1、實驗活動4用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子新課講解課程學習目標熟練掌握溶解、過濾、蒸發等操作，認識化學方法在物質分離和提純操作中的重要作用。2 用化學方法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-；1新課講解海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽新課講解我們吃的食鹽是怎么來的？海水、鹽湖鹽井、鹽礦蒸煮晾曬提純 雜質可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸鹽 不溶性：泥沙粗鹽精鹽如何提純？新課講解一、基本實驗操作方法分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質新課講解1.分離和提純62.除雜原則：*不增（盡量少引入新雜質）*不減（不損耗樣

2、品）*易分（容易分離生成完全不溶物）*復原（除去各種過量雜質，還原到目標產物）注意：除雜試劑要適當過量；設計所加試劑的先后順序！新課講解注意事項（1）除雜試劑的選取 （2）試劑量：過量（3）加入順序除雜方法：沉淀法、氣化法沉淀法：將雜質離子轉化為沉淀 Cl- 、 SO42- 、 CO32-氣化法：將雜質離子轉化為氣體 CO32- 、 HCO3-新課講解向過濾器中傾倒液體時，必須使用玻璃棒引流；操作過程中一定要做到“一貼、二低、三靠“一貼” 是指濾紙緊貼漏斗內壁。“二低” 是指濾紙邊緣要低于漏斗邊； 過濾器中的液體液面要低于濾紙邊緣。“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒

3、下端要靠在三層濾紙一邊； 漏斗管末端要緊靠燒杯內壁。 3.過濾注意事項新課講解9蒸發操作蒸發操作時的注意事項？加入的液體不超過蒸發皿容積的2/3。蒸發過程中要用玻棒不斷攪拌（以防止溶液因局 部過熱而造成液滴飛濺）。加熱至有較多量晶體析出時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。熱的蒸發皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。4.蒸發操作新課講解10步 驟玻璃儀器玻璃棒的作用 （1）溶解： （2）過濾： （3）蒸發：燒杯、玻璃棒酒精燈、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒攪拌，加速溶解引流，防止液體外灑攪拌，使熱量散開溶解、過濾、蒸發操作中用到的儀器及作用新課講解考考你！ 過濾和蒸發都適用于固體和液體混合物的分離，他

4、們適用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發的方法進行分離。新課講解再考考你！若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？（1）若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾、蒸發 的方法。（2）若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種不溶于酸（或其他液體）（如 BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾、加Na2CO3沉淀、過濾的方法 。新課講解硫酸鹽CaCl2 、MgCl2粗鹽雜質不溶性 泥沙3新課講解二、設計實驗：除去粗鹽中的雜質18.08.2022141.粗鹽水（NaCl）雜質以

5、及除雜分析要除去可溶雜質離子是: 選擇要加入的除雜試劑:引入了新的離子:新課講解Ca2+ Mg2+ SO42-Na2CO3 NaOH BaCl2BaCO3HClCO32- OH- Ba2+溶解過濾調節pH值蒸發結晶除雜4新課講解2.粗鹽水除雜溶解 用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，時粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。5新課講解除去SO42-離子 向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液（約23mL），使SO42-與Ba2+完全反應生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置。靜置片刻，沿燒杯壁向上層清液繼續滴加23滴BaCl2溶液，若不出現渾濁，表明SO42-沉淀完全，若不出

6、現渾濁，繼續滴加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。6反應方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl新課講解除去Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液（約0.5mL）,使Mg2+與OH-完全反應生成Mg(OH)2沉淀；然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液（23mL）,使Ca2+、Ba2+（請思考：Ba2+是從哪里來的）與CO32-完全反應生成沉淀用與上一步同樣方法檢驗離子是否沉淀完全。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaClMgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)

7、2+ 2NaCl新課講解反應方程式：過濾，調節pH值,除去過量的NaOH和Na2CO3向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到沒有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或為酸性。將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質。NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2新課講解反應方程式：蒸發結晶用坩堝鉗將蒸發皿夾持到石棉網（或陶土網）上冷卻，得到去除了雜質離子的精鹽。將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干新課講解3.粗鹽提純的注意事項：粗鹽提純時，

8、除了要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入試劑的先后順序以及過量試劑的處理等問題。新課講解本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？加入除雜試劑的順序可以是：1、BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3、NaOH BaCl2Na2CO3HCl大家有沒有發覺其中的規律： 、只要Na2CO3加在 BaCl2之后便合理、最后加入的HCl只能適量新課講解4.問題和討論：新課講解.為什么每次所加的試劑都要略微過量？課本第七步加入鹽酸的目的是什么？第6步和第7步的操作順序

9、能否顛倒？為什么？BaCl2過量,確保硫酸根離子除盡.NaOH過量,確保鎂離子除盡.Na2CO3過量,確保鈣離子和第一步中過量的鋇離子除盡.HCl適量,中和第二步過量的的氫氧根離子和除第三步過量的碳酸根離子.這樣就不引進雜質了.不能，因為先加入鹽酸會導致碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀溶解。雜質試劑化學方程式Na2SO4BaCl2 （過）MgCl2NaOH （過）CaCl2BaCl2Na2CO3 （過）NaOH Na2CO3HCl （適）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO

10、3+ 2NaClNaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl新課講解5.粗鹽提純的化學方程式1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發順序進行的是（ ）A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水B課堂練習2.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（ ）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸課堂練習3.下列是有關實驗操

11、作的步驟和做法，不正確的是（）A粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發、洗滌B實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管， 最后停止加熱C不慎將濃硫酸灑在桌上，先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈D用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部C課堂練習4.在粗鹽提純的實驗中，蒸發時正確的操作是（）A把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發皿中發現大量固體時即停止加熱D課堂練習5.某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質量應為（）A15.5g B15.0g C14.5g D14.0gC新課講解課堂總結粗鹽提純的化學方程式：課堂小結雜質試劑化學方程式Na2SO4BaCl2 （過）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClMgCl2NaOH （過） MgC