1、第一節 原子結構第五章 原子結構和元素周期律綦江實驗中學高三化學備課組2010級高考第一輪復習1第1頁，共101頁。1.三種微粒 1）比較微粒 質量 相對質量 電性 意義質子 1.672610-27kg 1.007 一個單位正電荷 決定元素的種類中子 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性 決定同位素和質量數 電子 9.109510-31kg 1/1836 一個單位負電荷 價電子決定元素化性原子核原子2）原子組成符號 AZX質子：Z 個中子：A-Z 個核外電子：Z個3）兩個關系式對于原子（呈電中性）：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N） 原子序數=核電荷數=質子數=原子核外

2、電子數思考：對于陰、陽離子，這兩條等式還能完全成立嗎？三種微粒六種量，兩素概念算清帳.2第2頁，共101頁。原子(電中性):核電荷數=質子數=原子核外電子數質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N） 陽離子:核電荷數=質子數=原子核外電子數+n 質子數核外電子數 陰離子:核電荷數=質子數=原子核外電子數n 質子數 E (硒) E (砷) E (硒) E (溴) E (硒) 15第15頁，共101頁。(3)估計1mol氣態 Ca 原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍 _ E _(4)10號元素E值較大的原因是_419kJ/mol738kJ/mol它具有8電子穩定結構 16第16頁，共101頁。

3、二、元素周期表1、編排原則 按 遞增的順序從左向右排列 把 相同的排為同一橫行 把 相同的排為同一縱行原子序數電子層數最外層電子數17第17頁，共101頁。1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系 族周期過渡元素2、結構18第18頁，共101頁。19第19頁，共101頁。20第20頁，共101頁。21第21頁，共101頁。22第22頁，共101頁。23第23頁，共101頁。24第24頁，共101頁。25第25頁，共101頁。26第26頁，共101頁。27第27頁，共101頁。28第28頁，共101頁。29第29頁，共1

4、01頁。30第30頁，共101頁。31第31頁，共101頁。32第32頁，共101頁。33第33頁，共101頁。34第34頁，共101頁。35第35頁，共101頁。36第36頁，共101頁。1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He 2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素數目周期過渡元素37第37頁，共101頁。He 21243567B硼Al鋁Si

5、硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系全是金屬元素的主族 全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是 （金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族 第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素38第38頁，共101頁。39第39頁，共101頁。小結：元素周期表族周期三長三短一不全短周期長周期不完全周期七個主族(A)七個副族(B) VIII族 0族七主七副零八族(由長周期、短周期共同構成)(完全由長周期構成) (第8、9、10共

6、3個縱行)(稀有氣體)第1周期： 種元素第2周期： 種元素第3周期： 種元素第4周期： 種元素第5周期： 種元素第6周期： 種元素第7周期：最多容納 種元素2881818323240第40頁，共101頁。練 習1、國際無機化學命名委員會在1999年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族序數取消，由左及由改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規定，下列說法不正確的是( ) A、第16列元素的最高價氧化物的化學式為RO3 B、第2列元素中一定沒有非金屬元素 C、第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4 D、第14列元素所形成的化合物種類最多C2.某元素的原子組

7、成是80X，它處于周期表 周期 族，它的原子核中有 個中子，它與原子序數為12的元素形成的化合物的化學式是 。 35第四A45MgBr241第41頁，共101頁。3、根據敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（ ） A、X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 B、Y元素的原子最外層上有2個電子 C、Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結構相同 D、R元素在化合物中無變價C 4、下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數字為原子序數），其中X為35的是( )AD42第42頁，共101頁。5、某周期IIA族元素的原子序數為x，則同周期的IIIA 族元素的原子序數為( ) A、只能是x+2 B

8、、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+256、(05年全國)同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46DD43第43頁，共101頁。3、原子結構、化合價與元素周期表的關系（1）原子序數=核電荷數=質子數（2）周期數=電子層數（3）主族序數=最外層電子數=最高正價=價電子數（4）主族元素負價=主族序數8（5）主族序數的奇偶性與化合價的奇偶性 （價奇序奇，價偶序偶） 如：S：-2，0，+2，+4，+6 Cl：-1，0，+1，+3，+5，+7 N：-3，0，+1，+3，+5+2（NO），+4（NO2、N2O4）44第4

9、4頁，共101頁。 例. X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物 X2Y3 ,已知 X 的原 子序數為n，則Y的原子序數不可能為（ ） A、n+1 B、n+4 C、n+3 D、n-5B45第45頁，共101頁。族周期1234567A A A A A A A 0金屬性增強金屬性增強非金屬性增強稀有氣體元素BAlSiGeAsSbTePoAtHBe非金屬性增強4、元素周期表中元素性質的遞變規律46第46頁，共101頁。元素的金屬性判斷依據1、根據元素周期表2、與水（或酸）反應的難易3、與鹽溶液之間的置換反應4、金屬陽離子的氧化性強弱5、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱6、原電池的正負極反應7、電解池的

10、放電順序元素的非金屬判斷依據1、根據元素周期表2、非金屬單質與氫氣化合的難易以及氫化物的穩定性3、非金屬的置換反應4、非金屬陰離子還原性的強弱5、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱元素金屬性以及非金屬性的判斷依據47第47頁，共101頁。例、運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（ ） A、鈹的氧化物的水化物可能具有兩性 B、At2為無色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸 C、硫酸鍶是難溶于水的白色固體 D、硒化氫是無色、有毒、比H2S穩定的氣體三、元素周期表的考查1、元素周期律知識的應用AC48第48頁，共101頁。尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑

11、、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料49第49頁，共101頁。例1、短周期元素A、B、C原子序數依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是（ ） A、原子半徑：ABC B、沸點：A的氫化物低于C的氫化物 C、B的硫酸鹽溶液pH基礎知識激活思維354第54頁，共101頁。4.共價鍵 (1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 (2)表示：電子式和結構式

12、。寫HCl、N2、CO2的電子式和結構式：電子式：_、_、_結構式：_、_、_:H:Cl:N N:O:C:O:HClNN O=C=O上述物質中：含有極性鍵的是_；所有原子最外層均滿足8電子結構的是_。N2、CO2HCl、CO2基礎知識激活思維455第55頁，共101頁。氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是 ( )HNHHA.一個D2O分子所含的中子數為8B.NH3的結構式為C.HCl的電子式為D.熱穩定性：H2SHF:H+:Cl:-:B基礎知識激活思維556第56頁，共101頁。下列分子中，所有原子均為8電子結構的是 ( )A. BeCl2 B. H2S C

13、. NCl3 D. SF6C基礎知識激活思維657第57頁，共101頁。5.電子式書寫方法 (1)陰、陽離子要注明電荷數和電性種類。 (2)陰離子或多原子構成的陽離子要加括號。 (3)要注意化學鍵中原子是否直接相鄰(如： Na2O、Na2O2、Mg3N2、CaC2等)。 (4)要注意離子化合物和共價化合物表示的區別。 (5)要注意電子式與結構式的關系。基礎知識58第58頁，共101頁。A.寫出下列物質的電子式：KOH_H2O_H2O2_Na2O2_B.上述物質中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是_；既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是_；既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_。Na2O2H2O2KOH:

14、K+:O:H-:H:O:H:H:O:O:H:Na+:O:O:2-Na+:基礎知識激活思維759第59頁，共101頁。6.分子結構和分子間作用力(1)分子間作用力(范德華力)：使分子聚集在一起的 作用力。對于組成和結構相似的物質，相對分子質量 越大，分子間作用力越大。(2)氫鍵：是一種特殊的分子間作用力，其能量介于化 學鍵與分子間作用力之間。氫鍵存在于原子半徑很小 的元素(F、O、N)與氫結合的化合物之中，如NH3、 H2O、HF、C2H5OH等分子間可以形成氫鍵，使其物 質的熔沸點升高，溶解度增大?；A知識60第60頁，共101頁。 下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，

15、每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 ( )沸點/oCA.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4D基礎知識激活思維8-150-100-500501002435周期a61第61頁，共101頁。(3)分子的分類據整個分子的電荷分布是否均勻、對稱可以分為：非極性分子(分子內電荷分布均勻、對稱)極性分子(分子內電荷分布不均勻、不對稱)分子注意： 根據相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。 在物質的分離、提純過程中，常依據“相似相溶原理”來選取萃取劑?；A知識62第62頁，共101頁。下列敘述正確的是 ( )A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個 H原子所組成的

16、三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4 個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2 個H原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子，分子中C原子不處 在2個O原子所連成的直線的中央C基礎知識激活思維963第63頁，共101頁?；瘜W鍵概念與分子結構1.離子鍵、共價鍵、金屬鍵的比較離子鍵金屬鍵成鍵元素成鍵粒子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間極性共價鍵非極性共價鍵一般是不同的非金屬元素之間一般是同種非金屬元素之間同種金屬元素陰、陽離子原子原子金屬陽離子與電子粒子間相互作用靜電作用共用電子對共用電子對靜電作用電子式舉例Na+ Cl: -:H:F:H

17、:HNa.重點知識64第64頁，共101頁。2.氫鍵 (1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X(N、O、F)與H原子形成強極性共價鍵，另一個分子中的原子半徑較小，非金屬性很強的原子Y(N、O、F)，在分子間H與Y產生較強的靜電吸引，形成氫鍵。 (2)表示方法：XHY(X，Y可相同也可不同，一般為N、O、F)。 (3)氫鍵能級：比化學鍵弱很多，但比范德華力稍強。重點知識65第65頁，共101頁。 (4)氫鍵作用：使物質有較高的熔沸點(例：HF、H2O、NH3等)；使物質易溶于水(例：NH3、C2H5OH、CH3COOH等)；解釋一些反常現象(例：水結冰體積膨脹、水和乙醇的恒沸混合物等)

18、。 (5)結合力強度順序：范德華力氫鍵化學鍵 締合分子的形成如(H2O)n、(HF)n等、某些分子晶體反常的熔沸點(如HF、H2O、NH3等)、密度的反常變化(如冰的密度比水小)等都能用氫鍵解釋。重點知識66第66頁，共101頁。 (6)氫鍵又分兩種： 分子間氫鍵，一個分子的XH鍵與另一個分子的原子Y相結合而形成的氫鍵，稱為分子間氫鍵；分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。 分子內氫鍵，一個分子的XH鍵與它內部的原子Y相結合而形成的氫鍵，稱為分子內氫鍵；分子內氫鍵的形成往往使化合物熔沸點降低。 通常把氫鍵看作是一種比較強的分子間作用力。重點知識67第67頁，共101頁。3.化學鍵、分子間作

19、用力、氫鍵的比較化學鍵分子間作用力氫鍵 概念范圍強度性質影響重點知識68第68頁，共101頁?；瘜W鍵分子間作用力氫鍵 概念相鄰的兩個或多個原子間強烈相互的作用把分子聚集在一起的作用力某些氫化物分子間存在的一種相互作用范圍強度性質影響重點知識3.化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較69第69頁，共101頁。化學鍵分子間作用力氫鍵 概念相鄰的兩個或多個原子間強烈相互的作用把分子聚集在一起的作用力某些氫化物分子間存在的一種相互作用范圍分子內或某些晶體內分子間HF、H2O、NH3等分子間強度性質影響重點知識3.化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較70第70頁，共101頁?；瘜W鍵分子間作用力氫鍵 概念相鄰的兩個

20、或多個原子間強烈相互的作用把分子聚集在一起的作用力某些氫化物分子間存在的一種相互作用范圍分子內或某些晶體內分子間HF、H2O、NH3等分子間強度比較強烈比化學鍵弱很多比分子間作用力稍強性質影響重點知識3.化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較71第71頁，共101頁?；瘜W鍵分子間作用力氫鍵 概念相鄰的兩個或多個原子間強烈相互的作用把分子聚集在一起的作用力某些氫化物分子間存在的一種相互作用范圍分子內或某些晶體內分子間HF、H2O、NH3等分子間強度比較強烈比化學鍵弱很多比分子間作用力稍強性質影響主要影響分子的化學性質影響物質的熔、沸點等物理性質使HF、H2O、NH3等物質的熔、沸點反常重點知識3.化學

21、鍵、分子間作用力、氫鍵的比較72第72頁，共101頁。4.分子空間構型、鍵的極性與分子極性的關系單原子 分子雙原子 分子三原子 分子四原子 分子五原子 分子分子鍵的極性空間構型分子極性重點知識73第73頁，共101頁。單原子 分子雙原子 分子三原子 分子四原子 分子五原子 分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性空間構型分子極性重點知識4.分子空間構型、鍵的極性與分子極性的關系74第74頁，共101頁。單原子 分子雙原子 分子三原子 分子四原子 分子五原子 分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵

22、極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵空間構型分子極性重點知識4.分子空間構型、鍵的極性與分子極性的關系75第75頁，共101頁。單原子 分子雙原子 分子三原子 分子四原子 分子五原子 分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵空間構型直線形直線形V形直線形平面正三角形三角錐形正四面體形四面體形分子極性重點知識4.分子空間構型、鍵的極性與分子極性的關系76第76頁，共101頁。單原子 分子雙原子 分子三原子 分子四原子 分子五原子 分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性非極性鍵極性鍵極性

23、鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵空間構型直線形直線形V形直線形平面正三角形三角錐形正四面體形四面體形分子極性非極性非極性極性極性非極性非極性極性非極性極性重點知識4.分子空間構型、鍵的極性與分子極性的關系77第77頁，共101頁。 由非極性鍵構成的分子一般都是非極性分子。由極性鍵構成的分子，若能空間對稱，分子中電荷不顯電性，分子則無極性，這樣的空間對稱有三種： 一是直線形對稱，有：CO2、CS2、C2H2等； 二是平面對稱，分子構型為平面正三角形，有BF3、BBr3等； 三是立體對稱，分子構型為正四面體，常見有CH4、CCl4、SiH4等。重點知識78第78頁，共101頁?！纠?】下列關于粒子

24、結構的描述不正確的（ ） A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子 B.HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子 D.1mol D216O中含中子、質子、電子各10NA （NA代表阿伏加德羅常數）常見題型79第79頁，共101頁?！窘馕觥?本題主要考查原子與分子的組成與結構。H2S、NH3的價電子總數皆為8，H2S為三角形分子，NH3為三角錐形，故二者皆為極性分子，A項正確；不同元素間所形成的共價鍵皆為極性鍵，顯然HS-、HCl均含有18個電子，B項正確；CH2Cl2、CCl4均為四面體結構，但因CH2Cl2正負電荷的重心不重合為

25、極性分子，故C項不正確；經簡單計算可知D選項正確?！敬鸢浮緾常見題型80第80頁，共101頁。 最新研究表明生命起源于火山爆發，是因為火山爆發產生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結構，結合周期表知識，有關說法正確的是 ( )A.羰基硫屬于非極性分子B.羰基硫沸點比CO2低C.羰基硫的電子式為D.羰基硫分子中三個原子處于同一直線上D:S:C:O:常見題型舉一反三181第81頁，共101頁。粒子半徑大小的比較1.在中學要求的范疇內可按“三看”規律來比較粒子半徑的大小。 “一看”電子層數：當電子層數不同時，電子層越多，半徑越大。 “二看”核電荷數：當電子層數相

26、同時，核電荷數越大，半徑越小。 “三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。常見題型82第82頁，共101頁。2.判斷粒子半徑大小的規律： 同周期，從堿金屬到鹵素，原子半徑依次減小。 同主族，從上到下，原子或同價態離子半徑均增大。 同一種元素的不同粒子，核外電子數越多，粒子半徑越大。 例如：H-HH+；FeFe2+Fe3+ 電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑減小，如r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+) 對于電子數、電子層數、核電荷數均不相同的粒子則可通過參照物進行比較。常見題型83第83頁，共101頁?！纠?】 短周期元素W、X、Y、Z的

27、原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是 （ ）A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為XWYZ常見題型84第84頁，共101頁?！窘馕觥勘绢}主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結構等內容。由短周期元素Y原子的內層電子總數是其最外層電子總數的2.5倍，所以Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又同于W與X可形成共價化合

28、物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結構，A正確；CO2與SO2都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中CO鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為SiSCO,故D選項不正確。【答案】D常見題型85第85頁，共101頁。 A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是（ ）A.原子序數：ABCB.原子半徑：ABCC.離子半徑：A2-CB2+D.原子核外最外層電子數：ACBAC常見題型舉一反三286第86頁，共101頁。1.有關極性分子和非極性分子判斷 (1)單質分子均為非極性分子 (2)AB型分子全為極性分子 (3)根據同主族元素的相似性，由已知分子的極 性推斷未知分子的極性 (4)根據衍生物關系推斷 (5)根據已知的分子結構，結合“力的合成”方法 理解鍵的抵消推斷整和反思拓展87第87頁，共101頁。影響因素強弱判斷離子鍵共價鍵金屬鍵整和反思拓展88第88頁，共101頁。整和反思拓展影響因素強弱判斷離子鍵離子半徑和離子電荷共價鍵金屬鍵89第89頁，共101頁。整和反思拓展影響因素強弱判斷離子鍵離子半徑和