1、課題 3 溶液的濃度 【 教學目標 】 學問與技能 1.把握一種溶液組成的表示方法 溶質的質量分數,并能進行溶質質量分數和簡潔運算； 2.正解懂得溶解度與溶質質量分數的關系； 3.初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合運算； 過程與方法 1.把握分析問題,解決問題的方法； 2.能找準各量的關系； 情感,態度與價值觀 通過對質量分數的運算, 引導同學查看標簽, 使同學熟識化學在生活中的意義, 培養學 生寵愛化學的情感； 【 教學重,難點 】 1,教學重點 （ 1）溶質的質量分數的概念及簡潔運算； （ 2）配制溶液的操作步驟； 2,教學難點 溶質的質量分數的有關運算； 【 教學方法 】 比較,歸

2、納,練習,對比,活動探究； 【 教具預備 】 老師用具：投影儀； 同學用具： 儀器：試管,天平,量筒,藥匙,燒杯,玻璃棒； 藥品：硫酸銅,水,氯化鈉； 【 課時支配 】 3 課 時 【 教學設計 】 （第一課時） 學習情境 呈現三種不同顏色的 CuSO4溶 液； 介紹 以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液； 設問 你觀看到了什么 .看到這些,你想到了什么 .同學發言 1 三種溶液顏色深淺不同； 2它們可能是不同物質的水溶液； 3它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液； 第 1 頁 共 10 頁 第 1 頁,共 10 頁活動探究 投影呈現 在三支試管中各加入 10 mL1 mL 水的質量大致

3、 1 g水,然后分別加入約 0 5 g, 1 g,1 5 為 g 固體硫酸銅,振蕩靜置； 比較三種 CuSO4 溶液的顏色； 在這三支試管中溶液的組成是否相 .判定溶液濃稀的依據 同 是什么 . 溶液顏色比 溶質的質量分 試管編號 溶劑質量 /g 溶質質量 /g 溶液質量 /g 較 數 123 同學活動 溝通活動結果 1填充上表結果 略 ； 2三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大；顏色越深,濃度越大； 3三種溶液所含溶劑質量相同,溶質質量不同,所以組成各不相同； 引導 濃與稀只能粗略地說明確定量的溶液里所含溶質的多少,但在實際應用中,經常要準 確知道確定量溶液里含有溶質的質量； 因此需要精確知道

4、溶液的組成； 那如何說明溶液的組 成呢 . 介紹 表示溶液組成的方法很多,中學主要學習溶質的質量分數； 板書 一,溶質的質量分數 1定義：溶質的質量與溶液的質量之比； 2定義式：溶質的質量分數 溶質的質量 = 溶液的質量 10 同學活動 同學領悟,記憶溶質的質量分數的定義及定義式； 爭辯 在上述活動探究中, 三種溶液中溶質的質量分數各是多少 中； 同學活動 匯報結果 三種溶液中溶質的質量分數為： 1溶質的質量分數為： 10 100 4 8； 2溶質的質量分數為： 1g 1009 1； 10 g 1g 第 2 頁 共 10 頁 .把運算結果填在上表的空欄 第 2 頁,共 10 頁3溶質的質量分數

5、為： g 100 13； 10 g g 過渡 依據以上所學,同學們練習配制兩杯簡潔的溶液,并用溶質的質量分數進行比較； 活動與探究 投影呈現 按下表所定的量配制氯化鈉溶液 水 =1 gcm -3溶質的質量分數 溶質質量 /g 溶劑質量 /g 10 90 20 80 同學活動 溝通試驗結果 1 2 10g 100 =10； 10g 90 g 20g 20 g 80 g 100 =20； 摸索 對兩氯化鈉溶液而言, 能否通過顏色判定溶液的濃稀呢 液的濃稀呢 . .我們通常接受什么方法比較溶 同學發言 1 氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀看確定溶液的依稀； 2可通過運算溶質的質量分數來比較各溶液

6、濃度的大小； 老師小結 溶質的質量分數能精確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對 生產,生活有很大的作用； 引導 請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數的哪類運算； 同學摸索總結 板書 二,溶液中溶質質量分數的運算 1已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數； 過渡 請用溶質的質量分數解決下述問題； 投影 例 1在農業生產上,常需要用質量分數為 .16的氯化鈉溶液來選種；現要配制 150 kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質量各是多少 的 爭辯 1 溶質質量與溶質質量分數,溶液質量的關系； 2溶液質量,溶質質量,溶劑質量的關系； 小結板書 1. 溶質質量 =溶液質量 溶質質量分數

7、 第 3 頁 共 10 頁 第 3 頁,共 10 頁2溶液質量 =溶質質量 +溶劑質量 同學活動 一名同學板演例題解析過程,其他同學提出異議；老師最終強調做題格式 解析：溶質質量 =溶液質量 溶質的質量分數 =150kg16=24kg 溶劑質量 =溶液質量 -溶質質量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需 24 kg 氯化鈉和 126 kg 水； 設問 如何將上述運算類型作以歸納 . 爭辯 ：略 小結板書 2 已知溶液質量和溶質的質量分數,求溶質和溶劑的質量； 引入 溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛,而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中 溶質的質量分數增大或減小呢； 爭辯 在

8、溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小 . 爭辯回答 1 增加溶質的質量,可使溶質的質量分數增大； 2增加溶劑質量,可使溶質的質量分數減小； 投影 用 A,B 兩個燒杯各取 90 克溶質的質量分數10的硝酸鉀溶液, 再向 A 燒杯中加10 g 為 入 硝酸鉀,向 B 燒杯中加入 10 g 水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解； 爭辯 1 原溶液中溶質的質量是多少 .溶液的質量是多少 .溶劑的質量是多少 .2向原溶液中增加 10 克硝酸鉀 全部溶解 或增 加 質量,溶液質量各是多少 .10 克水后,溶液中溶質質量,溶 劑 3上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數各是多少 . 同學活動 請三

9、名同學分別到黑板上板演,其余同學自己練習并提出異議 解析： 1溶液的質量 =90克 溶質的質量 =溶液質量 溶質的質量分數 =90 克 1=9 克 0=溶液質量 -溶質質量 溶劑的質量 =90 克 -9 克 =81 克 2 1增加 10 克硝酸鉀后： 溶質質量 =9 克 +10 克 =19 克 溶劑質量 =81 克不變 溶液質量 =19 克+81 克 =100 克 增加 10克 第 4 頁 共 10 頁 第 4 頁,共 10 頁即 90 克+10 克 =100 克 2加入 10 克水后： 溶質質量 =9 克 不 變 溶劑質量 =81 克+10 克 =91 克 增加 溶液質量 =9 克 +91

10、克 =100 克 增加 10 克 即 90 克+10 克 =100 克 3 1增加 10 克溶質后： 溶質的質量分數 溶質質量 = 溶液質量 10= 9 克 10克 100=19 9010克 克 注：如新增的 10 克溶質未完全溶解,就上述運算錯 誤； 2增加 10 克水后： 溶質的質量分數 溶質質量 = 溶液質量 10= 909 100=9 克 10克 克 小結 在原溶液中,如增加溶質質量就溶質和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數 上升；如增加溶劑質量,就溶劑和溶液的質量同時增加,溶液中溶質的質量分數降低； 課堂練習 在 40 克溶質的質量分數15的硝酸鉀不飽和溶液中, 加入 10 克

11、硝酸鉀或 10 克水, 運為 所得溶液中溶質的質量分算 數； 答案： 32, 12 本課小結 本節課學習了表示溶液組成的一種方法 溶質的質量分數；并能進行兩種簡潔 的運算,懂得了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的轉變情形并會運算； 作業 習題 1, 2 板書設計 課題 3 溶液的濃度 一,溶質的質量分數 1定義：溶質的質量與溶液的質量之比； 2定義式：溶質的質量分數 溶質質量 = 溶液質量 100 第 5 頁 共 10 頁 第 5 頁,共 10 頁二,溶液中溶質質量分數的運算 1已知溶質和溶劑的質量,求溶質的質量分數； 2已知溶液質量和溶質的質量分數,求溶質和溶劑的質量； 溶質質量 =溶液

12、質量 溶質的質量分數 溶液質量 =溶質質量 +溶劑質量； （其次課時） 復習 溶質質量分數的運算公式； 投影 將 1 g 食鹽放入燒杯中,再加入 9 mL 水,用玻璃棒攪拌,至溶解；再向上述燒杯中加 入 10 mL 水,攪拌； 水的密度 1 g cm-3 提問 1 試分別寫出稀釋前后溶質質量,溶液質量,溶質質量分數； 2分析各量的變化情形； 回答 1 稀釋前溶質質量是 1 g,溶液質量是 9 g,溶質質量分數為 10；稀釋后溶質的質量 是 1 g,溶液質量是 20 g,溶質質量分數是 5； 2稀釋后溶液質量增加,溶質質量分數減小,溶質質量不變； 爭辯 溶液稀釋問題解題的關鍵是什么 . 小結板書

13、 3溶液稀釋和配制問題的運算 關鍵：稀釋前溶質的質量 =稀釋后溶質的質量 50 投影 例題：化學試驗室現有 98的濃硫酸,但在試驗中常需要用較稀的硫酸溶液；要把 g 質量分數為 98的濃硫酸稀釋為質量分數20的硫酸溶液,需要多少克水 .為 設問 依據稀釋前后溶質的質量相等,怎樣列出運算的方程式 . 同學爭辯 提示 如設需要加入水的質量為 x,請同學們列出方程式； 同學活動 50g 98=50 g+x 20解析： 一名同學板演,其余同學在本上練習,老師強調做題格式 解法 1：解：設需加水的質量為 x； 50g 98=50 g+x 20 x=195 g 答：把 50 g 質量分數為 98的濃硫酸稀

14、釋成質量分數 為 提示 如設稀釋后溶液的質量為 x,請同學列出方程式； 同學活動 50g 98 =x 20解析： 同上方法 解：設稀釋后溶液的質量為 x； 第 6 頁 共 10 頁 20的硫酸溶液需加水 195 g； 第 6 頁,共 10 頁50g 98=x 2x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把 50 g 質量分數為 98的濃硫酸稀釋成質量分數 20的硫酸溶液需加水 195 g； 為 課堂練習 1 把 200g 20的食鹽水溶液稀釋成 10的溶液需加水多少克 .2把 30 g 質量分數為 20的氫氧化鈉溶液加水稀釋 到 分數為多少 . 答案： 1 200 g 2 6 10

15、0 g；此溶液中氫氧化鈉的質量 投影 某工廠化驗室配制 5000g20的鹽酸,需 38的鹽酸 密度為 1 19g cm-3多少毫升. 提問 此題與上述練習有何異同 .能否用體積直接帶入公式進行運算 . 回答 1 相同點都是溶液稀釋問題；不同點是上述練習中已知和求都指質量,而此題已知 質量求體積； 2溶質的質量分數是質量比不能用體積直接帶入公式運算； 提問 已知溶液體積,溶液密度,溶質質量分數,你能否寫出求溶質質量的運算公式； 回答并板書 溶質質量 =溶液體積 溶液密度 溶質的質量分數 設問 依據上述公式,并依據稀釋前后溶質質量相等,你能否列出方程式 . 解：設需 38%的鹽酸體積為 x； 50

16、00 g 20%=119 g cm-3 x 3,8% x 2211 m；答：需 38%的鹽酸 221l mL； 過渡 以上全部運算均是有關稀釋問題,在實際應用中我們經常遇到溶液間化學反應的問 題,需要用化學方程式解決溶質質量分數的運算問題； 板書 4. 溶質的質量分數應用于化學方程式的運算 投影 100 g 某硫酸溶液恰好 13 g 鋅完全反應；試運算這種硫酸中溶質的質量分 與 數； 提問 與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分 溶質,溶劑,溶液 . 回答 溶質與鋅發生化學反應； 爭辯 解出此題的關鍵是什么 . 總結 關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量； 設問 依據以上分析,求解此題； 解：設

17、 100 g 硫酸溶液中溶質質量 為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 x； 65 98 13 g x 第 7 頁 共 10 頁 第 7 頁,共 10 頁65 98 , 13g x x=196 g, 溶質質量 溶質的質量分數 = 溶液質量 10 g = 100=196； 100 g 答：這種硫酸中溶質的質量分數為 19 6； 小結 本節課學習了關于溶質質量分數的兩種運算類型；明白了不同運算類型的關鍵點,并 會分析題意,能找準各量之間的關系； 作業 習題 3, 4, 5, 6, 7,8 板書設計 3溶液稀釋和配制問題的運算 關鍵：稀釋前溶質的質量 =稀釋后溶質的質量 涉及到體積時： 溶質質量

18、=溶液體積 溶液密度 溶質的質量分數 4溶質的質量分數應用于化學方程式的運算； 注：參加化學反應的是溶液中的溶質； （第三課時） 提問 1 20 時,食鹽的溶解度是 36g,這句話的含義是什么 . 回答 2什么叫溶質的質量分數 .寫出溶質質量分數的運算公式； 設問 溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區分和聯系 . 板書 三,溶解度與溶質的質量分數間的區分和聯系 投影 區分： 溶解度 溶質的質量分數 概念 表示意義 條件 狀態 單位 同學活動 相互爭辯填寫上表 第 8 頁 共 10 頁 第 8 頁,共 10 頁 答案 1 確定溫度時, 100 g 溶劑中最多溶解溶質的質 量； 任意溶液中溶質質量

19、與溶液質量之比； 2. 表示某物質溶解才能的大小； 表示任一溶液的組成 即濃度的大小 ； 3 確定溫度時 不定溫度 4 飽和狀態 可飽和可不飽和 5 g 無單位 設問 兩個概念間有何聯系 . 爭辯 1 溶液是均一的,一種溶液各部分的溶質的質量分數是否相同 .2對飽和溶液來說,如溶劑的質量是 100 g,溶質的質量是多少 .3試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系； 小結 1. 一種溶液各部分的溶質的質量分數是相同的； 2對飽和溶液 某溫度 來說,如溶劑的質量是 的溶解度； 100 g,溶質的質量是該溫度下此溶質 3飽和溶液中溶質的質量分數 = 溶解度 10； 溶解度 100 g 板書 聯系：飽和溶液中溶質的質量分數 溶解度 = 溶解度 100 g 100 練習 1 把 40 g 20的食鹽水倒出一半,剩下的食鹽水中食鹽的質量分數是 數是 2在 60 時,硝酸鉀的溶解度是 110g,就 60 時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分 ； 答案 1 20 252 4 轉折提問 假如我們要配制溶質質量分數確定的溶液,需要哪些儀器和操作 . 引導分析,爭辯 總結板書 四,配制溶質質量分數確定的溶液 儀器：托盤天平,藥匙,量筒,玻璃棒； 步驟： 1運算, 2稱量,量取, 3溶