1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 知識梳理：1、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量與化學(xué)方程式的綜合計算利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)或各元素的質(zhì)量比，計算某元素相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2、混合物中某成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算利用混合物中某成分定量反應(yīng)，求出一種或幾種成分的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較求出某成分在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如鋅銅合金與鹽酸反應(yīng)計算出鋅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的計算幾種物質(zhì)的混合溶液中加入一種能與某成分反應(yīng)的物質(zhì)，通過沉淀物或氣體物質(zhì)，計算該成分在原溶液中的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)或計算生成

2、物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如向氯化鈉，硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，求硫酸鈉（或氯化鈉）在原溶液中的質(zhì)量或生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、跨學(xué)科的綜合計算綜合化學(xué)、物理以及環(huán)境保護(hù)、能源利用、醫(yī)學(xué)知識、生物知識通過計算解決一個綜合性問題，此類題目，只要掌握所涉及學(xué)科的一般原理計算，問題就會迎刃而解。二、化學(xué)計算的基本方法1、公式法公式法是指直接根據(jù)化學(xué)概念、原理、定律總結(jié)歸納出來的有關(guān)計算公式進(jìn)行解題的方法。如化合物中元素質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的直接計算。2、關(guān)系式法關(guān)系式法是根基化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式

3、，直接列出比例式進(jìn)行計算的方法。這種方法抓住已知量和未知量的內(nèi)在聯(lián)系建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計算誤差，也是中考化學(xué)計算中常用的方法3、差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生的變化，找出質(zhì)量形成差量的原因，列出比例求解4、守恒法所謂守恒就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、溶液中離子的電荷守恒、混合物中的質(zhì)量比例守恒等，作為依據(jù)，尋求解題的基本思路。5、平均值法在解決混合物的計算中，根據(jù)計算的需要，取兩個極限，分析極限間的平均值，或由平均值分析兩個極限的取值。6、分析法（化歸轉(zhuǎn)化）中考化學(xué)試題中大部分綜合計算題是把一些基本計算與一些變化有機(jī)結(jié)合。解答這類試題，首先必須用

4、正確簡捷的方法分析理解題意，把一個綜合復(fù)雜的化學(xué)問題分成最簡單的組成部分，找出這些部分的本質(zhì)屬性和彼此之間的關(guān)系，從而找打解題方案，這種方法叫分析法。如溶液中的反應(yīng)，敘述冗長,信息點(diǎn)多，難以理順各種關(guān)系。若能將文字信息轉(zhuǎn)化為圖示信息，則可使題意簡明清晰，過程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。溶液方面的綜合計算題，有著復(fù)雜的計算關(guān)系。解題的關(guān)鍵是要掌握生成溶液質(zhì)量的計算：生成溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難容性雜質(zhì)（反應(yīng)前混有的且不參見反應(yīng)的）-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理型計算題此類題型的特點(diǎn)是：一方面將化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作同化學(xué)計算有機(jī)結(jié)合在一起，另一反面以圖形、圖表的形式給出有

5、關(guān)化學(xué)量之間的關(guān)系，從圖形、表格中分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)、使用數(shù)據(jù)，來解答問題。這類計算題改變以往計算題反局限于文字的表達(dá)和化學(xué)計算，有利于考查圖表識別能力、數(shù)據(jù)處理能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ囵B(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，是未來幾年中命題的走向。典例分析：一、有關(guān)化學(xué)式的計算常用的計算公式（以化合物AmBn為例）1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m + B的相對原子質(zhì)量n注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比： = 注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因

6、順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量 =化合物（AmBn）的質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= 100%或= 100%【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三

7、聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。二、有關(guān)溶液的計算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定計算公式溶解度= 100%100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑

8、、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%（3）溶液的稀釋與濃縮的計算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例2】制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問：(1)配制時需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。練習(xí)： 2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO

9、2)是一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【例3】某班一次社會實(shí)踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體

10、的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)（2009太原）質(zhì)檢人員對某品牌發(fā)酵粉中的NaHCO3含量進(jìn)行檢測。取20g發(fā)酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g二氧化碳（發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。計算此品牌發(fā)酵粉中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。差量法計算：【例4】向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)一段時間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量。練習(xí):將12gCO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求混

11、合氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量守恒法：【例5】木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳。如果生成的二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？實(shí)戰(zhàn)練習(xí)1、向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全時為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、72.3% B、50% C、38.3% D、38%2、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素（CO(NH2)2）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成誰的質(zhì)量是（ ）A、48g B、72g C、144g D、

12、無法計算3、將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）A、11:14 B、20:14 C、44:25 D、16；254、將13g金屬混合物粉末投入足量硫酸中，產(chǎn)生1g氫氣。此金屬混合物可能的組成是（ ）A、Fe和Zn B、Mg和Zn C、Cu和Fe D、Zn和Cu5、質(zhì)量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子個數(shù)比是（ ）A、3:4 B、2：3 C：5:6 D、16:156、含原子個數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比是（ ）A、3:4 B、4:5 C、15:16 D、16:157、（2010云南）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂

13、和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計算:1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的食量/g2.9X8.78.7上表中x的值是計算原固體混合物樣品中氯化鎂的食量分?jǐn)?shù)是多少？上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配置的，試計算需加多少克水才能配成試驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？8、（2010昆明）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化

14、鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。 家庭作業(yè)：1、在X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的相對分置質(zhì)量之比是22：9.當(dāng)1.6g X和Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:92、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（ ）A

15、 、CH4 B、C3H6 C、C2H5OH D、CH3OH3、將質(zhì)量為10g的鐵棒放入硫酸銅溶液中，過一定時間取出洗凈、干燥、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵棒的質(zhì)量增加到10.32g，求10.32g鐵棒由哪些物質(zhì)組成、各多少克？【答案】(1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象【答案】(1)10 90 (2)50【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【答案】解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分）

16、84 58.5 44x y 4.4 g= x 8.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 90.3%(2) 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%答：略（或其他合理解法）。【解析】解題的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。【規(guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的方法與技巧解析：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增加是反應(yīng)的碳酸鈣和放出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量差。用差量法計算解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x。Ca