1、2023年山東省菏澤市單縣蔡堂鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3參考答案：A解：X原子最外層電子排布為ns1，處于第A族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為2，AXYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2，故A正確；BX2YZ

2、3中Y的化合價為+4價，不符合，故B錯誤；CX2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故C錯誤；DXYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；故選A2. 化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結(jié)構(gòu)如右圖所示），它是香豆素類天然化合物。對M的性質(zhì)敘述正確的是（ ）A在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)BM不可能使酸性KMnO4溶液褪色CM可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。參考答案：C3. 反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)；H0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A加壓 B減壓

3、C減小E的濃度 D降溫參考答案：D略4. 工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ,對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A該反應(yīng)是置換反應(yīng) B氧元素的化合價降低CFe2O3發(fā)生還原反應(yīng) DCO為氧化劑參考答案：C略5. 參考答案：A6. 據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)；O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF6 。下列說法正確的是A該離子化合物中1mol陽離子中共有15mol電子 B該離子化合物中只含離子鍵C在此反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑 D每生成1mol O2PtF6 轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：A略

4、7. 下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 （ ）A、Al（OH）3Al2O3 B、Al2O3Al（OH）3C、AlAlO2 D、Al3+Al（OH）3參考答案：B8. 列物質(zhì)屬于食品添加劑的是ANaOH B工業(yè)NaCl C甲醛水溶液 D.胡蘿卜素參考答案：DNaOH有強腐蝕性、工業(yè)NaCl和甲醛水溶液含有毒物質(zhì)，不能作為食品添加劑。9. 分子式為C7H16，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略10. 化學(xué)反應(yīng)(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向

5、移動B體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D減小壓強，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D略11. 常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。 A.1：60 B3：1 C100：l D1：100參考答案：D12. 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A1 B3 C4 D6參考答案：D考點：原子核外電子排布 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為5228=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子

6、排布式，據(jù)此判斷解答：解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為5228=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級具有5個軌道，4個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有6個成對電子，故選D點評：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵13. 某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是 分子具有7個碳原子的芳香烴 分子中具有4個碳原子的烷烴分子中具有12個氫原子的烷烴 分子中具有8個碳原子的烷烴A B C D參考答案：C略14.

7、下列說法錯誤的是（）A已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺B在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小C在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，Z的濃度有可能是0.4 mol/LD未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能參

8、考答案：C解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2?N2O4是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確；B、將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，說明平衡左移，ac+d，故B正確；C、利用一邊倒全部轉(zhuǎn)化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C錯誤；D、太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能符合未來新能源的特點，故D正確故選：C15. 取代反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

9、的是 A丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)B乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng)C乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (每空2分，共8分) 某課外小組在實驗室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。 氨催化氧化的化學(xué)方程式為 。 若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。 甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說

10、明原因： 。 檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為 。參考答案：(每空2分，共8分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機物A是烴的含氧衍生物，為測定其組成有如下實驗結(jié)果： 在一定溫度和壓強下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍； 稱取7.6g有機物A，在過量氧氣中完全燃燒。將反應(yīng)后的混合氣體通過足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。 （1）確定A的分子式。 （2）若A物質(zhì)遇FeCl3溶液無顯色反應(yīng)。1molA只能與1molNaOH反應(yīng)，1molA與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2。試確定A的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）。參考答案：(1)Mr(A)=76Mr(H2)=762=152 A的實驗式是C8H8O3，式量為152，即實驗式就是分子式 （2 ） （鄰、間、對均可） 略18. 將等物質(zhì)