1、化學基本概念和理論知識專題:一.物質的組成和結構二.化學用語和化學量三.物質的分類四.物質的性質和變化五.溶液一.物質的組成和結構物質元素粒子金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素分子原子離子組成構成知識結構:原子核核外電子質子中子陽離子陰離子二。知識點1。元素：是具有相同的核電荷數（或質子數）的 同一類原子的總稱。如：氕、氘、氚三種氫原子都是氫元素的粒子。 Na和Na+都是鈉元素的粒子。注意：(1) 元素是同一類原子的總稱，它并不是一種粒子。(2) 劃分元素種類的依據是核電荷數（或質子數）, 原子的核電荷數相等，就屬于同一元素； 原子的核電荷數不相等，就不屬于同一元素； 但是不要認為任何核電荷數

2、相等的粒子都是同一 元素。如：Na+和NH4+2. 元素與原子的區別和關系：元 素 原 子定義具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。化學變化中的最小粒子。用于說明物質的 宏觀組成；是總稱、只有種類 之分，而不說個數 的多少。用于說明物質的 微觀構成； 是粒子，既有種類 之分，也說個數的 多少。區別關系元素是同一類原子的總稱，是建立在原子基礎上的宏觀概念；原子的核電荷數的多少決定元素的種類。3。元素的分類： 根據原子的最外層電子數目的多少,可劃分為三類。1.金屬元素：原子的最外層電子數目一般少于4個。 如: Na , Mg , Al 。2.非金屬元素：原子的最外層電子數目一般多于或 等于4個。 如

3、：C，P，Cl ，O。3.稀有氣體元素：原子的最外層電子數目是2或8個。 如：He， Ne， Ar。注意: 不要認為最外層電子數少于4個的原子一定是金屬 原子。 不要認為最外層電子數是8個的粒子一定是稀有氣 體原子。4。構成物質的粒子- 分子，原子，離子。 一。分子 定義：是保持物質的化學性質的最小粒子。 推論1: 物質由什么粒子構成，它的化學性質就由什 么粒子保持。 推論2：同種物質的分子，化學性質相同；不同種物 質的分子，化學性質不同。分子的性質 1。分子盡管很小，但它是有一定的質量和體積的。 2。分子并不是靜止的存在，而總是不斷的運動的。 3。構成物質的分子并不是緊密、無間隔的堆積在一

4、起，而是相互之間有一定的間隔。 分子的運動速度，隨溫度的升高而增大；隨溫度的 降低而減慢。分子間的間隔受外界溫度和壓強的影響是： 溫度越高，分子間的間隔越大；溫度越低，分子間 的間隔越小。 壓強越大，分子間的間隔越小。壓強越小，分子間 的間隔越大二。原子 定義:化學變化中的最小粒子. 1。原子和分子的關系及比較 關系: 分子可分為原子,原子構成了分子. 原子也可直接構成物質. 分子 物質 原子分子與構成這種分子的原子相比，原子更小，但不能說原子都一定比分子小。有些物質是由分子構成的,一般的說，氣體物質和大多數 的液體物質及部分的固體物質都是由分子構成的。 如：氧氣、二氧化碳、水、酒精、蔗糖等都

5、是由分子構成. 而有些物質是由原子直接構成的: 如：所有的金屬，稀有氣體等。比較: 相同點: 都是構成物質的一種粒子; 都有微觀粒子的特征. a . 有一定的質量和體積，但都很小。 b . 不是靜止的，總是運動的。 c . 粒子間有一定的間隔。 不同點: 分子在化學變化中可以再分。 在化學反應前后，分子發生了改變，變成了其它分子。 但分子的數目可能改變,也可能不變。原子是化學變化中的最小粒子,在化學變化中不能再分。 在化學反應前后，原子并沒有改變，沒有變成其它原子。 且原子的數目也一定保持不變。2。原子的結構 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外 帶負電荷的電子構成的。 原子核又是由帶

6、正電荷的質子和不帶電的中子構成的。 原子中，原子核所帶的正電荷電量與核外電子所帶的 負電荷電量相等，所以原子不顯電性。 原子核所帶的電荷數叫做核電荷數（即等于質子數）。 不同的原子其核電荷數是不相同的， 而同種原子的核電荷數是一定相同的。 核電荷數的多少是劃分原子種類（即元素種類）的依據。 在原子中: 核電荷數 = 核外電子數 = 質子數 質子數 + 中子數 = 原子量 3。原子的核外電子排布 原子核外電子是分層排布的，離核近的能量低，離核 遠的能量高。 一般用原子結構示意圖可表示原子核外電子的排布。 畫出原子結構示意圖的關鍵是熟記該元素原子的核電 荷數，核電荷118的元素是： 氫、氦、鋰、鈹

7、、硼；碳、氮、氧、氟、氖； 鈉、鎂、鋁、硅；磷、硫、氯、氬。原子核外電子排布遵循的規則如下： (1) 電子總是先排在能量低 (離核近)的電子層,只有當能量 低的電子層排滿后,才依次排到能量更高的電子層 。(2) 每一電子層最多能容納2n2個電子。(3) 最外電子層最多只能容納8個電子。 3.各類元素的原子核外電子排布特點 (1)稀有氣體元素的原子的最外層一般都是8個電子,達到 了最外層可容納電子的最大數,叫飽和結構;這種結構 的原子既不易得到電子,也不易失去電子,導致稀有氣 體的化學性質很穩定,因而這種結構又叫穩定結構。(2) 金屬元素的原子其最外層電子數一般少于4個。(3) 非金屬元素原子其

8、最外層電子數一般多于或等于4個。任何元素的原子在化學反應中，都有使自己的最外層達到穩定結構的愿望。因此：金屬原子容易使最外層電子失去，而使次外層變成最外層，從而達到8個電子的穩定結構。非金屬原子容易得到電子，使最外層達到8個電子的穩定結構。所以，元素的化學性質（金屬還是非金屬等）與原子的最外層電子數關系十分密切。三。離子 離子的概念及規律 原子得到或失去電子而形成的帶電荷的粒子。原子失去幾個電子，就形成帶幾個單位正電荷的陽離子。原子得到幾個電子，就形成帶幾個單位負電荷的陰離子。注意：原子得到或失去電子形成陰、陽離子后，盡管電子 排布不同了，也帶上了電荷，但是它的核電荷數并 沒有改變，因而元素的

9、種類也沒有改變。 離子的結構示意圖叫離子結構示意圖。(1)在陽離子中：質子數 = 核電荷數 核外電子數(2)在陰離子中：質子數 = 核電荷數 電子數質子數 電子數電性不顯電性 帶正電 帶負電表示方法如: Fe、Na如: Mg2+, Al 3+如： O2- , S2-關系陽離子 原子 陰離子失電子得電子得電子失電子要注意一些重要離子的結構特點： (1) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-的核外電子排布與 稀有氣體元素氖原子的相同；(2) S2-、Cl-的核外電子排布與稀有氣體元素氬原子 的相同；(3)Li+、Be2+的核外電子排布與稀有氣體元素氦原子 的相同；(4) Na+、Mg2+、Al

10、3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等離子 的核外電子數都是十個。帶電的原子是離子，帶電的原子團也是離子。常見的原子團都是離子。SO42-、CO32-、NO3-、OH-、 PO43-NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-二.化學用語和化學量知識結構:化學用語1.元素符號2.化學式3.離子的符號4.化學方程式化學量1.相對原子質量2.相對分子質量元素符號 1.元素符號的意義：(1)表示某種元素；(2)表示某種元素的一個原子；(3)對于某些由原子構成的物質，還可以表示 該元素組成的單質。如:磷P,碳C,鐵Fe,銅Cu等。 注意：書寫元素符號時，第二個字母必須小寫。

11、二. 化學式化學式：用元素符號來表示物質的組成的式子。 一般只有純凈物才有化學式,因為純凈物都是由某些元素 組成的，是由某些元素按照一定的質量或一定的原子個 數比組成的，都有固定的組成。而混合物沒有固定的組 成 ,一般沒有化學式。 2。化學式的書寫方法（1）單質的化學式的書寫方法 A。氣態非金屬單質 氣態非金屬單質的一個分子是由二個原子構成的, 因此, 氣態非金屬單質的化學式是在元素符號的右下角注“2” 來表示。如：氧氣（O2）, 氮氣（N2）, 氫氣（H2）, 氯氣（Cl2）。B. 稀有氣體單質 稀有氣體單質與其它非金屬單質不同,它的一個分子是 由一個原子構成的, 是單原子分子.因此,其化學

12、式就用 元素符號表示。如: 氦氣（He）, 氖氣（Ne）, 氬氣（Ar） .C. 金屬單質和固體非金屬單質 金屬單質和固體非金屬單質由于結構非常復雜，習慣上 就用元素符號來表示. 如: 鐵 （Fe），銅（Cu），鋁（Al），鋅（Zn）， 硫磺（S），紅磷（P），碳粉（C）。2。化合物的化學式的書寫方法 把正價的元素或原子團寫在左邊，負價的元素或原子團 寫在右邊，整個化合物中，正價和負價的代數和必須等 于零。 正確書寫化合物的化學式的關鍵是熟記常見元素及原子 團的化合價。3. 常見元素的化合價的口訣： 鉀、鈉、銀、氫、銨是（正）一； 鈣、鎂、銅、鋅、鋇是（正）二； 剩下鐵、鋁是正三；氯化物中氯是

13、負一價；硫化物中硫是負二價；原子團的化合價與其離子的電荷數、符號相同。化學式中數字的意義： 化學式中元素符號右下角的數字的意義是：表示一個分子中含有該元素的原子個數。如：H2O中的“2”表示一個水分子中含有二個氫原子。O2中的“2”表示一個氧分子中含有二個氧原子。 二個氧原子應表示為：2O 。化學式前面的數字的意義是：表示該物質的分子的數目。如：三個水分子應表示為：3H2O五個二氧化碳分子應表示為：5CO2化學式的意義： 各種物質的化學式是經過化學實驗測定、計 算出來的，并不是人為編造的。一種物質只能有一個化學式，它表示的意義有： 表示了一種物質；宏觀意義 表示了這種物質的組成;(即由什么元素

14、組成)； 由分子構成的物質，還表示一個該物質的分子；微觀 意義 還能表示分子的結構(由幾個什么原子構成).三. 離子符號 表示離子的符號。 書寫方法是：在元素符號的右上角注明電荷數。 如：鈉離子：Na+,鎂離子：Mg2+,銅離子：Cu2+, 鐵離子：Fe3+,亞鐵離子：Fe2+,鋁離子：Al3+ 硫酸根離子：SO42- ,碳酸根離子：CO32- 。 如要表示若干個某離子，就在離子符號的前面注明 相應的阿拉伯數字。 如：三個鎂離子：3 Mg2+ ，五個銅離子：5Cu2+ 要表示多少個某粒子，就是在該粒子符號的前面注明 相應的阿拉伯數字。 如：三個水分子：3H2O，四個鐵原子：4Fe ， 兩個鋁離

15、子：2 Al3+ 。四。化學方程式 遵循質量守恒定律，用物質的化學式來表示化學 反應的式子。1.化學方程式的意義：(1)能表示反應物、生成物及反應條件。(2)能表示反應物、生成物之間的質量關系。(3)能表示反應物、生成物之間的分子或原子的個數關系. 如: 2H2 + O2 = 2H2O 表示了: 氫氣和氧氣在點燃條件下可以反應生成水。 4份質量的氫氣和32份質量的氧氣正好完全反應 ， 生成36份質量的水。 兩個氫分子和一個氧分子正好完全反應 ，生成兩個水 分子。點燃化學方程式的書寫注意事項: 要遵守客觀反應事實;物質的化學式一定不能寫錯;要正確的配平;不要漏寫反應條件和沉淀、氣體符號。質量守恒

16、定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。質量守恒定律本質的原因：在一切化學反應中，反應前、后：原子的種類（即元素種類）原子的數目 保持不變原子的質量五.化學量 相對原子質量(簡稱原子量) 相對原子質量不是原子的實際質量,它只是一個比值。 它是科學上為了解決由于原子的實際質量太小, 造成 計算等方面不方便而引進的一個衡量原子質量大小的 物理量。 定義：以一個碳原子的質量的1/12作為標準，其他原 子的質量跟它比較所得的值, 就是這種原子的 相對原子質量(簡稱原子量) 。 可表達為公式： 一個某原子的實際質量 某種原子的原子量 = 一個碳原子的實際質量 12

17、2. 相對分子質量 （分子量） 相對分子質量也不是分子的實際質量, 也是一個比值。 相對分子質量等于化合物中各元素的原子量之和。三.物質的分類知識結構: 物質純凈物無機物有機物單質金屬非金屬稀有氣體化合物氧化物酸堿鹽：正鹽、酸式鹽等。混合物金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物一元酸一元酸或一元酸含氧酸 無氧酸可溶性堿難溶性堿或一元堿二元堿三元堿1.純凈物: 由一種成份(物質)組成的物質。2.混合物:由二種或二種以上成份(物質)組成的物質。 判斷某物質是純凈物還是混合物，關鍵是看該物質中 含有多少種成份(物質) , 若是由分子構成的物質, 則看 物質含有多少種分子。 物質中含有元素種類的多

18、少與這兩種物質的判斷無關。 純凈物和混合物中都可能只含一種元素，也可能含多 種元素。3. 單質: 由一種元素組成的純凈物。4. 化合物: 由二種或二種以上元素組成的純凈物。 判斷某物質是單質還是化合物，關鍵是看該物質中含有 多少種元素，且必須是純凈物。5. 氧化物: 由氧元素和另一種元素組成的化合物。6. 酸: 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。7. 堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。8. 鹽:電離時能生成的金屬離子和酸根離子的化合物。四.物質的性質和變化知識結構: 物質變化性質物理變化化學變化按反應類型1.化合反應2.分解反應3.置換反應4.復分解反應按得失氧氧化反應劇烈

19、爆炸燃燒緩慢氧化、自燃物理性質化學性質其他物質的性質 物理性質: 物質不需要發生化學變化就表現出來的 性質。 如：顏色、氣味、狀態、熔沸點、硬度、密度、溶解性等。2. 化學性質: 物質需要發生化學變化就表現出來的性質. 如：可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩定性。 物質的變化物理變化: 沒有生成新的物質（分子）的變化。 僅僅是外觀形態的變化。化學變化: 生成了新的物質（分子）的變化。 往往伴隨有發光、發熱、生成沉淀、氣體等現象。 兩種變化的關系：在化學變化過程中一定同時發生變化，物理變化中一定沒有化學變化。性質和變化的區別：物質的變化描述的是正在發生或已經發生的過程，物質的性質是物質的變化過程

20、中所表現出來的屬性。兩者在敘述上的區別是：性質一般描述為“某物質能（或“會”、“可以”、“易”）怎樣。而變化的敘述中一般沒有以上字眼。三。化學變化的類型：1。化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的 反應。 如：2CO + O2 = 2CO2 ， 2H2 + O2 = 2H2O2。分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的 反應。 如：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O23。置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和 另一種化合物的反應。 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO44。復分解反應：兩種化合物相互交換成份，生成另外兩 種化合物的反應。 如：

21、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 點燃點燃四。物質的燃燒 燃燒：指的是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱 的劇烈的化學反應。燃燒的條件：一是可燃物要跟氧氣接觸；二是要使可燃物達到著火點。爆炸：一般指在有限的空間內發生的急速、劇烈的燃燒而 引起氣體迅速膨脹的現象。 但也有不是化學變化的爆炸。了解有關的安全知識。如易燃易爆物的存放和使用；一些場所（加油站、倉庫）的安全知識。五. 溶液知識結構:溶液特征: 均一、穩定、澄清、透明。組成: 是由溶質和溶劑組成。分類根據能否繼續溶解溶質飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液根據含有溶質多少量度溶解度(衡量溶質的溶解性大小)溶質

22、的質量分數(衡量溶液的濃度大小)混合物的分離方法: 過濾、結晶。一。溶液溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成 的均一、穩定、澄清、透明的混合物。 注意：不要認為凡是均一的、穩定的、澄清的液體就是溶液。溶質: 被溶解的物質叫溶質。溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。 溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量等于 溶質質量和溶劑質量之和。 即： m溶液 = m溶質 + m溶劑溶質可以是固體,也可以是液體或氣體；固體或氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，而液體是溶劑；兩種液體互相溶液時，量多的是溶劑；如果有水，無論多少，水都是溶劑。二。飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：一定的溫度，一定量的溶劑中，不能再繼

23、續溶 解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：一定的溫度，一定量的溶劑中，還能再繼續 溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。三。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換 飽和溶液 不飽和溶液升溫； 加溶劑。 降溫；減溶劑 加溶質四. 濃溶液和稀溶液及與飽和溶液和不飽和溶液的關系。濃溶液和稀溶液 為了粗略的表示溶液中含有溶質的多少, 常把溶液分為 濃溶液和稀溶液。 濃溶液：含有溶質較多的溶液。 稀溶液：含有溶質較少的溶液。2. 溶液的的濃、稀與溶液是否飽和的關系溶液的的濃、 稀只表示溶液中含有溶質的多少，與溶液是否飽和沒有 必然的關系。結論：對于不同的溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液， 稀溶液也不一定是不飽和溶液。對于同種的溶質來 說，在相同溫度下，飽和溶液比不飽和溶液一定要 更濃；但如果不是在相同溫度下，則不一定。五。溶解性和溶解度溶解性: 一種物質溶解在另一種物質中的的能力。 物質的溶解性大小跟溶質和溶劑的性質有關。 化學上常用溶解度大小來衡量物質的溶解性的難易。溶解度： 在一定溫度下, 某固體物質在100克溶劑中達到 飽和狀態時所溶解的質量（單位是：克），叫做 這種物質在這種溶劑的溶解度。（常用S 表示） 理解溶解度的概念須注意四個要點：（缺一不可） 條件: 在一定溫度下；標準:在100克溶劑中； 狀態: 達到飽和狀態; 單位:克。