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理想氣體的絕熱過程 絕熱過程:氣體在狀態變化過程中系統和外界沒有熱量的交換。絕熱過程的熱力學第一定律: 理想氣體的絕熱過程一、 準靜態絕熱過程pV1V2pVO 例: 質量為2.810-3kg、壓強為1.013105Pa、溫度為27的氮氣, 先在體積不變的情況下使其壓強增至3.039105Pa, 再經等溫膨脹使壓強降至1.013105Pa , 然后又在等壓過程中將體積壓縮一半。試求氮氣在全部過程中的內能變化，所作的功以及吸收的熱量，并畫出p-V圖。解：V3V4132V1V/m3p/(1.013105Pa)O T不變， Q = W，熱量轉變為功 p不變， Q = W+ E，熱量轉變為功和內能V3V4132V1V/m3p/(1.013105Pa)O等壓過程：V3V4132V1V/m3p/(1.013105Pa)O絕熱過程的功：絕熱過程內能增量：絕熱方程：絕熱方程的推導：由理想氣體的狀態方程：兩邊微分：兩邊積分：消去p：消去V：絕熱線和等溫線絕熱方程：化簡：等溫方程：結論：絕熱線在A點的斜率大于等溫線在A點的斜率。pVA絕熱等溫O非靜態絕熱過程絕熱自由膨脹 手放在壓力鍋上方，為什么

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