1、2022屆新高考化學考前沖刺卷 江蘇卷可能用到的相對原子質量：H-1 O-18 S-32 Cu-64一、單項選擇題:共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.范曄在后漢書中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳。”下列敘述不正確的是( )A.火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構體C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發結晶D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”2.下列關于C、P、S、Cl、

2、As元素及其化合物的說法正確的是( )A.元素S在周期表中位于第3周期第A族B.與的VSEPR模型相同C.和具有相同的成鍵方式D.最高價氧化物的水化物的酸性：3.阿米替林是一種常見的抗抑郁藥物，其結構簡式如圖示。有關該化合物，下列敘述錯誤的是( )A.分子式為 B.能使酸性高錳酸鉀溶液變色C.苯環上的一氯取代物有4種 D.所有的碳原子都有可能在同一平面上4.用如圖實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是( ) A.用裝置甲定量測定化學反應速率B.用裝置乙干燥C.用裝置丙分離甲醇（沸點為64.7）與水的混合物D.用裝置丁除去溶在中的5.保護文物功在當代、利在千秋。化學在保護文物中作用巨大。下列做

3、法的原理解釋錯誤的是( )選項做法原理解釋A將鋅粉與電解質溶液調成糊狀，除去銅器上的銅銹原電池原理B用一定濃度的雙氧水擦拭壁畫，使其恢復原有顏色雙氧水具有還原性C大理石碑文清洗時應選用中性清洗劑，切不可用酸溶液清洗酸可腐蝕大理石D用甲醛熏蒸法可殺死紙質文物表面滋生的霉菌甲醛能使霉菌的蛋白質變性6.類比和推理是化學研究的重要方法。下列類比或推理正確的是( )A.鹵素單質的熔點從到逐漸升高，則堿金屬單質的熔點從Li到Cs逐漸升高B.碳素鋼在潮濕的空氣中容易被腐蝕，則不銹鋼在潮濕的空氣中容易被腐蝕C.合金的硬度一般大于其成分金屬，則五角面值的銅合金長城幣的硬度大于純銅D.氮氣與氧氣不容易化合，則磷單

4、質與氧氣不容易化合閱讀下列資料，完成89題:甲醇是重要的化工原料，屬于一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，可利用一氧化碳或二氧化碳與反應制備得到。7.利用CO和反應可以合成。在體積為1L的恒容密閉容器中發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如表。時間/min020.440.801.4下列說法正確的是( )A.若升高溫度，CO的轉化率減小，則該反應的H0B.內，C.單位時間內消耗CO和生成的物質的量相等，說明該反應達到平衡D.其他條件不變，增大濃度，平衡正向移動，該反應的平衡常數增大8.在催化劑表面上與反應的前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“”標注，Ts表示過渡態。下列說法不正

5、確的是( ) A.物質吸附在催化劑表面時通常比其形成的過渡狀態穩定B.前三步歷程體系的蹩變小于0C.前三步歷程中速率最快的是D.反應可表示為:9.檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯裝置如圖1所示。下列說法不正確的是( ) A.裝置的作用是除去乙醇B.裝置中的現象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去C.將生成的氣體直接通入溴的四氯化碳溶液也可以達到實驗目的D.圖2所示NaBr晶胞中，每個周圍距離最近的數目為410.由四種短周期主族元素形成的某有機物甲的結構如圖所示，X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、Z、W、X的原子半徑依次減小。下列說法錯誤的是( )A.通常狀況下，由于甲分子間形

6、成氫鍵使甲呈固態B.為直線形分子，分子中存在極性鍵和非極性鍵C.甲分子中Z的雜化方式為D.簡單離子半徑ZW，第一電離能YZW11.化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法錯誤的是( ) A.物質X的熔點與化學鍵無關B.1個Z分子中，形成鍵的電子數與形成鍵的電子數之比為4:27C.X分子中C和O的雜化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面12.研究者利用冷凍透射電子顯微鏡，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環境下生成的二維晶體，其結構如圖所示。 下列有關這種二維晶體的說法錯誤的是( )A.化學式為CaCl，可能具有金屬性B.的鍵角為120C

7、.和的配位數均為6D.金屬陽離子也可能形成類似的晶體13.堿吸電解法處理硫酸廠煙氣中的流程和電解過程如下圖。下列說法正確的是( )A.電極a為電解池的陰極B.半透膜為陰離子交換膜，半透膜為陽離子交換膜C.電極b上發生的電極反應式為D.若收集到標準狀況下22.4L的氣體G，則有2molM離子移向左室14.25時，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲線如圖1，含氯微粒的物質的量分數隨pH變化關系如圖2，則下列說法錯誤的是( ) A.b點溶液中：B.X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質的量分數與pH的關系C.c點溶液中： D.d點時，溶液中微粒濃度的大小關系為二、非選擇題:共4題，共58分。15.（

8、14分）一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳的工藝流程如下： 回答下列問題：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式_。（2）“除鐵”時的作用是_，為了證明添加的已足量，應選擇的試劑是_（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則_。（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_；若用或代除銅，優點是_。（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜

9、過大的原因是_。（5）100kg廢料經上述工藝制得固體的質量為31kg，則鎳回收率的計算式為_。（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：寫出電池放電過程中正極的電極反應式_。16.（15分）有機物M（）是一種常見的藥物分子，其合成路線如圖： 已知：請回答下列問題：（1）有機物A的名稱為_。（2）化合物M中含氧的官能團為_。（3）化合物H的結構簡式為_。（4）AB和GH的反應類型分別是_、_。（5）已知F的分子式為，且分子內只有一種氫原子，則寫出E+FG的化學方程式為_。（6）化合物N為G的同分異構體，則滿足以下條件的N的結構共有_種。能在NaOH溶液作用下發生水解反應；

10、能發生銀鏡反應；分子始終存在NH結構。（7）設計由苯和F（）制備化合物O（）的合成路線：_（無機試劑任選）。17.（15分）次磷酸鈉（），是一種白色粉末，微溶于無水乙醇，不溶于乙醚，具有強還原性。實驗室使用白磷、熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。I.制備次磷酸鈣溶液： （1）實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。其中儀器a的儀器名稱為_。（2）將質量分數之比為1:4的白磷和熟石灰依次投入儀器a中，加水調成稀漿狀，攪拌下加熱升溫至90恒溫，發生反應的化學方程式為_，保溫反應一段時間后，無氣體（）放出時停止反應。（3）裝置B中所盛放的試劑為足量溶液，最終會生成一種三元酸，且溶液中會出

11、現紫紅色沉淀。則其發生反應的離子方程式為_。.制備次磷酸鈉（）溶液：（4）過濾除去裝置A中未反應的固體物質，按裝置乙組裝，然后通入二氧化碳，其目的是_；再在次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣已完全反應的操作為_。 .制備次磷酸鈉晶體：（5）過濾除去碳酸鈣，需將濾液在_條件下進行蒸發濃縮，再經過冷卻結晶，離心分離除去母液，制得次磷酸鈉晶體。.測定次磷酸鈉純度：（6）測量步驟：取樣品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加鹽酸25mL，準確加入碘標準溶液，以鹽酸35mL洗瓶頸及瓶塞，然后蓋好瓶塞，放在暗處30min。打開瓶塞，用少量水洗瓶頸瓶塞，以硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淺黃色，加

12、淀粉指示劑3mL，繼續滴定，至藍色消失即為終點，此時消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為（已知）。需要將碘瓶蓋好瓶塞且置于暗處的原因為_；晶體中的質量分數為_（列出表達式）。18.（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學與技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一，氨在生產生活中起到了非常重要的作用。回答下列問題：（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制備少量：判斷該反應的自發性并說明理由_。（2）已知，在298K時，在一恒容密閉反應器中充入一定量的和，當反應達到平衡后測得和的濃度分別為和。該溫度下反應的平衡常數為_。工業生產中的實際產率低于此次實驗產率的可能原因是_。（3）工業上可通過氨的催化氧化（

13、鉑為催化劑）制備硝酸，下列說法正確的是_。A.氨的催化氧化適宜溫度為750850，當溫度高于1000時，產率會下降，原因可能是生成的NO分解，同時溫度過高鉑損失較大B.在轉化器中氨的氣流速度要適中，過快則接觸時間太短，不利于充分反應，過慢則可能會導致分解，最終都可能導致氨的氧化率下降C為提高混合氣中NO的含量，應盡可能提高原料氣中的體積百分比D.由于氨催化氧化反應一般不考慮可逆性，故通常不采用加壓方式提高氨的氧化率（4）氮氧化物是空氣的污染物之一，在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應生成，將一定比例的和的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中，反應相同時間，的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所

14、示。解釋在50150范圍內隨溫度升高，的去除率迅速上升的主要原因是_。 答案以及解析1.答案：B解析：由“接其光而無炭也”及從火井中擴散出的氣體可以點燃知，該氣體是天然氣，天然氣的主要成分為，A正確；纖維素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互為同分異構體，B錯誤；由“煮井水”可獲得鹽知，該過程是食鹽的蒸發結晶，利用了天然氣燃燒放出的熱，C正確；由“取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳”知，薪柴燃燒放出的熱沒有甲烷多，故“家火”獲得食鹽的速率小于“井火”，D正確。2.答案：B解析：S為16號元素，在周期表中位于第3周期第A族，A錯誤；與的VSEPR模型相同，都為正四面體

15、結構，B正確；S與O位于同一主族，的結構與的相似，結構式為S=C=S，含有鍵和鍵，的結構式為ClSCl，只含有鍵，C錯誤；As、P是同主族元素，非金屬性：SPAs，則最高價氧化物的水化物的酸性：，D錯誤。3.答案：D解析：根據有機物阿米替林的結構簡式可知，其分子式為，A項正確；由于分子式中存在碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；由于分子中，左右兩邊的苯環處于對稱位，且每個苯環含有4種等效氫，其苯環上的一氯代物共有4種，C項正確，由于分子結構中存在一個七元環，以及飽和原子的空間構型為三角錐形，所以與N原子相連的三個碳原子不可能與其余所有碳原子共平面，D項錯誤。4.答案：D解析：生成的

16、氧氣可從長頸漏斗逸出，不能測定反應速率，應改為分液漏斗，故A錯誤；溫度計應處于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤。5.答案：B解析：將鋅粉與電解質溶液調成糊狀，除去銅器上的銅銹，過程中Zn-電解液-銅器構成了原電池，原電池中鋅為負極、銅器為正極，銅銹在正極上得到電子被還原，A正確；壁畫顏料中含鉛白，長期暴露在空氣中生成PbS，變成黑色，用一定濃度的雙氧水擦拭壁畫，PbS（黑色）轉化為（白色），使其恢復原有顏色利用了雙氧水的氧化性，不是還原性，B錯誤；大理石碑文清洗時應選用中性清洗劑，切不可用酸溶液清洗的原因是酸可與大理石發生反應，會腐蝕大理石，C正確；霉菌主要成分含蛋白質，甲醛能使蛋白質變性，則用甲

17、醛熏蒸法可殺死紙質文物表面滋生的霉菌，D正確。6.答案：C解析：鹵素單質構成的晶體都是分子晶體，從到，分子間作用力逐漸增大、熔點逐漸升高，堿金屬單質的晶體是金屬晶體，從Li到Cs，金屬鍵逐漸減弱、熔點逐漸降低，A錯誤；碳素鋼在潮濕的空氣中容易發生電化學腐蝕，不銹鋼具有特殊的組織結構，具有抗腐蝕性能，在大氣中比較穩定，不容易生銹，B錯誤；合金的硬度一般大于其成分金屬，則銅合金長城幣的硬度大于純銅，C正確；氮氣與氧氣不容易化合，磷單質與氧氣則相對容易化合，例如白磷在空氣中容易自燃，D錯誤。7.答案：A解析：與苯的結構相似，屬于共價化合物，共價化合物的熔點與分子間作用力有關，與化學鍵的鍵能無關，A項

18、錯誤。中形成大鍵的電子全部由N提供，B項正確。由于和苯的結構類似，則該分子中B和N均為雜化，C項正確。由于和苯分子結構相似，則分子中12個原子共面，D項正確。8.答案：（1）B（2）C解析：（1）若升高溫度，CO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，該反應的，A項錯誤；內，B項正確；單位時間內消耗CO和生成的物質的量始終相等，表示的都是正反應速率，不能說明該反應達到平衡，C項錯誤;溫度不變，平衡常數不變，D項錯誤。（2）由圖知，物質吸附在催化劑表面時相對于其形成的過渡狀態的能量低，能量越低越穩定，A項正確；由圖知，物質能量高于物質，前三步歷程會釋放出熱量，B項正確；能壘(活化能)越小，反應速率越快，

19、的反應速率最快，C項錯誤；由圖知，反應為或，D項正確。9.答案：D解析：乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A項正確；乙烯可以還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，B項正確；乙烯可以和溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，而揮發出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項正確；以體心處鈉離子為研究對象，距離其最近的鈉離子共有12個，D項錯誤。10.答案：D解析：有機物中含有C，C能形成1個雙鍵和2個單鍵，則Y是C；Z能形成3個單鍵且原子序數大于C原子半徑小于C，可推出Z是N；W形成1個雙鍵且原子序數大于N、原子半徑小于N，可推知W是O；X形成1個單鍵且原子序數原子半徑都最小，可推

20、知X是H。有機物甲是尿素，尿素分子間形成氫鍵使其熔點增大，通常狀況下呈固態，A正確。的結構式為NCCN，為直線形分子，氮碳三鍵是極性鍵，碳碳單鍵是非極性鍵，B正確。甲分子中N形成3個單鍵，且孤電子對數為，則N的雜化方式為，C正確。當簡單離子核外電子排布相同時，核電荷數越大，對應離子半徑越小，則簡單離子半徑；同周期主族元素從左到右第一電離能整體呈增大趨勢，但是第A族元素原子核外電子排布呈半充滿狀態，其第一電離能大于相鄰的第A族元素，則第一電離能NOC，D錯誤。11.答案：B解析：物質X為分子晶體，分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，則X的熔點與氫鍵有關，與化學鍵無關，A項正確；1個Z分子中，苯環中

21、6個碳原子參與形成一個大鍵，表示為I6，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，單鍵均為鍵，根據Z的結構簡式，可知1個Z分子中共有29個鍵、1個和1個鍵，則形成鍵的電子數與形成鍵的電子數之比為（6+2）：（292）=4:29，B項錯誤；X分子中C原子形成4個單鍵，為雜化，O原子成鍵電子對數為2孤電子對數為2，為雜化因此二者的雜化方式相同，C項正確；Y分子中，苯環上的所有碳原子共面，與苯環直接相連的碳原子與苯環共面，單鍵可繞軸旋轉，則與O原子相連的甲基上的碳原子通過旋轉可與苯環共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，D項正確。12.答案：C解析：由該晶體的俯視圖可知，一個結構單元中含有3個和3個，對結構單元的貢

22、獻均為，所以該晶體的化學式為CaCl，由于Ca為+1價，可能存在自由移動的電子，所以該晶體可能具有金屬性，A項正確；由俯視圖可知，晶體中CaClCa的鍵角為120，B項正確；每個周圍距離最近且相等的有3個，每個周圍距離最近且相等的有3個，故和的配位數均為3，C項錯誤；Mg與Ca為同主族元素，也可能形成類似的二維MgCl晶體，D項正確。13.答案：B解析：電極a處進入稀硫酸得到濃硫酸，說明通過半透膜進入左側，在a電極上被氧化生成，電極反應為，所以半透膜為陰離子交換膜，電極a為陽極，電極b為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，電極反應為，半透膜為陽離子交換膜，鈉離子透過半透膜進入右側，從而得

23、到濃NaOH溶液。14.答案：B解析：由題圖1可知，起始溶液的pH=3，說明為弱酸b點溶液為物質的量濃度相等的和的混合液，存在電荷守恒：，存在物料守恒：，2-得，A項正確；b點 恰好反應掉一半，pH=5，說明酸的電離程度大于其酸根離子的水解程度，則b點兩種含氯微粒的物質的量分數不可能相等，B項錯誤；c點溶液的pH=7，根據電荷守恒可知， C項正確；d點時，與NaOH恰好完全反應，此時溶液中的溶質為，水解使溶液顯堿性，所以，D項正確。15.答案：（1）（2分）（2）將未反應的氧化為（1分）鐵氰化鉀（1分）6（1分）（3）（2分）不易揮發污染性氣體（1分）（4）過量的生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器（2分

24、）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）根據題意知，酸溶時金屬Ni被氧化為、硝酸被還原為，根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式即可。（2）可將未反應的氧化為，以便生成黃鈉鐵礬沉淀。若添加的已足量，則溶液中不存在，可以用鐵氰化鉀溶液檢驗。根據化合物中各元素化合價代數和為0，可知，解得。（3）與結合生成CuS沉淀，即。（5）100kg廢料含21kgNi，由可知，鎳的回收率是。（6）由題給反應知，放電時正極反應式是。16.答案：（1）甲苯（2分）（2）羥基（2分）（3）（2分）（4）氧化反應（1分）取代反應（1分）（5）（2分）（6）17種（2分）（7）（3分）解析：（1）由有機物M的結

25、構簡式可知，以及有機物A的分子式（）可知，有機物A的結構簡式為，名稱為甲苯。（2）從有機物M的結構簡式可知，化合物M中含氧官能團為羥基。（3）由有機物M的結構簡式以及已知逆推，K的結構簡式為，因此H的結構簡式為。（4）由推斷過程可知A為甲苯，在高錳酸鉀作用下會生成苯甲酸，說明AB反應類型為氧化反應；而G轉化為H的反應為G中的OH被C1取代的過程，所以GH的反應類型為取代反應。（5）F的分子式為，且分子內只有一種氫原子，所以F為環氧乙烷，通過H的結構簡式可以推出G的結構簡式為，通過比較F、G的結構簡式可知，環氧乙烷發生開環反應，因此E+FG的化學方程式為。（6）化合物N的分子式為，且不飽和度為1

26、，可發生水解反應和銀鏡反應，則說明在分子中存在HOCNH結構，因此其余6個C原子均為飽和碳原子，其結構可能存在5種可能，然后被HOCNH取代，五種結構分別為CCCCCC（被取代的位置共3種）；（被取代的位置共5種）；（被取代的位置共4種）；（被取代的位置共3種）；（被取代的位置共2種），因此總共17種。（7）由題中可知，該目標化合物中的醚鍵可以由兩個OH脫水縮合合成，而OH可以由題中氨基與環氧乙烷發生開環反應合成，而氨基可以由硝基還原合成，因此其合成路線為。17.答案：（1）三頸燒瓶（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）使溶解在濾液中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀而除去（2分）將反應液靜置，再用膠頭滴管取燒瓶中少量上層清液繼續滴加碳酸鈉溶液，若不出現白色沉淀，則說明反應完全（2分）（5）無氧條件（或“隔絕空氣加熱”）（2分）（6）由于碘單質容易升華而造成損失，因此需密封碘瓶以及置于暗處，從而減小實驗誤差（2分）（2分）解析：（1）由裝置甲中可知儀器a的名稱是三頸燒瓶。（2）白磷和熟石灰、水在加熱時，會生成次磷酸鈣和氣體，則反應的化學方程式為