1、20182019學年度下期八市重點高中聯盟“領軍考試”高三理科綜合試題-化學相對原子質量：C12N14016Mg24A127Pb2077.港珠澳大橋于2018年10月23日正式開通，這座當今世界里程最長、施工難度最大的跨海大橋使用了大量的各類材料：路面使用了進口的湖底天然瀝青和混凝土、承臺和塔座等部位使用了雙相不銹鋼鋼筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡膠和鋼板。關于這些材料的說法錯誤的是A.瀝青主要成分是有機物，也可以通過石油分餾得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都屬于無機非金屬材料C.不銹鋼是通過改變材料的結構的途徑防銹蝕D.橡膠一定屬于合成高分子材料8.NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是

2、A.等物質的量的Na20和Na202中含有的陰離子數均為NAB.常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數為NAC.lLlmol/L的亞硫酸溶液中氫離子數小于2NAD.18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉移電子數均為2NA9.下列關于有機物的說法正確的是A.分子組成均符合CnH2n+2的兩種物質一定互為同系物B.丙酸甲酯的同分異構體中屬于羧酸的有4種C.苯和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.實驗室制備乙酸乙酯時若將濃硫酸換成稀硫酸產率會降低10.W、X、Y、Z是族序數依次增大的短周期元素，W的族序數與周期數相同，工業冶煉金屬X的方法是電解其熔融氯化物，Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是一

3、元強酸和二元強酸，下列說法正確的是A.原子半徑：XYZWB.W分別與Y、Z形成的化合物水溶液均顯酸性C.Z的最高價氧化物的水化物溶液常溫下一定能和鐵反應D.X單質常溫下可與水劇烈反應11.下列實驗操作能達到預期實驗目的的是12.傳統的酸性鋅錳電池以NH4C1溶液為電解質,其電池反應為2Mn02+Zn+2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2,一種改進型防泄漏鋅錳電池以ZnCl2溶液作為電解質，其電池反應為8Mn02+4Zn+ZnCl2+8H20=8Mn00H+ZnCl2,4ZnO4H20。關于兩種鋅錳電池的說法錯誤的是A.兩種電池的兩極活性材料相同B.改進型鋅錳電池屬于堿性鋅錳電池C

4、.兩種電池的正極反應均為：Mn02+e-+H+=MnOOHD.改進型電池防泄漏的主要原因是電池工作時消耗大量的水13.常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示（忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是A.常溫下Ksp(CuS)的數量級為B.c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液C.b點溶液中c(Na+)=2c(Cr)D.d點溶液中c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)26.(14分）溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質，8

5、00以上可升華，高溫時FeBr3會快速分解為FeBr2。某化學小組同學用下圖所示裝置制備溴化亞鐵，請回答相關問題。(1)儀器M、N的名稱依次是、。(2)裝置的作用是，從裝置末端排出的氣體是否需要處理(填“是”或“否”)。(3)實驗結束時要關閉熱源并繼續通入N2一段時間，此時通N2目的是。(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr但反應過程中圓底燒瓶內的溶液變為橙黃色。濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質，該性質。溶液變橙黃色是因為發生了副反應(寫化學方程式）濃磷酸換成濃硫酸對產品純度_(填“有”或“沒有”)影響，理由是。27.(14分）丙烷脫氫是工業生產丙烯的重要途徑，

6、其熱化學方程式為:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H。請回答下列相關問題。（1）下表為部分鍵能數據，據此可算出H=kJ/mol（2）一定溫度下，向乩的密閉容器中充入2molC3H8發生脫氫反應，經過lOmin達至平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是開始的1.4倍。010min內氫氣的生成速率v(H2)=，C3H8的平衡轉化率為。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是。A.混合氣體的平均分子量保持不變B.C3H6與H2的物質的量之比保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等（3）脫氫反應分別在壓強為p1和p2時發生，丙焼及丙烯的平衡物質的量分數隨溫度變化如

7、圖所示。壓強：p1p2(填“”或“”）。為了同時提高反應速率和反應物的平衡轉化率，可采取的措施是。若p1=0.1MPa,起始時充入丙烷發生反應，則Q點對應溫度下反應的平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)。恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發生脫氫反應，起始n(氬氣）/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是。28.(15分）我國是世界鉛生產和鉛消費的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點。I.鉛的冶煉一種用鉛礦石（主要成分為PbS)冶煉鉛的改進工藝流程如下圖所示。（1）浮選前將鉛礦石破碎的目的是。（2）反應器氧化段的主要反應有2PbS+302

8、=2Pb0+2S02(反應a)和PbS+2PbO=3Pb+S02(反應b)。反應a中的氧化劑是(填化學式），反應b中氧化產物和還原產物的物質的量之比為。（3）該工藝流程與傳統方法相比優點之一就是可得到富S02煙氣，富S02煙氣可直接用于某種工業生產，請寫出表示該工業生產的原理的化學方程式。.含鉛廢水處理化學沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態鉛的百分含量x與溶液pH變化的關系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清。(4)若采用氫氧化物沉淀法除

9、溶液中的Pb2+，應將溶液的pH調至約為。pH13時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為。向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調至6左右，若溶液pH過低會導致。己知Ksp(PbS)=8.0 xl0-28，國家規定的廢水排放標準中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0X1020mol/L,該廢水中鉛含量(填“已經”或“尚未”）達到國家規定的排放標準。(2)該光束在面上是否有出射光線？35.化學選修3:物質結構與性質(15分）三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸猛：4Mn(N03)26H20+26(CH3C0

10、)20=4(CH3C00)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH。(1)基態錳原子的價層電子排布式為，基態Mn3+含有的未成對電子數是。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為。(3)NO3-的空間構型是，與N03-互為等電子體的分子的化學式為(任寫一種)。“(4)CH3COOH能與H20以任意比互溶的原因是。(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱學式為，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數目為，該長為anm，該合金的化晶體的密度為g/cm3(阿伏伽德羅常數的數值用NA表示）。36.化學一-選修5:有機化學基礎(15分）龍葵醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。其合成路線如圖所示(部分反應產物和反應條件己略去)。回答下列問題：（