1、2023年云南省昆明市第十八中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（ ）A飽和氯化鐵和硫酸銅已經分層B陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開C濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同 DFe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同參考答案：D略2. 強弱電解質的本質區別是( ) A、導電能力 B、相對分子質量 C、電離程度 D、溶解度參考答案：C略3. 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業中的離子交換膜技術原

2、理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是A.從A口出來的是H2SO4溶液B.陽極反應式為2H2e=H2C.a是陽離子交換膜，允許H通過D.Na2SO4溶液從E口加入參考答案：A4. 下列反應一定屬于氧化還原反應的是A置換反應 B化合反應 C分解反應 D復分解反應參考答案：A略5. 下列解釋實驗事實的方程式一定正確的是（）A等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+Mg（OH）2+H2OB由水電離出來的C（OH）=1013mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+3H2+2Al3+C硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3

3、+12H+10IFe2+5I2+3NO+6H2OD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫 分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應；B、由水電離出來的C（OH）=1013mol/L的溶液是酸或是堿溶液；C、鐵離子、硝酸均具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，據此回答；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發生反應，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應

4、，氫氧化鋇剩余就不會出現沉淀，故A錯誤；B、水電離出來的C（OH）=1013mol/L的溶液中是酸或是堿溶液，加入鋁粉會發生金屬鋁和氫離子或是氫氧根離子之間的反應，故B錯誤；C、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子、硝酸具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質，Fe3+3NO3+12H+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C正確；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發生反應，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性，故D錯誤故選C點評：本題考查學生物質的性質以及離子反應方程式的書寫知識，注意氧化還原反應知識的應用是重點，難度中等6. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為

5、8電子結構的是 A.H2OB.NH3C.Cl2 D.BCl3參考答案：C7. 把下列物質的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質的是 ANa2CO3 BAlCl3 CNa2SO3 DNH4HCO3參考答案：A略8. 某主族元素R原子最外層有6個電子，則其最高價含氧酸鈉鹽化學式的通式為ANa2RO3 BNa3RO4 CNaRO3 DNa2RO4 參考答案：D略9. 下列說法正確的是 ( )A增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百

6、分數，增大化學反應速率參考答案：D略10. 178O和O原子的核外電子數( )A.大于 B小于 C等于 D不能肯定參考答案：C略11. 下列說法中正確的是()A焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化B在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同C反應放熱時，H0；反應吸熱時，H0D在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓參考答案：B略12. 分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種參考答案：C略13. 三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應得到：4

7、NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關NF3的敘述正確的是（ ）ANF3是一種極性分子 BNF3的還原性比NH3強CNF3中的N呈+3價 DNF3中的N采取sp2雜化成鍵參考答案：略14. 下列各物質中，一定互為同系物的是 A甲醛和CHO B醋酸和硬脂酸 C乙二醇和甘油 D參考答案：B15. 已知標準狀況下112LA氣體分子的質量為16g，則A氣體的摩爾質量是A16g B32g C64g/mol D32g/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)

8、6N4H然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：滴定時，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H 相當步驟：稱取樣品1.500 g步驟：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次步驟：實驗數據記錄ks5u滴定次數待測液的體積（mL）標準溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325

9、.000.2020.20根據上述實驗步驟填空：（1）滴定操作時，眼睛應觀察 （2）滴定終點的判斷方法是 （3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有 （填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質量分數為 參考答案：（1） 錐形瓶內溶液顏色的變化 （2） 最后一滴標準液加入時錐形瓶內溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化 （3） 無影

10、響 （4） 偏大 （5） 錐形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質量分數分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質量不超過300。求：（1）嗎啡的相對分子質量；（2）嗎啡的化學式。參考答案：解：（1）假設嗎啡分子中只有一個氮原子，嗎啡的相對分子質量為：285，由于嗎啡的相對分子質量不大于300，如果分子中有兩個氮原子，則其相對分子質量必超過300，所以嗎啡的相對分子質量為285。（2）求嗎啡分子中C、H、O的原子數：C原子數285H原子數285O

11、原子數285。由計算可知嗎啡的分子式為C17H19NO3答：（1）嗎啡的相對分子質量為285；（2）嗎啡的分子式為C17H19NO3。18. 在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質的量之比為14的N2 和H2，一定時間后達到平衡時，測得N2和H2的物質的量之比為15。計算平衡混合氣體中NH3的體積分數及N2的轉化率。在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應達平衡時有a molNH3生成，N2的轉化率為b。若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應達平衡時有3a molNH3

12、生成，N2的轉化率仍為b。則x_，y_。參考答案：略19. （10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定達到終點的現象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.