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文檔簡介

1、方法一:公式：雜化軌道數=中心原子價電子數+配原子數一n鍵 數一電荷數/2例 1: SO2（6+2-2）/2=3sp2 雜化。說明：S的價電子數6；配原子為2個氧原子，氧為二 價，所以硫與氧間為雙鍵，其一為n鍵，共二個 n鍵。例 2： SO3(6+3-3)/2=3SP2雜化。（解析同上，下同）。例 3: SO 2-3(6+3-3+2)/2=4SP3雜化。（SO32 帶二個單位負電荷）。例 4： SO 24(6+4-4+2)/2=4SP3雜化。例 5: CN-(4+1-2+1)/2=2sp 1雜化。（氮元素為三價，所以碳氮間為叁鍵，其中有二個口鍵）例 6: NH +4(5+4-1)/2=4SP3

2、雜化。例 7： ClO-3(7+3-3+1)/2=4SP3雜化。例 8： PO3-3(5+3-3+3)/2=4SP3雜化。例 9： PO3-4(5+4-4+3)/2=4SP3雜化。例 10： H-N = N-H(5+2-1)/2=3sp2雜化。練習：spi 雜化：BeCl2、CO2；sp2雜化：BF3、HCHO（中心原子為 C： （4+3-1）/2=3；spa 雜化 ch4、N%、H2O。方法二：因為雜化軌道只能用于形成。鍵或用來容納孤電子對，故有：公式：雜化軌道數二中心原子價層電子對數（成鍵電子對數+孤電子對數）價層電子對數中心原子雜化類型電子對的 空間 構型成鍵電子對數孤電 子對數分子的空間構型實例2sp直線20直線BeCl2、CO23SP2三角 形30三角 形bf3、SO321V形SnB：PbCl24SP3四面 體40四面 體CH4、CCl431三角錐NH3、PCl322V形HO2結合上述信息完成下表:代表物雜化軌道數雜化軌道 類型分子結構CO22+0 = 2sp直線形CHO23+0 = 3SP2平面三角 形CH44+0 = 4SP3正四面體 形SO

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