1、2022年浙江省杭州市師范大學(xué)東城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：= B銅與稀硝酸反應(yīng)： = C向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：= D向Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液: =參考答案：D略2. 已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B

2、、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D3. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考答案：C4. （08年全國卷）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵 B. Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D. 該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2參考答案：答

3、案：B解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是 A. 常溫常壓下， CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 C. 1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：B略6. 某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+

4、、AlO2-、OH-參考答案：C略7. 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol參考答案：A略8. 鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是A、冷濃硝酸 B、硝酸銅溶液 C、稀硫酸 D、硝酸鐵溶液參考答案：D9. 圖標(biāo)所警示的是 （ ） A當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C當(dāng)心爆炸自然物質(zhì) D當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)

5、參考答案：答案：B10. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說法正確的是（）A為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑B高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用C石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維D從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：B考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；硅和二氧化硅專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取解答：解：

6、A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故A錯(cuò)誤；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故B正確；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故C錯(cuò)誤；D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及諸多社會(huì)熱點(diǎn)問題，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識(shí)的積累11. 常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B與分別用等濃度的硫酸

7、中和，消耗硫酸的體積：C與分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：D若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：參考答案：A12. 在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在下列實(shí)驗(yàn)操作中可能會(huì)引起儀器爆炸等安全事故的是()A用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D鈉與水反應(yīng)時(shí)，為了長時(shí)間觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案：D略13. 溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)

8、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是A 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 molL-1，則反應(yīng)的Hv(逆)D 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略14. 下列化學(xué)用語或模型表示正確的是AS2

9、離子的結(jié)構(gòu)示意圖： BNH3分子的比例模型：C氫氧化鈉的電子式： D乙炔的結(jié)構(gòu)式：HCCH 參考答案：D略15. 下圖為常溫下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是 AMOH在水中的電離方程式是：MOH=NOHB在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和CA點(diǎn)D點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)(忽略體積變化)D在D點(diǎn)時(shí)，存在c(H)c(OH)c(Cl)c(M)參考答案：C試題分析：常溫下0.1mol?L-1 MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，AMOH在溶液中部分電

10、離，用可逆號表示，則電離方程式為：MOHM+OH-，A錯(cuò)誤；B酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點(diǎn)表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點(diǎn)不是酸堿恰好中和的點(diǎn)，B錯(cuò)誤；CMOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確；D25mL0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）c（H+）c（M+）c（OH-），D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如

11、圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅瑢⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn): (1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_(2)加入濃硫的目的是_(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是_(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是_.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=

12、3.0mol/L，用鉑作電極電解此溶液。通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），停止通電。假設(shè)電解后溶液體積仍為1.0L，試求：（1）電解過程中，陰陽兩電極上析出物的成分及物質(zhì)的量；（2）原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量溶度和Cu2+的物質(zhì)的量溶度；（3）當(dāng)溶液中Cu2+恰好完全變成Cu時(shí)，所得溶液中c(H+)。參考答案：(1) 陰極：Cu 1mol H2 1mol 陽極：O2 1mol (2) 原混合溶液中c(Na+)=4.0mol/L c(Cu2+)=1.0mol/L(3) 電解后所得溶液中c(H+)=2.0mol/L略18. 參考答案：19. 三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材

13、料，可以通過下列流程來制備：（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)， （2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）稱取9.82g K3Fe（C2O4）3?3H2O固體加熱分解，在110時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42gCO的物質(zhì)的量為0.04mol計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的pH

14、；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）3?3H2O；（3）0.04mol；M中各成分的物質(zhì)的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體（1）加入H2C2O4調(diào)節(jié)溶液的pH的同時(shí)還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)C、Fe元素守恒和質(zhì)量守恒關(guān)系列式計(jì)算【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液

15、溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的：既可以參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，又可以調(diào)節(jié)溶液的pH（或避免生成氫氧化鐵），故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，發(fā)生反應(yīng)：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）3?3H2O，故答案為：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）3?3H2O；（3）9.

16、82g K3Fe（C2O4）3?3H2O固體加熱分解，得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M，nK3Fe（C2O4）3?3H2O=9.82 g/491 g?mol1=0.02mol，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是：0.06mol18g/mol=1.08g，M的質(zhì)量為5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量是9.82g1.08g5.42g=3.32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量是x，則28x+（0.09x）44=3.32，解得x=0.04mol，故答案為：0.04mol；nK3Fe（C2O4）3?3H2O=0.02 mol，n（C）=0.12mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，根據(jù)C元素守恒，碳酸鉀的物質(zhì)的量是0.12mol0.09mol=0.03mol，而5.42g M中n（K2CO3）=0.02 mol32=0.03 mol，由此可知另兩種物質(zhì)中不含碳元素，另兩種物質(zhì)的質(zhì)量為5.42g13