1、2020-2021學年高一下學期第八單元達標檢測卷此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 化 學（B）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1市場上出售的紫葡萄，表皮上常附著一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應將葡萄浸泡在水中一段時間。這種有毒的鹽是A氯化鋇 B硫酸銅 C硝酸銀 D碳酸鈉【答案】B【解析】根據題目信息“表皮上常附著一些淺藍色的斑點”結合題目選項，應選擇硫酸銅，選B。22020年10月，第五屆模擬氣候變化大會在清華大學成功舉辦，氣候變化帶來的環境問題是人類面臨的最大威脅，下列有關環境的說法中正確的是A草木灰中鉀肥含量高，可以通過焚

3、燒秸稈增加土壤肥效B“爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇”，應把節日燃放煙花的傳統發揚光大C“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”“PM2.5”等都與汽車尾氣排放有關D綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理【答案】C【解析】A焚燒秸稈，會產生大量煙霧，對空氣造成污染，給環境造成巨大影響，嚴重影響到人們的日常生活，故A錯誤；B爆竹爆炸會污染空氣和產生紙屑，污染環境，故B錯誤；C光化學煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的；汽車尾氣是主要的污染物排放源，近年來城市的汽車越來越多，排放的汽車尾氣是產生霧霾的一個因素，故C正確；D綠色化學的核心是從源頭上減少對環境的污染，所以不能產生污染后再

4、利用化學原理對環境污染進行治理，故D錯誤；答案選C。3在冶金工業上，均能用化學還原劑制得的一組金屬是AZn、Fe、Cu BNa、Zn、Fe CNa、Mg、Al DMg、Zn、Fe【答案】A【解析】根據金屬活動性順序有下列冶煉方法：KAl，用電解法；ZnCu用還原劑(如H2，CO等)還原法；Hg和Ag用加熱分解法。答案選A。4食品安全和化學科學密切相關，下列說法不正確的是A可用聚乙烯制作食品包裝袋B瘦肉精可提高生豬的瘦肉量，我們應向養豬廠家大力推廣C食用過量發色劑(主要成分為NaNO2)會引起人體中毒D綠色食品的生產須以生態環境較佳的地域為基地，并采用綠色生產技術和工藝【答案】B【解析】聚乙烯無

5、毒，可用于制作食品包裝袋，故A項說法正確；“瘦肉精”能誘發惡性腫瘤，對人體有危害，養豬場應禁止使用，故B項說法錯誤；亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康，可能致癌，故C項說法正確；綠色食品是指在良好的生態環境中，通過無污染的生產過程生產出的安全營養、無公害的食品，故D項說法正確。5下列說法不正確的是A廢舊金屬的回收再利用，有利于環境保護B金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同C地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應提高金屬礦物的利用率D從自然界中獲得金屬單質均需要通過化學方法【答案】D【解析】A金屬礦物資源是有限的，要回收再利用廢舊金屬，A項正確；B金屬活動性不同，金屬陽離子被還原的難易程度不同，冶煉方法

6、不同，B項正確；C金屬礦物資源是有限的，因此，應提高金屬礦物的利用率，C項正確；D自然界中的絕大多數金屬元素以化合態形式存在，這些金屬單質的獲得需要通過化學方法，極少數金屬元素如Au、Pt等以游離態形式存在，這些金屬單質的獲得只需要通過物理方法(如富集法)，D項錯誤；答案選D。6鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是A工業上可以利用鋁熱反應的方法冶煉金屬鎂B鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬C鋁熱反應體現了鋁的還原性D實驗現象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出【答案】A【解析】鋁的金屬活潑性弱于鎂，則不可用鋁熱反應制取鎂，工業上常用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，A錯誤；鋁的

7、還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬，B正確；金屬鋁和金屬氧化物之間反應可以用于高熔點金屬的冶煉，鋁熱反應體現了金屬鋁的還原性，C正確；鋁熱反應的實驗現象為反應劇烈，火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出，D正確。7下列有關環境保護的敘述不正確的是A形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業生產過程中產生的廢氣C農田秸稈直接焚燒既省時又省力，應大力推廣D燃煤煙氣脫硫的石灰石石膏法，可將煙氣中的二氧化硫轉化為硫酸鈣【答案】C【解析】A形成酸雨的主要物質是SO2、NO2、NO等，A正確；B化石燃料燃燒的廢氣主要是硫的氧化物和氮氧化物

8、，造成大氣污染，B正確；C農田秸稈直接焚燒會造成空氣污染，C錯誤；D燃煤煙氣脫硫的石灰石石膏法，先發生CaCO3=CaO+CO2，再發生2SO2+2CaO+O2=2CaSO3，D正確；故選C。8“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向。“綠色化學”的要求是從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學，它包括“綠色生成”和“綠色銷毀”等內容。在整頓音像市場的活動中，查封了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下屬于“綠色銷毀”的是A潑上汽油焚燒 B傾倒于江河之中C深埋于土中 D碾壓粉碎后回收利用【答案】D【解析】光盤的材質是塑料，B、C中的措施會造成白色污染；A項中措施會釋放大量有害氣體，均

9、不符合綠色化學的理念；D項中措施既可減少污染，又能節約資源。9非結合膽紅素(VCB)分子有還原性，被氧化后與鈣離子結合生成膽紅素鈣，形成膽結石。下列方法能預防膽結石的方法是A適量服用維生素 E、維生素 C 等抗氧化自由基可防治膽結石B不食用含鈣的食品C大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結石生成D常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀【答案】A【解析】A低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基有還原性，能防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基，可以防止膽結石，選項A正確；B不食用含鈣的食品，會導致人體缺鈣，選項B錯誤；C純堿能與鈣離子反應，形成沉淀，選項C錯誤；D人體的體液平衡需維持一定濃度的鈣離子，且碳酸鈣等

10、沉淀難溶于水，選項D錯誤；答案選A。10海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。如圖為從海帶中提取碘的工業生產過程，有關說法錯誤的是A生產過程中通常將干海帶粉碎的目的是增大海帶與水的接觸面積B干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗C工業上不直接從海水提取碘的原因是海水中碘的濃度很低D從海帶中提碘的過程有利用了氧化還原反應原理【答案】B【解析】A干海帶粉碎的目的是增加海帶與水的接觸面積，有利于海帶中的碘化物充分溶于水中，A說法正確；B淀粉遇到碘單質變藍，與碘離子不發生顏色反應，所以不能用淀粉檢驗碘離子，B說法錯誤；C海水中的碘化物的濃度很低，不能直接提取，應濃縮后再提取，C說法正確；D碘離子轉化

11、為碘單質的反應屬于氧化還原反應，D說法正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列說法中錯誤的是A煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料B石油的分餾是物理變化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料C與煤、石油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料D乙醇是一種可再生能源，其優點是完全燃燒的產物不污染環境【答案】A【解析】A煤的氣化和液化等過程中均有新物質產生，因此均是化學變化，A錯誤；B石油的分餾過程中沒有產生新物質，屬于物理變化，石油的分餾可得到汽油、煤油、柴油等燃料，B正確；C天然氣

12、的主要成分是甲烷，完全燃燒產生二氧化碳和水，因此與煤、石油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料，C正確；D乙醇是一種可再生能源，完全燃燒產生二氧化碳和水，因此其優點是完全燃燒的產物不污染環境，D正確；答案選A。12溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g/L，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質溴。下列有關說法正確的是A向苦鹵中通入氯氣發生反應的離子方程式為Br+Cl2=Cl+Br2B向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被還原C將單質溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D將單質溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑

13、進行萃取【答案】D【解析】A項，離子方程式未配平，錯誤；B項，向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被氧化，錯誤；C項，裂化汽油中含有大量不飽和烴，會與溴發生加成反應，因此不能用作溴的萃取劑，錯誤；D項，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不與之發生反應，苯、CCl4與水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正確。 13乙醇可通過淀粉等生物質原料發酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反應吸收255.58kJ能量b部分催化氧化：CH3CH

14、2OH (g)+eq f(1,2)O2(g)3H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反應吸收13.76kJ能量則下列說法錯誤的是A從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值B從能量消耗的角度來看，a路線制氫更加有利C降低溫度，可提高b路線中乙醇的反應速率Da路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產中意義不大【答案】BC【解析】相同質量的乙醇，a路線生成的氫氣多；b路線需要的能量遠遠小于a路線；降低溫度，反應速率減小。14某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示：下列說法錯誤的是A若在實驗室進行操作，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B加入足量的石灰漿發生的反應為

15、非氧化還原反應C操作是蒸發濃縮、冷卻結晶D在整個制備過程中，未發生置換反應【答案】A【解析】A操作是過濾，所需玻璃儀器除了漏斗和燒杯，還有玻璃棒，A錯誤；B加入足量的石灰漿目的是與溶液中的Mg2+發生復分解反應產生Mg(OH)2沉淀，反應過程中元素化合價不變，因此屬于非氧化還原反應，B正確；C從MgCl2溶液中得到含結晶水的MgCl26H2O晶體，操作方法是蒸發濃縮、冷卻結晶，C正確；D在整個制備過程中，發生的反應類型有復分解反應、氧化還原反應、分解反應，未發生置換反應，D正確；故合理選項是A。15下列有關物質的工業制法中，正確的是A制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaClB煉銅：電解

16、精煉黃銅礦得到純度為99.9的銅C制硅：用一氧化碳還原二氧化硅得硅D制鋁：電解液態氯化鋁得鋁【答案】A【解析】A海水中含有大量NaCl，粗鹽經提純后得到精鹽，電解熔融NaCl：2NaCleq o(=,sup7(通電)2Na+Cl2，得到金屬鈉，故A正確；B黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經過冶煉后得到粗銅，粗銅進行電解經電解精煉得到99.9%的銅，故B錯誤；C一氧化碳還原二氧化硅得到粗硅，粗硅再與氯氣反應得到SiCl4，再與氫氣反應得到純硅，故C錯誤；D氯化鋁為共價化合物，液態氯化鋁不導電，無法電解，故D錯誤；綜上所述答案為A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16如圖是兩種化肥標簽的一部分

17、，請回答：(1)從標簽上看，兩種化肥具有的共同物理性質之一是_；碳酸氫銨不同于尿素的化學性質是_。 (2)這種尿素和碳酸氫銨的含氮的質量分數之比為_。 (3)從含氮量角度，50kg這種碳酸氫銨相當于_kg(精確到0.1)這種尿素。 【答案】(1)可(或易)溶于水受熱易分解(2)238(3)17.4【解析】(1)根據化肥標簽中的內容可知，避免雨天施用、防潮，說明兩種化肥可(或易)溶于水；NH4HCO3放于陰暗處，避免高溫天氣施用，說明NH4HCO3受熱易分解。(2)46.0%16.0%=238。(3)只要兩種氮肥含氮元素質量相等即可。50kg16.0%=m46.0%，m17.4kg。172017

18、年初，我國北方大部分地區出現了嚴重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環境污染，已成為人類面臨的重大挑戰。(1)氫氣是人類理想的能源，為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發且比較經濟的制氫氣的方法是_(填序號)。電解水鋅與稀硫酸反應光解海水制得氫氣后還需要解決的問題是_(寫出其中一個)。(2)將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：a6CO2+6H2Oeq o(,sup7(光合作用),sdo6(葉綠素)eq o(C6H12O6,sdo7(葡萄糖)+6O2bCO2+3H2eq o(,sup7(催

19、化劑),sdo6()CH3OH+H2OcCO2+CH4eq o(,sup7(催化劑),sdo6()CH3COOHd2CO2+6H2eq o(,sup7(催化劑),sdo6()CH2=CH2+4H2O以上反應中，最節能的是_，原子利用率最高的是_(填字母)。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發生加聚反應可生成高分子化合物，寫出A的結構簡式：_。【答案】(1)貯存和運輸(寫出一個即可)(2)ac(3)【解析】(1)都不符合經濟原則，既可開發又較經濟。制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運輸。(2)節能中的“能”指人類提供的能量。利用太陽能是最節能的措施之一，而光

20、合作用就是充分利用太陽能；原子利用率最高的化學反應是產物只有一種的化合反應、加成反應、加聚反應等。a利用太陽能，最節能；c中無副產物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的結構可推知A的結構簡式為。18已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2(不溶于鹽酸和水)、。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：請回答下列問題：(1)沉淀B的成分是_，沉淀C的成分是_。(2)由沉淀F生成物質M的化學方程式為_。(3)由物質M制取鋁的化學方程式為_。(4)溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為_。【答案】（1）SiO2 Mg(OH)2和Fe(OH)3 （2）2Al(OH)3eq o(=,sup7

21、()Al2O3+3H2O （3）2Al2O3(熔融)eq o(=,sup8(電解),sdo8(冰晶石)4Al+3O2 （4）Al3+4OH=AlOeq oal(,2)+2H2O 【解析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO，因Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應；除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應；結合流程可知，加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，A中加入過量燒堿，沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D為NaAlO2，D中通入過量二氧化碳，溶

22、液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，經電解氧化鋁可得到Al。(1)由上述分析可知，沉淀B的成分是SiO2，沉淀C為Mg(OH)2和Fe(OH)3，故答案為：SiO2；Mg(OH)2和Fe(OH)3，(2)沉淀F轉化為物質M的化學方程式為2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O3+3H2O；(3)由物質M制取鋁的化學方程式為2Al2O3(熔融)eq o(=,sup8(電解),sdo8(冰晶石)4Al+3O2，故答案為：2Al2O3(熔融)eq o(=,sup8(電解),sdo8

23、(冰晶石)4Al+3O2；(4)由上述分析可知，溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為Al3+4OH=AlOeq oal(,2)+2H2O，故答案為：Al3+4OH=AlOeq oal(,2)+2H2O。19胃病是人類易患的疾病，“氫氧化鋁”是市場上一種常見的胃藥，下表是它的說明書。藥品名稱復方氫氧化鋁片成分每片含主要成分氫氧化鋁、硅酸鎂、顛茄流浸膏輔料淀粉、硬脂酸鎂適應癥用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸，也可用于慢性胃炎用法用量口服。成人一次24片，一日3次。飯前半小時或胃痛發作時嚼碎后服(1)氫氧化鋁可中和胃酸（鹽酸），該反應的化學方程式為_。(2)藥片中除含有鋁元素外，還

24、含有鎂、硅等元素，將藥品溶解在稀硫酸中，得到一種白色沉淀，此反應的離子方程式為_，說明_。將溶液分成兩份，向一份中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，現象為_；另一份逐滴加入氨水至過量，現象為_，反應的離子方程式為_【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ 硫酸的酸性比硅酸的強 先有白色沉淀產生且逐漸增多，后沉淀又逐漸減少到一定量后不再減少 有白色沉淀產生且逐漸增多至一定量后不再改變 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NHeq oal(+,4)，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHeq oal(+,4) 【解析】

25、(1)氫氧化鋁可與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)硅酸鎂與硫酸反應生成白色沉淀硅酸，離子方程式為MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+；根據強酸制弱酸原理，說明硫酸的酸性比硅酸的強；硫酸鋁、硫酸鎂能與NaOH反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂，隨NaOH的加入，溶液中鋁離子、鎂離子反應完全時，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉溶液，可觀察到先有白色沉淀產生且逐漸增多，后沉淀又逐漸減少到一定量后不再減少；而氨水不能與氫氧化鋁反應，則加入氨水至過量時，可觀察到有白色沉淀產生且逐漸增多至一定量后不再改變；反應的離子方程式為Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NHeq oal(+,4)，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHeq oal(+,4)。20海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br。其目的是_。(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%。有關反應的離子方程式為_。(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法。查閱了有關資料知：Br2的沸點為59，微溶于水，有毒并有