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文檔簡介
1、原子的電子殼層結構n123l001012ml00-1010-101-2-1012msZ2818一.泡利不相容原理 (1925年)在一個原子中, 不能有兩個或兩個以上的電子處在完全相同的量子態 ，即它們不能具有一組完全相同的量子數（ n， l ，ml ， ms ）.容納電子的最大數目n =1,2,3,.為主量子數 求解上述方程時可得以下一些量子數及量子化特性1 能量量子化和主量子數2 角動量量子化和角量子數電子繞核運動時的角動量為： 為角量子數例如，n =2時， =0，1相應的 當氫原子置于外磁場中，角動量L在空間取向只能取一些特定的方向，L在外磁場方向的投影必須滿足量子化條件3 角動量空間量子
2、化和磁量子數磁量子數Lz磁量子數 ml =0, 1 , 相應的例如， 時，zo4 電子的自旋和自旋磁量子數自旋角動量在外磁場方向上只有兩個分量:自旋角動量ms稱為自旋磁量子數式中自旋量子數 ，即SzS電子的自旋角動量和自旋磁量子數ozSz5 小結 原子中的電子的運動狀態可由四個量子數(n, l ,ml , ms) 來表示. 角量子數 l 決定電子的軌道角動量 磁量子數 ml 決定軌道角動量的方向 自旋量子數ms決定自旋角動量的方向 主量子數 n 決定電子的能量 基態徑向波函數和電子分布概率 氫原子的基態能量處于基態時 n = 1 l = 0徑向波函數方程解為其中將解代入方程得 基態徑向波函數電子出現在體積元dV的概率為： 令沿徑矢的概率密度為 p ,則電子出現在距核r r+dr的概率為由歸一化條件得基態徑向波函數為p(r)or 電子的分布概率r1r1電子云原子處于正常狀態時，每個電子都趨向占據可能的最低能級 二.能量最小原理 能級高低主量子數 n決定角量子數 l影響1s2s2p3s3p3d4s1 氫2 氦HHe123 鋰4 鈹LiBe22125 硼6 碳10 氖BCNe22222212613 鋁14 硅18 氬AlSiAr22222266622212619 鉀20 鈣KCa22226622661221
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