1、 生活中常見的鹽1二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、化學式及俗名 Na2CO3俗名蘇打、純堿（不是堿）NaHCO3俗名小蘇打.CaCO3俗名大理石、石灰石2、物理性質 Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白色粉末 CaCO3難溶于水的白色固體 3、化學性質與HCl的反應 2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 CO32-的鑒別：凡是組成里含有碳酸根離子的鹽與鹽酸反應都能生成CO224用途 NaHCO3配制發酵粉：當發酵粉與水一起和入面粉時，便開始產生CO2，生成的CO2氣體在面團內形

2、成許多微小的氣室，隨著溫度升高，氣室膨脹，等到面團蒸、烤時，就形成了疏松多孔、柔軟可口的饅頭或面包了(2) NaHCO3在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。(3) CaCO3用作補鈣劑2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH思考5：以上的反應屬于什么反應3復分解反應：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物的反應思考6：（1）酸和堿發生的中和反應是否也是復解反應（2）復分解反應的生成物有什么特點復分解反應的條件：生成物中有沉淀

3、、氣體、或水生成 可簡記為ABCD=ADCB 例：AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3 NaOH + KNO3 = 4物質溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全都溶于水中間溶堿鉀鈉鈣鋇銨，碳酸只溶鉀鈉銨硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽硝碳這些你都記住了嗎？5三、石灰石和石灰巖地區的溶洞溶洞的形成 石灰巖的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不斷發

4、生上述反應，石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態的鐘乳石、石筍和石柱。 67我國制堿工業的先驅侯德榜在中國化學工業史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發展小化肥工業所做的貢獻。 81.在日常生活中常用做調味劑和防腐劑的是 A純堿 B酒精 C食鹽 D醋酸2.下列物質溶于水，其溶液

5、呈藍色的是 A食鹽B蔗糖 C硫酸銅D氫氧化鈉3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是 A稀硫酸 B食鹽水C石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水4.在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學家是 A侯德榜 B拉瓦錫 C道爾頓 D湯姆生5.HCl、NaOH、NaCl三種物質的溶液的pH值由大到小的順序是_。 課堂練習：9練習:(1)Ba(OH)2+H2SO4(2) Ca(OH)2+HCl(3) NaOH+HNO3(4) Cu(OH)2+HCl (5) Fe(OH)3+H2SO4(6) CaCO3+HCl (7) Ba(NO3)2+H2SO4(8) AgCl+HNO3(9) NaCl+HNO310四、鹽的通性1.鹽的分類

6、正鹽酸式鹽堿式鹽酸跟堿完全反應的產物酸中的氫離子部分被中和的產物堿中的氫氧根離子部分被中和的產物 此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統稱。112.鹽的化學性質金屬+鹽新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把 的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置 關；鹽必須是 鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽12鹽+酸新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽+堿新鹽+新堿條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀13五、復分解反應1.概念由兩種化合

7、物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽142.條件只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。3.鹽的溶解性15判斷下列反應能否發生，能的寫出化學方程式。 碳酸鋇和鹽酸 氫氧化鎂和硝酸鉀 硝酸銀和氯化鈉 硫酸和氫氧化鉀 碳酸鈣和硫酸鈉 氫氧化鈉和硫酸鋁 氯化鋇和硫酸銅 碳酸鉀和硝酸鋇16答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2A

8、l(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO317判斷下列反應能否發生，能發生反應的完成化學方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣 （4）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀 （8）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉18六、幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解194.銨根離子的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，現象：

9、有氣泡產生用紅色石蕊試紙檢驗，現象：試紙變藍3.氯離子的檢驗滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗201、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB213、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D224、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種