1、鞍山市20082009學年度第一學期期末試題高二化學(A卷)100分。考試時間說明：1 .本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共90分鐘。2 .請將各小題的答案直接答到答題卡上，交卷時，只交答題卡。第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括 11小題，每小題2分，共22分。每小題只有1個.選項符合題意。).下列能級中，軌道數為5的是A. s能級B. p能級C. d能級D. f能級.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A.Is 22s22P63s23p1B.1s22s22p3C. 1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4.濃度為0.1 mol/L的某物質的水溶液

2、，其 pH= 5.1 ,則此物質可能是下列物質中的A.H2SOB.NHClC. NaHCOD.CHCOONa.碳酸錢在室溫下就能自發分解產生氨氣，下列有關認識正確的是A.碳酸錢分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的嫡增大B.碳酸錢分解是因為外界給予了能量C.碳酸錢分解是吸熱反應，根據始判據不能自發分解D.碳酸鹽都不穩定，都能自發分解.已知450c時，反應：H(g) + I 2(g) =2HI(g)的K= 50,由此推測在450c時，反應： 2HI(g) kHa(g) + 12(g)的化學平衡常數為A. 50B, 0.02C. 100D.無法確定.在一個恒容的密閉容器中進行如下反應：4NH(g)

3、 + 5Q(g) =4NO(g) + 6H2O(g),在一定條件下達到平衡。現向反應容器中通入少量氯化氫氣體，產生的結果是A.原化學平衡不受影響B. NO濃度降低C.正反應速率增大D.容器內壓強增大. 一定溫度下，在硫酸銅晶體的培養皿中存在下列平衡：Cu2+SC2 +xH8 CuSQ xHaO,當向溶液中加入少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是A.溶?中Cu濃度增大C.該硫酸銅晶體體積增大.當反應：2SO(g) +Q(g) =2SO(g) 的濃度增大，應采取的措施是A,加壓B,減壓.在0.01 mol/L 的醋酸中，要使電離平衡:B.溶?中Cu數目增大D.溶液的藍色變淺 HYZB. YZX

4、C. YXZD. ZYX. 25c時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH= 7時，下列關系正確的是A. C（NH4） = C（S02 ） B. C（NH；）C（Sd ）C. c（nh4） YB.電負性：X YC.原子半徑：X YD.第一電離能： Xv Y.某元素基態原子的電子排布式是 Ar3d 64s2,下列對該元素的說法中錯誤.的是A.該元素是過渡元素B.該元素的化合價至少有+ 2、+ 3C.該元素的單質不能與月1磯溶液反應D.該元素的單質能與水蒸氣反應. CH3COO由CHCOON鮮物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤 的是CHCOOH勺電離作用大于 CHCOONa

5、勺水解作用CHCOONa勺水解作用大于 CHCOOH勺電離作用CHCOOH勺存在才卬制了 CHCOONa勺水解CHCOONa勺存在才卬制了 CHCOOH勺電離.在新制的氯水中存在下列平衡：Clz+HgH + Cl+ HClO,若向氯水中加入少量的石灰石粉末，溶液中發生的變化是A. pH增大、HClO濃度增大B. pH增大、HClO濃度減小C. pH減小、HClO濃度增大D. pH減小、HClO濃度減小某溫度下，在容積固定的密閉容器中，可逆反應：A（g） +3B（g）k=2c（g）達到平衡時，各物質的物質的量之比為：n（A） : n（B） ： n（C）=2 ： 2 ： 1。保持溫度不變，以 2

6、： 2 ： 1的物質的量之比再充入 A、B、C,則A.平衡不移動B,再達平衡時，n（A） : n（B） ： n（C）仍為 2 ： 2 ： 1C.再達平衡時，C的體積分數將大于 20%D.再達平衡時，C的體積分數可能減小用鉗電極電解 500 mL含KNO和Cu（NQ）2的混合液，一段時間后，在兩極上均生成11.2L （標準狀況）氣體。則原溶液中CiT的物質的量濃度為0.5 mol/L1 mol/L2 mol/LD.無法確定第n卷(非選擇題 共60分)三、填空題(本題包括 3小題，共27分)(13分)有A、曰C D、E五種元素，其中 A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p 亞層的電子數等于次外層的

7、電子總數，C原子最外層中有2個不成對的電子。已知C、DE原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與 A B、D E生成RC型化合物，在DG中，D與C的質量比為7 ： 8,在EC中，E與C的質量比為1 ： 1。請回答下列問題：(1)寫出A B、C D E五種元素的元素符號： A、B、C、D、E。(2)寫出D原子的電子排布式 。(3)指出E在元素周期表中的位置 。(4)比較 A B、C三種元素的第一電離能的大小順序 。(5)比較D和E元素的電負性的相對大小 。(8分)現有：a.鹽酸、b.硫酸和c.醋酸三種溶液，已知它們的pH均不大于4,物質的量濃度均不小于 1X104 mol/L。試用代號填

8、寫下列空白：(1)當它們的pH相同時，其物質的量濃度的關系是 ;均稀釋10倍后，其pH 的關系為。(2)在pH相同、體積也相同的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生的CO的體積關系是 。(3)中和同一 NaOH液，需相同物質的量濃度的三種酸的體積關系是 。(6分)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(BH6)在氧氣中燃燒，生成固態RQ和液態水，放出649.5 kJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學方程式 。又已知： HO(l) - H2O(g) Ahl= +44 kJ/moL ,則11.2 L (標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態 水時放出的熱量是kJ 。四、簡答題(本題包括 3小題，

9、共23分)(6分)配制 FeCl2溶液時，既要加入 ,其作用是 ;又 要加入,其作用是。(6分)下圖表示在密閉容器中反應：2SQ(g) +O(g) =2SO(g) Ha= 2b 或 cab; a=bcc b= aa=2b=c或 a=cb.本題共6分B2H6(g) + 3Q(g) = RQ(s) + 3HzO(l) 若方程式未配平或物質狀態標錯均扣 H= - 2165 kJ/mol(3分。其中，方程式1分,1016.5(3 分)(2分)；鐵屑(1分)；防止Fe被氧化(2分)升高溫度；減少 SO的濃度;.本題共6分鹽酸(1分)；抑制Fe2+水解.本題共6分。每空2分.本題共11分2HO+ 2e =H4 + 2O口(1 分)； 2Cl2e =C12T ( 1 分)3Cl2+6OH = 5Cl +ClO； + 3HO (2 分)NaClQ+KCl=KClOs+NaCl (2分)；四種物質中氯酸鉀的溶解度最小，可以從溶液中析出，使反應向著生成氯酸鉀的方向進行(2分)(4)二(1分)；制取1 mol KClQ用第一種方法需用 6 mol KCl,用第二種方法則需用 6 mol NaCl 和 1 mol KCl，而 6 mol NaCl 的價格(6 mol x 58.5 g/mo