1、2022-2023學年云南省昆明市光華學校高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數據比57.3 kJmol1大，其原因可能是( )A實驗裝置保溫、隔熱效果差 B量取NaOH溶液的體積時仰視讀數C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：B2. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： C

2、H3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJmol1 CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列說法正確的是（ ）A. CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B. 反應中的能量變化如圖所示C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D. 根據推知反應：CH3OH（l）1/2O2（g） CO2 （g）2H2（g）的 H192.9kJmol1參考答案：D略3. 由、OH、COOH四種基團兩兩組合而成的有機物中，其水溶液能使石蕊變紅的有（ ）A5種 B4種 C3種 D2種參考答案：D略4. 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只

3、產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為21時，還原產物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2參考答案：B略5. 反應4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進行，1 分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升參考答案：AD6. 下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是A壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深B向盛有NO2的集氣瓶中投入活性炭，顏色變淺C蔗糖中滴入濃硫酸會變黑 D光

4、照氯水，顏色變淺參考答案：D略7. 在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生0.4moLC， 則下列說法不正確的是（ ）平衡時，物質的量之比A：B：C=2：11：4平衡時C氣體的體積分數約為11.8%A的轉化率為20%平衡時B的平均反應速率為0.04moL. L-1.min-1溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動溫度、容積不變充入A氣體后B氣體的轉化率增大該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A. B. C. D. 參考答案：A略8. 下列物質的水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是

5、ANaHSO4 BNaHCO3 CAlCl3 DNa2SO4參考答案：C試題分析：A.NaHSO4 完全電離出氫離子使溶液顯酸性，不屬于鹽類的水解，A錯誤；B.碳酸氫鈉水解顯堿性，B錯誤；C.氯化鋁水解顯酸性，C錯誤;D.硫酸鈉不發生水解反應，D錯誤，答案選C.考點：鹽類的水解9. 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和CO2的物質的量之比為11，由此可以得出的結論是（ ）A.該有機物分子中C、H、O原子個數比為123B.分子中C、H原子個數比為12C.有機物中必定含有氧D.有機物中必定不含有氧參考答案：B10. 氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-，

6、向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是 ( ) A. 由粉紅色變為藍色 B . 藍色加深 C . 紅色加深 D .由藍色變為粉紅色參考答案：A略11. 下列反應中，屬于加成反應的是（ ）ACH4+C12CH3Cl+HClBCH2=CH2+C12C+Br2+HBrDCH4+2O2CO2+2H2O參考答案：B考點：取代反應與加成反應專題：熱點問題；有機反應分析：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；常見能發生加成反應的物質往往含有C=C、CC、C=O

7、等官能團，以此解答該題解答：解；A甲烷與氯氣反應，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故A錯誤；B乙烯含有碳碳雙鍵，可與氯氣發生加成反應1，2二氯乙烷，故B正確；C苯中的氫原子被溴原子所取代，屬于取代反應，故C錯誤；D甲烷的燃燒為氧化還原反應，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）12. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）A、a為負極、d為陽極B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時間會變藍色C、電解過程中轉移0.2mol電子，d電極質量增加6.4

8、克D、電解過程中，銅離子向C極移動參考答案：C略13. 下列說法中,錯誤的是()A.石油化學工業是以石油為原料,既生產石油產品又生產化學品的石油加工業B.石油的催化裂化既能提高汽油產量,又能提高汽油的質量C.石油的裂解和裂化都是化學變化,但二者的目的不一樣D.烷烴在裂解過程中既可發生斷鏈裂解又可發生脫氫裂解參考答案：A解析：石油化學工業的原料是石油和天然氣,因此A錯誤。石油催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量,裂解是深度裂化,以獲取化工原料乙烯、丙烯、丁烯為生產目的,B、C均正確。烷烴裂解方式主要有兩種,即斷鏈和脫氫,可表示為Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n

9、+2CnH2n+H2,D正確。14. 在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到反應限度的標志是AZ的生成速率和X的分解速率相等 B單位時間內生成n molX，同時生成了3n molYCX、Y、Z的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子個數之比為1：3：2參考答案：C略15. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是 （ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH

10、樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應有 ，實驗中應測定的數據有 。（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。滴定終點的現象是 。下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是(填寫序號)A酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B滴定前盛放氫氧化鈉

11、溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：開始 結束則起始讀數為mL，終點讀數mL； （3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下： 滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次20.000.0026.01第二次20.001.5630.30第三次20.000.2226.21請選用其中合理的數據列式計算出該樣品中NaOH的質量百分含量。(寫出計算過程)參考答案：1）氯化鋇溶液； 樣品質量和沉淀的質量。（2）錐形瓶內溶

12、液顏色變化；由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。D 0.00 26.10（3）26.0010-3L0.1000mol/L40g/mol50/5.360g=97.01%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _參考答案：18. (3分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g

13、)H131.3 kJ，S133.7 J/K該反應在低溫下能否自發反應_(填“能”或“否”)。(2)已知在400時，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_(填數值)。400時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正_v(N2)逆(填“”、“”、“”或“不確定”)。 參考答案：略19. A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，O1 molC單質能從酸中置換出224 L氫氣(標準狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結構相同。D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則(1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符號)(2)寫出C原子的電子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。(3)A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是 ，結構式是 .(4)我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1 mol這種單質中含中子的物質的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為 。(5