1、第三章金屬及其化合物單元測(cè)試育紅中學(xué) 一、選擇題：（每小題有12個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共30分）1下列關(guān)于鈉的敘述正確的是( ) A鈉是一種暗灰色的金屬 B鈉最外層只有一個(gè)電子，很容易再得電子，有很強(qiáng)的還原性C鈉比銅活潑，可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D鈉最外層只有一個(gè)電子，很容易失去這一個(gè)電子，有很強(qiáng)的還原性2下列離子方程式，錯(cuò)誤的是( )A鈉投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H Ca2CO2H2OC鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O3從金屬利用的歷史來看，先是青銅

2、器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D4下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是( ) ANa2O2淡黃色固體，可作漂白劑BNa2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定CNa2SO4用于造紙，醫(yī)療上用作緩瀉劑DNa2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多5將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( )AKSCN BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2C

3、O3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量( ) A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g70.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH9下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是（ ） 具有金屬特性 通過熔合加工 有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） 鑄造性很好A B C D10把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足

4、量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空題（每空3分，共27分）11有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系： = 1 * GB3 A+NaOHD+H2O = 2 * GB3 BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A ，B ，C ，D 。（2）寫出反應(yīng) = 1 * GB3 的離子方程

5、式： = 1 * GB3 ； 。12怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）。（1）銅粉中混有鐵粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 三、推斷題（本題共21分）13（每空3分，方程式每個(gè)4分，共21分）如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式） ；（2）寫出B的化學(xué)式，F(xiàn)的化學(xué)式；（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 ；（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式 ；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 。四、計(jì)算題(共22分)14（10分）將Na2CO3和NaHCO3混合物19

6、 g，充分加熱后，收集到CO2有1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300 mL水中，配為一定濃度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。15（12分）將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。答案：一選擇題12345678910DACDDDDCBAA二11(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （3）Cu2+ + Fe = Fe2+Cu13 (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2