1、2022年河北省滄州市青縣馬廠中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）A. 煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程B. 動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C. 植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程D. 化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源參考答案：D試題分析：A煤燃燒放出熱量，是化學能轉化為熱能的過程，A錯誤；B動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程，B錯誤；C植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變

2、成化學能的過程，C錯誤；D一次能源是直接來自自然界而未經加工轉換的能源，化石燃料屬于一次能源，二次能源是由一次能源直接或間接轉換而來的能源，電能屬于二次能源，D正確，答案選D。2. 盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半 。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是 （ ）A31 B13 C21 D12 參考答案：B略3. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）Ac為陰極、d為陽極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略4. 在元素

3、周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農藥的材料D半導體材料參考答案：D略5. 下列關于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2B堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物參考答案：A略0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（ ）A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 5：2參考答案：B略7. 下列說法正確的是 ()ASO2的水溶

4、液能導電，所以SO2是電解質BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質C濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變D向0.2 molL1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過量，溶液的導電性先減小后增大參考答案：D解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導電，故亞硫酸是電解質而SO2不是電解質，故A錯誤；CaCO3的水溶液不能導電，但CaCO3在熔融狀態下能導電，CaCO3是電解質，故B錯誤；濃度均為0.1 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液里可自由移動的陰、陽離子數目沒有變，但體積變大，導電性減弱，故C錯誤；向0

5、.2 molL1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液恰好完全反應時，溶液的導電性最低，但隨著硫酸鈉的過量，溶液的導電性增加，故D正確。8. 將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（）A BCD1000VM（MV+2240）參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】計算溶質的質量分數，根據c=計算溶質的物質的量濃度【解答】解：標準狀況下，VLA該氣體的質量為Mg/mol=g0.1L水的質量為100ml1g/ml=100g，所以溶液的質量分數=所得溶液密度為g/cm3，所以溶液的物質的量

6、濃度c=mol/L故選：B9. 符合右圖中陰影部分的物質是：ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO3參考答案：A解析： B項為堿式鹽、銅鹽，C項不屬于碳酸鹽，D項屬于酸式鹽。10. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）A1 mol/L NaC1溶液中含有Na+的數目為NAB常溫常壓下,18克H2O所含分子數為1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA D1.7 g的OH離子中含有的電子數為0.1 NA參考答案：B略11. X、Y、Z、W四種短周期元素，有關數據如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價2+5、+3

7、、3+3+2下列敘述正確的是A. Y的簡單氣態氫化物的沸點高于同族相鄰元素的簡單氣態氫化物B. Z與X形成的化合物，既能溶于鹽酸又能溶于氨水C. W與Y元素形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D. X和Y的單質常溫下就很容易發生反應參考答案：A由元素的化合價可知Y為第A元素，N元素，X為第A族元素，則X為O，Z為Al，W應為第A族元素，結合半徑大小可知W為Mg，A、Y為N元素，其簡單氣態氫化物分子間形成氫鍵，沸點高于同族相鄰元素的簡單氣態氫化物，故A正確；B、Al2O3能與強酸和強堿反應，但不能與氨水反應，故B錯誤；C、AlN屬于原子晶體，只含有共價鍵，故C錯誤；D、N2和O2只在放電條件下才反應

8、，故D錯誤；故選A。12. 下列有關化學用語的表示方法中正確的是A. 氯元素的原子結構示意圖：B. 原子核內有8個中子的氧原子：188OC. N2的結構式：NND. 二氧化碳的電子式：參考答案：C【詳解】A.氯原子的核外電子排布為：2、8、7，故A錯誤；B.的質量數為18，質子數為8，即中子數為10，故B錯誤；C. N2中的N原子間以叄鍵連接，則N2的結構式：NN，故C正確；D. 二氧化碳中C與O原子之間形成兩對供用電子對，故D錯誤；故選C。13. 已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微粒總數是AZ BA CA+Z DA-Z參考答案：C略14. 不能用H+OHH2O表示

9、的反應是 A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應D硫酸與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B15. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 醋酸滴在石灰石上：CO32+2CH3COOHCH3COO+H2O+CO2B. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42-=BaSO4D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+參考答案：D【詳解】石灰石屬于難溶性物質，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏

10、離子反應,故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D。【點睛】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質量和電荷是否守恒，產物是否書寫正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 管道工人曾經用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為氧氣與氨氣的反應裝置。請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內固體可以選用_(選填序號)A二氧化錳 B堿石灰 C五氧化二磷(2)裝置F中發生反應的離子方程式為_；裝置E的作用是_；(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_。(4)裝置C

11、內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_；該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?_。參考答案：(1)B (2)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 (3)使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻 (4)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 32 將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）分析：(1)裝置A中的燒瓶內是制備氨氣的裝置，裝置A中的燒瓶內固體是堿石灰，氨水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。(2)堿石灰能

12、吸收水蒸氣，干燥氨氣，飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。(3)根據氣體的密度大小結合導管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度。(4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據離子方程式的書寫方法來書寫。(5)氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣。(6)根據氯氣的性質來確定尾氣處理的方法。詳解：（1）裝置A中的燒瓶內是制備氨氣的裝置，二氧化錳與濃氨水不反應，A錯誤；堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，氨水滴入堿石灰溶解放熱，氨氣放出，B正確；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反應，不能生成氨氣，C錯誤；正確選項B。(2) 裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣

13、和水，反應的離子方程式為4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O ；氯氣中含有氯化氫等雜質氣體，因此用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫；正確答案：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O； 除去氯氣中的氯化氫。（3）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應；正確答案：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。(4)氨氣和氯氣反應生成氯化銨，產生白煙，同時生成氮氣，反應的化學方程式：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；氮元素化合價由-3價升高到0價，做還原劑，氯元素由0價降低到-1價，做氧化劑，因

14、此8molNH3有2molNH3被氧化，因此該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為32；氯氣有毒，可以和堿反應，因此可以用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥管進行吸收；正確答案：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；32 ；將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）。試計算：（1）該合金中鋁的質量分數（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比參考答案：解：設合金中鎂和鋁的物質的量分別為X mol，Y mol，答：（略）（其它合理運算均得分）略18. (6分)某溫度下，將1molN2和 3molH2混合在一密閉容器中發生反應：，達平衡后，測得混合氣體的密度是相同條件下H