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1、方法一:公式:雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)電子數(shù)+配原子數(shù)一n鍵 數(shù)一電荷數(shù)/2例 1: SO2(6+2-2)/2=3sp2 雜化。說(shuō)明:S的價(jià)電子數(shù)6;配原子為2個(gè)氧原子,氧為二 價(jià),所以硫與氧間為雙鍵,其一為n鍵,共二個(gè) n鍵。例 2: SO3(6+3-3)/2=3SP2雜化。(解析同上,下同)。例 3: SO 2-3(6+3-3+2)/2=4SP3雜化。(SO32 帶二個(gè)單位負(fù)電荷)。例 4: SO 24(6+4-4+2)/2=4SP3雜化。例 5: CN-(4+1-2+1)/2=2sp 1雜化。(氮元素為三價(jià),所以碳氮間為叁鍵,其中有二個(gè)口鍵)例 6: NH +4(5+4-1)/2=4SP3
2、雜化。例 7: ClO-3(7+3-3+1)/2=4SP3雜化。例 8: PO3-3(5+3-3+3)/2=4SP3雜化。例 9: PO3-4(5+4-4+3)/2=4SP3雜化。例 10: H-N = N-H(5+2-1)/2=3sp2雜化。練習(xí):spi 雜化:BeCl2、CO2;sp2雜化:BF3、HCHO(中心原子為 C: (4+3-1)/2=3;spa 雜化 ch4、N%、H2O。方法二:因?yàn)殡s化軌道只能用于形成。鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì),故有:公式:雜化軌道數(shù)二中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)(成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù))價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子雜化類型電子對(duì)的 空間 構(gòu)型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電 子對(duì)數(shù)分子的空間構(gòu)型實(shí)例2sp直線20直線BeCl2、CO23SP2三角 形30三角 形bf3、SO321V形SnB:PbCl24SP3四面 體40四面 體CH4、CCl431三角錐NH3、PCl322V形HO2結(jié)合上述信息完成下表:代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道 類型分子結(jié)構(gòu)CO22+0 = 2sp直線形CHO23+0 = 3SP2平面三角 形CH44+0 = 4SP3正四面體 形SO
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