1、2023年安徽省合肥市長豐縣朱巷中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是 （ ）A. 乙酸的標準燃燒熱為870.3kJ?mol-1，則乙酸的燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH3COOH (l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H= -870.3kJ?mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

2、 H= -38.6 kJ?mol-1C. 碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-D. 氧化鋁溶于NaOH溶液： Al2O3 +2OH-+3H2O = 2Al(OH)4-參考答案：D略2. 兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發生反應2NO2 N2O4 H0，以下說法正確的是 ( )A反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）v（B）B反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）v（B）C兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同D反應達到平衡時

3、，兩容器內的壓強關系是p（A）p（B）參考答案：B略3. 對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2 + O2 2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是A降低溫度B增大壓強C使用催化劑D增大反應物濃度參考答案：C略4. 為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D參考答案：A5. 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略6. 下列事實能說明影響化學

4、反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（）ACu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快CN2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應DFe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素【分析】反應物本身的性質為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答【解答】解：A與硝酸、鹽酸的氧化性有關，反應由物質本身的性質決定，故A選；BCu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，為濃度影響化學反應速率，屬于外界因素對反應速率影響，故B不選；CN2和O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應物本身性質無

5、關，故C不選；DFe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快，與濃度有關，與反應物本身性質無關，故D不選故選A7. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）A.均減半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均減少1mol參考答案：C8. 某溫度下在體積不變的密閉容器中發生反應，若開始只充入和混合氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時減小了10%；若開始時只充入，達平衡時E的轉化率為 A.30% B. 60% C. 70% D. 40%參

6、考答案：C略9. 已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2CH2CH3 + 2NaBr應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是 ( ) A.CH3Br B. CH2BrCH2CH2CH2Br C.CH3CHBr2 D. CH3CH2CH2CH2Br參考答案：B略10. 一定條件下，在一體積不變的密閉容器中，能表示反應 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是 容器中氣體的密度不再發生變化X、Y、Z的濃度不再發生變化容器中的壓強不再發生變化單位時間內生成n molZ，同時生成2nmolYA B C D參考答案：

7、B略11. 下列敘述正確的是( )A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高參考答案：D略12. 下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求，無污染環境因素的是A乙烷與Cl2反應制氯乙烷B乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C乙酸和乙醇共熱酯化D乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產物乙醛參考答案：D13. 下列反應中化學鍵斷裂只涉及鍵斷裂的是()ACH4的燃燒 BC2H4與Cl2的加成反應CCH4與Cl2的取代反應 DC2H4被酸性KMnO4溶

8、液氧化參考答案：B略14. 以下關于雜化軌道的說法中，錯誤的是()AA族元素成鍵時不可能有雜化軌道B雜化軌道既可能形成鍵，也可能形成鍵C孤電子對有可能參加雜化Ds軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現參考答案：B略15. 已知，常溫下，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)8.31017 mol2L2，下列敘述中，正確的是A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色C將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀 D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶

9、體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:(1) 寫出本題中制備1,2二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_；_(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象_。(3) 容器c中NaOH溶液的作

10、用是_。(4) 某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因： _； _參考答案：(1) CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br (2) b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。 (3) 除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO2、SO2)。 (4)原因: 乙烯發生(或通過液溴)速度過快 實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170(答“控溫不當”亦可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 448mL (標準狀況)某氣態烴在中充分燃燒后，生成 2.64g；要

11、使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的這種烴求該烴的分子式，并寫出它的結構簡式和名稱。參考答案：標準狀況下448mL的氣態烴的物質的量為0.02mol；2.64g的物質的量為：0.06mol，則該氣態烴分子中的碳原子數為：3，的物質的量為0.04mol，所以1mol氣態烴消耗的物質的量為：2mol所以該烴滿足通式：，并且n=3，則該烴為，結構簡式為：，丙炔。18. 將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，充分反應后冷卻至室溫得到固體A。將質量為a的固體A加入到 300mL2molL1鹽酸中使之完全溶解。收集到氣體的體積V（標準狀況下測定）與加入固體A的質量a之間的關系如

12、圖所示。（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質量a3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當a3.2g，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣。試分析與計算：（1）3.2g固體A中所含的物質有_（2）3.2g固體A中各物質的物質的量分別為_，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為（忽略溶液體積的變化）；（3）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量a3.2g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V=_mL（用含a的代數式表示）。參考答案：（1）Fe,FeS（寫出名稱也可）（各1分） （2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol（各1分） c(H2S)=0.1molL1（2分）（3）280a672(24m3.2) 19. 在1 L含0001 molL SO42的溶液中加入001mol BaCl2，能否使SO42沉淀完全?(已知Ksp(BaS