴定乙】2+。當有少量Fe3+,A13+存在時，看不到終點顏色變化，這種現象叫做指示劑的，可加入來消除。TOC o 1-5 h z4、為了配制穩定的SnC12溶液，將一定量的SnC12溶于熱的中,并在溶液中加入幾顆o5、EDTA配位滴定中，選用指示劑的ApM愈，終點誤差愈6、以輅黑T作指示劑，用EDTA滴定石灰石中Ca2+,Mg2+總量時，Fe3+,Al3+會.可用做掩蔽劑來消除干擾。7、EDTA溶液中，H2Y2和Y4一兩種形式的分布系數之間的關系式為。8、用EDTA（Y）滴定金屬離子（M）時，有時要加入掩蔽劑（X）掩蔽干擾離子（N）o則掩蔽劑必須符合KnxKny和KmxKmY

38、以及掩蔽劑本身須無色。9、用EDTA法測定白云石中Ca2+,Mg2+含量時，先將試樣溶解，然后調節溶pH為5.56.5,并進行過濾，其目的是o10、在EDTA配位滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，pH值應較大。但也不能太大，還需要同時考慮到待測金屬離子的和作用，所以在配位滴定中要有一個合適的pH值范圍。11、由于FJ+與洛黑T形成的配合物的穩定性比F+與EDTA形成的配合物的穩定性大，所以F+對輅黑T有作用。12、在配位滴定中，影響EDTA有效濃度的主要因素是酸效應和；而影響TOC o 1-5 h z待測金屬離子有效濃度的主要因素是疑基配位效應和。13、EDTA滴定反應的化學計量點，未被滴定

39、物M的濃度計算式為cm計14、EDTA滴定反應的pM突躍范圍大小，取決于人們對滴定分析的和滴定反應的o15、金屬指示劑之所以能指示滴定過程中金屬離子濃的變化情況，是由于的顏色與的顏色有明顯的不同。16、用銀量法測定下列試樣，為其選擇確定終點的方法。（1）KSCN_；（2）NH4C1o17、為消除金屬指示劑的僵化現象，常釆用或的措 施。18、根據酸效應曲線可查得EDTA滴定各種金屬離子的最低pH值。但必須注意,此最低pH值相應于如下條件pM=,cm計=molL-,TE=，還有金屬離子未發生副反應。三、計算題1、用0.0200molL_1EDTA滴定0.0200molL_1Ni2+,溶液的pH=1

40、0.0,至化學計量點時，NH3=0.10molL_1o計算化學計量點時的中，和Np+。(己知lgKNiY=18.62;pH=10時，1滬丫(巴=0.45;1陰血耳)=42)2、查得汞(II)氧配位物的lgPi-lgP4分別為18.0,34.7,38.5,41.5。計算(l)pH=10.0含有游離CN-為O.lmolL-1的溶液中的lgaHg(CN)值；(2)如溶液中同時存在EDTA,Hg2+與EDTA是否會形成Hg(IIJ-EDTA配合物？(己知lgKHgY=21.8;pH=10時，lgaY(H)=0.45,lgaHg(OH)=13.9)3、從KHC2O4H2SO42H2O溶液中取出25.00

41、mlo用O.lOOOmolLNaOH溶液滴定，耗去20.001111o若取相同體積該溶液，在酸性介質中用KMnO4溶液滴定,終點時消耗KM11O4溶液28.36ml。計算KM11O4溶液的濃度。4、100mL1IQ=0.10mol-L-】的AgNO3溶液,加入過量NH3H2O后，稀釋至200mLc若此溶液中游離NH3的濃度為求溶液中Ag+的濃度。(己知Ag(NH3)2+的邸1=3.40,1郵2=7.40)5、Fe(III)配位物的常數如下：(l)Fe-氟配合物K1=1.6x105,K2=l.Ox104,K3=5.0 x102;Fe-檸檬酸配合物K不穩=1.0 x102Fe-草酸配合物K穩=3.

42、2xl018;Fe-EDTA配合物lgK穩=25.1;(5)Fe-乙酰丙銅配合物pi=2.5xl011,P2=l-3xl022,p3=5.0 xl026(6)Fe-磷酸配合物pK不穩=9.35請按總穩定常數(lgK穩)從小到大的順序，將它們排列起來。6、己查得Zn(NH3)42+的IgPn為2.27,4.61,7.01,9.06。試求Z1KNH3/+的Kj值;Zn(NH3)32+的K3和卩3值；Zn(NH3)42+的K不穩片7、溶液中含有Al3+,Ca2+,Mg2+,Zn2+四種離子。問:在含有0.10molL_1HOAc和0.2molL_1NaOAc溶液中，加入NH4F至過量O.lOmolL

43、-1,用二甲酚橙作指示劑，能否用EDTA滴定Zn2+?這時Al3+,Ca2+,Mg2+有沒有干擾？(己知HOAc的pKa=4.74;AlF6請擬定測定鎂、鈣、鐵和鋁混合組分樣品的各組分的分析方案。要求寫出采-的卩1卩6分別為106-1,1011-15,1015-0,1017-7,1019-用的分析方法，滴定劑指示劑及干擾的消除方法等。(假設它們的濃度都在lO-W.L-1左右),1019-7；lgKAlY=16.1；lgKcaY=10.7；lgKMgY=87)PH3.04.05.06.0IgaY(H)10.608.446.604.658、100mLIQ=0.10mol-L-】的AgNO3溶液,加

44、入過量期3衛20后，稀釋至200mLc若此溶液中游離NH3的濃度為lmoblT4求溶液中Ag+的濃度。(己知Ag(NH3)2+的lg卩1=3.40,1邨2=7.40)四、綜合設計題1、設計用配位滴定法測定磷試樣中P2O5含量的方案。內容：(1)簡單的原理和操作;(2)指示劑及終點顏色變化；(3)P2O5含量的計算式。2、請擬定測定銅、鋅鎂合金中各組分含量的分析方案，要求寫出采用的分析方法，滴定劑指示劑及干擾的消除方法等。 #第四章氧化還原滴定法一、選擇題1、在酸性條件下,KIO3可將M1/+氧化成MnO4一。現欲用此反應測定NiSO4中的微量Mii2+,參比溶液應選：蒸懈水；B.試劑空白；C.

45、加KIO3的試液；D環加KIO3的試液2、以0.01000molL_1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2C17O7溶液25.00mLo每毫升Fe溶液含鐵(MFe=55.85gmor1)為】0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg3、己知空代心+(0.159V),化滋(0.545V),按理是12氧化Ci】+,但在碘量法測Cx2+中，Cu2+能氧化廠為12，是由于：A.生成Cui沉淀，廠減少，坨/2i一降低；B住成Cui沉淀，Cu+減少雄Ba增大；生成Cui沉淀，廠減少，乓0/6+增大；生成Cui沉淀,C11+減少，垃廂-降低4、下面有

46、關配制、標定KMnO4標準溶液的敘述，不正確的是：溶液標定前需加熱煮沸一定時間或放置數天；溶液必須用濾紙過濾除去M11O2；必須保存在棕色瓶中；滴定時KM11O4溶液必須裝在酸式滴定管中5、KM11O4滴定H2O2開始時反應速率很慢，為了加快反應速率，采用的合適措施是:B.增大酸度;A.加熱試液;C.增加高鐳酸鉀標準溶液的濃度;D.在試液中加入MnSO46、用KM11O4測定鐵時，若在HC1介質中，其結果將：A.準確；B.偏低；C.偏高；D.難確定7、在用K2C12O7測定鐵的過程中，釆用二苯胺磺酸鈉做指示劑(瑞=0.86V),如果用K2C12O7標準溶液滴定前，沒有加入H3PO4,則測定結果

47、：A.偏高；B.偏低；C.時高時低；D.正確8、0.01molL_1K2CrO4溶液與AgBr(Ksp=4xl0-13)和Ag2CiO4(KSp=2xl0_12)固體處于平衡時，溶液中B門(單位:molL一1)為：A.4xl0-13;B.2xl0-3;C.3xl0-8;D.4.3xl0-79、對于m=n2=l型的可逆對稱氧化還原反應，如使反應能用于滴定分析，兩個電對的條件電極電位差必須大于：A.0.35V;B.1.0V;C.0.2V;D.0.1V10、在HCI介質中，用KMnO4溶液滴定Fe?+時，需加入M11SO4，其主要作用是：A.加快反應速率；B.防止誘導效應合C1一氧化；C.阻止M11

48、O2生成；D.防止KM11O4分解11、KMnO4滴定H2O2,開始時KM11O4色很慢，后來逐漸變快，其原因是：滴定過程中消耗中使反應速率加快；滴定過程中產生才使反應速率加快；反應產生Mid+它是KM11O4與H2O2反應的催化劑；反應產生02使反應速率加快12、在K2Ci2O7測定鐵礦石中全鐵含量時，把鐵還原為Fe2+,應選用的還原劑是：Na2WO3；B.S11CI2；C.KI:D.Na2S13、當物質的基本單元表示為下列型式時，它們分別與碘(12)溶液反應的產物如括號內所示，下列物質與12反應時的物質的量之比為Z1的是：Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);BNa3AsO3，(Na3

49、AsC)4十Nal);C.H2S(Sl+HI);D.HCHOHCOONa十Nal14、用K2C12O7做基準物標定N&2S2O3溶液時，以下操作是不恰當的是：A.加入過量的KI;B.加入過量的HC1;C.經放置一定時間后再稀釋；D.加酸后不放置即稀釋15、對于m=ii2=l型的可逆對稱氧化還原反應，如使反應能用于滴定分析，兩個電對的條件電極電位差必須大于：A.0.35V;B.1.0V;C.0.2V;D.0.1V16、KMnO4滴定日2。2,開始時KM11O4色很慢，后來逐漸變快，其原因是：滴定過程中消耗中使反應速率加快；滴定過程中產生才使反應速率加快；反應產生Mi它是KM11O4與H2O2反應

50、的催化劑；反應產生02使反應速率加快17、在用K2CHO7滴定Na2S?O3時，KI與K2CT2O7反應較慢，為了使反應進行完全，下列措施不正確的是A.增加KI的量B.溶液在暗處放置5miiiC.使反應在較濃溶液中進行D.加熱18、使用重銘酸鉀法測鐵時，測定前先要在鐵鹽溶液中滴加適量的S/+溶液，其目的是防止Fe?+被氧化B.作為指示劑C.還原Fe3+D.作為催化劑19、下列不影響條件電極電位的是：A.配位效應；B.沉淀效應；C.溶液離子強度；D.氧化型濃度20、反應:112Ox1+n1Red210 x2+n2Redi,若口1=12=2，要使化學計量點反應時完全程度99.9%,反應平衡常數K:

51、A.109;B.106;C.103;D.1012二、多選題1、重鉆酸鉀法測定鐵時，用HgCl2除去過量SnC12的反應條件是：A.室溫下進行；B.在熱溶液中進行；C.HgCi2濃度要大，加入速度要快；D.HgCl2濃度要稀，加入速度要慢三、填空題1、氧化還原滴定曲線描述了滴定過程中電對電位的變化規律性，滴定突躍的大小與氧化劑和還原劑兩電對的有關，它們相差越大，電位突躍范圍越OTOC o 1-5 h z2、以漠酚鉀-碘量法測定苯酚純度時，有氏2逃逸，測定結果將-3、配制KMnO4標準溶液時必須把KM11O4水溶液煮沸一定時間(或放置數天)，目的是o4、間接碘量法測定Cu2+,除了加入過量KI外，

52、還加入了KSCN。若KSCN與KI同時加入，會使測定結果。5、用高碘酸鉀比色法測定低含量鎰，其方法誤差為2%。若用稱量誤差約為0.002g的天平稱取MnSO4,配制每毫升含0.2mgMiiSO4的標準溶液，應選用mL的容量瓶。6、在H2SO4介質中，用KMnO4法測定綠磯(FeSOzpQO)中的鐵含量時，終點時的顏色變化是7、測定鈦鐵礦中鐵時，若用金屬鋅為預還原劑，用K2Cr2O7滴定的是，如若選S11C12為預還原劑，則K2C1-2O7滴定是（己知?七=-0.76V,疇皆=1V,覘：/=0.14V,E富時=0.68V）8、碘量法應用的指示劑是o直接碘量法是根據色的生成而間接碘量法是根據色的消

53、失來判斷滴定終點的。9、氧化還原反應是基于電子轉移的反應，比較復雜，反應常是分步進行的，需要一定時間才能完成。因此，氧化還原滴定時，要注意速度與速率相適應。10、用碘量法測定銅合金銅時，如試樣中有鐵存在，可加入（填上試劑名稱），使生成穩定的（化合物名稱），從而降低電對的電位，右避免Fe?+氧化廠。11、若以氧化還原滴定曲線突躍部分的中點作為滴定終點，那么，只有當時，終點才與化學計量點一致。12、在氧化還原滴定中，當氧化劑和還原劑兩個半電池反應中，轉移的電子數相等,即則化學計量點應在滴定突躍的o若1】1工“2則化學計量點偏向電子轉移數的電對一方。13、0.02024molL-三、計算題用亞砌酸鈉

54、-亞硝酸鈉法測定鐵合金中鐳的含量時，試樣用酸分解，鐳轉化為Mii2+,以AgNO3做催化劑，利用（NH4）2S2O8將Mi氧化為M11O4一，然后用Na3AsO3-NaNO2iW液滴定，反應式為2MnO4_+5AsO33_+6H+=2Mii2+5AsO43_+3H2O2MnO4_+5NO2_+6H+=2Mii2+5NO3_+3H2O如己知鐵合金中Mn含量約為5%,用&価3Q_：iaiQ=0.001084g/mL的標準溶液進行滴定，如要求控制標準溶液用量在25niL左右，應稱取鐵合金試樣多少克?2、KM11O4溶液濃度為0.02010molL_1,計算（1）以Fe,（2）Na2C2O4表示的滴定

55、度（單位g/mL）o（己知MFe=55.85gnioF1,Mra/:2o4=134.Ogmol-1）KMn04溶液時Fe2O3的滴定度吳陽皿也=心山。（己知張eQg=159.69gmoll）14、在氧化還原反應中，反應的完全程度用平衡常數來衡量，其計算公式是3、測定鐵礦石中鐵含量常用K2C12O7法。寫出測定過程有關的反應方程式；準確稱取鐵礦試樣0.2000g,滴定時用去35.82mL0.01000molL_1K2Ci-207標準溶液，計算鐵含量。有一批鐵礦0樣，含量約60%,現用0.0166711101-20-207標準溶液進行滴定，欲使每次滴定消耗的標準溶液的體積在20mL30mL,所稱試

56、樣的質量范圍是多少？4、用KIO3做基準物質標定Na2S2O3溶液。稱取0.1500gKI03與過量的KI作用生成的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL,則Na2S2O3溶液的濃度為多少？若此Na2S2O3溶液用于測定某礦樣中的銅，稱取礦樣0.6000g,用去Na2S2O3溶液20.00mLo計算礦樣中銅的含量。(己知必7Q=214.00gmoll,Mcu=63.55g-mol-)5、稱取軟鐳礦試樣O.lOOOg,試樣經堿熔后，得到MiiO42-離子；煮沸溶液以除去過氧化鐳。再酸化溶液，此時MnCV-和MnCh,然后濾去MnO2,用0.1012mol-L_1Fe2+離子標準溶液滴定M

57、nO42_離子，用去25.80ml,試計算試樣中的MnCh的質量分數。(己知相對原子質量：Mn54.94,016.00,Fe55.85) #第五章重量分析法和沉淀滴定法一、選擇題1、重量法測定石灰石（含有Ca,Si,Fe,Al,Mg等）中鈣含量的操作步驟是將試樣用酸溶解，并過濾出清液；加入檸檬酸和甲基橙（應為紅色），再加入（NH4）2C2O4后以HC1中和至沉淀溶解止；滴加NH3水至呈黃色，保溫半小時即可過濾出CaC2O4沉淀。下列不正確的是：加入檸檬是為了掩蔽FJ+和A0+；紅色說明溶液具有較強的酸性；滴加NH3水是為了降低CaC2O4的過飽和度；黃色說明酸度較低，CaC2O4沉淀基本完全2

58、、己知30.00mLAgN03溶液正好與20.00111L濃度為0.1075molL_1NaC1溶液和3.20niLKCNS兩溶液作用完全。如果AgNO3溶液與KCNS溶液的體積比為1.006,則下列各組濃度伸位血01丄一1）正確的是:AgN03=0.07167,KCNS=0.08078;B.AgN03=0.08022,KCNS=0.08010;C.AgN03=0.08028,KCNS=0.08076;D.AgN03=0.08017,KCNS=0.07969;3、Si3（PO4）2的s=1.0 xl0一*molL一1,則其Ksp值為：l.OxlO-30;B.5.0 xl0-30;C.l.lxl

59、O-38;D.l.OxlO-124、下列有關灼燒容器的敘述，錯誤的是：灼燒容器在灼燒沉淀物之前或之后，必須恒重；恒重至少要灼燒兩次，兩次稱重一致才算恒重；灼燒后稱重時，冷卻時間一致，恒重才有效；灼燒玻璃砂芯濾器的時間可短些5、當pH=4時，用莫爾法滴定Cl_,分析結果將A.偏高；B.偏低；C.正確；D.時高時低6、設Kai,Ka2為弱酸的酸離解常數，則難溶鹽QA在純水中的溶解度是:C.厶；（舊+代”心+兀小；2）4（/心屁）；D.社心忌2血/（舊*F+舊*心+心心）7、晶形沉淀陳化的目的是：A.沉淀完全；B.去除混晶；C.小顆粒長大，使沉淀更純凈；D.形成更細小的晶體8、在pH=0.5時，銀量

60、法測定CaC12中的Cl。合適的指示劑是】A.K2C1O4；B.鐵W;iC.熒光黃；D.漠甲酚綠9、己知AgBi的pKsp=12.30,Ag（NH3）2+的lgK穩=7.40,則AgBi在l.OOlmolL一氐勇溶液中的溶解度（單位血。1丄一1）為：A.10-a；B.10-615;C.10-9層5；D.10-2-4510、間接碘法測定Ci】2+時，在HOAc介質中反應:2Cu2+4r2CuIk+l2之所以能向定量完成，主要原因是：由于Cui沉淀的生成，使El/Cu+和礙-發生了改變；由于過量廠使吃-減少了；由于61沉淀的生成，使陀如增大了；由于HOAc的存在，使慮沁.增大了11、將一含SO42