1、 化學(xué)就象你頭頂上的果實，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！ 祝你成功！物 質(zhì) 的 鑒 別江蘇省啟東中學(xué) 周勝英物質(zhì)的鑒別鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，用物理或化學(xué)的方法使之區(qū)分開來常見離子的檢驗（表一）所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH7藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀常見離子的檢驗（表二）鑒定離子所用試劑現(xiàn)象Cl鹽酸或可溶性鹽酸鹽AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42硫酸或可溶性硫酸鹽先滴加稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液先無沉淀，后有白色沉淀生成，不溶于酸常見離子的檢驗(表三)所用試劑現(xiàn)象CO32碳酸鹽溶液或固體稀鹽酸，澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁的

2、氣體生成NH4+銨鹽溶液或固體濃NaOH溶液，紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)物質(zhì)的鑒別常見題型有： 1、只用一種試劑的鑒別題 2、任選試劑的鑒別題（可用多種試劑） 3、不用其他試劑的鑒別題 4、混合物中物質(zhì)的鑒別 用一種試劑鑒別出HCl、NaCl、NaOH 三種無色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3例題1：1、只用一種試劑的鑒別題 用一種試劑鑒別K2CO3、AgNO3、NaCl三種無色溶液自主訓(xùn)練12、多種試劑分步鑒別法（分組法）鑒別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶

3、液 NaOH Na2CO3KNO3HClH2SO4紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClH2SO4KNO3NaOHNa2CO3BaCl2溶液BaCl2溶液無現(xiàn)象 HCl白色沉淀 H2SO4無現(xiàn)象 NaOH白色沉淀 Na2CO3請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化H2SO4HClNaCl自主訓(xùn)練2 請用合適的試劑鑒別以下五種白色粉末 ： CaCO3、CuSO4、NaCl、 Na2CO3、Na2SO4 合作與探究1：實驗方

4、案1CaCO3CuSO4NaClNa2CO3Na2SO4 水固體不溶解藍(lán)色溶液無色溶液CaCO3CuSO4NaClNa2CO3Na2SO4BaCl2無明顯現(xiàn)象有白色沉淀NaClBaSO4BaCO3鹽酸沉淀溶解沉淀不溶Na2CO3Na2SO4實驗方案2CaCO3CuSO4NaClNa2CO3Na2SO4 水固體不溶解藍(lán)色溶液無色溶液CaCO3CuSO4NaClNa2CO3Na2SO4無色酚酞變紅無明顯現(xiàn)象Na2CO3Na2SO4NaClBaCl2無現(xiàn)象生成沉淀NaClNa2SO4實驗方案3CaCO3CuSO4NaClNa2CO3Na2SO4鹽酸放出氣體藍(lán)色溶液無色溶液CaCO3Na2CO3CuS

5、O4NaClNa2SO4重取,水不溶CaCO3溶解Na2CO3BaCl2無現(xiàn)象NaCl白 Na2SO4不用試劑鑒別出CuSO4、NaOH、 Na2 SO4 、BaCl2和HCl溶液CuSO4 NaOH Na2 SO4 BaCl2 HClCuSO4藍(lán)色沉淀白色沉淀白色沉淀例題3：3、不用試劑鑒別不用試劑鑒別稀鹽酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液Na2CO3Ca(NO3)2KClNa2CO3Ca(NO3)2HClHClKCl4、混合物中物質(zhì)的鑒別合作與探究2： 有一瓶含鉀的未知溶液，其中可能含有的陰離子有SO42-、CO32-、Cl-中的一種或幾種，一個同學(xué)設(shè)計了以下實驗來鑒定其中所含的陰離子。 你認(rèn)為這個同學(xué)的判斷是否正確，如不正確請說出你的方法。過濾未 知 溶 液過量鹽酸無色溶液 澄清白色沉淀白色沉淀溶液白色沉淀硝酸銀溶液稀硝酸有CO32-有SO42-有Cl硝酸過量氯化鋇過量硝酸鋇石灰水無色氣體物質(zhì)的鑒別一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。正