1、本章知識體系構(gòu)建與微型專題重點突破第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律王德軍學(xué)習目標1.根據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，學(xué)會解答元素及化合物問題的方法。2.元素的原子結(jié)構(gòu)及各構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，元素、核素和同位素的概念，元素的位置和原子結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系，元素在周期表中性質(zhì)的相似性和遞變性，微粒半徑大小的比較等微型專題性的問題。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：從原子結(jié)構(gòu)認識元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.證據(jù)推理與模型認知：根據(jù)元素周期表和元素周期律建立相關(guān)知識應(yīng)用的思維模型。一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)118種元素編排原則二、元素周期表和元素周期律二、元素周期表和元素周期律1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)

2、金屬活動性順序表判斷，越靠前，金屬性越強。根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強。根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷，金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若XnYXYm，則Y比X金屬性強。2.元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。根據(jù)對應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱

3、判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若AnBABm，則B比A非金屬性強。微型專題重點突破1、某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3 B.H3PO4C.H2SO4 D.HClO4一、核外電子排布問題二、元素周期律序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱 2、下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖恰叭础狈?/p>

4、比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：一般情況下，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。思維模型三、微粒半徑大小比較思維模型三、微粒半徑大小比較3、下列粒子半徑大小比較正確的是A.NaMg2Al3O2B.S2ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNa元素推斷的解題思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。四、根據(jù)“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素四、根據(jù)“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素4、 科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的