1、2008年普通高等學校招生全國統一考試（廣東卷B）化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.5Sn119選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）1.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是A. Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素2.海水是一個巨大的化

2、學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能3.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應4.下列實驗能達到預期目的的是A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B

3、.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖5.用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：Ag+e - =Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A. B.C.D.6.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消

4、耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O37.某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是A. B.C.D.8.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是A.abB.a=bC.abD.無法確定9.已知Ag2SO4的KW

5、為2.010-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）10.設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA2與足量H

6、2O反應，轉移的電子數為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA2分子數為0.10nA11.下列化學反應的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O12.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品

7、起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕13.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ314.下列有關能量轉換的說法正確的是A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量

8、均來源于太陽能C.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g）WI2 (g) H0（溫度T1T2。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低C.該反應的平衡常數表達式是D.利用該反應原理可以提純鎢16.LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4

9、，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A.可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li+向負極移動.C.充電過程中，電池正極材料的質量減少D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e - =LiFePO417.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=e(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大

10、到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同18.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是三、本題包括3小題，共34分）19.（11分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝路線如下：已

11、知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式。20.（11分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用

12、HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/molL-1實驗目的298粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）(2)實驗中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計算

13、實驗在70-90 s范圍內HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。21.（12分）某種催化劑為鐵的氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由。（2）請完成對鐵元素價態的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.0

14、1 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）實驗過程根據的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。實驗操作預期現象與結論步驟1：步驟2：步驟3：四、（本題包括3小題，共34分）22.（11分）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是。（2）工業上以黃銅礦為原料。采用火法

15、溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫

16、酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無23.(11分)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SihCl3過程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點高

17、，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋。24.（12分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0105Pa、反應時間3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4

18、8596020相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1回答下列問題：請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：。工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量

19、之比）為。計算該條件下N2的平衡轉化率； 該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數。五、（本題包括1小題，9分）25.（9分）某些高分子催化劑可用于有機合成。下面是一種高分子催化劑（）合成路線的一部分（和都是的單體；反應均在一定條件下進行；化合物-和中含N雜環的性質類似于苯環）：回答下列問題：（1）寫出由化合物合成化合物的反應方程式 （不要求標出反應條件）。（2）下列關于化合物、和的說法中，正確的是 （填字母）。A化合物可以發生氧化反應B化合物與金屬鈉反應不生成氫氣C化合物可以發生水解反應D化合物不可以使溴的四氯化碳深液褪色E化合物屬于烯烴類化合物（3）化合物是 （填字母

20、）類化合物。A醇B.烷烴C.烯烴D.酸E.酯（4）寫出2種可鑒別V和的化學試劑 （5）在上述合成路線中，化合物和V在催化劑的作用下與氧氣反應生成和水，寫出反應方程式 （不要求標出反應條件）六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）26.（10分）醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中發生取代反應而得，反應方程式為 。（2）醇在催化作用下氧化成醛的反應是綠色化學的研究內容之一。某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應的催

21、化效果，反應條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）。實驗結果如下：分析表中數據，得到把催化劑催化效果的主要結論是 （寫出2條）。（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應，其他條件相同，產率達到95%時的反應時間為7.0小時。請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應的優缺點： 。（4）苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應方程式 （標出具體反應條件）。（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成綜醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如：在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有 （寫出2條）。已知具有五元環和六元環結構的縮醛比較穩定。寫出用乙二醇（HOCH2C

22、H3OH）保護苯甲醛中醛的反應方程式 。27.（10分）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF

23、2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。2008年廣東化學高考試卷答案解釋1. A解釋：同位素定義：質子數相同，中子數不同的核素稱為同位素。2. C解釋：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，A錯。蒸發制海鹽發生的是物理變化，B錯。潮汐發電是將動能轉化為電能，D錯。

24、3. D解釋：由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發酵生成乙醇，時間越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發生水解，D錯。4. B解釋：配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。SnCl2易發生水解，應該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。5. C解釋：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-

25、=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。6. A 解釋：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。7. D。解釋:1.顯然正確；2.沼氣屬于可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故

26、錯誤； 3.冰為固態水，干冰為固態CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤； 6.純堿為Na2CO3不是堿，錯誤； 7.豆漿和霧都能發生丁達爾現象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。8. A 解釋:正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以ba.9. B 解釋:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因為c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（A

27、g+）=0.017mol/L（此時Q * MERGEFORMAT 2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定

28、大于c(Na)、c(NH4)之和15.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF說法正確的是AMMF能溶于水BMMF能發生取代反應和消去反應C1molMMF能與6mol氫氣發生加成反應D1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應17.已知：H2(g)+F2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2HF(g

29、)+270kJ，下列說法正確的是A2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小于270KjC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題只有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）。18.設計學生試驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器（見右圖）。若關閉K，不

30、能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是A用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B用鋅粒與稀硫酸制氫氣C用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳19.研究發現，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：SO2+NO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT SO3+NO SO3+H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT H2SO4 2NO+O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是A潮濕的氯氣通過盛有

31、濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中 C濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解20下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT Ag2SB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT HCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32+2H AUTOTEXT = * MERGEFORMAT CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3+Ba2+2OH A

32、UTOTEXT = * MERGEFORMAT BaSO3+SO32+2H2O21等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度（）狀態12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-322.在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O2體積分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數可能

33、是A0.43 B0.46 C0.49 D0.52第卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生課任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23.（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。氫根據信息回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質為空間網

34、狀晶體，具有很高的熔、沸點。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的電子排布式 。寫出C單質與水反應的化學方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是 。A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結論的一個實驗事實 。23.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素ABCD性質或結構信息單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p

35、電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。上表中與A屬于同一周期的元素是 ，寫出D離子的電子排布式 。D和C形成的化合物屬于 晶體。寫出C單質與水反應的化學方程式 。對元素B的單質或化合物描述正確的是 。B元素的最高正價為+6常溫、常壓下單質難溶于水單質分子中含有18個電子在一定條件下鎂條能與單質B反應A和D量元素金屬性較強的是（寫元素符號） 。寫出能證明該結論的一個實驗事實 。24.某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下

36、列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。25.在2L密閉容器內，800時反應：2NO(g)+O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。已知：，則該反應是 熱反應。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內該反應的平

37、均速率v= 。能說明該反應已達到平衡狀態的是 。av (NO2)=2 v (O2) b容器內壓強保持不變cv ADVANCE d 3 逆 ADVANCE u 3 (NO)=2 v ADVANCE d 3 正 (O2) d容器內密度保持不變 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑五（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生課任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26.（A）如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用

38、導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮415molCl240mLNH3實驗1中，沉淀最終變為 色，寫出沉淀變色的化學方程式 。實驗2甲針筒內的現象是：有 生成，活塞 移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入 溶液中。實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中

39、最后剩余的無色氣體是 ，寫出NO2與H2O反應的化學方程式 。實驗4中，已知:3Cl2+2NH3 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT AUTOTEXT = * MERGEFORMAT N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為 mL。26.(B)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是 反應。甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反應進行一段時間后，干燥管a中能

40、收集到不同的物質，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質，可現在混合液中加入 （填寫字母）。氯化鈉溶液b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。27.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據上述圖示，完成下列填空：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28g氨） mL，用規格為 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，

41、濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗NH4的方法是 。寫出沉淀物中所有物質的化學式 。濾液I的成分是水和 。為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產生白色沉淀。 、 、 （依次填寫實驗操作名稱）。冷卻、稱重。若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為： mol(用含m、n的代數式表示)。六（本題共20分）28. 近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。請回答下列問題：寫出反應類型 反應 反應

42、 。寫出結構簡式 PVC C 。寫出A AUTOTEXT = * MERGEFORMAT D的化學反應方程式 。與D互為同分異構體且可發生堿性水解的物質有 種(不包括環狀化合物)，寫出其中一種的結構簡式 。29已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2 AUTOTEXT =加熱 * MERGEFORMAT ，物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發的一系列化學反應。請回答下列問題：寫出反應類型 反應 反應 。寫出化合物B的結構簡式 。寫出反應的化學方程式 。寫出反應的化學方程式 。反應中除生成E外，還可能存在一種副產物(含結構)，它的結構簡

43、式為 。與化合物E互為同分異構體的物質不可能為 (填寫字母)。a醇 b醛 c羧酸 d酚七（本題共16分）30. 生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuO AUTOTEXT =加熱 * MERGEFORMAT CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中甲烷的物質的量是 。原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）31.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子