1、2022-2023學年上海市南匯縣宣橋鎮學校高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是 A NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程 B 加熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋 C 對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小 D 要正確判斷化學反應能否自發進行，要綜合考慮反應的H和S。參考答案：B略2. 鋁熱劑中鋁的作用是A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D填充劑參考答案：C試題分析：鋁的 HYPERLINK %20 t _blank 化合價從0

2、價升到+3價,被氧化,是 HYPERLINK %20 t _blank 還原劑?？键c：考查鋁熱反應。3. 金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱參考答案：C略4. 下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（ ）AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+ O2(g)

3、CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol參考答案：A5. 下列物質加入AgNO3溶液能產生白色沉淀的是 AC2H5ClBNH4Cl CCCl4 DCH3Cl與NaOH和乙醇共熱的混合液參考答案：BD6. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是A 既能發生取代反應，也能發生加成反應B 可以使高錳酸鉀溶液褪色C 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標準狀況）D 1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D略7. 下圖是元素周期表的一部分，關于

4、元素X、Y、Z的敘述正確的是RXYZX的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發生反應生成鹽；Y、Z的氣態氫化物水溶液的酸性YZ；Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；Z的原子序數比Y大19；Z所在的周期中含有32種元素。A. B. C. 只有D. 只有參考答案：A8. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷參考答案：B略9. 下列敘述與電化學腐蝕無關的是

5、A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經驗的電工從不把鋁導線和銅導線接在一起C.銀質獎章久置后表面逐漸變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數量的鋅塊參考答案：C略10. 下列說法中不正確的是（ ）A反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 B需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應C放熱的反應在常溫下一定很容易發生 D反應熱可用量熱計測量參考答案：C略11. 下列有關有機物的說法中正確的是A凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物 B易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質，一定是有機物C所有的有機物都很容易燃燒 D大多數有機物都是共價化合物參考答

6、案：D略12. 在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L參考答案：A考點：化學反應的可逆性.專題：化學平衡專題分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析解答：解：若

7、反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據方程式 X2（氣）+Y2（氣） 2Z（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反應向逆反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據方程式 X2（氣）+Y2（氣） 2Z（氣），開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于為可能反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.

8、4，0c（Z）0.4故A正確、BCD錯誤故選：A點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法13. 將20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中SO42濃度為A0.01mol/L B0.02mol/L C0.03mol/L D0.06mol/L參考答案：D略14. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）A B C D參考答案：A略15.

9、 右圖的分子酷似企鵝，化學家Chris Scotton將該分子以企鵝來取名為Penguinone。下列有關Penguinone的說法不正確的是（ ）A Penguinone的同分異構體中屬于酚類只含有一個烴基側鏈的物質共有4種B Penguinone的分子式為C10H14O，且能使溴水褪色C 1 mol Penguinone完全燃燒消耗13 mol O2D Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一個平面上參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (17分)利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實.某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的

10、模擬裝置如下：(1) B裝置有三種功能：控制氣流速度；_；_(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是_(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是_(4)E裝置的作用是_(填編號)；A、收集氣體 B、吸收氯氣 C、防止倒吸 D、吸收氯化氫(5)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出產生黑色小顆粒的化學方程式_(6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是_(填編號)A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl

11、3 D.CCl4（7）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用 溶液吸收多余的氯氣。若該溶液配制時不慎濃度過低，發生反應的化學方程式是_。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_（用字母代號填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 DHClO （8）據報道，某年某月某日位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。 A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2C

12、O3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，水的離子積Kw=11014有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（1）實驗時，滴定管中應盛（選A或B）溶液（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、10、11、12、20）斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約

13、為，原因是燒杯中得到的溶液pH=（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程為此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是（填序號）c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）

14、c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）參考答案：（）A；（）5；反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（）A為多元強酸；（）M+H2O?MOH+H+；考點：性質實驗方案的設計.分析：（1）根據根據圖示中滴定管構造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液；（2）根據該溫度下的水的離子積判斷兩溶液反應后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小，從而判斷溶液導電性大??；根據水的離子積計算出中性溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；（3）根據電荷守恒判斷溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度原因；（4）若A的化學式為HR，

15、B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性說明堿是弱堿；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析，注意兩者等體積混合后溶液顯堿性的信息解答：解：（1）根據圖示中滴定管構造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液，故答案為：A；（2）該溫度下，水的離子積Kw=l1014，a+b=14的一元強酸和一元強堿等體積混合，溶液呈中性，反應后的溶液為鹽溶液，由于體積變成原先的2倍，離子濃度則變為原先的，所以溶液的導電性為5；根據水的離子積可知，該溫度下，中性溶液中氫離子濃度為：l107mol/L，溶液的pH=7，故答案為：5；反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（

16、3）當溶液呈中性時，有電荷守恒可知，溶液中陽離子所帶電荷總濃度應該等于陰離子所帶負電荷總濃度，而現在陽離子濃度大于陰離子濃度，可知1個陰離子所帶電荷大于1個陽離子所帶電荷，即A為多元強酸，故答案為：A為多元強酸；（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性說明堿是弱堿存在電離平衡，則混合溶液中必定是M+離子能發生水解，反應的離子方程式為：M+H2O?MOH+H+；易判斷是正確的電荷守恒關系式，由于溶液呈堿性，故c（OH）（H+），排除、，根據c（OH）c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）可得c（M+）c（R），由于OH和H+均來自

17、于弱電解質的電離，其濃度應該很小，故c（M+）c（R）c（OH）c（H+），即正確若HR是強酸，此時溶液中不再有HR分子，此時即是錯誤的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）0，若正確，則c（H+）c（OH），這與題意“溶液呈堿性”不符，故是錯誤的，故答案為：M+H2O?MOH+H+；點評：本題考查了影響溶液導電性因素、強弱電解質的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導電性因素，易錯點為（4），注意溶液離子濃度大小比較的方法，尤其注意解答該題須知：25時，pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性（原因是：二者反應后，弱者有大量剩余，所以弱者電離顯性）18. （6分

18、）將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。（1）在這兩個原電池中，負極分別為 。 A、Al片、Cu片 B、Cu片、Al片C、Al片、Al片 D、Cu片、Cu片（2）寫出插入濃硝酸中形成原電池的正負極反應式 ； 。（3）寫出插入稀氫氧化鈉溶液中形成原電池的正負極反應式 ； 。參考答案：（1） B 。 （2） 正極 2H+ NO3- +e- =NO2+H2O ； 負極 Cu2 e- =Cu2+ 。（其他合理答案均給分）（3） 正極 2H2O+2 e- =2OH-+H2 ； 負極 Al+4OH -3 e-=AlO2 - +2H2O 。（其他合理答案均給分）19. (12分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲 乙）轉化關系如圖(反應條件略去)，原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源