1、2021年陜西省咸陽市新民中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是AMg和Al的總質量為9gB最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸CNaOH溶液物質的量濃度為5molL-1 D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L參考答案：D略2. 如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒瓶和滴管內盛放某種液體，擠壓膠管的膠

2、頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）A. CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉B. NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C. H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉D. HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A試題分析：選項A中NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內的壓強不變，不能形成噴泉；選項B中NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONHOH，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉；選項C中H2SCuSO4=H2SO4CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項D中HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，所以答案選A。點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，貼近生活，有利于

3、調動學生的學習興趣和學習積極性，激發學生的學習求知欲。該題的關鍵是明確噴泉實驗的原理，然后結合題意靈活運用即可。3. 將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4mol電子通過時，負極的質量變化是A. 增加6.5g B. 減少5.6g C. 增加11.2g D. 減少13g參考答案：D分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據金屬和轉移電子的關系計算即可解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，

4、負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。設負極上質量減少x，負極上的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+65g 2molx 0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以負極質量減少13g，故選D。點評：本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發生的反應是解本題的關鍵，然后根據金屬質量和轉移電子之間的關系計算即可4. 關于元素周期表的說法正確的是（ ） A.元素周期表有8個主族 B.A族的元素全部是金屬元素 C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期參考答案：C略5. 下列物質中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的

5、是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 鄰二甲苯A. B. C. D. 全部參考答案：B分析：根據有機物分子中官能團的性質、發生的反應分析判斷。詳解：乙烷屬于烷烴，性質比較穩定，既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；苯既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但與溴水不反應。答案選B。6. 下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是A. 溶液中的SO42向銅極移動B. 鋅片為原電池

6、的負極，發生還原反應C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動D. 銅片表面有氣泡生成，發生的反應為：2H+2eH2參考答案：D【詳解】Zn、Cu、硫酸構成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，溶液中的SO42-移向負極鋅極，選項A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構成的原電池鋅片為原電池的負極，發生氧化反應，選項B錯誤；C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導線中有電子流動，選項C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發生的反應為：2H+2eH2，選項D正確。答案選D。7. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如

7、圖），將試管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是A、實驗中發生的反應都是氧化還原反應B、鋁是一種較活潑的金屬C、反應放出大量的熱量D、鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D8. 化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點下列化學用語中書寫正確的是（）AN2的電子式：B次氯酸的結構式：H-O-ClCCO2分子的比例模型 ：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：BA、氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結

8、構得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結構式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型 ：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B?！军c睛】B是易錯誤題，受化學式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質形成過程，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，用電子式表示物質形成構成為學習難點。9. 下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A燒杯B燒瓶C蒸發皿D量筒參考答案：C略10. 下列關于元素周期表和元素周

9、期律的說法正確的是 （ ） ALi、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而減少B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱參考答案：C略11. 下列能源是通過化學反應產生的是() A太陽能 B潮汐能 C風能 D氫氣燃燒產生的熱能參考答案：D略12. X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是YZ

10、MWA. 原子半徑：WYZMXB. N的一種氧化物可用作油漆和涂料C. 氫化物的沸點：Z小于MD. 工業上制備W單質的方法為電解熔融的W的氧化物參考答案：DX、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，X為H元素，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，M為O元素，最外層電子數為6，W為Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑MgCNOH，故A正確；B、Fe的一種氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正

11、確；C、NH3的沸點小于H2O，故C正確；D、Mg常用電解氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選D。13. 近幾年地球發生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：(1)葡萄糖的摩爾質量為_；(2)該溶液中含水_ g；(3)該溶液的密度約為_ g/mL；(4)該溶液的物質的量濃度為_ mol/L(精確到小數點后面兩位)。參考答案：(1)180 g/mol(2)237.5(3)1(4)0.2814. 下列敘述正確的是 A某物質灼燒時，焰色反應為黃色；則該物質

12、中一定含鈉元素，不含鉀元素B新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中 C氯氣有毒，所以氯離子也有有毒D漂白粉相對氯水較穩定，所以可以露置在空氣中保存參考答案：B15. (不定項)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應下列說法中正確的是（）ANa2O2只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產物又是還原產物CO2是還原產物D2mol FeSO4發生反應時，反應中共有8mol電子轉移參考答案：B【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算【分析】A

13、、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；B、還原劑被氧化得到氧化產物，氧化劑被還原得到還原產物；C、氧化劑被還原得到還原產物；D、反應中元素化合價升高的數目就是反應中轉移電子的數目【解答】解：A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；B、反應中，Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產物Na2FeO4，同時過氧化鈉中的1價的氧元素化合價降低，Na2FeO4中的2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產物，故B正確；C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中

14、1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產物，故C錯誤；D、反應中元素化合價升高的數目為：2（62）+2（10）=10，所以2molFeSO4發生反應時，反應中轉移電子的數目為10mol，故D錯誤故選B【點評】本題目考查學生氧化還原反應中的有關概念以及電子守恒定律，可以根據所學知識來靈活運用，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共15分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知C

15、H3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經常用此方法檢驗醛類物質的存在。）請回答下列問題：(1) 如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應如何檢驗該裝置的氣密性？ 。(2)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號) ，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是 。(3) 若E處是一種純凈物，其發生反應的化學方程式為。(4) C處觀察到的現象是，F中觀察到的現象是 ，說明B處發生的反應方程式是 。參考答案： (1) 在F試管中加入少量水，將導氣管插入水中（1分）， 用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），

16、觀察到導氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分 。(2) E、A、B、F （漏選得1分，多選、錯選不得分） ， 水浴加熱 。 (3) 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 。 (4) C處觀察到的現象是 無水硫酸銅變藍，F中觀察到的現象是 有紅色沉淀生成B處發生的反應方程式是三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中，在通常情況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件略去），試回答下列問題： （1）D、G的化學式為：_、_。 （2）若E是生活中常用的調味劑、防腐劑, 則C的化學式為_，反應的化學方程式為：_。 （3）圖中標出的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是_。 （4）反應中沒有涉及的基本反應類型是_。參考答案：略18. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖 _ ；寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結構的化合物的電子式_。（2）形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_（填離子符號）；的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_。（填化學式）（3）工業