1、化學(xué)與技術(shù)一、單項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A.離子交換法可以軟化硬水 B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D.加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀2下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況的是 ()A石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物B氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收生成的鹽酸C二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高3氨氣是化肥工業(yè)的主要原料，要解決氨

2、氣的工業(yè)化生產(chǎn)，關(guān)鍵是解決氫氣的來(lái)源問(wèn)題，下列最適宜于做工業(yè)制氫方法的是 ()A電解水制取氫氣 B用煤或焦炭制取氫氣C用天然氣制取氫氣 D用鹽酸和金屬反應(yīng)制取氫氣4(2010安徽理綜，12)右圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)3 3NO23H2OCCr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所 以對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)D隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱二、不定項(xiàng)選擇題5(2010北京理綜，6改

3、編)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 ()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe2e=Fe2下圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息是 （ ）A.隨著社會(huì)的發(fā)展，出現(xiàn)新材料的速度明顯加快B.新材料發(fā)展的總趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大C.1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D.鋁的密度比鋼的密度大7.(2009廣東理基，23)下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是 ( )A.目前我國(guó)流通的硬幣是由純金屬材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

4、C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用8.（2009海南，20-1）下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)三、非選擇題9(2009北京理綜，28)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4_11O2eq o(=,sup7(高溫)2Fe2O38SO2(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)_。a為使黃鐵

5、礦充分燃燒，需將其粉碎b過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是_。為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定

6、濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%; 若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))10(2010上海，27)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結(jié)晶、_、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，

7、碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體。其原因是_。(4)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是_(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：_。(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_。(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品質(zhì)量為m1，加熱后剩余固體質(zhì)量為m2，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_。11海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來(lái)自于海水。.在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水(

8、如圖甲所示)。 (1)寫(xiě)出兩電極的反應(yīng)式：陽(yáng)極_，陰極_。(2)石棉隔膜的作用是_。.隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子膜電解技術(shù)取代。(1)離子膜電解槽(如圖乙所示)中、分別是_、 。(2)已知一個(gè)電子的電量是1.6021019 C，在離子膜電解飽和食鹽水時(shí)電路中通過(guò)電子1.929105 C，則產(chǎn)生NaOH_g。.下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：沉淀池中：_。電解：_。(2)整個(gè)生產(chǎn)流程中，循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)簡(jiǎn)述加熱氯化鎂的水合晶體使之脫水轉(zhuǎn)化為無(wú)水氯化鎂的操作過(guò)程：_。參考答案1C 2

9、D 3C 4D 5BD 6.A 7.AB 8.A9(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3 kJ/mol (5)SO2Br22H2O=4H2BrSOeq oal(2,4)14.562.31 g(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解過(guò)濾蒸發(fā)過(guò)濾有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大NH4Cl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子(5)NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 (6)w(NaHCO3)eq f(84(m1m2),31m1)11.