1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集*整理制作） 2010溶液中離子濃度的圖像題專題 湖南華鑫高中教師整理題型一：溶液離子濃度及導(dǎo)電能力的變化1、（08年廣東18）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是D2、（09河北正定中學(xué)高三第四次月考）往含0.2 molNaOH和0.

2、1 molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計） (D )3、 一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力變化如圖231所示，下列說法中，正確的是 ( )Aa、b、c三點溶液的pH：cab Ba、b、c三點醋酸的電離程度：abcC若用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH，測量結(jié)果會偏小Da、b、c三點溶液用1 moLL氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：ca c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B點，a 12.5，且有

3、 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C點：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D點：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)題型二：溶液稀釋過程中離子濃度的變化5、（09山東）15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度6、pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH

4、與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y) 7、pH=2的A、B兩種酸溶液各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強a=5時，A是強酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，則5a2A. B. C. D. 8、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如

5、下圖所示。下列敘述中不正確的是： AROH是一種強堿 B在x點，MOH并沒有完全電離 C在x點，c(M+)=c(R+) D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)題型三：溶液PH值或離子濃度的計算9、某同學(xué)在做中和滴定實驗時，用1.0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的H2SO4溶液，滴定過程中溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原H2SO4的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是A1.0mol/L、60mL B1.0mol/L、40mLC0.5mol/L、80mL D0.5mol/L、40mL10、（09江蘇省奔牛高級中學(xué)高三第二次調(diào)研）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣

6、，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三種含氯元素的離子，其中C1O、C1O3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如右圖所示。t1時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為 。t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為 。該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是 mol。 據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后 2（填“”、“”或“=”）；若 則n(Cl)= mol（用含a的代數(shù)式來表示）。答案 2Ca(OH)

7、22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O5 0750Ba(OH)2(mL)pH040Ba(OH)2(mL)沉淀量11、 室溫下，將0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴入鹽酸和硫酸的混合溶液中，下圖分別是Ba(OH)2溶液加入量和pH以及沉淀量的關(guān)系，求原混合溶液中H+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度？答案：混合溶液中c(H+)、c(SO42-)、c(Cl-)分別為 1.0 mol/L、 0.4 mol/L、 0.2 mol/L。題型四：電解過程中溶液離子濃度的變化12、（07廣東高考經(jīng)典原創(chuàng)模擬）

8、已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如右圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的 ( B )A B C D 13、常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息，通過計算推測： 原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。t2時所得溶液的pH。答案：c(NaCl)0.1mol/L c(CuSO4)0.1mol/L pH114、（原創(chuàng)）（10分）A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離

9、子SO42 、OH下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題： （1）M為電源的 極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ； （3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng) （4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ （5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是 。答案：（1） 負(fù)（1分

10、）; 4OH4e=2H2O + O2（2分） （2）56 L （2分） （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2分） （4）能，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)（3分） （5）向丙燒杯中加45g水（2分）鞏固練習(xí)1、（09沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為 (A ) 2、在體積都為0.1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合

11、客觀事實的C（）3、(廈門雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測題)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如右圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是 ( C )Aa：Cl； b：Na+； c：CO32；d：HCO3 Ba：CO32；b：Na+； c：C1； d：HCO3Ca：Na+； b：CO32； c：HCO3；d：ClDa：Na+； b：HCO3； c：C1； d：CO324、某溫度下的水溶液中，c（H+）10 x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：（1）該溫度下水的離子積為10-15

12、。（2） 該溫度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH為13。1000/mLpH5、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（ ）AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強酸，B是弱酸D若1a”“ 8、（07湖北黃岡市高三化學(xué)大聯(lián)考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mol NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測得最后所得溶液M的PH7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示：已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。V(CO2)ml0 A B V(鹽酸)/ml（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，B 點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚篤